佛山市三水中學2023屆高考仿真模擬化學試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用KClO3和MnO2制備O2，并回收MnO2和KCl。下列實驗操作正確的是（）A．O2制備裝置B．固體混合物溶解C．過濾回收MnO2D．蒸發(fā)制KCl2、熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應速率的同時會因平衡限制導致NH3產率降低。我國科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是A．①為NN的斷裂過程B．①③在高溫區(qū)發(fā)生，②④⑤在低溫區(qū)發(fā)生C．④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程D．使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應轉變?yōu)槲鼰岱磻?、一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．25℃，Kw＝1.0×10﹣14的溶液C．H+與OH﹣物質的量相等的溶液D．等物質的量的酸、堿混合后的溶液4、海水中含有80多種元素，是重要的資源寶庫。己知不同條件下，海水中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說法不正確的是（）A．當，此中主要碳源為B．A點，溶液中和濃度相同C．當時，D．碳酸的約為5、工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣的化學方程式如下：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是（）A．Na+的結構示意圖：B．中子數(shù)為18的氯原子：ClC．NaOH的電子式：D．Cl2的結構式：Cl＝Cl6、一種碳納米管新型二次電池的裝置如圖所示。下列說法中正確的是A．離子交換膜選用陽離子交換膜（只允許陽離子通過）B．正極的電極反應為NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－C．導線中通過1mol電子時，理論上負極區(qū)溶液質量增加1gD．充電時，碳電極與電源的正極相連7、在1體積空氣中混入1體積二氧化碳，在高溫下跟足量的焦炭反應，假設氧氣和二氧化碳都轉化為一氧化碳，則反應后氣體中一氧化碳的體積分數(shù)約是A．75% B．67% C．50% D．33.3%8、已知NA從阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．6g3He含有的中子數(shù)為2NAB．1molCH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉移的電子數(shù)為NAC．20g正丁烷和38g異丁烷的混合物中非極性鍵數(shù)目為10NAD．0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的SO42－數(shù)目為0.1NA9、下列實驗操作對應的現(xiàn)象不符合事實的是()A．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液顏色變紅B．將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，氯化鉀晶體先析出C．向裝有10mL溴水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振蕩后靜置，應該為萃取后分層，下層無色，上層有色D．將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產生棕黃色的煙10、如圖是元素周期表中關于碘元素的信息，其中解讀正確的是A．碘元素的質子數(shù)為53B．碘原子的質量數(shù)為126.9C．碘原子核外有5種不同能量的電子D．碘原子最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子11、下列有關原子結構及元素周期律的敘述不正確的是()A．原子半徑：，離子半徑：r(Na+)<r(O2-)B．第族元素碘的兩種核素和的核外電子數(shù)之差為6C．P和As屬于第VA族元素，的酸性強于的酸性D．、、三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱12、工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑，氟單質的制備通常采用電解法。已知：KF＋HF===KHF2，電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和無水氟化氫的混合物制備F2的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．鋼電極與電源的負極相連B．電解過程中需不斷補充的X是KFC．陰極室與陽極室必須隔開D．氟氫化鉀在氟化氫中可以電離13、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NAB．1mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應時轉移的電子數(shù)均為3NAC．28g乙烯與丙烯混合物中含有C－H鍵的數(shù)目為4NAD．25℃時1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA14、隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小，最高正價或最低負價的變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．常見離子半徑：g>h>d>eB．上述元素組成的ZX4f(gd4)2溶液中，離子濃度：c（f3+）＞c（zx4+）C．由d、e、g三種元素組成的鹽溶液和稀硫酸反應可能生成沉淀D．f的最高價氧化物的水化物可以分別與e和h的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應15、化學與人類生產、生活密切相關，下列敘述中不正確的是A．用地溝油制取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于烴類物質B．高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料C．