北京市第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題含解析

高三化學(xué)Ⅰ卷選擇題可能使用的相對原子質(zhì)：S-32Pb-207一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)1.第24屆冬奧會(huì)正在北京舉辦，雪上項(xiàng)目所使用的滑雪板各部分對應(yīng)的材料中，屬于天然有機(jī)高分子的是A.板面——尼龍 B.板芯——木材C.板底——聚乙烯塑料 D.復(fù)合層——玻璃纖維【答案】B【解析】【詳解】A．尼龍是合成高分子材料，A錯(cuò)誤；B．木材主要成分是纖維素，屬于天然高分子材料，B正確；C．聚乙烯是合成高分子材料，C錯(cuò)誤；D．玻璃纖維屬于無機(jī)非金屬材料，通常用作復(fù)合材料中的增強(qiáng)材料，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列說法正確的是A.硫酸銨和醋酸鉛溶液均可使雞蛋清溶液中的蛋白質(zhì)變性B.麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖C.天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)D.蛋白質(zhì)的鹽析可用于分離和提純蛋白質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．輕金屬鹽或銨鹽使蛋白質(zhì)鹽析，重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性，故硫酸銨使雞蛋清溶液中的蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不是變性，故A錯(cuò)誤；B．麥芽糖為還原性糖，蔗糖是非還原性糖，故B錯(cuò)誤；C．植物油是混合物，沒有固定的熔沸點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．飽和硫酸鈉溶液或氯化銨鹽溶液等使蛋白質(zhì)的溶解度變小，從溶液中沉淀析出，此過程為鹽析，為物理變化，是可逆過程，再用足量的蒸餾水溶解析出的蛋白質(zhì)，采用多次鹽析的方法分離和提純蛋白質(zhì)，故D正確；故選D。3.下列離子檢驗(yàn)利用了氧化還原反應(yīng)的是選項(xiàng)待檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑AFe3+KSCN溶液BI-Cl2、淀粉溶液CSO稀鹽酸、氯化鋇溶液DNH濃NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試紙A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．檢驗(yàn)Fe3+常用KSCN溶液，反應(yīng)為，元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．檢驗(yàn)I-可用Cl2、淀粉溶液，反應(yīng)為，I元素化合價(jià)升高，Cl元素化合價(jià)降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；C．檢驗(yàn)SO常用稀鹽酸、氯化鋇溶液，反應(yīng)為，元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．檢驗(yàn)NH常用濃NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試紙，反應(yīng)為，元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。4.現(xiàn)有HX、H2Y和H2Z三種酸，各酸及其鹽之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，它們的電離常數(shù)如下表所示。酸電離常數(shù)(25℃)HXKaH2YKa1=10Ka2=10H2ZKa1=10Ka2=10下列說法正確的是A.在水溶液中結(jié)合H+的能力：Y2->Z2-B.NaHY與NaHZ兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式為：HY-+HZ-=Y2-+H2ZC.Na2Y溶液與過量HX反應(yīng)的離子方程式：HX+Y2-=X-+HY-D.25℃時(shí)，濃度均為的H2Y和H2Z溶液的pH：H2Y<H2Z【答案】AC【解析】【分析】根據(jù)酸的電離常數(shù)判斷酸性的強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，酸性越弱，離子結(jié)合的過程和電離的過程剛好相反，故可以通過判斷電離程度的大小判斷結(jié)合能力；利用離子在水中的反應(yīng)判斷離子的濃度大小，或利用溶液的酸堿性判斷離子的濃度大小；對于反應(yīng)，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理判斷反應(yīng)的可能性，及產(chǎn)物；【詳解】A．根據(jù)HY-和HZ-電離程度越大，則電離出的離子結(jié)合氫離子的能力越弱，因?yàn)镠2Y的Ka2小于H2Z的Ka2，故HZ-的電離程度比HY-的大，故在水溶液中國結(jié)合氫離子的能力大小為：Y2->Z2-，A正確；B．H2Z的一級電離常數(shù)大于H2Y的二級電離常數(shù)，故HY-+HZ-=Y2-+H2Z不能發(fā)生，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，從表格中電離平衡常數(shù)的大小判斷酸性強(qiáng)弱為：HX>HY-，故根據(jù)相對強(qiáng)的酸制相對弱的酸，C正確；D．