2023屆高中化學人教版二輪專題復習第33講-粒子濃度關系曲線之分布系數(shù)圖像（練習）

第33講-粒子濃度關系曲線之分布系數(shù)圖像1．（2022·浙江溫州·三模）1Lmol·L-1H3RO3溶液pH<1，向其中加入NaOH固體(忽略體積變化)，測得溶液中各種含R微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關系如圖所示。下列有關說法不正確的是A．當加入時：c(Na+)=c(H2RO)+c(HRO)+c(RO)B．當加入時：(RO)>c(H2RO)C．曲線δ1是指微粒H2RO的變化趨勢D．N點，c(HRO)=c(RO)=0.05mol·L-12．（2022·浙江·模擬預測）室溫下，向4HCO3溶液中加入NaOH稀溶液，溶液中主要型體的分布系數(shù)[比如A2-的分布系數(shù)δ(A2-)=]以及pH隨n(NaOH)變化如圖。下列說法不正確的是A．4HCO3溶液中>1，水的電離受到促進B．加入NaOH稀溶液過程中，溶液滿足關系式c(NH)+c(NH3?H2O)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)C．Ka2(H2CO3)Kb(NH3?H2O)>KwD．加入少量NaOH時，OH-主要先與NH反應3．（2022·安徽蕪湖·三模）常溫下，將0.2mol·L-1NH4Cl溶液與0.2mol·L-1NaHA溶液等體積混合后(忽略體積變化)，所得混合溶液的pH為。當向混合液中加入鹽酸或NaOH溶液時，溶液中的粒子分布系數(shù)(δ)隨溶液pH的變化如圖所示(無NH3逸出)。已知δ(x)=或δ(x)=；a、b、c、d、e分別表示NH、NH3·H2O、HA-、A2-、H2A中的一種。下列有關描述正確的是A．常溫下，Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2A)B．由圖可知，曲線a表示的是H2A，曲線e表示的是NH3·H2OC．常溫下，向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液時，c(NH)、c(HA-)均逐漸減小D．常溫下，向該混合溶液中逐滴加入HCl溶液至pH=7時：c(Na+)+c(H2A)=c(Cl-)+c(A2-)+c(NH3·H2O)4．（2022·北京昌平·二模）常溫下，向2X溶液中滴加LNaOH溶液，溶液中各微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示，以下說法不正確的是A．由圖可推測，H2X為弱酸B．滴加過程中發(fā)生的反應有：H2X+OH-=HX-+H2O，HX-+OH-=X2-+H2OC．水的電離程度：a點與b點大致相等D．若常溫下Ka(HY)=1.1×10-2，HY與少量Na2X發(fā)生的反應是：2HY+X2-=H2X+2Y-5．（2022·福建龍巖·三模）常溫下，向某濃度的溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中-lgc(x)(x為H2A、HA-或A2-)與溶液pH的變化關系如圖所示。則下列說法正確的是A．c點溶液中c(Na+)>3c(A2-)B．整個過程中[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]保持不變C．將等物質(zhì)的量濃度的NaHA與H2A溶液等體積混合，所得溶液D．b點對應溶液的pH為6．（2022·河南河南·三模）25℃時，向20mL0.2mol·L-1HM溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的NaOH溶液，溶液中l(wèi)g、pOH與加入NaOH溶液的體積V的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．b點溶液中c(H+)-c(OH-)=c(M-)-c(HM)B．a(chǎn)、b、c、d四點對應溶液中水的電離程度逐漸減小C．d點溶液的pH隨溫度升高而減小D．NaM的水解平衡常數(shù)的數(shù)量級約為10-107．（2022·四川·三模）25℃時，用0.1mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L?1HA溶液，體系中-lgc(A?)、-lgc(HA)、NaOH溶液的體積與溶液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是A．圖中曲線①表示-lgc(A?)與pH的關系B．