安徽省A10聯盟高三上學期11月段考試題化學

1號卷·Al0聯盟2021屆高三上學期11月段考化學試題本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。請在答題卡上作答?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23第I卷選擇題(共42分)一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個正確答案)1.李時珍的醫(yī)藥著作《本草綱目》中有關“石堿”的記載：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，每百引入面粉二三斤，久則沉淀如石，浣衣發(fā)面，甚獲利也?！毕铝姓f法錯誤的是A.石堿制備涉及到了溶解、過濾、結晶過程“浣衣”時使用溫水，比冷水“浣衣”更干凈C.該石堿可以用于發(fā)面，說明其主要成分為KHCO3A是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.100g質量分數為46%的乙醇溶液中，含有的氧原子數目為4NAB.1mol環(huán)氧乙烷比1mol乙烷多NA個原子C.0.2molNH4Cl晶體中含有的NH4＋AD.0.1molC2H5OH和0.1molCH3CO18OH反應生成的水分子中含有NA個中子A.S2－的離子結構示意圖：2的電子式：2分子的比例模型：表示的有機物是：CH34.兩個單環(huán)共用一個碳原子的多環(huán)化合物稱為螺環(huán)化合物，例如M()、N()、P()，下列有關M、N、P的說法不正確的是2發(fā)生加成反應可生成N5.某小組探究Ba(OH)2、CaCl2是否可以用于鑒別Na2CO3和NaHCO3，完成了下列實驗。下列說法正確的是A.白色沉淀M、N均是BaCO3，產生M、N的離子方程式相同B.白色沉淀X、Y均為CaCO3，少量氣泡成分是HCl2不能用于鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液D.產生Y的離子方程式為：Ca2＋＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO2↑＋H2O不正確的是A.濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣：8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl2中繼續(xù)燃燒產生白色和黑色固體：2Mg＋CO22MgO＋CC.銅生銹表面產生綠色物質：2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2(OH)2CO3D.雞蛋清遇濃硝酸變黃：2HNO3＋H2S＝S↓＋2NO2＋2H2OA.能夠使甲基橙顯紅色的溶液中：F－、CH3COO－、Na＋、Ca2＋B.0.5mol/L的稀鹽酸中：Fe2＋、SO42－、K＋、NO3－C.強堿性溶液中：S2－、SO32－、Na＋、K＋D.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：AlO2－、Cl－、Na＋、SO42－錯誤的是A.所有的單糖性質相似，具有相同的官能團9.分類法在化學發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列說法正確的是3溶液為堿性，故NaHCO3屬于堿式鹽3微粒大小在50nm左右，故納米級CaCO3屬于膠體3溶于水可以導電，故SO3屬于電解質2可以與NaOH反應生成Na2SiO3和水，故SiO2屬于酸性氧化物10.某些物質的制備原理在工業(yè)上和實驗室中不一定相同，下列各物質的工業(yè)生產過程不正確的是2NH3NaHCO3純堿Cl2漂白粉2SO2SO3發(fā)煙硫酸2NH3NONO2硝酸不正確的是12.“建設美好鄉(xiāng)村”，處理廚房垃圾是一個重要的課題。某科研小組設計使用微生物電池處理廚房污水，減少污染，圖示如下。廢水中有機物可用C6H12O6表示，下列說法正確的是B.a電極為電池負極，電極反應式為：C6H12O6－12e－＋6H2O＝6CO2↑＋24H＋C.理論上電池每處理1molNO3－，a極產生28LCO2D.x>y13.已知2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H反應歷程分兩步：快反應：①2NO(g)N2O2(g)△H1<0，v1正＝k1正c2(NO)，V1逆＝k1逆c(N2O2)慢反應：②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)△H2<0，v2正＝k2正c(N2O)·c(O2)，v2逆＝k2逆c2(NO2)下列說法正確的是2O2是該反應的催化劑1正、k2正均減小，k1逆、k2逆均增大②中N2O2與O2的碰撞僅部分有效①正反應的活化能大于逆反應的活化能2是一種高效的氧化型漂白劑，飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O。