河北省正定中學(xué)2012-2013學(xué)年高一下學(xué)期期末化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精高一年級第二學(xué)期期末考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：C12H1N14O16Na23Cu64Li7Cl35.5Fe56I127Si28Mn55Ag108第I卷（選擇題55分）一、選擇題（共20小題，每題2分，共40分。每題只有一個．．．．選項吻合題意）1．以下關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的選項是(）A．全部自覺進行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)變成金剛石是自覺的化學(xué)反應(yīng)C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同2．用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al（OH)3，可能有的步驟為:加①鹽酸溶解

;②加過分苛性鈉溶液；③過濾；④通入過分

CO2；⑤

加過分純堿溶液，實驗操作最合理的組合及序次是

（

)A．①⑤④③B．②③④③C．②③⑤③D．①⑤③3．NA代表阿伏加德羅常數(shù),以下說法正確的選項是(）A。標準情況下，22.4LSO3中含有的分子數(shù)為NAB.100mL2。0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0。2NA稀硫酸中含SO42—的數(shù)目為0。1NA學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D。標準情況下,11。2LNO和5.6LO2混雜后,分子總數(shù)小于0。5NA4．以下離子方程式的書寫正確的選項是（）A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH―+HCO3―＝CO32―+H2OC．鈉和冷水反應(yīng)Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑D．氯化鋁溶液中加入過分的氨水Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖裝置，以下表達正確的選項是(）A．若a和b為石墨，通電后a電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－＝CuB．若a和b為銅，通電后a電極有氣體產(chǎn)生ks5uC．若a為銅，b為鐵，通電后Cu2+向a電極搬動D．若a為粗銅，b為純銅，通電后b電極質(zhì)量增加6．以下排列序次正確的選項是（）①熱牢固性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑:Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④熔沸點：H2O＞HF＞HClA．①③B．②④C．①④D．②③學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精7．某同學(xué)對一無色透明溶液進行解析得出該溶液中含有以下某組離子，你認為該組離子應(yīng)該是()A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉB．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―2+、Al3+3+2+、NO3ˉ、C．OHˉ、SO4ˉ、NH4D．Fe、MgClˉ8．在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)變過程中，以下表達正確的選項是（）A．電解飽和食鹽水時,陽極獲得Cl2和NaOH（aq)ks5uB．教材所示的銅-鋅原電池在工作時，Zn2+向銅片周邊遷移C．電鍍時，電鍍槽里的負極資料發(fā)生氧化反應(yīng)．原電池與電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陽極9．其他條件不變的情況下，以下說法不正確的選項是（)A．關(guān)于反應(yīng)nA（g)+B（g）2C（g)，平衡后增大壓強，A的百分含量減小，則n≥2.B．關(guān)于反應(yīng)2A（g）B（g）△H＜0，恒溫恒容，壓強不再變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。C．關(guān)于反應(yīng)2A（g）B（g）,恒溫恒容條件下,氣體密度不變，說明達到平衡狀態(tài)D．關(guān)于反應(yīng)2A（g）B（g），若v（A）正=2v（B）逆,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)10．以下陳述正確并且有因果關(guān)系的是(）選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ?qū)W必求其心得，業(yè)必貴于專精ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強氧濃硫酸可用于干燥H2和CO化性DFe3+有強氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅11．在必然條件下,關(guān)于反應(yīng)mA（g)+nB(g)pC(g)+qD(g),C物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)［w(C）］與溫度、壓強的關(guān)系以下列圖,以下判斷正確的選項是（）A。H〈0，m+n<p+qB.H〉0，m+n〉p+qC.H〉0，m+n<p+qD。H〈0,m+n>p+q12．為研究足量鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v（H2）表示），向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì),以下判斷正確的選項是(）A．加入NH4HSO4固體，v(H2）不變，生成H2量不變B．加入少量水，v(H2）減小，生成H2量減少C．加入CH3COONa固體，v（H2)減小，生成H2量不變D．滴加少量