“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱，絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物D．中國天眼“FAST“，用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料16、如圖是利用試紙、鉛筆芯設計的微型實驗．以鉛筆芯為電極，分別接觸表面皿上的試紙，接通電源，觀察實驗現(xiàn)象．下列說法錯誤的是（）A．pH試紙變藍B．KI﹣淀粉試紙變藍C．通電時，電能轉換為化學能D．電子通過pH試紙到達KI﹣淀粉試紙二、非選擇題（本題包括5小題）17、吡貝地爾（）是多巴胺能激動劑，合成路線如下：已知：①②D的結構簡式為(1)A的名稱是__________。(2)E→F的反應類型是__________。(3)G的結構簡式為________；1molB最多消耗NaOH與Na的物質的量之比為_______。(4)D+H→吡貝地爾的反應的化學方程式為_______。(5)D的同分異構體中滿足下列條件的有______種（碳碳雙鍵上的碳原子不能連羥基），其中核磁共振氫譜有5種峰且峰面積之比為2:2:1:1:1的結構簡式為_______（寫出一種即可）。①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②苯環(huán)上有3個取代基③1mol該同分異構體最多消耗3molNaOH。(6)已知：；參照上述合成路線，以苯和硝基苯為原料（無機試劑任選）合成，設計制備的合成路線：_______。18、某探究性學習小組為了探究一種無機鹽A的組成（只含四種常見元素且陰陽離子個數(shù)比為1∶1），設計并完成了如下實驗：已知，標準狀況下氣體單質C的密度為1.25g·，白色沉淀D不溶于稀鹽酸，氣體B是無色無味的酸性氣體。（1）無機鹽A中所含金屬元素為_________________。（2）寫出氣體C的結構式_________________。（3）寫出無機鹽A與反應的離子方程式__________________________________。（4）小組成員在做離子檢驗時發(fā)現(xiàn)，待測液中加入A后，再加，一段時間后發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)的血紅色褪去。試分析褪色的可能原因。并用實驗方法證明（寫出一種原因即可）。原因________________________，證明方法________________________________________________。19、S2Cl2是一種重要的化工產品。常溫時是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點－76℃，沸點138℃，受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣，易與水反應，300℃以上完全分解。進一步氯化可得SCl2，SCl2是櫻桃紅色液體，易揮發(fā)，熔點－122℃，沸點59℃。SCl2與S2Cl2相似，有毒并有惡臭，但更不穩(wěn)定。實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應制得S2Cl2粗品。請回答下列問題：（1）儀器m的名稱為______，裝置D中試劑的作用是______。（2）裝置連接順序：______→B→D。（3）為了提高S2Cl2的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和______。（4）從B中分離得到純凈的S2Cl2，需要進行的操作是______；（5）若將S2Cl2放入少量水中會同時產生沉淀和兩種氣體。某同學設計了如下實驗方案，測定所得混合氣體中某一成分X的體積分數(shù)：①W溶液可以是______（填標號）。aH2O2溶液b氯水c酸性KMnO4溶液dFeCl3溶液②該混合氣體中氣體X的體積分數(shù)為______（用含V、m的式子表示）。20、下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：（a）量筒（b）容量瓶（c）滴定管（d）托盤天平（e）溫度計（1）其中標示出儀器使用溫度的是_________________（填寫編號）（2）由于操作錯誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_________（填寫編號）A．實驗室制乙烯測量混合液溫度時，溫度計的水銀球與燒瓶底部接觸B．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數(shù)C．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容所得溶液的濃度（3）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質量為________g。21、黑磷是磷的一種穩(wěn)定的同素異形體，黑磷具有正交晶系的晶體結構（圖A），晶胞參數(shù)a＝3.311A，b＝4.381A。，c＝11.511A。。黑磷烯是二維的單層黑磷（圖B），黑磷烯與石墨烯結構相似，P的配位數(shù)為3。與石墨烯相比，黑磷烯具有半導體性質，更適合于制作電子器件。已知黑磷結構中只有一種等效的三配位P，所有P原子的成鍵環(huán)境一樣，圖A中編號為①的P原子的晶胞內坐標為（1．511，1．191，1．598）。請回答下列問題：（1）寫出基態(tài)P原子的價電子排布圖：__________。（2）P和F的電負性大小順序是x（P）______x（F）。（填“＜”“＝”或“＞”）P和F形成的分子PF3和PF5，它們的幾何構型分別為__________、__________。（3）①黑磷中P原子雜化類型是__________。黑磷中不存在__________（選填字母序號）。A共價鍵Bσ鍵Cπ鍵D范德華力②紅磷、白磷與黑磷熔點從高到低的順序為__________，原因是___________。（4）圖A中編號為②的P原子的晶胞內坐標為_______，黑磷的晶胞中含有________個P原子。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.加熱固體時，試管口應略向下傾斜，故A不符合題意；B.MnO2難溶于水，KCl易溶于水，將混合物放入燒杯中，加蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌加速溶解，故B符合題意；C.根據(jù)裝置圖，漏斗的下端應緊靠燒杯內壁，故C不符合題意；D.蒸發(fā)時應用蒸發(fā)皿，不能用坩堝，故D不符合題意；答案：B。2、C【解析】

