四川省成都經(jīng)開區(qū)實驗中學(xué)高三上學(xué)期第十五周周考化學(xué)試題

成都經(jīng)開區(qū)實驗中學(xué)2020-2021學(xué)年度2021屆高三上學(xué)期第15周周考試題化學(xué)（時間：45分鐘滿分：100分）一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．化學(xué)與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系，下列敘述中正確的是()A．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似B．用活性炭為蔗糖脫色和用臭氧漂白紙漿原理相似C．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕，又能發(fā)生析氫腐蝕D．奧運會中采用的新型氫動力計程車可以降低的排放，減少大氣污染2．下列說法正確的是()A．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇C．天然油脂的主要成分是高級脂肪酸D．CH≡CH和CH2==CHCH==CH2互為同系物3．厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中不正確的是()A．1molNHeq\o\al(＋,4)所含的質(zhì)子總數(shù)為10NAB．聯(lián)氨(N2H4)中含有極性鍵和非極性鍵C．過程Ⅱ?qū)儆谘趸磻?yīng)，過程Ⅳ屬于還原反應(yīng)D．過程Ⅰ中，參與反應(yīng)的NHeq\o\al(＋,4)與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1∶14．下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是()A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑C．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－D．鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2：2Al＋2OH－＋2H2O=2Al(OH)3↓＋3H2↑5．在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1∶2充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH。測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強(qiáng)下的變化如圖所示，p2和195℃時n(H2)隨時間的變化結(jié)果如表所示。下列說法正確的是()p2及195℃時n(H2)隨時間變化t/min0135n(H2)/mol8544A.p1＞p2，ΔH＜0B．在p2及195℃時，反應(yīng)前3min的平均速率v(CH3OH)＝0.8mol·L－1·min－1C．在p2及195℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25D．在B點時，v正＞v逆6．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，p、q、r、s是上述四種元素形成的二元化合物，其中r是一種中學(xué)常見的兩性氧化物，s是一種強(qiáng)酸，r與s的水溶液反應(yīng)生成p與q。下列說法錯誤的是()A．簡單離子半徑：W>Y>ZB．氣態(tài)氫化物的沸點：Y>WC．Y與W可以形成多種二元化合物D．p、q與r的化學(xué)鍵類型完全相同7．下列實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A．圖甲裝置用Cu和濃硝酸可制取NOB．圖乙裝置可用于實驗室制備Cl2C．圖丙裝置可用于實驗室制取乙酸乙酯D．圖丁裝置可用于實驗室分離CO和CO28．電池式氧傳感器原理構(gòu)造如圖，可測定O2的含量。工作時鉛電極表面會逐漸附著Pb(OH)2。下列說法不正確的是()A．Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．隨著使用，電解液的pH逐漸減小C．a(chǎn)mmolO2反應(yīng)，理論上可使Pb電極增重68amgD．Pb電極上的反應(yīng)式為Pb＋2OH－－2e－=Pb(OH)29．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（Cl－）)>1D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中eq\f(c（Cl－）,c（Br－）)不變10．在T℃時，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．T℃時，在Y點和Z點，Ag2CrO4的Ksp相等B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點C．T℃時，Ag2CrO4的Ksp＝1×10－8D．圖中a＝eq\r(2)×10－4二、填空題：本題包括3小題，共50分。11．