專題質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式

專題18質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式考點(diǎn)知識(shí)梳理中考典例精析專題訓(xùn)練第一頁(yè)，共四十八頁(yè)?？键c(diǎn)一質(zhì)量守恒定律1．內(nèi)容：_________________的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于__________的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2．使用范圍(1)質(zhì)量守恒定律只適用于_________變化，不適用于_______變化。(2)質(zhì)量守恒定律指“質(zhì)量”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等。(3)沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量_______

(“能”或“不能”)計(jì)入“總和”中。參加化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)生成化學(xué)物理不能第二頁(yè)，共四十八頁(yè)。3．驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或反應(yīng)有氣體生成時(shí)，該反應(yīng)必須在__________容器內(nèi)進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。密閉第三頁(yè)，共四十八頁(yè)。記憶技巧第四頁(yè)，共四十八頁(yè)。4．應(yīng)用(1)解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量。(2)推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。(3)確定物質(zhì)的組成元素。(4)進(jìn)行各物質(zhì)間量的計(jì)算。第五頁(yè)，共四十八頁(yè)?？键c(diǎn)二化學(xué)方程式1．書寫原則(1)必須遵守______________。(2)必須遵循______________。2．書寫步驟(1)將________的化學(xué)式寫在左邊，將__________的化學(xué)式寫在右邊，中間用短線連接，并在短線上方注明______________。(2)在化學(xué)式的前邊配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字使短線兩邊各_________的個(gè)數(shù)相等，體現(xiàn)出_________________，然后將短線改為___________?？陀^事實(shí)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件原子質(zhì)量守恒定律等號(hào)第六頁(yè)，共四十八頁(yè)。(3)若反應(yīng)中有氣體或沉淀生成，應(yīng)該在該化學(xué)式右邊注明“_____”或“_______”；如果反應(yīng)物也有氣體或不溶性固體，則無(wú)須注明?！谄唔?yè)，共四十八頁(yè)。記憶技巧化學(xué)方程式的書寫步驟可總結(jié)為:“一寫”“二配”“三注”。參考口訣：反應(yīng)物在左，生成物在右；化學(xué)式要準(zhǔn)，系數(shù)要配平；中間連等號(hào)，條件要注明；氣體和沉淀，箭頭來(lái)標(biāo)明。第八頁(yè)，共四十八頁(yè)。3．化學(xué)方程式的含義(1)“質(zhì)的意義”：表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件(2)“量的意義”：表示反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；(3)“粒子的個(gè)數(shù)比”：表示反應(yīng)前與反應(yīng)后粒子間的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系。(4)體現(xiàn)出質(zhì)量守恒定律。

第九頁(yè)，共四十八頁(yè)。(2011·無(wú)錫)將一定量的丙醇(C3H8O)和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列判斷正確的是(

)A．表中a的值為2.8B．X一定是該反應(yīng)的催化劑C．X可能含有氫元素D．若起始時(shí)氧氣的質(zhì)量是14.4g，則無(wú)X生成物質(zhì)丙醇氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g6.012.8000反應(yīng)后質(zhì)量/g007.28.8a第十頁(yè)，共四十八頁(yè)。第十一頁(yè)，共四十八頁(yè)。密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說(shuō)法不正確的是()A．X的值為39.4B．該反應(yīng)為分解反應(yīng)C．反應(yīng)過(guò)程中，B與D的質(zhì)量比為87：36D．若A與C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為197：158，則A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1：2物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量/g19.78.731.60.4反應(yīng)后的質(zhì)量/gX17.403.6C第十二頁(yè)，共四十八頁(yè)。(2011·南充)下列化學(xué)方程式符合事實(shí)且書寫正確的是()A．向氯化鈣溶液中通入少量的CO2：CaCl2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClB．用稀硫酸洗去附著在試管壁上的銅：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑C．鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)：第十三頁(yè)，共四十八頁(yè)。第十四頁(yè)，共四十八頁(yè)。下列應(yīng)用及相應(yīng)的原理(用化學(xué)方程式表示)都正確的是()A．用小蘇打治療胃酸過(guò)多Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑B．實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣2H2O2===2H2O＋O2↑C．用熟石灰處理硫酸廠中的廢水Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋H2OD．工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵D第十五頁(yè)，共四十八頁(yè)。質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式(訓(xùn)練時(shí)間：40分鐘分值：100分)第十六頁(yè)，共四十八頁(yè)。一、選擇題(每小題4分，共48分)1．(2011·蘇州)下列觀點(diǎn)符合質(zhì)量守恒定律的是(

