山西省朔州市應縣一中2023年化學高二下期末復習檢測試題含解析

2023年高二下化學期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示：下列說法不正確的是A．海水淡化的常用方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法B．可通過分液的方法分離溴單質和苯的混合物C．提純時，所加試劑可依次為BaCl2、NaOH、Na2CO3、鹽酸D．精鹽、NH3和CO2是侯德榜制堿工業(yè)的主要原料2、常溫下，在盛有溴水的三支試管中分別加入三種無色的液態(tài)有機物，振蕩后靜置，出現如圖所示現象，則加入的三種有機物可能正確的一組是A．①是溴乙烷，②是環(huán)己烷，③是酒精B．①是甘油，②是溴苯，③是汽油C．①是苯，②是CCl4，③是酒精D．①是甲苯，②是乙酸，③是苯酚3、下列解釋事實的方程式正確的是（）A．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2OB．氫氧化亞鐵暴露于空氣中會變色：4Fe(OH)2

+O2

+2H2O=4Fe(OH)3C．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓D．氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O2H＋+Cl－+ClO－4、下列有關原子核外電子排布規(guī)律，說法正確的是()A．原子核外電子都是先排內層后排外層B．Fe2＋的價層電子排布式為3d54s1C．各原子軌道的伸展方向數按p、d、f的順序分別為1、3、5D．同一原子中，1s、2s、3s能級最多容納的電子數相同5、下列實驗中，對實驗現象描述不正確的是A．苯酚稀溶液中逐滴加入飽和溴水，產生白色沉淀B．將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由紫色變?yōu)闊o色C．將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中，銅絲又變亮紅D．將飽和食鹽水滴在電石上，立即產生大量無色氣體6、有機物結構簡式為CH3COOCH2－CH＝CH－COOH，則該有機物的性質可能有（）①加成反應②水解反應③酯化反應④中和反應⑤氧化反應⑥取代反應A．只有①③⑥ B．只有①③④C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤⑥7、有機物的結構簡式如圖所示，則此有機物可發(fā)生的反應類型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和。A．①②③⑤⑥ B．①②③④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦8、下列說法不合理的是A．可用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體B．可用四氯化碳將溴水中的溴提取出來C．可用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗溶液中的硫酸根離子D．可用氫氧化鈉溶液鑒別氯化鐵溶液和氯化亞鐵溶液9、欲實現下列實驗目的，進行的實驗操作合理的是（）實驗目的實驗操作A證明乙二酸具有還原性向乙二酸溶液中滴加2滴KMnO4溶液B制備Fe(OH)3膠體將NaOH溶液滴加到飽和FeCl3溶液中C鋁可以從銅鹽溶液中置換銅將久置在空氣中的鋁片放入CuSO4溶液中D檢驗蔗糖是否水解取蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸，水浴加熱5min，取少量溶液，加入銀氨溶液加熱A．A B．B C．C D．D10、有關晶體的結構如圖所示,下列說法中不正確的是()A．在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體B．在CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4個Ca2+C．在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個數的比為1∶2D．CaF2晶體在熔融狀態(tài)不導電11、某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是()A．E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強B．F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強C．E處發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O12、下列醇中能由醛加氫還原制得的是A．CH3CH2CH2OH B．(CH3)2CHCH(CH3)OHC．(CH3)3COH D．(CH3)2CHOH13、用糖類物質制備乙酸乙酯的合成路線之一如下圖所示：下列說法正確的是（）A．淀粉和纖維素互為同分異構體B．反應②:1molM在酒化酶作用下可生成3molCH3CH2OHC．反應③:乙醇變乙酸所需反應條件可為酸性重鉻酸鉀溶液D．反應④：產物通入滴有酚酞的飽和碳酸鈉溶液中振蕩，無明顯現象14、下列各組物質之間不能通過一步就能實現如圖所示轉化的是()物質編號物質轉化關系abcdASiO2Na2SiO3SiH2SiO3BNa2ONa2O2NaNaOHCAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3DFeCl2FeCl3FeCuCl2A．A B．B C．C D．D15、下列能級能量由小到大排列順序正確的是（）A．3s3p3d4s B．4s4p3d4dC．4s3d4p5s D．1s2s3s2p16、芳香化合物M的結構簡式為，關于有機物M的說法正確的是A．有機物M的分子式為C10H12O3B．1molNa2CO3最多能消耗1mol有機物MC．1molM和足量金屬鈉反應生成22.4L氣體D．有機物M能發(fā)生取代、氧化和加成反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：A的蒸汽對氫氣的相對密度是15，且能發(fā)生銀鏡反應，F的分子式為C3H6O2。有關物質的轉化關系如下：請回答：(1)B中含有的官能團名稱是__________，反應⑥的反應類型為__________。(2)寫出反應④的化學方程式__________。(3)寫出有機物F與NaOH溶液反應的化學方程式__________。(4)下列說法正確的是__________。A．有機物D的水溶液常用于標本的防腐B．有機物B、C、E都能與金屬鈉發(fā)生反應C．有機物F中混有E，可用飽和碳酸鈉溶液進行分離D．有機物M為高分子化合物18、已知A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，試回答下列問題：（1）該元素的基態(tài)原子有___個能層充有電子；（2）寫出A原子的電子排布式和元素符號_______；_________。（3）指出元素A在周期表中的位置________。（4）指出元素A的最高化合價______。（5）A的氫化物分子中共價鍵的類型可能有_____。①s-pσ鍵②p-pσ鍵③s-sσ鍵④p-pπ鍵（6）寫出與A同周期未成對電子數最多的元素原子的價層電子排布式_________。19、在實驗室里，常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請回答下列問題：(1)原理與方法①制取氨氣的化學方程式為__________________________________；②該收集氨氣的方法為________。A．向上排空氣法B．向下排空氣法(2)裝置與操作按下圖組裝儀器，進行實驗。儀器a的名稱為____________。(3)思考與交流①欲制取標準狀況下4.48LNH3，至少需要NH4Cl________g；②實驗室制取氨氣，還可采用下圖中的______(填“A”或“B”)。20、某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應并探討反應所產生氣體的性質。請回答下列問題：(1)通過試管乙中發(fā)生的____現象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應，并且該現象還能說明產生的氣體具有______性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用_________方法收集（填序號）。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)寫出試管甲中所發(fā)生反應的化學反應方程式__________。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說明產生的氣體是______氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，_______(填“有”或“無”)毒性。21、鐵、鎳、鉑、鑭等過渡金屬單質及化合物在醫(yī)療等領域有廣泛的應用。(1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式為__________。(2)抗癌藥奧鈔利鉑(又名乙二酸鉑)的結構簡武如圖所示。①分子中氮原子雜化軌道類型是______