根據(jù)電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，判斷酸性：H2Y<H2Z，故pH：H2Y>H2Z，D錯(cuò)誤；故選AC。5.電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。室溫下，用0.100mol·L-1NH3·H2O滴定10mL濃度均為0.100mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說法正確的是A.①溶液中c(H+)為0.200mol·L-1B.溶液溫度高低為①>③>②C.③點(diǎn)溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)D.③點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略降低【答案】C【解析】【詳解】A、醋酸是弱酸，不能根據(jù)醋酸的濃度來確定氫離子的濃度，錯(cuò)誤；B、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)未開始時(shí)的溫度一定不是最高的，該反應(yīng)過程可以認(rèn)為開始的10mL氨水與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)放熱，后10mL氨水與醋酸反應(yīng)，而醋酸電離是吸熱的，所以氨水與醋酸反應(yīng)放出的熱量低于與鹽酸反應(yīng)放出的熱量，所以②最高，錯(cuò)誤；C、③點(diǎn)時(shí)氨水與混酸完全反應(yīng)生成氯化銨和醋酸銨，因?yàn)榇姿岣x子水解，而氯離子不水解，所以c(Cl—)>c(CH3COO-)，正確；D、③點(diǎn)離子數(shù)目增大，但離子濃度減小，所以電導(dǎo)率降低，錯(cuò)誤，答案選C。6.在鹵水精制中，納濾膜對Ca2+、Mg2+有很高的脫除率。一種網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的納濾膜J的合成路線如圖(圖中表示鏈延長)。已知：+—NH2+HCl下列說法不正確的是A.合成J的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)B.MPD的核磁共振氫譜有3組峰C.J具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)與單體TMC的結(jié)構(gòu)有關(guān)D.J有親水性可能與其存在正負(fù)離子對有關(guān)【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)除生成高聚物J外，還有小分子HCl生成，所以該反應(yīng)是縮聚反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；B．對比有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，MPD的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，即MPD的核磁共振氫譜中有4組峰，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．單體TMC中三個(gè)側(cè)鏈均發(fā)生反應(yīng)，使高聚物J形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故C項(xiàng)正確；D．正、負(fù)離子容易與水形成水合離子，高聚物J有親水性可能與其存在正負(fù)離子對有關(guān)，故D項(xiàng)正確；答案選B。7.常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol/L，若a>7時(shí)，則該溶液的pH定為14-aB.常溫下，溶液的pH=8，將該溶液與鹽酸等體積混合(忽略體積變化)后c(B-C.pH=5的稀鹽酸加水稀釋1000倍后所得溶液中：c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D.在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列關(guān)系：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)【答案】B【解析】【詳解】A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol/L，若a>7時(shí)，則該溶液的pH可能為14-a或a，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．常溫下，溶液的pH=8，說明NaB為強(qiáng)堿弱酸鹽，則HB為弱酸，將溶液與鹽酸等體積混合，根據(jù)物料守恒有：c(B-)+c(HB)==，B項(xiàng)正確；C．pH=5的稀鹽酸加水稀釋1000倍后所得溶液呈酸性，c(OH-)＜c(H+)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaClO、HClO，由Cl2+H2OHCl+HClO可知，c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，則離子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8.下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.工業(yè)上制備硫酸時(shí)，選擇常壓下進(jìn)行二氧化疏和氧氣的反應(yīng)B.紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺C.氯氣在水中溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度D.乙酸與乙醇反應(yīng)制乙酸乙酯時(shí)，加入過量的乙醇【答案】A【解析】【詳解】A．二氧化硫和氧氣的反應(yīng)方程式為，加壓反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，選擇常壓與平衡移動(dòng)無關(guān)，A正確；B．NO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為N2O4，反應(yīng)為，加壓NO2濃度會(huì)增大則顏色先變深，同時(shí)加壓反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，后顏色變淺，能用平衡移動(dòng)原理解釋，B錯(cuò)誤；C．氯氣與水反應(yīng)方程式為，飽和食鹽水中氯離子濃度大，反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，則氯氣在水中溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度，能用平衡移動(dòng)原理解釋，C錯(cuò)誤；D．乙酸與乙醇反應(yīng)制乙酸乙酯的反應(yīng)為，加入過量的乙醇反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，能用平衡移動(dòng)原理解釋，D錯(cuò)誤；故選A。9.以金屬氫化物(MHx)為負(fù)極材料的Ni/MHx電池，其充放電原理利用了儲氫合金的吸放氫性能，氫通過堿性電解液在金屬氫化物電極和Ni(OH)2電極之間運(yùn)動(dòng)，充放電過程中的氫像搖椅一樣在電池的正負(fù)極之間搖動(dòng)，因此又稱為“搖椅”機(jī)理，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.過程a表示電池充電過程B.電池總反應(yīng)：MHx+xNiOOHM+xNi(OH)2C.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)：MHx+xOH??xe?=M+xH2OD.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)：NiOOH+H2O+e?=Ni(OH)2+OH?【答案】B【解析】【分析】放電時(shí)，負(fù)極金屬氫化物(MHx)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極NiOOH得到電子被還原，則放電時(shí)電池反應(yīng)為MHx+xNiOOH=M+xNi(OH)2，充電時(shí)反應(yīng)逆轉(zhuǎn)，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．過程a左邊電極上水轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲醺x子，電極反應(yīng)為M+xH2O+xe?=MHx+xOH?，為氧化反應(yīng)，并不是放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)、而是充電時(shí)的陽極反應(yīng)，則過程a表示電池充電過程，A正確；B．據(jù)分析，電池總反應(yīng)：M+xNi(OH)2MHx+xNiOOH，B不正確；C．放電時(shí)，負(fù)極金屬氫化物(MHx)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)、在堿性環(huán)境中生成水，電極反應(yīng)：MHx+xOH??xe?=M+xH2O，C正確；D．放電時(shí)正極NiOOH得到電子被還原，電極反應(yīng)：NiOOH+H2O+e?=Ni(OH)2+OH?，D正確；答案選B。10.不同溫度下，將1molCO2和3molH2充入體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH。平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的ΔH＜0B.240℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=C.240℃時(shí)，若充入2molCO2和6molH2，平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于25%D.240℃時(shí)，若起始時(shí)充入0.5molCO2、2molH2、1molCH3OH、1molH2O，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．據(jù)圖知溫度升高，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，則平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH＜0，故A正確；B．240℃時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，設(shè)甲醇的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為xmol，列三段式：平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，解得x=，化學(xué)平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．