(14分)三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)ΔH＝48kJ·mol－13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)＋2SiHCl3(g)ΔH＝－30kJ·mol－1則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)＋3SiCl4(g)的ΔH為________kJ·mol－1。(3)對于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。①343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α＝________%。平衡常數(shù)K343K＝________(保留2位小數(shù))。②在343K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________________；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可采取的措施有______________________。③比較a、b處反應(yīng)速率大小：va________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算a處的eq\f(v正,v逆)＝________(保留1位小數(shù))。12．(18分)Na2SO3·7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Ⅰ.該小組同學(xué)用Na2SO3與濃硫酸制備SO2，并把SO2通入NaNO3溶液中，他們?yōu)榱藱z驗產(chǎn)生的氣體是NO還是NO2，設(shè)計了如下實驗裝置：(1)設(shè)計裝置A的目的是___________________________________________，能夠說明達(dá)到此目的的現(xiàn)象為______________________________。(2)當(dāng)(1)目的達(dá)到后，打開分液漏斗活塞，反應(yīng)一段時間后，將注射器里的空氣注入集氣瓶D中，看到無色氣體變?yōu)榧t棕色，寫出SO2通入NaNO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(3)請指出該套裝置的不足之處：_______________________________。Ⅱ.已知：H2SK1＝×10－8K2＝×10－12H2SO3K1＝×10－2K2＝×10－7(1)一個小組同學(xué)將Na2SO3·7H2O隔絕空氣加熱至恒重，質(zhì)量變化如圖所示：該小組同學(xué)分別取A、B兩個溫度下的等質(zhì)量的固體溶于等量水并測量其水溶液的pH，發(fā)現(xiàn)B點溶液的pH大于A點溶液的pH。對此實驗結(jié)果，該小組同學(xué)認(rèn)為A、B兩點對應(yīng)溫度下發(fā)生了不同反應(yīng)，則：A溫度下發(fā)生的反應(yīng)為________________________________。B溫度下發(fā)生的反應(yīng)為____________________________________。(2)B點時，該物質(zhì)完全反應(yīng)，請選擇最佳試劑并設(shè)計實驗驗證B溫度下產(chǎn)物的成分?？蛇x用的試劑：蒸餾水、鹽酸、稀硫酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．（18分）明礬是重要的凈水劑、收斂劑，三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2O4)3·3H2O]是重要的光敏材料，是負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。工業(yè)上利用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備明礬與草酸合鐵酸鉀的流程如圖所示。已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示。氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Mn(OH)2開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH回答下列問題：(1)為提高酸浸速率，應(yīng)采用的措施是____________________________(答出兩條)，殘渣的主要成分是________。(2)寫出氧化過程中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________。(3)試劑X是________，pH的調(diào)節(jié)范圍是________________________。(4)操作Ⅱ的內(nèi)容是______________、過濾、洗滌、低溫干燥，若操作Ⅰ與操作Ⅱ的內(nèi)容相同，則洗滌三草酸合鐵酸鉀以獲得干燥晶體的方法最好是______。a．熱水—酒精b．冷水—酒精c．酒精—冷水d．酒精—熱水(5)溶液B中含有Mn2＋，可通過多種方法將它轉(zhuǎn)化為活性MnO2。①電解法：制取MnO2的電極反應(yīng)式為：________________________________________________________________________。②KClO3氧化法(有黃綠色氣體生成)：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________。 