A.經(jīng)歷①過程之后氮氣分子被催化劑吸附，并沒有變成氮原子，，①過程中氮氮三鍵沒有斷裂，故A錯誤；

B.①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程，以上都需要在高溫時進行；為了增大平衡產率④⑤要在低溫區(qū)進行，故B錯誤；

C.由題中圖示可知，過程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉化，N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞，故C正確；

D.化學反應不會因加入催化劑而改變吸放熱情況，故D錯誤；故選：C。3、C【解析】

A．100度時，純水的pH＝6，該溫度下pH＝7的溶液呈堿性，所以pH＝7的溶液不一定呈中性，故A錯誤；B．25℃，Kw＝1.0×10﹣14是水的離子積常數(shù)，溶液可能呈酸性、中性或堿性，所以不一定呈中性，故B錯誤；C．只要溶液中存在H+與OH﹣物質的量相等，則該溶液就一定呈中性，故C正確；D．等物質的量的酸、堿混合后的溶液不一定顯中性，這取決于酸和堿的相對強弱以及生成鹽的性質，故D錯誤；答案選C?！军c睛】判斷溶液是否呈中性的依據(jù)是氫離子和氫氧根離子的濃度相等，溫度改變水的電離平衡常數(shù)，溫度越高，水的電離平衡常數(shù)越大。4、B【解析】

A.根據(jù)上圖可以看出，當pH為8.14時，海水中主要以的形式存在，A項正確；B.A點僅僅是和的濃度相同，和濃度并不相同，B項錯誤；C.當時，即圖中的B點，此時溶液的pH在10左右，顯堿性，因此，C項正確；D.的表達式為，當B點二者相同時，的表達式就剩下，此時約為，D項正確；答案選B。5、B【解析】

A、鈉離子的質子數(shù)為11，鈉離子失去了最外層電子，離子結構示意圖為：，故A錯誤；B、質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為18的氯原子的質量數(shù)為35，故為Cl，故B正確；C、氫氧化鈉屬于離子化合物，氫氧化鈉的電子式為：，故C錯誤；D、氯氣分子中兩個氯原子通過共用1對電子達到穩(wěn)定結構，電子式為：，將共用電子對換成短線即為結構式，氯氣結構式為：Cl-Cl，故D錯誤；答案選B。6、B【解析】根據(jù)裝置圖，碳電極通入氫氣，發(fā)生氧化反應，電極反應為H2-2e-+2OH－=2H2O，Ni電極NiO(OH)→Ni(OH)2發(fā)生還原反應，電極反應為NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－，碳電極是負極，Ni電極是正極。根據(jù)以上分析，離子交換膜選用陰離子交換膜（只允許陰離子通過），故A錯誤；正極的電極反應為NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－，故B正確；導線中通過1mol電子時，負極生成1mol水，理論上負極區(qū)溶液質量增加18g，故C錯誤；充電時，負極與電源負極相連，所以碳電極與電源的負極相連，故D錯誤。7、A【解析】

根據(jù)碳與二氧化碳反應的化學方程式計算出1體積二氧化碳生成的一氧化碳的體積，再根據(jù)碳與氧氣反應的化學方程式計算出空氣中氧氣和碳反應生成的一氧化碳的體積；兩者相加就是反應后氣體中一氧化碳的體積，反應后氣體的總體積＝空氣體積?反應掉的氧氣體積＋氧氣生成的一氧化碳體積＋二氧化碳反應生成的一氧化碳；然后根據(jù)體積分數(shù)公式計算即可?！驹斀狻?體積的二氧化碳和足量的碳反應可以得到2體積的一氧化碳(C＋CO22CO)。因為原來空氣中的二氧化碳僅占0.03%，所以原空氣中的二氧化碳反應得到的一氧化碳忽略不計；原空氣中一共有0.2體積的氧氣，所以氧氣和碳反應后(2C＋O22CO)得到0.4體積的一氧化碳；所以反應后氣體的總體積為1(空氣)?0.2(反應掉的氧氣)＋0.4(氧氣生成的一氧化碳)＋2(二氧化碳反應生成的一氧化碳)＝3.2體積，一氧化碳的體積為0.4＋2＝2.4體積；所以一氧化碳的體積分數(shù)為×100%＝75%；故答案選A。8、A【解析】

