2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)微專題2反應(yīng)熱的計(jì)算與熱化學(xué)方程式的書寫

微專題2反應(yīng)熱的計(jì)算與熱化學(xué)方程式的書寫近三年全國卷考情2018年2017年2016年ⅠⅡⅢⅠⅡⅢⅠⅡⅢΔH的計(jì)算、判斷T28T27T28T27T28T27T26T27熱化學(xué)方程式書寫T28反應(yīng)熱作為高中化學(xué)知識體系中一個比較獨(dú)立的知識點(diǎn),在高考中的地位有點(diǎn)尷尬。必須要考,但考查的方式又非常局限,可以看出基本都是ΔH的計(jì)算,而且還都是通過蓋斯定律來計(jì)算。只有2016年的Ⅰ卷通過平衡移動考了ΔH的正負(fù)問題。這對于考生而言意味著這個知識點(diǎn)的分?jǐn)?shù)拿到手的保險(xiǎn)性很高。知能儲備1.熱化學(xué)方程式可以理解為原來化學(xué)方程式的改造升級,在原來方程式表達(dá)物質(zhì)變化的基礎(chǔ)上添加新的標(biāo)注元素,達(dá)到表達(dá)出反應(yīng)過程中能量變化的目的。(1)標(biāo)注出方程式中各物質(zhì)的狀態(tài),用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。(2)方程式后面標(biāo)注出熱量變化ΔH=xkJ·mol-1,x為負(fù)值表示放熱,x為正值表示吸熱。2.反應(yīng)熱的計(jì)算主要有三種方式:(1)利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱:ΔH=∑E(反應(yīng)物)-∑E(生成物),即ΔH等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差。(2)由反應(yīng)物、生成物的總能量計(jì)算反應(yīng)熱:ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量,這類計(jì)算通常會通過圖像的方式給出反應(yīng)物、生成物的能量。(3)蓋斯定律的應(yīng)用,蓋斯定律既可以計(jì)算出目標(biāo)反應(yīng)的ΔH,也可以得出目標(biāo)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。①調(diào)方向:根據(jù)目標(biāo)方程式反應(yīng)物、生成物的位置,調(diào)整已知方程式的反應(yīng)方向。滿足目標(biāo)方程式各物質(zhì)的位置要求,注意方程式方向改變ΔH符號隨之改變。②調(diào)化學(xué)計(jì)量數(shù):把目標(biāo)方程式中不存在的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)調(diào)整為相等。③相加:把調(diào)整好的方程式相加就得到目標(biāo)方程式,必要時可約簡計(jì)量數(shù)。同時也得到相應(yīng)方程式的反應(yīng)熱ΔH。典例示范思路點(diǎn)撥:(1)目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)物為CH4和CO2,生成物是CO、H2。答案:247題組鞏固解析:將第一個方程式擴(kuò)大3倍,再與第二個方程式相加就可以得到第三個方程式,所以焓變?yōu)?8kJ·mol-