,C、N、O

三種元素的第一電離能由大到小的順序為________。②1

mol乙二酸分子中含有σ鍵的數目為_____

NA。(3)碳酸瀾[La2(CO3)3]可用于治疔高磷血癥。①寫出與CO32-互為等電子體的一種分子的化學式________。②鑭鎳合金可用于儲氫,儲氫后晶體的化學式為LaNi5(H2)3,最小重復結構單元如圖所示(、O、●代表晶體中的三種微粒)，則圖中●代表的微粒是_______(填微粒符號)。(4)用還原鐵粉制備二茂鐵開辟了金屬有機化合物研究的新領域。二茂鐵甲酰胺是其中一種重要的衍生物,結構如圖所示。①巳知二茂鐵甲酰胺熔點是176℃，沸點是249℃，難溶于水,易溶于氯仿、丙酮等有機溶劑。據此可推斷二茂鐵平酰胺晶體為______晶體。②二茂鐵甲酰胺中存在的化學鍵_________。③碳氮元素對應的最簡單氫化物分別是CH4和NH3，相同條件下NH3的沸點比CH4的沸點高,主要原因是______________。(5)鋁鎳合金的晶胞如圖所示。已知:鋁鎳合金的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數，則晶胞中鎳、鋁原子的最短核間距(d)為_______pm。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A.海水淡化的常用方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法，A正確；B.溴易溶在苯中，不能通過分液的方法分離溴單質和苯的混合物，而是蒸餾，B錯誤；C.Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調整，因此提純”時，所加試劑可依次為BaCl2、NaOH、Na2CO3、鹽酸，C正確；D.精鹽、NH3和CO2是侯德榜制堿工業(yè)的主要原料，D正確，答案選B。點睛：選項C是解答的難點，明確物質的性質和所加試劑的先后順序是解答的關鍵。注意除雜的原則：不增、不減、易復、易分。所謂不增，不引進新的物質；不減指不能損耗或減少被提純的物質；易復指被提純物質轉化后易復原；易分指易使雜質與被提純的物質分離。2、C【解析】