A、6g3He的物質的量為2mol，1mol3He含有的中子數(shù)為NA，2mol3He含有的中子數(shù)為2NA，選項A正確；B、1molCH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉移的電子數(shù)為2NA，選項B錯誤；C、正丁烷和異丁烷的分子式相同，均為C4H10，20g正丁烷和38g異丁烷的混合物的物質的量為1mol，1molC4H10中極性健數(shù)目為10NA，非極性鍵數(shù)目為3NA，選項C錯誤；D、0.1mol·L－1Na2SO4溶液的體積未給出，無法計算SO42－數(shù)目，選項D錯誤。答案選A。9、B【解析】

A、FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，據(jù)此可檢驗鐵離子，選項A正確；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低變化較大，將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，硝酸鉀晶體先析出，選項B錯誤；C、正已烷密度小于水，與水不互溶且與溴水不反應，向裝有10mL溴水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振蕩后靜置，應該為萃取后分層，下層無色，上層有色，選項C正確；D、將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產生棕黃色的煙，生成氯化銅，選項D正確。答案選B。【點睛】本題考查物質的檢驗及制備。易錯點為選項B，注意固體溶質的溶解度隨溫度變化的情況，硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低變化較大，將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，硝酸鉀晶體先析出。10、D【解析】

A．由圖可知，碘元素的原子序數(shù)為53，而元素是一類原子總稱，不談質子數(shù)，故A錯誤；B．碘元素的相對原子質量為126.9，不是質量數(shù)，質量數(shù)均為整數(shù)，故B錯誤；C．外圍電子排布為5s25p5，處于第五周期ⅦA族，有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、5s、5p共11種不同能量的電子，故C錯誤；D．最外層電子排布為5s25p5，最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子，故D正確；故選：D。11、B【解析】

A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，因此原子半徑r(Na)>r(O)，Na+、O2-電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r(Na+)<r(O2-)，A正確；B.碘的兩種核素131I和137I的核外電子數(shù)相等，核外電子數(shù)之差為0，B錯誤；C.元素的非金屬性P>As，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以H3PO4的酸性比H3AsO4的酸性強，C正確；D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金屬性逐漸減弱，則失電子能力和最高價氧化物對應水化物的堿性均依次減弱，D正確；故合理選項是B。12、B【解析】

根據(jù)裝置圖，鋼電極上產生H2，碳電極上產生F2，然后根據(jù)電解原理進行分析和判斷；【詳解】A、根據(jù)裝置圖，KHF2中H元素顯＋1價，鋼電極上析出H2，表明鋼電極上發(fā)生得電子的還原反應，即鋼電極是電解池的陰極，鋼電極與電源的負極相連，故A說法正確；B、根據(jù)裝置圖，逸出的氣體為H2和F2，說明電解質無水溶液中減少的是氫和氟元素，因此電解過程需要不斷補充的X是HF，故B說法錯誤；C、陽極室生成氟氣，陰極室產生H2，二者接觸發(fā)生劇烈反應甚至爆炸，因此必須隔開防止氟氣與氫氣接觸，故C說法正確；D、由氟氫化鉀的氟化氫無水溶液可以導電，可推知氟氫化鉀在氟化氫中發(fā)生電離，故D說法正確。13、C【解析】

A.NH4NO3溶液的濃度為0.1mol·L－1，溶液體積不確定，不能計算含有的氮原子數(shù)，A錯誤；B.氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應時，化合價均由0價變-1價，1mol氯氣轉移的電子數(shù)均為2NA，B錯誤；C.如果28g全為乙烯，則含有的C－H鍵數(shù)目=×4×NA=4NA；如果28g全為丙烯，則含有的C－H鍵數(shù)目=×6×NA=4NA，所以無論以何種比例混合，28g乙烯與丙烯混合物中C－H鍵數(shù)目始終為4NA，C正確；D.pH=1的H2SO4溶液中，H+的濃度為0.1mol·L－1，故1L溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA，D錯誤；故選C?！军c睛】極端假設法適用于混合物組成判斷，極端假設恰好為某一成分，以確定混合體系各成分的名稱、質量分數(shù)、體積分數(shù)等。如乙烯與丙烯混合物中含有C－H鍵的數(shù)目的計算，極值法很好理解。14、B【解析】