成都經(jīng)開區(qū)實驗中學(xué)2020-2021學(xué)年度2021屆高三上學(xué)期第15周周考試題化學(xué)（解析）（時間：45分鐘滿分：100分）一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．化學(xué)與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系，下列敘述中正確的是()A．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似B．用活性炭為蔗糖脫色和用臭氧漂白紙漿原理相似C．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕，又能發(fā)生析氫腐蝕D．奧運會中采用的新型氫動力計程車可以降低的排放，減少大氣污染答案：D解析：紙張久置變黃是因為SO2與有色物質(zhì)化合生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，蘋果久置變黃是因為其所含二價鐵離子被氧化生成三價鐵離子，二者原理不相同，故A選項錯誤；用活性炭為蔗糖脫色，利用了活性炭的吸附性，用臭氧漂白紙漿，是因為臭氧具有氧化性，能夠氧化有機(jī)色素，二者原理不同，故B選項錯誤；銅的活潑性弱于氫，不能置換出氫氣，所以銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，故C選項錯誤；氫氣燃燒的產(chǎn)物為水，不污染空氣，故D選項正確。2．下列說法正確的是()A．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇C．天然油脂的主要成分是高級脂肪酸D．CH≡CH和CH2==CHCH==CH2互為同系物答案：A解析：淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，A項正確；乙酸乙酯與NaOH發(fā)生反應(yīng)，不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇，B項錯誤；天然油脂是由高級脂肪酸甘油酯分子構(gòu)成的混合物，C項錯誤；CHCH和CH2CHCHCH2所含官能團(tuán)不同，所以結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物，D項錯誤。3．厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中不正確的是()A．1molNHeq\o\al(＋,4)所含的質(zhì)子總數(shù)為10NAB．聯(lián)氨(N2H4)中含有極性鍵和非極性鍵C．過程Ⅱ?qū)儆谘趸磻?yīng)，過程Ⅳ屬于還原反應(yīng)D．過程Ⅰ中，參與反應(yīng)的NHeq\o\al(＋,4)與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1∶1答案：A解析：質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，1molNHeq\o\al(＋,4)中含有質(zhì)子總物質(zhì)的量為11mol，故A說法錯誤；聯(lián)氨(N2H4)的結(jié)構(gòu)式為，含有極性鍵和非極性鍵，故B說法正確；過程Ⅱ，N2H4－2H→N2H2，此反應(yīng)是氧化反應(yīng)，過程Ⅳ，NOeq\o\al(－,2)→NH2OH，添H或去O是還原反應(yīng)，故C說法正確；NHeq\o\al(＋,4)中N顯－3價，NH2OH中N顯－1價，N2H4中N顯－2價，因此過程Ⅰ中NHeq\o\al(＋,4)與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1∶1，故D說法正確。4．下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是()A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑C．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－D．鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2：2Al＋2OH－＋2H2O=2Al(OH)3↓＋3H2↑答案：A解析：A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，故A正確；2O2與H2O反應(yīng)制備O2的離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，故B錯誤；C.硫化鈉水解分步進(jìn)行，故C錯誤；D.鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，同時生成偏鋁酸鈉，故D錯誤。5．在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1∶2充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH。測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強(qiáng)下的變化如圖所示，p2和195℃時n(H2)隨時間的變化結(jié)果如表所示。下列說法正確的是()p2及195℃時n(H2)隨時間變化t/min0135n(H2)/mol8544A.p1＞p2，ΔH＜0B．