25℃時，HA的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10?4C．a(chǎn)點溶液中，2c(H+)+c(HA)=c(A?)+2c(OH?)D．b點時，V[NaOH(aq)]=20mL8．（2022·山東濱州·二模）25℃時，0.10mol·L-1HCOONH4溶液中l(wèi)gc(HCOOH)、lgc(NH3·H2O)、lgc(H+)和lgc(OH-)隨pH變化(加入HCl或NaOH)的關系如圖所示。已知：Ka(HCOOH)=1.8×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列說法正確的是A．原溶液中，+c(OH-)=+c(H+)B．該體系中，c(NH3·H2O)-c(HCOOH)=c(NH)-c(HCOO-)C．N點時，c(HCOO-)=c(NH)>c(H+)=c(OH-)D．M點時，9．（2022·山東泰安·三模）氨基酸在水溶液中可通過得到或失去發(fā)生如下反應：常溫下，的甘氨酸()溶液中各物種濃度對數(shù)值與pH的關系如圖所示：下列說法錯誤的是A．曲線③為的濃度與pH的關系圖B．pH=7時，C．B點時，D．在溶液中

第10講-粒子濃度關系曲線之分布系數(shù)圖像答案及解析1．【答案】D【解析】0.10mol·L-1H3RO3溶液pH<1，說明其一級電離為完全電離，隨著pH的增大H2RO逐漸減少，HRO逐漸增多，故δ1代表H2RO，δ2代表HRO，當HRO達到最大值后，濃度逐漸降低，RO逐漸增加，故δ3代表RO，以此解題。A．當加入時，溶液為NaH2RO3溶液，根據(jù)物料守恒可知，c(Na+)=c(H2RO)+c(HRO)+c(RO)，A正確；B．當加入時，溶液為Na2HRO3溶液，由分析可知δ2代表HRO，當其為最大值時，溶液顯酸性，說明HRO的電離大于水解，故(RO)>c(H2RO)，B正確；C．由分析可知曲線δ1是指微粒H2RO的變化趨勢，C正確；D．最初H3RO3溶液濃度為0.10mol·L-1，由分析可知，雖然N點c(HRO)=c(RO)，但是H3RO3的二級電離和三級電離都是微弱的，即溶液中隨時都存在H2RO，故c(HRO)=c(RO)<0.05mol·L-1，D錯誤。2．【答案】C【解析】A．，和分別發(fā)生水解，，，因為，所以，則說明水解程度大，使水電離受到促進，正確；B．，和分別發(fā)生水解，，，則由物料守恒得，正確；C．，圖中時，，所以，因此，錯誤；D．加入少量NaOH時，濃度基本不變，而濃度快速減小，所以OH-先與發(fā)生主要反應，正確。3．【答案】D【解析】已知NH3·H2O+OH-，H2AHA-+H+，HA-A2-+H+，隨著pH值的增大，NH3·H2O濃度增大，濃度減小，H2A濃度減小，HA-濃度先增大后減小，A2-濃度增大，故題干圖示中，a代表H2A，b代表HA-，c代表，d代表NH3·H2O，e代表A2-，據(jù)此分析解題。A．由題干信息可知，將0.2mol·L-1NH4Cl溶液與0.2mol·L-1NaHA溶液等體積混合后(忽略體積變化)，所得混合溶液的pH為，說明HA-的水解大于的水解，即Kh(HA-)＞Kh()，即＞，則常溫下，Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2A)，錯誤；B．由圖可知，曲線a表示的是H2A，曲線d表示的是NH3·H2O，曲線e表示的是A2-，錯誤；C．由分析可知，常溫下，向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液時，c()逐漸減小，而c(HA-)先增大后減小，錯誤；D．常溫下，向該混合溶液中逐滴加入HCl溶液至pH=7即①c(H+)=c(OH-)時，根據(jù)電荷守恒可知：②c(Na+)+c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)，根據(jù)物料守恒有：③c(NH)+c(NH3·H2O)=c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)，則聯(lián)合①②③可得：c(Na+)+c(H2A)=c(Cl-)+c(A2-)+c(NH3·H2O)，正確。4．【答案】C【解析】在H2X溶液中滴加NaOH溶液首先發(fā)生反應H2X+OH-=HX-+H2O，該反應過程中H2X的濃度逐漸減小，HX-的濃度逐漸增大，然后發(fā)生HX-+OH-=X2-+H2O，HX-的濃度逐漸減小，X2-的濃度逐漸增大，根據(jù)反應過程及每個階段中粒子種類的變化分析。A．由圖和分析可知當X2-的濃度最大時酸堿恰好反應，溶液顯堿性，說明鹽是強堿弱酸鹽，故H2X為弱酸，故A正確；B．