CuSO4溶液，

v（H2)增大,生成

H2量減少13.以下列圖所示裝置中，若關(guān)閉活

塞，則品紅溶液無變化

,石蕊溶液

變紅，石灰水變渾濁。據(jù)此判氣絕

體和廣學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精口瓶中盛放的物質(zhì)是(）A．SO2和H2SO4(濃）B．SO2和飽和NaHCO3C．Cl2和NaHSO3D．NO2和KOH14。短周期元素X原子核外的電子處于n個電子層上，最外層電子數(shù)為（2n+1)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2n2－1）.有關(guān)X的說法中不正確的是（）A．X能形成化學(xué)式為NaXO3的含氧酸鈉鹽ks5uB．X元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可以能為偶數(shù)D．X元向來有單質(zhì)的化學(xué)式為X215．36g碳不完好燃燒所得氣體中,CO占三分之一體積，CO2占三分之二體積。已知：2C(s）+O2(g)=2CO(g)△H=-110。5kJ/mol，2CO(g)+O2（g）=2CO2(g）△H=—566kJ/mol,與這些碳完好燃燒對照，損失的熱量是（）A172.5kJB1149kJC517.5kJD283kJ16．依照右圖，以下判斷中不正確的選項是(）A．通入O2的電極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－B．反應(yīng)一段時間后，甲池中溶液的pH降低C．乙池中電極B上發(fā)生還原反應(yīng)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D．當乙池中的某一電極質(zhì)量增加10.80g時，理論上甲池中耗資的氣體最少為840mL（標準情況下）將20mLNO2和NH3的混雜氣體，在必然條件下充分反應(yīng)，化學(xué)方程式為：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，已知參加反應(yīng)的NO2比參加反應(yīng)的NH3少2mL（氣體體積均在相同情況下測定），則原混雜氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比是(）①3：2②2:3③3：7④3：4ks5uA．①③B．②④C．①②D．③④18。以下分子中全部原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()A．CS2B．PCl5C．HClOD．BeCl219。某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、C1－中的若干種(忽略水的電離），離子濃度均為0?！?2mol·L，現(xiàn)取該溶液加入稀硫酸后得強酸性X溶液，過程中無明顯現(xiàn)象，取X溶液進行以下實驗：①X溶液中滴加Ba(NO3）2溶液至過分會產(chǎn)生白色積淀A、無色氣體A，A遇空氣變成棕色；過濾，獲得溶液A②在溶液A中加入過分的NaOH溶液產(chǎn)生氣體、積淀B，過濾獲得溶液B③在溶液B中通入適合CO2氣體有積淀C產(chǎn)生則以下說法中正確的選項是(）A．無法確定積淀C的成分B．無法確定原溶液中可否含有Cl－、A13+C．溶液A中存在的陽離子有Ba2+、Fe2+、NH4＋、H＋學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、Cl－、SO42－20．某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行以下反應(yīng)：3A(g）+2B（g）4C(？）+2D(？)，反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1。6molC,且反應(yīng)的前后壓強之比為5:4(相同的溫度下測量），則以下說法正確的選項是（）c(C)4c(D)2A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K=c(A)3c(B)2B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)變率是35％C．增大該系統(tǒng)的壓強，平衡向右搬動，化學(xué)平衡常數(shù)增大二、不定項選擇題（共5小題,每題3分,漏選得2分，多項選擇不得分，共15分）21.在以下化學(xué)反應(yīng)中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（）A．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl

B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

D．NH4Cl＋NaOH══NaCl＋NH3↑＋H2O在8.08g鐵與銅的混和物中，加入200mL0。6mol/L的稀硝酸，充分反應(yīng)后節(jié)余金屬5.44g。再向其中加入50mL0。4mol/L的稀硫酸,充分振蕩后節(jié)余金屬4.48g。若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，以下說法正確的選項是（）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A．節(jié)余的5.44g金屬為鐵B．節(jié)余5。44g金屬為銅C．8.08g金屬中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0.208D．共生成NO氣體0。03mol23.以下說法或表示方法正確的選項是（）．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完好燃燒，后者放出熱量多B．由

+-H（aq)+OH（aq）===H

2O（l）

△H=—57。

3kJ

—1·mol可知，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混雜,放出的熱量小于57。3kJC．300℃、30MPa下,將0.5molN2(g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19。3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）

△H=-38。6kJ

-1·molD.由

C（石墨）==

C（金剛石）

△H=+1.90kJ

·-1mol可知，金剛石比石墨牢固24.硝酸汞和碘化鉀溶液混雜后的碘化汞積淀,為了研究硝酸汞和之間可否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，研究如圖的實驗裝置，結(jié)果電流計指針

會生成紅色碘化鉀溶液人員設(shè)計了發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，以下解析正確的選項是（