在p2及195℃時，反應(yīng)前3min的平均速率v(CH3OH)＝0.8mol·L－1·min－1C．在p2及195℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25D．在B點時，v正＞v逆答案：C解析：A項，根據(jù)反應(yīng)特點，溫度不變，壓強(qiáng)越大，CO的轉(zhuǎn)化率越大，所以p2＞p1；壓強(qiáng)不變，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率減小，所以ΔH<0，錯誤；B項，v(CH3OH)＝eq\f(1,2)v(H2)＝eq\f(1,2)×eq\f(8mol－4mol,20L×3min)＝eq\f(1,30)mol·L－1·min－1，錯誤；C項，CO、H2、CH3OH的平衡濃度分別為c(CO)＝0.1mol·L－1、c(H2)＝0.2mol·L－1、c(CH3OH)＝0.1mol·L－1，K＝×2)＝25，正確；D項，B點若在該條件下達(dá)到平衡，反應(yīng)應(yīng)向左進(jìn)行，所以v正＜v逆，錯誤。6．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，p、q、r、s是上述四種元素形成的二元化合物，其中r是一種中學(xué)常見的兩性氧化物，s是一種強(qiáng)酸，r與s的水溶液反應(yīng)生成p與q。下列說法錯誤的是()A．簡單離子半徑：W>Y>ZB．氣態(tài)氫化物的沸點：Y>WC．Y與W可以形成多種二元化合物D．p、q與r的化學(xué)鍵類型完全相同答案：D解析：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，p、q、r、s是上述四種元素形成的二元化合物，其中r是一種中學(xué)常見的兩性氧化物，則r為氧化鋁，s是一種強(qiáng)酸，r與s的水溶液反應(yīng)生成p與q，則s為HCl，氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，則X、Y、Z、W分別為氫、氧、鋁、氯四種元素。A.氯離子比氧離子和鋁離子多一個電子層，氧離子和鋁離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大的鋁離子半徑小，故簡單離子半徑：W>Y>Z，選項A正確；B.水存在分子間氫鍵，沸點較高，氣態(tài)氫化物的沸點：Y>W，選項B正確；與W可以形成多種二元化合物，如Cl2O7、ClO2等，選項C正確；D.水和氯化鋁都是共價化合物，氧化鋁是離子化合物，其形成的化學(xué)鍵類型不相同，選項D錯誤。7．下列實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A．圖甲裝置用Cu和濃硝酸可制取NOB．圖乙裝置可用于實驗室制備Cl2C．圖丙裝置可用于實驗室制取乙酸乙酯D．圖丁裝置可用于實驗室分離CO和CO2答案：C解析：Cu和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，NO2可以與水反應(yīng)生成NO，故可以用此裝置制取NO，A項正確；KMnO4具有強(qiáng)氧化性，在常溫下就可以把濃鹽酸氧化為Cl2，故可用于實驗室制備Cl2，B項正確；產(chǎn)生的乙酸乙酯在強(qiáng)堿性溶液中可以完全水解，故不能用燒堿溶液吸收，此外導(dǎo)管口在液面下，易發(fā)生倒吸，C項錯誤；CO2可以先被堿液吸收，在球膽中收集CO氣體，再通過分液漏斗向試劑瓶中加入酸液，CO2即可放出，可用于實驗室分離CO和CO2，D項正確。8．電池式氧傳感器原理構(gòu)造如圖，可測定O2的含量。工作時鉛電極表面會逐漸附著Pb(OH)2。下列說法不正確的是()A．Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．隨著使用，電解液的pH逐漸減小C．a(chǎn)mmolO2反應(yīng)，理論上可使Pb電極增重68amgD．Pb電極上的反應(yīng)式為Pb＋2OH－－2e－=Pb(OH)2答案：B解析：A.鉛作負(fù)極失電子產(chǎn)生的鉛離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鉛，則鉑電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，選項A正確；B.負(fù)極反應(yīng)式：2Pb＋4OH－－4e－=2Pb(OH)2，正極反應(yīng)式：O2＋4e－＋2H2O=4OH－，總反應(yīng)式：2Pb＋O2＋2H2O=2Pb(OH)2，反應(yīng)過程溶液pH不變，選項B不正確；C.根據(jù)反應(yīng)2Pb＋O2＋2H2O=2Pb(OH)2，ammolO2反應(yīng)，理論上可使Pb電極增重4ammol×17g/mol＝68amg，選項C正確；電極為負(fù)極，反應(yīng)式為Pb＋2OH－－2e－=Pb(OH)2，選項D正確。9．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（Cl－）)>1D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中eq\f(c（Cl－）,c（Br－）)不變答案：D解析：CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水平衡正向移動，n(H＋)增大，n(CH3COOH)減小，所以eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)增大，A項錯誤。