240℃時(shí)，若充入2molCO2和6molH2，即建立新的等效平衡，相當(dāng)于在原平衡上增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小，則平衡正向進(jìn)行，CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于25%，故C正確；D．240℃時(shí)，若起始時(shí)充入0.5molCO2、2molH2、1molCH3OH、1molH2O，，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故D正確；故選：B。11.在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)?3Z(g)?H<0，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A.升高溫度，平衡常數(shù)增大B.W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率C.Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大D.恒溫下，平衡時(shí)再充入適量Z，則達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大【答案】C【解析】【分析】反應(yīng)開始時(shí)沒有達(dá)到平衡，反應(yīng)向正向進(jìn)行，X的量減少，到Q點(diǎn)時(shí)達(dá)到最小，則這一點(diǎn)是反應(yīng)的最大限度，Q點(diǎn)后平衡向逆向移動(dòng)X的量逐漸增加。【詳解】A．溫度升高平衡向逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，A錯(cuò)誤；B．W、M兩點(diǎn)X的濃度相同但是溫度不相同，故反應(yīng)速率不相等，B錯(cuò)誤；C．Q點(diǎn)X的量最少，轉(zhuǎn)化率最大，C正確；D．平衡時(shí)充入Z，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，改變壓強(qiáng)對平衡沒有影響，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)與原平衡一樣，D錯(cuò)誤；故選C。12.生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中發(fā)生腐蝕．在密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器記錄該過程的壓強(qiáng)變化，如圖所示．下列說法中，不正確的是（）A.兩容器中負(fù)極反應(yīng)均為Fe-2e-═Fe2+B.曲線a記錄的是pH=2的鹽酸中壓強(qiáng)的變化C.曲線b記錄的容器中正極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O═4OH-D.在弱酸性溶液中，生鐵能發(fā)生吸氧腐蝕【答案】C【解析】【詳解】生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極，鐵失電子生成Fe2+，故A正確；根據(jù)圖象，曲線a壓強(qiáng)逐漸增大，氣體增多，說明有氫氣生成，所以曲線a記錄的是pH=2的鹽酸中壓強(qiáng)的變化，故B正確；根據(jù)圖象，曲線b壓強(qiáng)逐漸減小，氣體減少，說明氧氣在正極得電子，pH=4溶液呈酸性，曲線b記錄的容器中正極反應(yīng)是O2+4e-+4H+═2H2O，故C錯(cuò)誤；在強(qiáng)酸性溶液中發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性溶液中，正極是氧氣得電子，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故D正確。13.CN-會(huì)造成水體污染，某研究小組按圖所示裝置模擬電化學(xué)法除去CN-(實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表)。實(shí)驗(yàn)(1)中一段時(shí)間后，在裝置甲X極(Fe)附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，F(xiàn)e表面有藍(lán)色沉淀生成；裝置乙石墨(Ⅰ)表面有無毒氣體生成。已知：K3[Fe(CN)6]溶液具有氧化性實(shí)驗(yàn)序號電極(X)NaCl溶液濃度(mol/L)甲中石墨表面通入氣體電流計(jì)讀數(shù)(A)(1)Fe空氣I(2)Al空氣(3)FeO22I(4)Al空氣16I依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是A.僅依據(jù)實(shí)驗(yàn)(1)裝置甲中現(xiàn)象，不能確定X極(Fe)為負(fù)極B.若實(shí)驗(yàn)(1)中X極換成Zn，則電流計(jì)讀數(shù)的范圍為1.5I~2IC.石墨(Ⅰ)的電極反應(yīng)式：2CN-+12OH--10e-=2CO+N2↑+6H2OD.相同條件下，X電極活性、O2濃度、電解質(zhì)溶液濃度均會(huì)影響CN-處理效果【答案】B【解析】【分析】乙裝置中陽極是發(fā)生氧化反應(yīng)生成無毒無害的氮?dú)夂吞妓岣x子，電極反應(yīng)式為，則石墨(I)為電解池的陽極、石墨（Ⅱ）為電解池陰極、X為電池的負(fù)極、裝置甲中石墨為電池的正極。【詳解】A．