吉林省吉林市第二中學(xué)高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試題（含答案）

2021屆吉林省吉林市第二中學(xué)高三上學(xué)期11月月考高三化學(xué)試卷第Ⅰ卷說明：1、本試卷分第=1\*ROMANI試卷（選擇題）和第=2\*ROMANII卷（非選擇題）兩部分；2、滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。選擇題（共20題，每題3分，共60分）1．關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（）A．裝置①可用于分離苯(沸點(diǎn)：℃)和甲苯(沸點(diǎn)：℃)的混合物B．裝置②可用于吸收HCl或NH3氣體C．裝置③可用于從飽和食鹽水中提取NaCl晶體D．裝置④從b口進(jìn)氣可收集CO2或CH4氣體2．實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．若用Na2CO3·10H2O晶體配制該溶液，需要稱量晶體B．將Na2CO3固體置于燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．稱量時(shí)，若將Na2CO3固體置于托盤天平右盤，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏大D．將配制好的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶中3．下列關(guān)于膠體的說法正確的是（）A．依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液B．通過過濾，可以將Al(OH)3膠體從AlCl3溶液中分離C．氫氧化鐵膠體通電后陰極附近紅褐色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電D．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){制成豆腐，屬于膠體的聚沉4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OC．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓5．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，還原性：I->Fe2+>Cl-，下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2FeCl2＋Cl2=2FeCl36．下列所示物質(zhì)的制備方法合理的是（）A．實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取單質(zhì)碘：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取→蒸餾B．以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉C．以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料，通過反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵D．從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁7．下列各組離子中能大量共存，溶液呈現(xiàn)無色，且加入一小塊鈉后仍然能大量共存的是A．Na+、Ba2+、、Cl- B．Ca2+、Na+、、（）C．K+、Cu2+、、H+ D．Cl-、K+、、8．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是()①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是化合反應(yīng)②Na2O與Na2O2的陰陽離子個(gè)數(shù)比都是1：2③鈉在常溫下不容易被氧化④向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成A．②④B．①②④C．②③ D．只有④9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是（）A．二氧化氯泡騰片和75％酒精均可殺滅COVID-19，二者消毒時(shí)均表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性B．臺(tái)積電斷供華為5G手機(jī)麒麟9000芯片（HUAWEIKirin），此芯片主要成分是二氧化硅C．土耳其彩瓷和泰國銀飾，其主要成分均為金屬材料D．《周易參同契》:“胡粉[2PbCO3·Pb（OH）2]投火中，色壞還為鉛（Pb）?！逼渲猩婕暗降幕痉磻?yīng)類型有分解反應(yīng)和置換反應(yīng)10．下圖是一種實(shí)驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥的氯氣，C中濕潤的紅色布條褪色；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處濕潤的紅色布條顏色無變化。則D瓶中盛有的溶液可以是()A．濃硫酸 B．濃氫氧化鈉溶液C．硫酸鈉溶液 D．飽和氯化鈉溶液11．將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后加入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是（）ABCDXNO2SO2NH3SO2YCO2NaOHCO2H2SA．A B．B C．C D．D12．下列選項(xiàng)中，“甲→乙→丙”的每一步轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）甲乙丙ACuCuOCu(OH)2BCaOCa(OH)2CaCO3CNaNaOHNa2SO4DO2H2OH2A．A B．B C．C D．D13．短周期主族元素R、X、Y和Z在周期表中相對(duì)位置如圖所示。已知這四種元素的質(zhì)子數(shù)之和等于55。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．簡單陰離子結(jié)合氫離子的能力：Y＞ZB．常溫常壓下，R單質(zhì)呈氣態(tài)C．Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定是強(qiáng)酸D．Y和Z組成的化合物是共價(jià)化合物14．某離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最低負(fù)價(jià)與Y的最高正價(jià)代數(shù)和為0，W與X構(gòu)成的某種化合物是一種綠色氧化劑，X與Z同主族。下列說法正確的是（）A．X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈堿性B．原子半徑大?。篩>Z>X>WC．W、Y組成的化合物中各微粒均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>X15．制取肼的反應(yīng)為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語錯(cuò)誤的是A．中子數(shù)為12的鈉原子：Na B．N2H4的結(jié)構(gòu)式：（）C．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖： D．NaClO的電子式：16．航天飛船可用肼(N2H4)做動(dòng)力源，已知液態(tài)肼與液態(tài)H2O2反應(yīng)時(shí)放出大量的熱量，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．1mol肼(N2H4)分子中含有4molN-H鍵B．該反應(yīng)中的熱量變化如圖所示C．該反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，其產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染17．原電池是化學(xué)電源的雛形。關(guān)于如圖所示原電池的說法正確的是（）A．能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C．鋅片為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+＋2e－=Cu18．反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒壓容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A．容器內(nèi)氣體的密度不再變化B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．相同時(shí)間內(nèi)，生成N-H鍵的數(shù)目與斷開H-H鍵的數(shù)目相等D．容器內(nèi)氣體的濃度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶219．環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物。1,4-二氧雜螺[2,2]丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為。下列說法正確的是（）A．1mol該有機(jī)物完全燃燒需要4molO2B．該有機(jī)物的二氯代物有3種（不考慮立體異構(gòu)）C．該有機(jī)物所有原子均處于同一平面D．該有機(jī)物與HCOOCH=CH2互為同分異構(gòu)體20．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述中，不正確的是()A．能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣B．能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．在銅作催化劑條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛第=2\*ROMANII卷二、填空題（共30分）21．（20分）下表是元素周期表的一部分族

周期ⅠA

ⅡA

ⅢA

IVA

VA

VIA

VIIA

O族

12GHD3BCE4FA（1）C的離子的結(jié)構(gòu)示意圖，G元素的氧化物化學(xué)式，H的氫化物的化學(xué)式。（2）H元素的單質(zhì)的電子式；（3）A－H八種元素中（a）原子半徑最大的元素是，（b）單質(zhì)的還原性最強(qiáng)的元素是，（c）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是；（d）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是。（4）用電子式表示AE2的形成過程。（5）B與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式。22．（10分）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)QUOTE2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：(1)將2和2置于10L密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，體系總壓強(qiáng)為。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于____________；②此時(shí)用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________。③在該條件下再通入2和2，此時(shí)v(正)______v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)____________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。(3)在一定溫度下的定容容器中，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．SO2的物質(zhì)的量濃度不變D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量三、實(shí)驗(yàn)題23（10分）．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃化學(xué)式H2CO3CH3COOHHCN電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7K2=5.6×101.8×10-55.0×10-10(1)根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知，H2CO3、CH3COOH、HCN三種酸的酸性最強(qiáng)的是________，相同濃度的Na2CO3、CH3COONa、NaCN溶液pH最大的是_________。(2)常溫下一定濃度的NaCN溶液pH＝9，溶液中c(OH-)＝_________，用離子方程式表示呈堿性的原因是___________。(3)實(shí)驗(yàn)室用酸堿中和滴定法測(cè)定某市售白醋的濃度I.實(shí)驗(yàn)步驟①配制待測(cè)白醋溶液②量取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑③讀取盛裝0.1000mol·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)④滴定，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________達(dá)到滴定終點(diǎn)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)，重復(fù)滴定3次。

吉林二中2020-2021學(xué)年度上學(xué)期11月份考試高三化學(xué)答案分值：請(qǐng)標(biāo)清每道題的分值選擇題（共20題，每題3分，共60分）題號(hào)12345678910答案ACDBACAADB題號(hào)11121314151617181920答案AA