)A．煤燃燒后剩余殘?jiān)馁|(zhì)量減輕了B．一定條件下，SO2和O2生成SO3，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變C．8gCH4完全燃燒生成8gCO2D．某有機(jī)物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該有機(jī)物一定含有碳、氫、氧元素第十七頁(yè)，共四十八頁(yè)。第十八頁(yè)，共四十八頁(yè)。2．(2011·赤峰)由質(zhì)量守恒定律可知，下列各項(xiàng)：①分子種類；②原子種類；③分子數(shù)目；④原子數(shù)目；⑤分子質(zhì)量；⑥原子質(zhì)量。在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是(

)A．①③⑤B．②④⑥C．全部

D．無(wú)法判斷【答案】B第十九頁(yè)，共四十八頁(yè)。3．(2010中考變式題)下圖形象地表示了A()與B（）反應(yīng)生成C（

）根據(jù)反應(yīng)前后的分子數(shù)變化獲取的信息中錯(cuò)誤的是(

)A．此反應(yīng)屬化合反應(yīng)B．此反應(yīng)中A物質(zhì)有剩余C．此反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：2A＋B===2CD．此反應(yīng)違背質(zhì)量守恒定律第二十頁(yè)，共四十八頁(yè)?！窘馕觥恳蚍磻?yīng)前有A、B兩種分子，反應(yīng)后只生成C這一種新分子，可以判斷出選項(xiàng)A是正確的；由反應(yīng)后的圖示中仍有A的分子，可以判斷出A物質(zhì)有剩余；由圖示可以看出生成兩個(gè)C分子需要兩個(gè)A分子和一個(gè)B分子，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2A＋B===2C；任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，無(wú)一例外，因此D是錯(cuò)誤的?！敬鸢浮緿第二十一頁(yè)，共四十八頁(yè)。

4.(2011·荊門)根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是(

)A．反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B．各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比C．化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度D．反應(yīng)發(fā)生所需要的條件【解析】化學(xué)方程式表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比?！敬鸢浮緾第二十二頁(yè)，共四十八頁(yè)。5．(2012中考預(yù)測(cè)題)如圖四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義，根據(jù)他們描述的內(nèi)容，試判斷他們所指的化學(xué)方程式是(

)第二十三頁(yè)，共四十八頁(yè)?！窘馕觥緼.分子個(gè)數(shù)比不是2∶1∶2;B．物質(zhì)的質(zhì)量比不是1∶8∶9；D.不是化合反應(yīng)。【答案】C第二十四頁(yè)，共四十八頁(yè)。【解析】【答案】DA×化學(xué)方程式?jīng)]有配平B×生成物是Fe3O4，而不是Fe2O3C×沒(méi)有“加熱”條件D√CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成不溶于水的CaCO3和H2O第二十五頁(yè)，共四十八頁(yè)。7．(2011·廣州)某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示，圖中“”和“”分別表示不同的原子。下列說(shuō)法不正確的是(

)A．每3g物質(zhì)Ⅰ與1g物質(zhì)Ⅱ恰好完全反應(yīng)生成2g物質(zhì)ⅢB．每3個(gè)物質(zhì)Ⅰ分子與1個(gè)物質(zhì)Ⅱ分子恰好完全反應(yīng)生成2個(gè)物質(zhì)Ⅲ分子第二十六頁(yè)，共四十八頁(yè)。C．每3萬(wàn)個(gè)物質(zhì)Ⅰ分子與1萬(wàn)個(gè)物質(zhì)Ⅱ分子恰好完全反應(yīng)生成2萬(wàn)個(gè)物質(zhì)Ⅲ分子D．每3n個(gè)物質(zhì)Ⅰ分子與n個(gè)物質(zhì)Ⅱ分子恰好完全反應(yīng)生成2n個(gè)物質(zhì)Ⅲ分子【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖知：3●●＋○○―→2，即反應(yīng)物與生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比為3∶1∶2，而不是質(zhì)量比，故A錯(cuò)?！敬鸢浮緼

第二十七頁(yè)，共四十八頁(yè)。8．(2011·桂林)某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出的結(jié)論是(

)A．M不穩(wěn)定

B．M是化合物C．M中含有水

D．M由四種元素組【解析】A.根據(jù)題意“微熱就能分解”，說(shuō)明不穩(wěn)定；B.“純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后元素種類不變，則可知純凈物M含有多種元素，是化合物；C．“純凈物M”是不可能含有水的，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以推測(cè)反應(yīng)物的元素組成，則M由氮、氫、碳、氧四種元素組成?！敬鸢浮緾第二十八頁(yè)，共四十八頁(yè)。9．(2011·宿遷)在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表。反應(yīng)后，甲的“待測(cè)”值應(yīng)為(