A項，溴水和溴乙烷混合發(fā)生萃取，但溴乙烷的密度大于水的，溴的溴乙烷溶液在下層，環(huán)己烷將溴水中的溴萃取出來，環(huán)己烷的密度比水小，溴的環(huán)己烷溶液在上層，A不正確；B項，甘油和水是互溶的，和溴水混合不會分層，汽油將溴水中的溴萃取出來，汽油的密度比水小，溴的汽油溶液在上層，B不正確；C項，苯和溴水混合發(fā)生萃取，溴的苯溶液在上層，四氯化碳和溴水混合，也發(fā)生萃取，溴的四氯化碳溶液在下層，酒精和溴水是互溶的，不會分層，所以C正確；D項，溴水和乙酸也是互溶的，不會分層，溴水和苯酚發(fā)生取代反應生成白色沉淀，所以D不正確；答案選C?！军c睛】本題主要是從溶解性的角度分析判斷。3、B【解析】

A．硫代硫酸鈉是可溶性鹽，可拆分，則用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，正確的離子方程式為：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故A錯誤；B．氫氧化亞鐵暴露于空氣中被氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故B正確；C．二氧化碳過量反應生成可溶性的碳酸氫鈣，則向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2制取次氯酸，離子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，故C錯誤；D．HClO是弱酸，則氯氣用于自來水消毒發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，故D錯誤；故答案為B。4、D【解析】分析：核外電子排布必需遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則，利用三條原理解決電子排布問題。詳解：原子核外電子遵循能量最低原理，原子核外電子先排內層后排外層，但電子在進入3d與4s軌道時，由于4s軌道能量低于3d軌道，所以電子先進入4s軌道，后進入3d軌道，所以A選項錯誤；Fe元素的核電荷數是26，價電子排布式是：3d64s2，Fe2+的價電子排布式是3d6，B選項錯誤；s軌道只有1個軌道，p軌道有3個軌道，p軌道在空間有3個伸展方向，d軌道有5個伸展方向，f軌道有7個伸展方向，C選項錯誤；s軌道只有1個軌道，容納的電子數最多2個，所以在同一原子中，1s、2s、3s能級最多容納的電子數相同，D選項正確；正確答案D。5、B【解析】

A項、三溴苯酚不溶于水，苯酚稀溶液中逐滴加入飽和溴水，苯酚稀溶液和飽和溴水發(fā)生取代反應生成三溴苯酚白色沉淀，故A正確；B項、將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，乙醇與酸性K2Cr2O7溶液發(fā)生氧化還原反應生成氯化鉀、氯化鉻、乙酸和水，溶液由橙色變?yōu)榫G色，故B錯誤；C項、將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中，氧化銅與乙醇加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成銅、乙醛和水，銅絲黑色變亮紅，故C正確；D項、將飽和食鹽水滴在電石上，電石與水立即反應生成氫氧化鈣和乙炔氣體，故D正確；故選B。【點睛】本題考查化學實驗現象分析，注意把握常見有機物的性質，明確反應的類型和生成物的性質是解答關鍵。6、D【解析】

