北京市朝陽區(qū)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

北京市朝陽區(qū)2022~2023學(xué)年度第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測高三化學(xué)試卷（考試時(shí)間90分鐘滿分100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Fe56Cu64As75第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1．《天工開物》記錄了用天然氣煮鹽的過程：“西川有火井（天然氣井），事奇甚。其井居然冷水，絕無火氣。但以長竹剖開去節(jié)，合縫漆布，一頭插入井底，其上曲接，以口緊對(duì)釜臍，注鹵水釜中，只見火意烘烘，水即滾沸。”下列有關(guān)說法不正確的是（）A．天然氣屬于化石能源，其主要成分是甲烷B．甲烷是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，易溶于水C．甲烷完全燃燒反應(yīng)為：D．用天然氣煮鹽，利用的是蒸發(fā)結(jié)晶的方法2．下列關(guān)于HCHO及構(gòu)成微粒的化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是（）A．O的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．基態(tài)C原子的軌道表示式：C．C原子雜化軌道示意圖： D．HCHO的分子結(jié)構(gòu)模型：3．下列事實(shí)或現(xiàn)象不能用元素周期律解釋的是（）A．相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，醋酸的pH大于鹽酸B．醛基的碳氧雙鍵中，氧原子帶部分負(fù)電荷C．Mg和水的反應(yīng)不如Na和水的反應(yīng)劇烈D．向NaBr溶液中滴加氯水，溶液變黃4．化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目涉及反應(yīng)的方程式不正確的是（）A．工人用溶液制作電路板，利用反應(yīng)：B．藥劑師用作抗胃酸藥，利用反應(yīng)：C．船舶工程師在船體上鑲嵌鋅塊，防止反應(yīng)：D．工人將模具干燥后再注入熔融鋼水，防止反應(yīng)：5．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，下列裝置（“→”表示氣流方向）和試劑選擇均正確的是（） A．制備 B．除去中的雜質(zhì) C．收集 D．吸收尾氣6．2022北京冬奧會(huì)采用氫氣作為火炬燃料，選擇氫能汽車作為賽事交通服務(wù)用車，充分體現(xiàn)了綠色奧運(yùn)的理念。已知：下列說法不正確的是（）A．氫氣既可以通過燃燒反應(yīng)提供熱能，也可以設(shè)計(jì)成燃料電池提供電能B．的過程中，，C．?dāng)嗔?mol和1mol中化學(xué)鍵所需能量大于斷裂2mol中化學(xué)鍵所需能量D．化學(xué)反應(yīng)的，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)7．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為B．重水中所含質(zhì)子數(shù)為C．電解粗銅精煉銅，通過電路的電子數(shù)為時(shí)，陽極有32gCu轉(zhuǎn)化為D．溶液中，、數(shù)目之和為8．下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是（）A．向濃硝酸中加入銅粉，產(chǎn)生紅棕色氣體B．向水中加入固體，產(chǎn)生無色氣體C．向碘水中通入氣體，碘水顏色變淺D．向溶液中通入氣體，生成黑色沉淀9．向碘水中加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：，充分反應(yīng)達(dá)平衡后，測得微粒濃度如下：微粒濃度下列說法不正確的是（）A．向所得溶液中加入，振蕩靜置，水層降低B．向所得溶液中加入等體積水，C．該溫度下，反應(yīng)的D．配制碘水時(shí)，加入少量KI，可促進(jìn)的溶解10．小組同學(xué)用如下方法制作簡單的燃料電池。步驟裝置操作現(xiàn)象①打開，閉合兩極均產(chǎn)生氣體……②打開，閉合電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)下列說法不正確的是（）A．①中比容易失去電子，在石墨（Ⅰ）發(fā)生氧化反應(yīng)B．①中還可觀察到石墨（Ⅱ）電極附近的溶液變紅C．②導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向：從石墨（Ⅱ）電極流向石墨（Ⅰ）電極D．②中石墨（Ⅱ）發(fā)生的電極反應(yīng)式為：11．小組同學(xué)用以下流程去除粗鹽水中的、、，獲得了精制鹽水。已知：ⅰ.物質(zhì)（25℃）ⅱ．粗鹽水中下列說法不正確的是（）A．①的反應(yīng)為：B．②中當(dāng)溶液時(shí)，已沉淀完全（即濃度小于）C．③的濾渣中除泥沙外，還有、、、等物質(zhì)D．④中用稀鹽酸調(diào)溶液pH為中性或微酸性，以除去、12．研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。恒溫、恒容時(shí)，隨時(shí)間的變化如下。時(shí)間/min催化劑020406080催化劑Ⅰ催化劑Ⅱ下列說法不正確的是（）A．使用催化劑Ⅰ，0~20min的平均反應(yīng)速率B．使用催化劑Ⅱ，達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始時(shí)的倍C．相同條件下，使用催化劑Ⅱ可使該反應(yīng)的活化能降低更多，反應(yīng)更快D．相同條件下，使用催化劑Ⅱ可使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)更大13．實(shí)驗(yàn)室用如下方法制備。已知：i．ii．過程②中溶液先變渾濁再變澄清，得到溶液下列說法不正確的是（）A．過程②中溶液先變渾濁可能的原因：B．過程②中的作用：C．過程②中加入適量乙醇可增大S的溶解度，加快反應(yīng)速率D．過程②中通入過量，可增大的產(chǎn)率14．探究某濃度NaClO溶液先升溫再降溫過程中漂白性的變化。實(shí)驗(yàn)過程中，取①~④時(shí)刻的等量溶液，加入等量紅紙條，褪色時(shí)間如下。時(shí)刻①②③④溫度/℃25456525褪色時(shí)間/min其中，。下列說法不正確的是（）A．紅紙條褪色原因：，HClO漂白紅紙條B．①→③的過程中，溫度對(duì)水解程度、HClO與紅紙條反應(yīng)速率的影響一致C．的原因：③→④的過程中，溫度降低，水解平衡逆向移動(dòng)，降低D．