)A．10

B．8

C．4

D．0【解析】設(shè)甲的“待測(cè)”值為x，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：8＋1＋36＋10＝x＋20＋0＋31，解得x＝4。【答案】C物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)813610反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測(cè)20031第二十九頁(yè)，共四十八頁(yè)。10．(2011·攀枝花)有反應(yīng)：8A＋3B2===C2＋6D(其中A、D是化合物，B2、C2是單質(zhì))。若13.6gA與21.3gB2恰好完全反應(yīng)，生成32.1gD，已知C2的相對(duì)分子質(zhì)量為28，則B的相對(duì)原子質(zhì)量為(

)A．14B．16C．32D．35.5【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若13.6gA與21.3gB2恰好完全反應(yīng)，生成32.1gD，則生成C2的質(zhì)量＝13.6g＋21.3g－32.1g＝2.8g；設(shè)B的相對(duì)原子質(zhì)量為b8A＋3B2===C2＋6D

6b

28

21.3g

2.8g6b/28＝21.3g/2.8g

b＝35.5【答案】D第三十頁(yè)，共四十八頁(yè)。11．(2011·南昌)酒精監(jiān)測(cè)儀中的反應(yīng)原理為：C2H5OH＋4X(紅棕色)＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3(綠色)＋2CO2↑＋9H2O，則物質(zhì)X的化學(xué)式為(

)A．CrO3B．Cr2O3C．Cr2S3D．CrSO3【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，反應(yīng)前已知的原子個(gè)數(shù)：碳原子2個(gè)、氫原子18個(gè)、氧原子25個(gè)、硫原子6個(gè)；反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)：鉻原子4個(gè)、硫原子6個(gè)、氧原子37個(gè)、碳原子2個(gè)、氫原子18個(gè)，故可知4X中含有鉻原子4個(gè)和12個(gè)氧原子，故物質(zhì)X的化學(xué)式為CrO3?！敬鸢浮緼

第三十一頁(yè)，共四十八頁(yè)。12．(2010·徐州)在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是(

)A.該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B．反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13gC．反應(yīng)中M、P均為反應(yīng)物D．物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量(g)181232反應(yīng)后質(zhì)量(g)X26212第三十二頁(yè)，共四十八頁(yè)?！窘馕觥坑杀砀裥畔⒖芍磻?yīng)后N質(zhì)量增加了25g，是生成物；P質(zhì)量減少了20g，是反應(yīng)物；Q質(zhì)量不變，可能是催化劑；反應(yīng)物還少5g，所以M是反應(yīng)物，所以反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13g，反應(yīng)物是M和P，生成物是N，所以是化合反應(yīng)?！敬鸢浮緼第三十三頁(yè)，共四十八頁(yè)。二、填空題(共32分)13．(3分)(2011·衢州)硫鐵礦(主要含F(xiàn)eS2)是工業(yè)制硫酸(H2SO4)的原料，第一步在高溫下將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，再經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化生成硫酸。第一步的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為：4FeS2＋xO2===2Fe2O3＋ySO2(x、y表示化學(xué)計(jì)量數(shù))，則其中的x＝________?！窘馕觥扛鶕?jù)反應(yīng)前后兩邊的原子個(gè)數(shù)相等可知：反應(yīng)前共有8個(gè)硫原子，推斷y＝8；反應(yīng)后氧原子個(gè)數(shù)為2×3＋8×2＝22，推知x＝11?！敬鸢浮?1第三十四頁(yè)，共四十八頁(yè)。14．(9分)(2011·山西)質(zhì)量守恒定律的研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大作用。(1)我國(guó)從今年5月1日起，酒駕入刑?！熬凭珯z測(cè)儀”可檢查司機(jī)是否酒后駕車，其反應(yīng)原理為C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋2CO2↑＋9X，反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr2(SO4)3，其中X的化學(xué)式為________。(2)下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，“○”和分別表示兩種不同元素的原子。第三十五頁(yè)，共四十八頁(yè)。由“”聚集成的物質(zhì)________(填“可能”或“不可能”)是氧化物，參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為________，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為________。(3)已知m1g鎂條在空氣中完全燃燒，生成m2g氧化鎂(不考慮其他反應(yīng))，m1________m2。小西在做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無(wú)誤時(shí)，發(fā)現(xiàn)m1>m2。其原因是_____________________________。第三十六頁(yè)，共四十八頁(yè)?！窘馕觥?1)根據(jù)反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)相等，推斷X的化學(xué)式為H2O。(2)因?yàn)椤啊笔怯蓛煞N元素組成的，可能是氧化物；從圖示可知，2個(gè)“”分子與一個(gè)“”分子反應(yīng)生成2個(gè)“