根據有機物分子的結構簡式可知分子中含有酯基、碳碳雙鍵和羧基，結合相應官能團的結構與性質解答?！驹斀狻竣俸刑继茧p鍵，能發(fā)生加成反應；②含有酯基，能發(fā)生水解反應；③含有羧基，能發(fā)生酯化反應；④含有羧基，能發(fā)生中和反應；⑤含有碳碳雙鍵，能氧化反應；⑥含有酯基、羧基，能發(fā)生取代反應。答案選D。7、B【解析】

①該有機物中含—OH、—COOH、酯基，能發(fā)生取代反應；②該有機物中含碳碳雙鍵、苯環(huán)，能發(fā)生加成反應；③該有機物中含—OH，且與—OH相連的碳原子的鄰位碳原子上含H，能發(fā)生消去反應；④該有機物中含—OH、—COOH，能發(fā)生酯化反應；⑤該有機物中含酯基，能發(fā)生水解反應；⑥該有機物中含碳碳雙鍵、—OH，能發(fā)生氧化反應；⑥該有機物中含羧基，能發(fā)生中和反應；該有機物可發(fā)生的反應類型有①②③④⑤⑥⑦，答案選B。8、C【解析】

A．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則可用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故A正確；B．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，則可用四氯化碳將溴水中的溴萃取出來，故B正確；

C．應先加鹽酸可排除干擾離子，再加氯化鋇生成硫酸鋇，則應先加鹽酸無現象，后加氯化鋇檢驗硫酸根離子，故C錯誤；

D．氯化鐵與NaOH反應生成紅褐色沉淀，氯化亞鐵與NaOH先反應生成白色沉淀迅速變成灰綠最后變成紅褐色，現象不同可鑒別，故D正確；故答案：C。【點睛】注意：檢驗硫酸根離子時應先加鹽酸可排除干擾離子，再加氯化鋇生成白色沉淀硫酸鋇。若加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，則不能排除銀離子的干擾。9、A【解析】A．向乙二酸溶液中滴加2滴KMnO4溶液，若紫色褪去，即可證明乙二酸具有還原性，故A正確；B．將NaOH溶液滴加到飽和FeCl3溶液中可得Fe(OH)3紅褐色沉淀，而不是Fe(OH)3膠體，故B錯誤；C．將久置在空氣中的鋁片放入CuSO4溶液中，因Al表面存在致密的氧化膜保護層，無Cu析出，故C錯誤；D．取蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸，水浴加熱5min，取少量溶液，先加入NaOH堿化，再加入銀氨溶液加熱，可檢驗蔗糖是否水解，故D錯誤；答案為A。10、D【解析】分析：A、根據在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個，距Cl-最近的Na+有6個進行分析；B、利用均攤法確定每個晶胞中含有的鈣離子、氟離子個數；C、每個C原子形成4個共價鍵，兩個C原子形成一個共價鍵；D、CaF2晶體是離子化合物。詳解：在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個，距Cl-最近的Na+有6個，這6個離子構成一個正八面體，A選項正確；在CaF2晶胞中每個Ca2+連接4個氟離子，Ca2+位于立方體的8個頂角和6個面，所以Ca2+的數目是：8×1/8+6×1/2=4，在CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4個Ca2+，B選項正確；每個C原子形成4個共價鍵，兩個C原子形成一個共價鍵，所以在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數的比為1：2，C選項正確；CaF2是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠完全電離出Ca2+和F-離子，能夠導電，D說法不正確，D選項錯誤；正確選項D。