若將溶液從45℃直接降溫至25℃，加入等量紅紙條，推測褪色時(shí)間小于第二部分本部分共5題，共58分。15．（8分）小組同學(xué)對(duì)比和的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。（1）向相同體積、相同濃度的和溶液中分別滴加的鹽酸，溶液pH變化如下。①圖______（填“甲”或“乙”）是的滴定曲線。②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。③下列說法正確的是______（填序號(hào)）。a．和溶液中所含微粒種類相同b．A、B、C均滿足：c．水的電離程度：（2）向1mol的和溶液中分別滴加少量溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，后者有氣體產(chǎn)生。資料：i．1mol的溶液中，，ii．25℃時(shí)，，①補(bǔ)全與反應(yīng)的離子方程式：②通過計(jì)算說明與反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀為而不是______。16．（11分）將富集、活化、轉(zhuǎn)化為具有高附加值的化學(xué)品對(duì)實(shí)現(xiàn)碳中和有重要意義。（1）一種富集煙氣中的方法示意圖如下：寫出“解吸”過程產(chǎn)生的化學(xué)方程式：______。（2）性質(zhì)穩(wěn)定，使其活化是實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的重要前提。①使用過渡金屬作催化劑，提供空軌道接受______（填“C”或“O”）原子的孤電子對(duì)，破壞的結(jié)構(gòu)使其活化。②采用電化學(xué)、光化學(xué)等手段，使______（填“提供”或“接受”）電子轉(zhuǎn)化為（3）與在催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為，體系中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：i．ii．研究表明，CO與也能生成，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。（4）在催化劑作用下，將1mol、3mol投入反應(yīng)器，反應(yīng)溫度對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率、選擇性的影響如下。已知：①隨溫度升高逐漸增大、隨溫度升高逐漸減小的原因是______。②在240℃達(dá)到平衡時(shí)，體系______（填“吸收”或“放出”）的熱量為______kJ（除了反應(yīng)ⅰ和ⅱ不考慮其他反應(yīng)）。17．（12分）選擇性催化還原技術(shù)（SCR技術(shù)）可有效降低柴油機(jī)尾氣中的排放。其原理是在催化劑作用下，用等物質(zhì)將尾氣中的轉(zhuǎn)化為。（1）柴油機(jī)尾氣中的是由和在高溫或放電條件下生成的。①寫出的電子式：______。②高溫尾氣中絕大多數(shù)為NO，推測為______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（2）在催化劑作用下，還原的化學(xué)方程式為______。（3）用傳感器檢測NO的含量，其工作原理示意圖如下：①寫出工作電極的電極反應(yīng)式：______。②若用該傳感器測定的含量，則傳感器信號(hào)響應(yīng)方向（即電流方向）相反，從物質(zhì)性質(zhì)角度說明原因：______。（4）一種研究認(rèn)為，有氧條件下與NO在催化劑表面的催化反應(yīng)歷程如下（催化劑中部分原子未表示）：①下列說法正確的是______（填序號(hào)）。a．過程涉及了配位鍵的形成與斷裂b．反應(yīng)ⅰ~ⅵ均屬于氧化還原反應(yīng)c．與NO反應(yīng)而不與直接反應(yīng)，體現(xiàn)了催化劑的選擇性②根據(jù)上圖，寫出選擇性催化還原NO的總反應(yīng)方程式：______。18．（13分）溴酸鉀可用于測定水體中的砷含量。（1）的一種制法如下。①與KOH溶液反應(yīng)時(shí)，若產(chǎn)生1mol，理論上需要______mol。②能提高溴的原子利用率。用離子方程式表示的作用：______。③已知：25℃時(shí)的溶度積（）設(shè)計(jì)由“含的溶液”到“較純凈的溶液”的流程：______（按上圖形式呈現(xiàn)，箭頭上方注明試劑，下方注明操作，如）。（4）的溶解度隨溫度變化如下圖所示。從“較純凈的溶液”中得到“固體”的主要操作是______。（2）測定水體中亞砷酸鹽的含量：取amL水樣，向其中加入一定量鹽酸使轉(zhuǎn)化為，再加入2滴甲基橙指示劑和一定量，用溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗溶液vmL。滴定過程中發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)a：反應(yīng)b：當(dāng)反應(yīng)完全后，甲基橙與生成的反應(yīng)而褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)。①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______。②水樣中的含量為______?！疽阎骸竣鄣味ㄟ^程需保持在60℃。若溫度過低，甲基橙與的反應(yīng)速率較慢，會(huì)使測定結(jié)果______。（填“偏高”或“偏低”）。19．（14分）某小組同學(xué)探究與溶液的反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備，將通入溶液中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A中產(chǎn)生白霧；C中溶液由黃色變成紅棕色，靜置5min后，溶液顏色從紅棕色變回黃色，檢測到；靜置9h后，溶液變?yōu)闇\綠色。①濃與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。②試劑a是______。（2）分析C中溶液顏色變化的原因。①溶液顏色由黃色最終變?yōu)闇\綠色的原因是______。（寫離子方程式）。②針對(duì)溶液顏色變?yōu)榧t棕色，提出了兩種假設(shè)。假設(shè)1：主要與、有關(guān)。假設(shè)2：主要與、有關(guān)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ證實(shí)假設(shè)1不成立，假設(shè)2成立。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向溶液中加入溶液，______（填現(xiàn)象），然后滴加______。（填試劑），溶液變?yōu)辄S