根據(jù)八種短周期元素原子半徑的相對大小可知：x屬于第一周期，y、z、d屬于第二周期，e、f、g、h屬于第三周期元素；根據(jù)最高正價或最低負價可知：x為H,y為C、z為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl。【詳解】A.g為S，h為Cl，屬于第三周期，離子半徑g>h；d為O，e為Na，同為第二周期，離子半徑d>e，故離子半徑：g>h>d>e，A正確；B.根據(jù)上述分析可知，ZX4f(gd4)2組成為NH4Al(SO4)2，溶液中Al3+和NH4+水解均顯酸性，屬于相互抑制的水解，由于氫氧化鋁的電離常數(shù)大于一水合氨，則鋁離子水解程度大于銨根，即離子濃度：c(Al3+)＜c（NH4+）,故B錯誤；C.d為O、e為Na、g為S，由d、e、g三種元素組成的鹽Na2S2O3溶液和稀硫酸反應可能生成S沉淀,故C正確；D.f為Al，f的最高價氧化物的水化物為Al（OH）3,為兩性氫氧化物，e和h的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、HClO4，可以與Al(OH)3發(fā)生反應,故D正確；答案：B。【點睛】突破口是根據(jù)原子半徑的大小判斷元素的周期數(shù)；根據(jù)最高正化合價和最低負化合價的數(shù)值大小判斷元素所在的主族；由此判斷出元素的種類，再根據(jù)元素周期律解答即可。15、A【解析】

A．用地溝油制取的生物柴油含有氧元素，不屬于烴類物質，故A錯誤；B．增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料，故B正確；C．絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物，故C正確；D．碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，故D正確；故選A。16、D【解析】

A．連接負極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性，pH試紙遇堿變藍色，故A正確；B．連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍色，所以淀粉碘化鉀試紙變藍色，故B正確；C．該裝置是將電能轉化為化學能裝置，為電解池，故C正確；D．電子不通過電解質溶液，電解質溶液中陰陽離子定向移動形成電流，故D錯誤；故答案為D。【點睛】考查電解原理，明確離子放電順序及各個電極上發(fā)生的反應、物質的性質即可解答，該裝置為電解池，連接負極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電，同時電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性；連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍色，注意電解質溶液中電流的形成，為易錯點。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯取代反應1:1或12【解析】

由已知信息可知A為苯，再和CH2Cl2發(fā)生取代反應生成，再和HCHO在濃鹽酸的作用下生成的D為；和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應生成的F為，F(xiàn)再和G發(fā)生取代反應生成，結合G的分子式可知G的結構簡式為；再和在乙醇和濃氨水的作用下生成吡貝地爾（），據(jù)此分析解題；（6）以苯和硝基苯為原料合成，則需要將苯依次酚羥基、鹵素原子得到，將硝基苯先還原生成苯胺，苯胺再和在PdBr4的催化作用下即可得到目標產物?！驹斀狻?1)A的結構簡式為，其名稱是苯；(2)和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應生成的F為，則E→F的反應類型是取代反應；(3)由分析知G的結構簡式為；B為，酚羥基均能和Na、NaOH反應，則1molB最多消耗NaOH與Na的物質的量之比為1:1；(4)和在乙醇和濃氨水的作用下生成吡貝地爾的化學方程式為；(5)D為，其分子式為C8H7O2Cl，其同分異構體中：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②苯環(huán)上有3個取代基，這三個取代基有連、間、偏三種連接方式；③1mol該同分異構體最多消耗3molNaOH，則分子結構中含有2個酚羥基，另外存在鹵素原子水解，則另一個取代基為-CH=CHCl或-CCl=CH2，苯環(huán)上先定位取代基為-CH=CHCl或-CCl=CH2，再增加二個酚羥基，則各有6種結構，即滿足條件的同分異構體共有12種，其中核磁共振氫譜有5種峰且峰面積之比為2:2:1:1:1的結構簡式為；（6）以苯和硝基苯為原料合成，則需要將苯依次酚羥基、鹵素原子得到，將硝基苯先還原生成苯胺，苯胺再和在PdBr4的催化作用下即可得到目標產物，具體合成路線為。【點睛】解有機推斷與合成題，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關鍵，需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。本題根據(jù)吡貝地爾的結構特點分析合成的原料，再結合正推與逆推相結合進行推斷，充分利用反應過程C原子數(shù)目，對學生的邏輯推理有較高的要求。18、鈉或NaN≡N離子被氧化在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變血紅色，則該解釋正確【解析】