點睛：晶體中微粒的排列具有周期性，晶體中最小的結構重復單元稱為晶胞，利用“均攤法”可以計算一個晶胞中的粒子數，從而確定晶體的化學式。中學中常見考題里涉及的晶胞有立方晶胞、六方晶胞；在立方晶胞中：（1）每個頂點上的粒子被8個晶胞共用，每個粒子只有1/8屬于該晶胞，如本題中的Ca2+離子；（2）每條棱上的粒子被4個晶胞共用，每個粒子只有1/4屬于該晶胞；（3）每個面心上的粒子被2個晶胞共用，每個粒子只有1/2屬于該晶胞。如本題中的Ca2+；（4）晶胞內的粒子完全屬于該晶胞。11、B【解析】

氯氣具有強氧化性，可與Br－、I－發(fā)生置換反應生成單質，可以與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水?！驹斀狻緼.E處棉花球變成黃色，發(fā)生Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Cl2為氧化劑，Br2為氧化產物，Cl2的氧化性比Br2強，A正確；B.F處棉花球變成藍色，發(fā)生Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，Cl2的氧化性比I2強，B錯誤；C.E處發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，C正確；D.NaOH與Cl2反應的離子方程式為：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O，D正確；答案為B?！军c睛】在F處，是未反應完的Cl2與KI發(fā)生反應置換出I2，使淀粉變藍色，不能說明Br2的氧化性比I2強。12、A【解析】

利用消去反應原理，能夠由醛或酮加氫還原制得的醇，醇中的羥基相連的碳原子上必須有氫原子；不能夠由醛或酮加氫還原制得的醇，醇中的羥基相連的碳原子上沒有氫原子，能由醛加氫還原制得必須是與羥基相連的碳上有2個氫原子，據此進行判斷。【詳解】A．CH3CH2CH2OH能夠由CH3CH2CHO加成反應生成，故A正確；

B．(CH3)2CHCH(CH3)OH與羥基相連的碳原子上有1個氫原子，故B錯誤；C．(CH3)3COH羥基相連的碳原子上沒有氫原子，不能夠由醛或酮加氫還原制得，故C錯誤；D．(CH3)2CHOH與羥基相連的碳原子上有1個氫原子，故D錯誤。答案選A。13、C【解析】

A、淀粉和纖維素都是多糖，聚合度n值不同，所以不能互稱同分異構體，A項錯誤；B、多糖水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成酒精與二氧化碳，方程式為：C6H12O62C2H5OH+2CO2，所以1molM可生成2molCH3CH2OH，B項錯誤；C、乙醇轉化為乙酸發(fā)生氧化反應，所以可以用酸性重鉻酸鉀溶液作氧化劑，C項正確；D、酯的密度比水小，下層主要是飽和碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液，溶液呈堿性，所以下層酚酞呈紅色，D項錯誤；本題答案選C。14、B【解析】

A、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應轉化為硅酸鈉，硅酸鈉與酸反應轉化為硅酸，硅酸分解轉化為二氧化硅，硅與氧氣反應生成二氧化硅，與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，通過一步就能實現，A不選；B、氧化鈉與氧氣反應轉化為過氧化鈉，過氧化鈉溶于水轉化為氫氧化鈉，鈉與氧氣常溫下反應生成氧化鈉，點燃或加熱時生成過氧化鈉，但氫氧化鈉不能轉化為氧化鈉，B選；C、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與酸反應可以生成氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，鋁與氧氣反應生成氧化鋁，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，通過一步就能實現，C不選；D、氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵與銅反應可以生成氯化銅，氯化銅與鐵反應生成氯化亞鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，與氯氣反應生成氯化鐵，通過一步就能實現，D不選；答案選B?！军c睛】本題綜合考查元素化合物知識，注意根據常見化學物質的性質，通過列舉具體反應，判斷物質間是否可以實現一步反應的轉化，采用排除法（即發(fā)現一步轉化不能實現，排除該選項）是解答本題的捷徑。15、C【解析】

A、能量由小到大的順序為：3s、3p、4s、3d，A錯誤；B、能量由小到大的順序應為4s、3d、4p、4d，B錯誤；C、能量由小到大的順序應為4s、3d、4p、5s，C正確；D、能量由小到大的順序應為1s、2s、2p、3s，D錯誤；答案為C。16、D【解析】