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡常數(shù)增大，即eq\f(c（CH3COOH）·c（OH－）,c（CH3COO－）)增大，則eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)減小，B項錯誤。根據(jù)電荷守恒：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，所以c(NHeq\o\al(＋,4))與c(Cl－)的比值為1，C項錯誤。向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入AgNO3后Ag＋濃度增大，平衡左移，c(Cl－)、c(Br－)減小，由于Ksp不變，故c(Cl－)與c(Br－)的比值不變，D項正確。10．在T℃時，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．T℃時，在Y點和Z點，Ag2CrO4的Ksp相等B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點C．T℃時，Ag2CrO4的Ksp＝1×10－8D．圖中a＝eq\r(2)×10－4答案：C解析：一種物質(zhì)的Ksp只與溫度有關(guān)，A項正確；在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4后，沉淀溶解平衡向左移動，導(dǎo)致c(Ag＋)減小，而圖像中由Y點變成X點的過程中，c(Ag＋)保持不變，B項正確；T℃時，Ag2CrO4的Ksp＝c(CrOeq\o\al(2－,4))·c2(Ag＋)＝1×10－5×(1×10－3)2＝1×10－11，C項錯誤；溫度不變，Ksp＝c(CrOeq\o\al(2－,4))·c2(Ag＋)＝1×10－11＝5×10－4×a2，解得a＝eq\r(2)×10－4，D項正確。二、填空題：本題包括3小題，共50分。11．(14分)三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)ΔH＝48kJ·mol－13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)＋2SiHCl3(g)ΔH＝－30kJ·mol－1則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)＋3SiCl4(g)的ΔH為________kJ·mol－1。(3)對于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。①343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α＝________%。平衡常數(shù)K343K＝________(保留2位小數(shù))。②在343K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________________；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可采取的措施有______________________。③比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐a________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算a處的eq\f(v正,v逆)＝________(保留1位小數(shù))。解析：(1)SiHCl3遇潮氣發(fā)生反應(yīng)生成(HSiO)2O和HCl，即2SiHCl3＋3H2O=(HSiO)2O＋6HCl。(2)將已知熱化學(xué)方程式依次編號為①、②，根據(jù)蓋斯定律，由①×3＋②，可得：4SiHCl3(g)=SiH4(g)＋3SiCl4(g)ΔH＝3×48kJ·mol－1－30kJ·mol－1＝114kJ·mol－1。(3)①溫度越高，反應(yīng)越先達(dá)到平衡，根據(jù)圖示，左側(cè)曲線對應(yīng)的溫度為343K，343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為22%。設(shè)開始時加入SiHCl3的濃度為amol·L－1，根據(jù)化學(xué)方程式和SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率知，達(dá)平衡時，SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4的濃度分別為amol·L－1、amol·L－1、amol·L－1，化學(xué)平衡常數(shù)K＝a×a,（a）2)＝。②根據(jù)化學(xué)平衡移動原理并結(jié)合該反應(yīng)特點，及時分離出生成物可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，實質(zhì)就是提高反應(yīng)速率，可采用加壓的方式或選擇更為高效的催化劑。③溫度越高，反應(yīng)速率越大，a點所在曲線對應(yīng)的溫度高于b點所在曲線對應(yīng)的溫度，所以a點反應(yīng)速率大于b點反應(yīng)速率。