由分析和圖像可知滴加過程中發(fā)生的反應有：H2X+OH-=HX-+H2O，HX-+OH-=X2-+H2O，故B正確；C．由圖像可知a點的溶質(zhì)組成為等量的H2X和NaHX的混合溶液，b點為等量的NaHX和Na2X的混合溶液，H2X是酸抑制水的電離，Na2X為強堿弱酸鹽促進水的電離，由此可知b點水的電離程度大于a點水的電離程度，故C錯誤；D．由圖可得a點，b點，若常溫下Ka(HY)=1.1×10-2，則酸性，根據(jù)強酸制弱酸的原則，HY與少量Na2X發(fā)生的反應是：2HY+X2-=H2X+2Y-，故D正確。5．【答案】D【解析】結(jié)合圖像可知，隨著pH增大，溶液酸性變小，c(H2A)減小，則-lgc(H2A)增大，c(HA-)先增大，當溶液酸性減小到一定程度時，HA-轉(zhuǎn)化為A2-，c(HA-)減小，c(A2-)增大，則-lgc(HA-)先減小后增大，-lgc(A2-)減小；根據(jù)a點可知：Ka1=，根據(jù)c點可知：Ka2=，據(jù)此分析作答。A．c點時，溶液的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，此時c(HA-)=c(A2-)，因此有c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-)，而此時溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)<3c(A2-)，A項錯誤；B．由于加入NaOH溶液，整個溶液體積變大，因此[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]的值逐漸減小，B項錯誤；C．由于H2A的電離強于HA-的電離和水解，等物質(zhì)的量濃度等體積NaHA與H2A混合，溶液中c(HA-)>(H2A)，對應圖中a點的右方，因此，C項錯誤；D．溶液中，Ka1×Ka2=，b點時，，則=10，pH為，D項正確。6．【答案】D【解析】由圖可知，d點時HM與NaOH溶液等濃度等體積恰好完全反應，溶質(zhì)為NaM，b點時NaOH溶液的體積為HM溶液體積的一半，只反應掉一半的HM，溶質(zhì)為等量的HM和NaM，據(jù)此分析解答。A．b點溶質(zhì)為等量的HM和NaM，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(M-)+c(OH-)和物料守恒：2c(Na+)=c(M-)+c(HM)，兩式消去c(Na+)并整理得2c(H+)-2c(OH-)=c(M-)-c(HM)，故A錯誤；B．開始未加入NaOH溶液，原酸溶液電離出的氫離子抑制水的電離，加入NaOH溶液中和率100%時生成可水解的NaM，促進水的電離，即中和率從0到100%的過程中水的電離程度一直增大，所以a、b、c、d四點對應溶液中水的電離程度逐漸增大，故B錯誤；C．d點溶質(zhì)為NaM，M-水解使溶液呈堿性，加熱促進水解，溶液堿性增強，溶液的pH隨溫度升高而增大，故C錯誤；D．lg=0時，c(HM)=c(M-)，此時，則c(OH-)=10mol·L-1，根據(jù)Kh(M-)=，可知此時Kh(M-)=c(OH-)=10mol·L-1，數(shù)量級約為10-10，故D正確。7．【答案】C【解析】A．隨著V[NaOH(aq)]的增大，溶液pH增大，c(A-)也增大，故-lgc(A-)減小，故曲線②表示-lgc(A?)與pH的關系，曲線①表示-lgc(HA)與pH的關系，A錯誤；B．如圖所示，時，-lgc(A?)=-lgc(HA)，c(A?)=c(HA)，HA的電離平衡常數(shù)K==c(H+10，則，HA的電離平衡常數(shù)K的數(shù)量級為10-5，B錯誤；C．a(chǎn)點，V[NaOH(aq)]=10mL，此時溶液中n(HA)=n(NaA)，根據(jù)物料守恒得：2c(Na+)=c(HA)+c(A-)，根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，兩個守恒式聯(lián)立可得2c(H+)+c(HA)=c(A?)+2c(OH?)，C正確；D．由B選項可知，HA為弱酸；b點時，溶液pH=7；若V[NaOH(aq)]=20mL，所得溶液為NaA溶液，溶液顯堿性，故b點時，V[NaOH(aq)]＜20mL，錯誤。8．【答案】AD【解析】在N點pH=7，故在N處相交的兩條線分別為lgc(H+)和lgc(OH-)，隨pH值增大，lgc減小的為lgc(H+)，增大的為lgc(OH-)；隨著pH值增大，lgc(HCOOH)減小，lgc(NH3·H2O)增大。A．原溶液中存在電荷守恒：，即+c(O