”分子，一個(gè)“”分子沒(méi)有參加反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比是2∶1(或1∶2)，此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂與氧氣的質(zhì)量之和等于生成氧化鎂的質(zhì)量，所以m1小于m2；由于鎂燃燒生成的氧化鎂以白煙的形式擴(kuò)散到空氣中，導(dǎo)致m1小于m2?！敬鸢浮?1)H2O

(2)可能2∶1(或1∶2)化合反應(yīng)(3)<(或小于)生成物氧化鎂部分以白煙的形式擴(kuò)散到空氣中第三十七頁(yè)，共四十八頁(yè)。15．(10分)(2011·河南)一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。則反應(yīng)后A的質(zhì)量為________；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是____________；該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為________。物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g1.72.27.90.9

反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)6.602.7第三十八頁(yè)，共四十八頁(yè)。【解析】反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物，即C是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為7.9g；B和D是生成物，生成B和D的質(zhì)量分別為4.4g和1.8g；由于4.4g＋1.8g＝6.2g<7.9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷A是生成物，生成A的質(zhì)量＝7.9g－6.2g＝1.7g，所以反應(yīng)后A的質(zhì)量＝1.7g＋1.7g＝3.4g；反應(yīng)物只有C，而生成物是A、B和D，該反應(yīng)是分解反應(yīng)；其中B和D兩種物質(zhì)的質(zhì)量比＝4.4g∶1.8g＝22∶9。【答案】3.4g分解反應(yīng)22∶9第三十九頁(yè)，共四十八頁(yè)。16．(10分)(2011·沈陽(yáng))比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。通過(guò)比較可以發(fā)現(xiàn)相同的反應(yīng)物在不同的外界條件下，會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。請(qǐng)參照示例歸納反應(yīng)規(guī)律。第四十頁(yè)，共四十八頁(yè)?！窘馕觥?1)比較兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的條件，一個(gè)是在常溫下進(jìn)行，一個(gè)是在加熱下進(jìn)行，生成物分別是Na2O和Na2O2；(2)比較兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，一個(gè)用濃硝酸，一個(gè)用稀硝酸，生成物不同?！敬鸢浮?1)反應(yīng)物相同時(shí)，反應(yīng)條件不同，生成物不同(2)反應(yīng)物相同時(shí)，反應(yīng)物的濃度不同，生成物不同第四十一頁(yè)，共四十八頁(yè)。三、實(shí)驗(yàn)題(共8分)17．(8分)(2011·哈爾濱)在用白磷(白磷與紅磷組成相同，著火點(diǎn)為40℃)探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，曉涵同學(xué)將橡皮塞上的細(xì)玻璃管下端放到酒精燈火焰上燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐瓶塞緊，并引燃白磷，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。第四十二頁(yè)，共四十八頁(yè)。(1)實(shí)驗(yàn)觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是__________________________；(2)將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，從具體的反應(yīng)物和生成物分析天平平衡的原因是__________________________________________?！窘馕觥?1)A中內(nèi)外氣壓相等，在C中由于白磷燃燒消耗掉瓶中氧氣使瓶中壓強(qiáng)減小，在大氣壓作用下，C中氣球小于A中氣球；(2)參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量相等，天平平衡。第四十三頁(yè)，共四十八頁(yè)。(2)參加化學(xué)反應(yīng)(或消耗、反應(yīng)掉)的白磷的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量第四十四頁(yè)，共四十八頁(yè)。四、計(jì)算題(共12分)18．(3分)(2011·天津)現(xiàn)將8gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，8gA完全反應(yīng)后生成22gC和18gD。若現(xiàn)有16gB與足量的A完全反應(yīng)，生成C和D的總質(zhì)量為________g。【解析】設(shè)與8gA完全反應(yīng)的B的質(zhì)量為x。A＋B===C＋D8g

x

22g

18g根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知x＝22g＋18g－8g＝32g，即8gA與32gB恰好完全反應(yīng)，則16gB與4gA恰好完全反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量之和等于參加