在裝置甲X電極附近滴入鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成，則說明X極附近有Fe2+生成，而由已知條件可知，F(xiàn)e2+可能是K3[Fe(CN)6]氧化Fe得到的，并不能確定X極為負(fù)極，A正確；B．鋅的活潑性介于鋁和鐵之間，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，金屬越活潑，電流計(jì)的值越大，所以電流計(jì)讀數(shù)的范圍為I～，B錯(cuò)誤；C．乙裝置中陽極是發(fā)生氧化反應(yīng)生成無毒無害的氮?dú)夂吞妓岣x子，電極反應(yīng)式為，C正確；D．通過比較表中的數(shù)據(jù)可知，金屬越活潑，電流計(jì)的值越大；電解質(zhì)濃度越大，電流計(jì)的值越大；氧氣濃度越大，電流計(jì)的值越大，故相同條件下，X電極活性、O2濃度、電解質(zhì)溶液濃度均會(huì)影響CN-處理效果，D正確；故選B。14.某小組探究Cu與H2O2在不同條件下的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表：裝置實(shí)驗(yàn)試劑a現(xiàn)象與結(jié)果I10h后，液體變?yōu)闇\藍(lán)色，將銅片取出、干燥，銅表面附著藍(lán)色固體，成分是Cu(OH)2II8mL5mol/L氨水立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，將銅片取出、干燥，銅表面附著藍(lán)色固體，成分是Cu(OH)2III8mL5mol/L氨水和1gNH4Cl固體立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，將銅片取出、干燥，銅片依然保持光亮下列說法不正確的是A.I中生成Cu(OH)2的反應(yīng)是Cu+H2O2=Cu(OH)2B.由實(shí)驗(yàn)可知，增大c(OH-)，H2O2的氧化性增強(qiáng)C.增大c(NH4+)有利于[Cu(NH3)4]2+的生成D.[Cu(NH3)4]2+可能是H2O2分解的催化劑【答案】B【解析】【詳解】A．I中生成Cu(OH)2，說明銅被過氧化氫氧化為氫氧化銅，反應(yīng)是Cu+H2O2=Cu(OH)2，故A正確；B．酸性條件下，H2O2的氧化性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．II、III比較，III中加入氯化銨，銨根離子濃度增大，銅片表面不生成Cu(OH)2，可知增大c(NH4+)有利于[Cu(NH3)4]2+的生成，故C正確；D．I、II比較，II溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，說明有[Cu(NH3)4]2+生成，立即產(chǎn)生大量氣泡，說明[Cu(NH3)4]2+可能是H2O2分解的催化劑，故D正確；選B。Ⅱ卷填空題二、填空題(5道大題，共58分)15.色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：已知：①++HCl(R代表烴基)②+R′OH→+RCOOH(R、R′代表烴基)③+→(R、R1、R2、R3、R4代表烴基)（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_______；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是_______。（2）試劑b的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（3）C與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）已知：①2HJ+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應(yīng)，寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡式：E：_______；J：_______。中間產(chǎn)物1：_______；中間產(chǎn)物2：_______?！敬鸢浮浚?）①.②.1-丙醇（2）（3）（4）CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O（5）①.②.③.④.【解析】【分析】由分子式可知A為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為，由D可知C為，結(jié)合E的分子式以及K的結(jié)構(gòu)簡式可知E為，試劑b為，F(xiàn)為CH3CH2CH2OH，G為CH3CH2CHO，H為CH3CH2COOH，J為?！拘?詳解】由以上分析可知A為，F(xiàn)為CH3CH2CH2OH，為1-丙醇，故答案為：；1-丙醇；【小問2詳解】B與溴發(fā)生取代反應(yīng)，需要FeBr3作催化劑，所需試劑a是Br2、FeBr3，試劑b為，故答案為：；【小問3詳解】C為，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；【小問4詳解】G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O。故答案為：CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O；【小問5詳解】E為，J為，由題意可知二者先反應(yīng)生成，然后生成，最后發(fā)生消去反應(yīng)可生成K，故答案為：；；；。16.不銹鋼生產(chǎn)過中產(chǎn)生的酸洗廢液(含有NO、Cr2O、Cu2+等)可以用零價(jià)鐵(Fe)處理。