a點所在曲線達(dá)到平衡時，v正＝v逆，即k正x2SiHCl3＝k逆xSiH2Cl2xSiCl4，從題圖上可知a點所在曲線平衡時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為22%，設(shè)投入SiHCl3ymol，則根據(jù)三段式法得eq\a\vs4\ac\hs10\co6(,2SiHCl3（g）,=,SiH2Cl2（g）,＋,SiCl4（g）,開始/mol,y,,0,,0,轉(zhuǎn)化yyy,平衡yyy)代入k正x2SiHCl3＝k逆xSiH2Cl2xSiCl4得，k正×2＝k逆×2，則eq\f(k正,k逆)＝22)①在a處SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為20%，根據(jù)三段式法得eq\a\vs4\ac\hs10\co6(,2SiHCl3（g）,=,SiH2Cl2（g）,＋,SiCl4（g）,開始/mol,y,,0,,0,轉(zhuǎn)化yyy,a處yyy)則eq\f(v正,v逆)＝eq\f(k正x2SiHCl3,k逆xSiH2Cl2xSiCl4)＝eq\f(k正,k逆)×22)，將①代入計算得出v正/v逆＝。答案：(1)2SiHCl3＋3H2O=(HSiO)2O＋6HCl(2)114(3)①22②及時移去產(chǎn)物改良催化劑；提高反應(yīng)物壓強(qiáng)(濃度)③大于12．(18分)Na2SO3·7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Ⅰ.該小組同學(xué)用Na2SO3與濃硫酸制備SO2，并把SO2通入NaNO3溶液中，他們?yōu)榱藱z驗產(chǎn)生的氣體是NO還是NO2，設(shè)計了如下實驗裝置：(1)設(shè)計裝置A的目的是___________________________________________，能夠說明達(dá)到此目的的現(xiàn)象為______________________________。(2)當(dāng)(1)目的達(dá)到后，打開分液漏斗活塞，反應(yīng)一段時間后，將注射器里的空氣注入集氣瓶D中，看到無色氣體變?yōu)榧t棕色，寫出SO2通入NaNO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(3)請指出該套裝置的不足之處：_______________________________。Ⅱ.已知：H2SK1＝×10－8K2＝×10－12H2SO3K1＝×10－2K2＝×10－7(1)一個小組同學(xué)將Na2SO3·7H2O隔絕空氣加熱至恒重，質(zhì)量變化如圖所示：該小組同學(xué)分別取A、B兩個溫度下的等質(zhì)量的固體溶于等量水并測量其水溶液的pH，發(fā)現(xiàn)B點溶液的pH大于A點溶液的pH。對此實驗結(jié)果，該小組同學(xué)認(rèn)為A、B兩點對應(yīng)溫度下發(fā)生了不同反應(yīng)，則：A溫度下發(fā)生的反應(yīng)為________________________________。B溫度下發(fā)生的反應(yīng)為____________________________________。(2)B點時，該物質(zhì)完全反應(yīng)，請選擇最佳試劑并設(shè)計實驗驗證B溫度下產(chǎn)物的成分?？蛇x用的試劑：蒸餾水、鹽酸、稀硫酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：Ⅰ.(1)NO易被空氣氧化生成NO2，因此裝置A的作用是排出整套裝置中的空氣，防止對實驗產(chǎn)生干擾；根據(jù)E中澄清石灰水是否變渾濁判斷裝置中空氣是否排盡。(2)將注射器里的空氣注入集氣瓶D中，看到無色氣體變?yōu)榧t棕色，說明SO2與NaNO3溶液反應(yīng)生成NO，化學(xué)方程式為3SO2＋2NaNO3＋2H2O=Na2SO4＋2NO＋2H2SO4。(3)氮的氧化物、二氧化硫均有毒，會污染空氣，需要進(jìn)行尾氣處理。Ⅱ.(1)A溫度下，固體質(zhì)量減輕50g－25g＝25g，50gNa2SO3·7H2O中結(jié)晶水的質(zhì)量為50g×eq\f(18×7,126＋18×7)＝25g，則該溫度下分解完全失去結(jié)晶水，反應(yīng)方程式為Na2SO3·7H2ONa2SO3＋7H2O；由實驗結(jié)果可以判斷B點的生成物中有Na2S，則B點發(fā)生歧化反應(yīng)，因此還有Na2SO4生成，反應(yīng)方程式為4Na2SO3eq\o(=,\s\up7(>600℃))3Na2SO4＋Na2S。(2)檢驗在B溫度下產(chǎn)物成分的實驗方案為取B溫度下的固體產(chǎn)物少許，加水溶解，向溶液中加入足量的鹽酸，有臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明產(chǎn)物為Na2SO4和Na2S。答案：Ⅰ.(1)排出整套裝置中的空氣，防止對實驗產(chǎn)生干擾E中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁(2)3SO2＋2NaNO3＋2H2O=Na2SO4＋2NO＋2H2SO4(3)無尾氣處理裝置(其他合理答案也可)Ⅱ.(1)Na2SO3·7H2ONa2SO3＋7H2O4Na2SO3eq\o(=,\s\up7(>600℃))3Na2SO4＋Na2S(2)取B溫度下的固體產(chǎn)物少許，加水溶解，向溶液中加入足量鹽酸，有臭雞蛋氣味氣體產(chǎn)生，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明產(chǎn)物為Na2SO4和Na2S13．（18分）明礬是重要的凈水劑、收斂