A、根據結構簡式，有機物M的分子式為C10H10O3，故A錯誤；B、羧基和碳酸鈉反應，1molNa2CO3最多能消耗2mol羧基，1molNa2CO3最多能消耗2mol有機物M，故B錯誤；C、羧基、羥基都能與鈉反應放出氫氣，1molM和足量金屬鈉反應生成1mol氫氣，在標準狀況下的體積是22.4L，故C錯誤；D、有機物M含有羧基、羥基能發(fā)生取代、含有碳碳雙鍵能發(fā)生氧化和加成反應，故D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基酯化(或取代)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OHBC【解析】

A的蒸汽對氫氣的相對密度是15，則A的相對分子質量為15×2=30，且能發(fā)生銀鏡反應，說明分子內含醛基，則推出A的結構簡式為HCHO，與氫氣發(fā)生加成反應轉化為甲醇（CH3OH），故C為甲醇，F的分子式為C3H6O2，采用逆合成分析法可知，E為乙酸，兩者發(fā)生酯化反應生成F，F為乙酸甲酯；M在酒化酶作用下生成B，B經過一系列氧化反應得到乙酸，則M為葡萄糖，B為乙醇，D為乙醛，E為乙酸，據此分析作答。【詳解】根據上述分析可知，（1）B為乙醇，其中含有的官能團名稱是羥基，反應⑥為甲醇與乙酸酯化生成乙酸甲酯的過程，其反應類型為酯化(或取代)，故答案為羥基；酯化(或取代)；（2）反應④為乙醇氧化成乙醛的過程，其化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）有機物F為CH3COOCH3，與NaOH溶液發(fā)生水解反應，其化學方程式為CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH，故答案為CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH；（4）A．甲醛的水溶液常用于標本的防腐，有機物D為乙醛，A項錯誤；B.含羥基或羧基的有機物均能與鈉反應生成氫氣，則有機物B、C、E都能與金屬鈉發(fā)生反應，B項正確；C.乙酸甲酯中含乙酸，則可用飽和碳酸鈉溶液進行分離，C項正確；D.有機物M為葡萄糖，分子式為C6H12O6，不是高分子化合物，D項錯誤；答案選BC。18、41s22s22p63s23p63d104s24p5Br第四周期第ⅦA族+7①3d54s1【解析】分析：A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，根據原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。詳解：A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，根據原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。（1）該元素的基態(tài)原子中K、L、M、N層排有電子，有4個能層充有電子。（2）A原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A的元素符號為Br。（3）A原子核外有4個電子層，最外層有7個電子，元素A在周期表中的位置：第四周期第VIIA族。（4）A原子的最外層有7個電子，A的最高化合價為+7價。（5）A的氫化物為HBr，HBr中的共價鍵是由H原子的1s原子軌道提供的未成對電子與Br原子的4p原子軌道提供的未成對電子形成的s-pσ鍵，答案選①。（6）A位于第四周期，第四周期中未成對電子數最多的元素為Cr，Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的價層電子排布式為3d54s1。19、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OB酒精燈10.7A【解析】

（1）①實驗室里用共熱消石灰和氯化銨固體混合物制備氨氣；②NH3的密度比空氣?。唬?）儀器a的名稱為酒精燈；（3）①依據化學方程式列式計算；②實驗室還可以將濃氨水滴入到生石灰中快速制備氨氣。【詳解】（1）①實驗室里用共熱消石灰和氯化銨固體混合物制備氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；②NH3的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集，故答案為B；（2）儀器a的名稱為酒精燈，故答案為酒精燈；（3）①由方程式可得NH4Cl—NH3，標準狀況4.48LNH3的物質的量為0.2mol，則NH4Cl的物質的量為0.2mol，NH4Cl的質量為0.2mol×53.5g/mol=10.7g，故答案為10.7；②實驗室還可以將濃氨水滴入到生石灰中快速制備氨氣，故答案為A?！军c睛】