處理前調(diào)節(jié)酸洗廢液的pH=2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在廢液中投入足量鐵粉，測得溶液中氮元素的存在形式及含量如下：初始濃度(mg/L)處理后濃度(mg/L)NO中的氮元素60NO中的氮元素0NH中的氮元素0溶液中的氮元素的總量60①鐵粉去除NO時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式是_______。②處理前后溶液中氮元素的總量不相等，可能的原因是_______。（2）其他條件相同時(shí)，鐵粉投入量(均足量)對廢液中NO去除效果如下：①0~10min之間鐵粉的投入量不同，NO去除率不同的原因是_______。②已知：Ⅰ.在鐵粉去除NO的過程中，鐵粉表面會(huì)逐漸被FeOOH和Fe3O4覆蓋。FeOOH阻礙Fe和NO的反應(yīng)，F(xiàn)e3O4不阻礙Fe和NO的反應(yīng)。Ⅱ.2FeOOH+Fe2+=Fe3O4+2H+在鐵粉去除NO的過程中，下列措施能提高NO去除率的是_______。(填字母)a.通入氧氣b，加入鹽酸c.加入氯化亞鐵溶液d.加入氫氧化鈉溶液（3）相同條件下，相同時(shí)間，廢液中共存離子對NO去除率的影響如下圖：Cu2+和Cr2O對NO去除率產(chǎn)生的不同影響及原因是_______。（4）向零價(jià)鐵去除NO之后的溶液中投加_______(填試劑名稱)，既可去除重金屬離子又有利于氨的吹脫?！敬鸢浮浚?）①.②.有N2或氮的氧化物從溶液中逸出，造成氮元素?fù)p失（2）①.鐵粉表面積越大，反應(yīng)速率越快②.bc（3）Cu2+

被Fe置換生成Cu，與Fe形成原電池，加快反應(yīng)速率；氧化Fe2+生成Fe3+，進(jìn)而形成FeOOH，阻礙反應(yīng)進(jìn)行（4）氧化鈣【解析】【小問1詳解】①鐵粉去除時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式是酸性溶液中硝酸根離子被還原為銨根離子，鐵被氧化為亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：。

②處理前后溶液中氮元素的總量不相等，可能的原因是:有N2或氮的氧化物從溶液中逸出，造成氮元素?fù)p失?！拘?詳解】①0~10min之間鐵粉的投入量不同，去除率不同的原因是鐵粉表面積越大，反應(yīng)速率越快。②a．通入氧氣不能去除硝酸根離子，故a錯(cuò)誤；b．加入鹽酸，酸性溶液中硝酸根離子具有氧化性，可以繼續(xù)反應(yīng)，增大去除率，故b正確；c．加入氯化亞鐵溶液，酸性溶液中去除更多硝酸根離子，能提高去除率，故c正確；d．加入氫氧化鈉溶液不能提高去除率，故d錯(cuò)誤；故答案為bc?！拘?詳解】相同條件下、同一時(shí)間段內(nèi)，廢液中共存離子對去除率的影響分析圖中數(shù)值可知，Cu2+

和對去除率產(chǎn)生的不同影響及原因是：Cu2+被Fe置換生成Cu，與Fe形成原電池，加快反應(yīng)速率；氧化Fe2+生成Fe3+，進(jìn)而形成FeOOH，阻礙反應(yīng)進(jìn)行?！拘?詳解】向零價(jià)鐵去除NO之后的溶液中投加氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，可以沉淀重金屬，也可以結(jié)合銨根離子生成氨氣，既可去除重金屬離子又有利于氨的吹脫。17.開發(fā)CO2催化加氫合成二甲醚技術(shù)是有效利用CO2資源，實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”目標(biāo)的重要途徑。（1）已知：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2則CO2催化加氫直接合成二甲醚反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。（2）CO2催化加氫直接合成二甲醚時(shí)還會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2。其他條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度對CO2平衡總轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)小時(shí)的CO2實(shí)際總轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示：反應(yīng)溫度對二甲醚的平衡選擇性及反應(yīng)小時(shí)的二甲醚實(shí)際選擇性影響如圖2所示。(已知：CH3OCH3的選擇性)。①圖1中，溫度高于290℃，CO2平衡總轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因可能是_______。②圖2中，在240~300℃范圍內(nèi)，相同溫度下，二甲醚的實(shí)際選擇性高于其平衡值，從化學(xué)反應(yīng)速率的角度解釋原因_______。③圖1、圖2中CO2實(shí)際總轉(zhuǎn)化率和二甲醚實(shí)際選擇性具體數(shù)據(jù)如下表：溫度/℃220240260280300CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率%二甲醚實(shí)際選擇性%據(jù)此確定CO2催化加氫直接合成二甲醚的最佳溫度為_______℃。④一定溫度下，不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，能進(jìn)一步提高CO2實(shí)際總轉(zhuǎn)化率和二甲醚實(shí)際選擇性的措施有_______(至少寫出一項(xiàng))。