）A．如圖裝置的電流方向是從C1到C2B．C1是負極,發(fā)生的反應(yīng)是2I－＝I2＋2e－C．K+離子向C1電極流動學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D．裝置發(fā)生的總反應(yīng)是Hg2++2I－＝HgI2↓25。相同溫度下，體積均為0。25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3(g)△H＝－92.6kJ/moL。實驗測得初步、平衡時得有關(guān)數(shù)據(jù)以下表:容器初步時各物質(zhì)物質(zhì)的達平衡時系統(tǒng)量/mol能量的變化編號N2H2NH3①130放出熱量：23.15kJ②0。92.70。2放出熱量：Q以下表達錯誤的選項是（）．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為1/7C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15kJD．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量＜23。15kJ第II卷(填空題55分)現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中:①X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為3:1和1：3Y原子是元素周期表中原子半徑最小的③Z是形成化合物種類最多的元素學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精回答以下問題:（1）X元素在周期表中的地址是。（2）上述四種元素中所能組成的含有非極性共價鍵的化合物的分子式

(填其中一種即可）

.(3）化合物

X2W2的電子式是

。(4)向含

1molNa2SiO3的溶液中緩慢通入

2mol的

ZO2，反應(yīng)的離子方程式是

.(5）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有10個電子的分子是________________________________填(化學(xué)式）。（6）向25.00mL的Y2Z2W4溶液中加入5.00mL0。50mol/L酸性KMnO

4溶液恰好完好反應(yīng)，獲得

ZO2和

Mn2+,則此種

Y2Z2W4溶液的物質(zhì)的量濃度是

mol/L

。27。研究

NO2、SO2、CO

等大氣污染氣體的辦理以及燃料的開發(fā)與利用有重要意義

.（1）NO2可用水吸取，利用反應(yīng)

6NO2+8NH

3

7N2+12H2Oks5u也可以辦理

NO2。當轉(zhuǎn)移

1。2mol

電子時

,耗資的

NO2在標準情況下是______________L。（2）已知：

2SO2（g）+O2

（g）

2SO3

（g）

△H

=－196。6kJ

－1·mol2NO(g）+O2

（g)

2NO2

(g）

△H

=－

113.0kJ

·

mol－1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精則反應(yīng)NO2(g）+SO2(g)SO3（g)+NO(g）的△H－1=______kJ·mol（3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g)CH3OH（g）.由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新式手機電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月充電一次。假設(shè)放電過程中,甲醇完好氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸取生成CO32－①該電池反應(yīng)的總離子方程式為。②甲醇在____極發(fā)生反應(yīng)(填正或負），電池在放電過程中溶液的pH將____________（填降低或上升、不變）;若有16克甲醇蒸氣被完全氧化，產(chǎn)生的電能電解足量的CuSO4溶液,(假設(shè)整個過程中能量利用率為80％），則將產(chǎn)生標準情況下的O2________________升.28．某化學(xué)實驗小組為考據(jù)常有還原劑SO2、I－、Fe2+的還原性強弱的序次為：SO2＞I－＞Fe2+，用以下列圖所示裝置進行實驗（加熱和夾持裝置已略,氣密性已檢驗)。（1）上述實驗需要加熱的裝置是學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（2）D中,燒杯盛放的是（3）實驗開始時，關(guān)閉K1,打開K2，通入少量氯氣，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________ks5u①為考據(jù)I－的還原性比Fe2+強，取（3）后B中的少量溶液于試管中，應(yīng)再往試管中滴入________溶液，現(xiàn)象是②在（3)后,為了比較SO2和I－的還原性強弱，接下來的操作是A．關(guān)閉K2開K1B．關(guān)閉K1打開K2C．同時打開K1和K2（4）若打開K2，通入Cl2恰好將Fe2+、I－全部氧化后,再打開K1通入SO2，當Fe3+全部轉(zhuǎn)變成Fe2+時，此時通入的SO2的體積（標準情況下）為________(14分）在一固定容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行以下反應(yīng):2A（g）+3B（g)3C（g），2分鐘達到平衡，生成1.5molC,此時，平衡混雜氣中C的體積分數(shù)為ω1；若將溫度高升到70℃后,其他條件均不變，當反應(yīng)重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為2.1mol，體積分數(shù)為ω2，請回答以下問題，(1)該反應(yīng)在30℃時平衡常數(shù)K1=，焓變△H0（填“>”、“〈"或“=”）.學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(2）該反應(yīng)在30℃時平衡混雜氣中C的體積分數(shù)為ω1=;從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡狀態(tài)時_