將文字信息標于框圖，結合實驗現(xiàn)象進行推理?！驹斀狻浚?）溶液焰色反應呈黃色，則溶液中有Na+，無機鹽A中含金屬元素鈉（Na）。（2）氣體單質C的摩爾質量M(C)=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，故為氮氣（N2），其結構式N≡N，從而A中含N元素。（3）圖中，溶液與NaHCO3反應生成氣體B為CO2，溶液呈酸性。白色沉淀溶于鹽酸生成氣體B（CO2），則白色沉淀為BaCO3，氣體中含CO2，即A中含C元素。溶液與BaCl2反應生成的白色沉淀D不溶于稀鹽酸，則D為BaSO4，溶液中有SO42－，A中含S元素?？梢夾為NaSCN。無機鹽A與反應的離子方程式。（4）在含離子的溶液中滴加NaSCN溶液不變紅，再滴加，先變紅后褪色，即先氧化、后氧化SCN－或再氧化Fe3+。若離子被氧化，則在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變色，則該解釋正確；若三價鐵被氧化成更高價態(tài)，則在已褪色的溶液中加入足量的，若重新變血紅色，則該解釋正確。19、三頸燒瓶防止空氣中的水蒸氣進入B使產品與水反應，吸收剩余的Cl2A→F→E→C滴入濃鹽酸的速率（或B中通入氯氣的量）蒸餾ab×100%【解析】

本實驗要硫與少量氯氣在110～140℃反應制備S2Cl2粗品，根據(jù)題目信息“熔點－76℃，沸點138℃”，制備的產品為氣體，需要冷凝收集；受熱或遇水分解放熱，所以溫度要控制好，同時還要在無水環(huán)境進行制備，則氯氣需要干燥除雜，且制備裝置前后都需要干燥裝置；所以裝置連接順序為A、F、E、C、B、D；(5)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，實驗目的是測定該混合氣體中SO2的體積分數(shù)，混合氣體通過溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過量氫氧化鋇溶液反應得到硫酸鋇沉淀，過濾洗滌干燥稱量得到硫酸鋇沉淀質量mg，據(jù)元素守恒計算二氧化硫體積分數(shù)?！驹斀狻?1)儀器m的名稱為三頸燒瓶，裝置D中試劑為堿石灰，作用為吸收Cl2，防止污染環(huán)境，防止外界水蒸氣回流使S2Cl2分解；

(2)依據(jù)上述分析可知裝置連接順序為：A→F→E→C→B→D；

(3)反應生成S2Cl2的氯氣過量則會生成SCl2，溫度過高S2Cl2會分解，為了提高S2Cl2的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量；

(4)實驗室制得S2Cl2粗品中含有SCl2雜質，根據(jù)題目信息可知二者熔沸點不同，SCl2易揮發(fā)，所以可通過蒸餾進行提純；

(5)①W溶液的目的是氧化二氧化硫，可以是a：H2O2溶液，b：氯水，但不能是b：KMnO4溶液(硫酸酸化)，因為高錳酸鉀溶液能氧化氯化氫生成氯氣，也不能用FeCl3溶液會生成氫氧化鐵成，故選：ab；

②過程分析可知生成沉淀為硫酸鋇沉淀，硫元素守恒得到二氧化硫物質的量n(SO2)=n(BaSO4)==mol，該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為氣體物質的量分數(shù)，二氧化硫體積分數(shù)=?！军c睛】本題為制備陌生物質，解決此類題目的關鍵是充分利用題目所給信息，根據(jù)物質的性質進行實驗方案的設計，例如根據(jù)“受熱或遇水分解放熱”，所以溫度要控制好，同時還要在無水環(huán)境進行制備，則制備裝置前后都需要干燥裝置。20、a、b、cB9.5g【解析】

（1）精度相對較高的玻璃量器，常標示出使用溫度。（2）A．給燒瓶內的液體加熱時，燒瓶底部的溫度往往比溶液高；B．滴定管刻度從上往下標，俯視滴定管內液面讀