（3）下圖所示是一種二甲醚和CO2直接制備碳酸二甲酯()的電化學(xué)方法，b極的電極反應(yīng)式為_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.當(dāng)溫度高于290℃，隨著溫度升高，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)平衡向右移動(dòng)的程度大于平衡向左移動(dòng)的程度，導(dǎo)致CO2平衡總轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升②.CO2催化加氫直接合成二甲醚的反應(yīng)活化能較低，而合成二甲醚時(shí)的副反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)活化能較高，導(dǎo)致二甲醚的實(shí)際選擇性高于其平衡值③.240④.增大壓強(qiáng)或者及時(shí)將二甲醚分離出來（3）CH3OCH3-e-+=【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律，由①×2+②可得CO2催化加氫直接合成二甲醚反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；【小問2詳解】①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，當(dāng)溫度高于290℃，隨著溫度升高，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)平衡向右移動(dòng)的程度大于平衡向左移動(dòng)的程度，導(dǎo)致CO2平衡總轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升；②在240~300℃范圍內(nèi)，相同溫度下，CO2催化加氫直接合成二甲醚的反應(yīng)活化能較低，而合成二甲醚時(shí)的副反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)活化能較高，導(dǎo)致二甲醚的實(shí)際選擇性高于其平衡值；③根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，240℃時(shí)CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率和二甲醚實(shí)際選擇性相對較高，則CO2催化加氫直接合成二甲醚的最佳溫度為240℃；④平衡正向移動(dòng)，而副反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)平衡盡量不發(fā)生移動(dòng)，能進(jìn)一步提高CO2實(shí)際總轉(zhuǎn)化率和二甲醚實(shí)際選擇性，故采取的措施為增大壓強(qiáng)或者及時(shí)將二甲醚分離出來；【小問3詳解】由圖可知，CO2在a極發(fā)生還原反應(yīng)生成，則b極為負(fù)極，b極上二甲醚發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸二甲酯，電極反應(yīng)式為CH3OCH3-e-+=。18.鉛精礦可用于冶煉金屬鉛，其主要成分為PbS。I．火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2。（1）用鉛精礦火法煉鉛的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。（2）火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2，可將廢氣通入過量氨水中進(jìn)行處理，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。II．濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時(shí)，還可制得硫磺，相對于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如下：已知：①不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。溫度（℃）20406080100溶解（g）1．00②PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì)，在Cl-濃度較大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)（3）浸取液中FeCl3的作用是___________________________。（4）操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是____________________________________。（5）將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個(gè)極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。①溶液3應(yīng)置于_______________（填“陰極室”或“陽極室”）中。②簡述濾液2電解后再生為FeCl3的原理：_____________________。③若鉛精礦的質(zhì)量為ag，鉛浸出率為b，當(dāng)電解池中通過cmol電子時(shí)，金屬鉛全部析出，鉛精礦中PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_______________?！