某小組利用下圖裝置制備了少量NaClO2。已知甲裝置可制備ClO2，ClO2℃，可溶于水，有毒，氣體中ClO2濃度較高時易發(fā)生爆炸。下列說法不正確的是2是為了排盡裝置內的空氣，防止氧化NaClO2，實驗過程中通入CO2是在稀釋ClO2B.本實驗中甲醇體現還原性，H2O2體現氧化性2的名稱是亞氯酸鈉，冰水浴有利于NaClO2·3H2O析出D.丙中的反應可能為：6ClO2＋6NaOH＝NaCl＋5NaClO3＋3H2O第II卷非選擇題(共58分)二、非選擇題(本大題共5小題，共58分)15.(10分)一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質，其結構如圖所示，其中X、Y、Z、Q、T、W為1～20號主族元素且原子序數依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結構?；卮鹣铝袉栴}：(1)Q元素位于元素周期表第周期族，Q和W的簡單離子半徑大小關系QW(填“>”、“<”或“＝”)。(2)Y的氫化物沸點Z的氫化物沸點(填“一定小于”、“一定大于”或“不一定小于”)。(3)1molY的單質與足量Q的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式為，將產生的氣體通入含6molWZX的溶液中，得到的溶質的化學式為。(4)常溫下，向W2YZ3溶液中通入少量的T2，該反應的離子方程式為。16.(10分)合成氨工業(yè)對解決世界糧食危機，增加糧食產量至關重要。請回答下列問題：已知下列化學鍵的鍵能如下表所示：若N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol，則x＝。(2)下列措施可以提高化學反應速率也可提高未平衡時轉化率的是(3)工業(yè)合成氨反應溫度通常采用500℃左右，主要原因是。(4)在恒容的容器中通入lmolN2和3molH2，10min達到平衡，測得其放出的熱量為78.54kJ，則N2的轉化率為，0到10min內用NH3表示該反應速率為g/min(保留到0.01位)。17.(12分)現有一瓶Na2O2因保管不善，部分變質轉化為NaOH、Na2CO3。某小組設計實驗，測定樣品中Na2O2的純度。實驗I：連接好圖1裝置，檢查氣密性。在倒置量筒中充滿水，準確稱取10.0g樣品，加入錐形瓶中，并加入少量MnO2粉末，從分液漏斗中緩慢滴加水，至錐形瓶中無氣泡產生，待整個裝置冷卻到室溫，讀取量筒內氣體的數據。(1)實驗中加MnO2的目的是。(2)若冷卻至室溫后水槽的圖示如圖2，則應進行的操作是。小紅提出實驗I的誤差較大，設計完成了實驗II。實驗II：連接好圖3裝置，檢查氣密性。在堿式滴定管中加入適量水，準確稱取10.0g樣品，加入錐形瓶中，并加入少量MnO2粉末。準確讀取堿式滴定管讀數V1mL，從分液漏斗中緩慢滴加水，至錐形瓶中無氣泡產生，待整個裝置冷卻到室溫，讀取堿式滴定管讀數V2mL。(3)導管a的作用：、。(4)已知該實驗條件下，氣體摩爾體積為VmL/mol，則樣品中Na2O2的純度為。(5)下列操作導致測量樣品純度偏大的是。a.實驗前讀數時，俯視刻度線讀數b.實驗結束讀數時，未冷卻至室溫c.實驗結束讀數時，仰視刻度線讀數d.實驗結束讀數時，量氣裝置中右側液面高于左側液面18.(12分)某學?？茖W小組探究I－反應的多樣性。(1)實驗①發(fā)生的離子反應方程式為。(2)實驗②產生了I2，對I2產生的原因做出如下假設：假設a：溶液中Fe3＋具有氧化性，由于(用離子方程式表示)，可產生I2；假設b：溶液中NO3－在酸性條件下具有氧化性，可產生I2；假設c：；假設d：上述具有氧化性的微粒共同作用(或部分共同作用)，氧化產生I2。驗證：取實驗②反應后少量溶液滴加(填化學式)，出現藍色沉淀；用1mLmol/LNaNO3(pH＝1)溶液代替實驗②中Fe(NO3)3，溶液也變藍?！Y論：產生I2的主要原因是a、b。(3)經(填儀器名稱)檢測實驗③中產生的白色沉淀由銅元素和碘元素組成，推測產生白色沉淀的原因(用離子方程式表示)。(4)已知氧化性Ag＋>Fe3＋，但實驗①并沒有得到I2。為驗證Ag＋可氧化I－產生I2，設計了以下實驗。關閉K后，實驗現象為，證實了Ag＋可氧化I－產生I2。(5)已知物質濃度越低，物質氧化性或還原性越弱。在同一體系中，Ag＋和I－間發(fā)生沉淀反應和氧化還原反應為競爭關系，使實驗①以沉淀反應為主的原因是。19.(14分)鎳廢料中主要是Ni單質，還含有少量的Fe、Cu、Ca、O等元素?，F以廢棄鎳料制備Ni2O3的工業(yè)流程如下：已知：浸出液中的金屬陽離子有Ni2＋、Fe3＋、Ca2＋、Cu2＋?；卮鹣铝袉栴}：(1)鎳廢料與混酸反應時應先將鎳廢料粉碎，目的是。(2)濾渣1是，濾渣2是，必須先進行過濾1，再通入H2S的原因是。(3)除鈣的離子方程式為