敬鸢浮浚?）2PbS+3O2=2PbO+2SO2（2）2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O（3）使Pb元素從難溶固體PbS轉(zhuǎn)化成溶液中的PbCl4-，S元素轉(zhuǎn)化成單質(zhì)硫成為濾渣（4）加水稀釋使PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)平衡向左移動(dòng)；溫度降低PbCl2溶解度減?。?）①.陰極室②.陽極發(fā)生電極反應(yīng)：Fe2+-e-=Fe3+（或2Cl--2e-=Cl2；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，文字表述也可），使c(Fe3+)升高，同時(shí)Cl-通過陰離子交換膜向陽極移動(dòng)，使FeCl3再生③.【解析】【小問1詳解】火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2；2PbS+3O2=2PbO+2SO2；正確答案：2PbS+3O2=2PbO+2SO2?！拘?詳解】SO2與過量的氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O；正確答案：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O?！拘?詳解】鐵離子具有氧化性，能夠把PbS中的Pb氧化為PbCl4-，把S氧化為單質(zhì)硫；正確答案：使Pb元素從難溶固體PbS轉(zhuǎn)化成溶液中的PbCl4-，S元素轉(zhuǎn)化成單質(zhì)硫成為濾渣?！拘?詳解】加水稀釋使PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)平衡向左移動(dòng)；溫度降低PbCl2溶解度減小，兩種操作都有利于PbCl2的析出；正確答案：加水稀釋使PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)平衡向左移動(dòng)；溫度降低PbCl2溶解度減小?！拘?詳解】①根據(jù)流程可知溶液3為PbCl42-，濾液2為氯化亞鐵溶液，因此溶液3放入陰極室，發(fā)生還原反應(yīng)生成鉛；正確答案：陰極室。②濾液2放入到陽極室，陽極發(fā)生電極反應(yīng)：Fe2+-e-=Fe3+（或2Cl--2e-=Cl2；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-），使c(Fe3+)升高，同時(shí)Cl-通過陰離子交換膜向陽極移動(dòng)，使FeCl3再生；正確答案：陽極發(fā)生電極反應(yīng)：Fe2+-e-=Fe3+（或2Cl--2e-=Cl2；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，文字表述也可），使c(Fe3+)升高，同時(shí)Cl-通過陰離子交換膜向陽極移動(dòng)，使FeCl3再生。③根據(jù)PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-可知，當(dāng)電解池中通過cmol電子時(shí)，析出金屬鉛為，根據(jù)PbS~Pb關(guān)系可知，純PbS的量為0.5cmol，因此鉛精礦中PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式0.5c×239/a×b×100%=；正確答案：。19.某小組欲用電解的方法獲得Cu(OH)2，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(電源裝置略去)。（1）分別以NaOH溶液和NaCl溶液為電解質(zhì)溶液制備Cu(OH)2。實(shí)驗(yàn)電解質(zhì)溶液現(xiàn)象銅電極附近石墨電極INaOH溶液出現(xiàn)渾濁，渾濁的顏色由黃色很快變?yōu)榇u紅色產(chǎn)生無色氣泡IINaCl溶液出現(xiàn)白色渾濁，渾濁向下擴(kuò)散，一段時(shí)間后，下端部分白色沉淀變?yōu)榇u紅色產(chǎn)生無色氣泡資料：i．CuOH是黃色、易分解的難溶固體，CuCl是白色的難溶固體。ii．氧化反應(yīng)中，增大反應(yīng)物濃度或降低生成物濃度，氧化反應(yīng)越易發(fā)生①I和II中Cu作___________極(填“陽”或“陰”)。②II中石墨電極產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式為___________。③II中白色沉淀變?yōu)榇u紅色的離子方程式是___________。根據(jù)II中現(xiàn)象，甲認(rèn)為電解質(zhì)溶液中存在Cl—，有利于Cu被氧化為一價(jià)銅化合物，理由是___________。（2）探究I和II中未生成Cu(OH)2的原因，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)電解質(zhì)溶液現(xiàn)象IIINa2SO4溶液銅電極附近溶液呈藍(lán)色，一段時(shí)間后，U型管下端出現(xiàn)藍(lán)綠色沉淀資料：堿式硫酸銅[xCu(OH)2·yCuSO4]難溶于水，可溶于酸和氨水。常溫時(shí)堿式硫酸銅[xCu(OH)2·yCuSO4]的溶解度比Cu(OH)2的大①經(jīng)檢驗(yàn)，藍(lán)綠色沉淀中含有堿式硫酸銅，檢驗(yàn)方案是___________。②小組認(rèn)為適當(dāng)增大c(OH—)可以減少堿式硫酸銅的生成，理由是___________。（3）進(jìn)一步改進(jìn)方案，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)電解質(zhì)溶液現(xiàn)象IVNa2SO4和NH3·H2O的混合液(pH=9)銅電極附近溶液呈深藍(lán)色VNa2SO4和NaOH的混