江蘇省海安市高三上學期期初學業(yè)質量監(jiān)測化學試題

海安市2022屆高三期初學業(yè)質量監(jiān)測試卷化學注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共6頁，滿分100分，考試時間為75分鐘，考試結束后，請將答題卷交回。2.答題前，請您務必將自己的姓名、準考證號、座位號用0.5毫米黑色字速簽字筆填寫在答題卷上。3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、考試證號與你本人的是否相符。4.作答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑，如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，作答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米的簽字筆寫在答題卷上的指定位置，在其它位置作答一律無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1N14O16S3259選擇題單項選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計42分。每小題只有一個選項符合愿意。1.下列有關我國科技成果的描述正確的是（）A.“嫦娥五號”使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學能轉變?yōu)殡娔蹷.“神州十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷是有機高分子材料C.港珠澳大橋使用的聚乙烯纖維纜繩，具有質量輕、強度大、耐腐蝕等優(yōu)點D.我國提出網(wǎng)絡強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅2.是一種優(yōu)良的蝕刻氣體。、均可用于制備，制備的反應為：。下列說法正確的是（）A.中子數(shù)為10的氟原子：B.的電子式：C.分子中，氮原子的雜化類型為D.電負性：閱讀下列資料，完成3-4題：1935年，在中國化學家侯德榜的領導下，中國建成了第一座生產(chǎn)合成氨、硝酸等的聯(lián)合企業(yè)——永利制堿廠。該企業(yè)首先合成氨，氨再經(jīng)鉑銠催化劑催化氧化得到，將、水和空氣通入吸收塔中得到硝酸。氨催化氧化法制取的反應為：的制備，收集及催化氧化實驗，下列說法正確的是（）B.將氨氣通入圖乙裝置中，錐形瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明氨被直接氧化為4.下列關于工業(yè)上由氨氣制取濃硝酸的過程說法正確的是（）A.的空間構型為平面三角形過程中，升高溫度，可以增大該反應的平衡常數(shù)C.反應中每消耗22.4L（標準狀況）可放出熱量D.（g）和（g）所含能量總和比（g）和（g）的總能量小5.的“納米材料"有廣泛的應用，工業(yè)上可利用制取。熔點為℃，沸點為136.4℃，易溶于有機溶劑。制取的反應為：①；②。下列說法正確的是（）原子核外價電子排布式為B.、都是含有非極性鍵的非極性分子C.晶體是離子晶體，配位數(shù)為4D.反應①每生成轉移電子的物質的量為6.和焦炭可發(fā)生化學反應，某興趣小組對該反應及其產(chǎn)物進行如圖所示實驗探究。下列說法不正確的是（）B.實驗時，應先通入再加熱D.b處連接的裝置中依次盛放澄清石灰水、品紅溶液、溶液7.X、Y、Z、W、R屬于周期表中前20號主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X原子中有7個運動狀態(tài)完全不同的電子，Z是元素周期表中電負性最大的元素，Z和W同主族，R的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是（）B.簡單離子半徑：C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D.第一電離能：8.肼（）具有強還原性，溶于水生成的水合肼是二元弱堿，常用作火箭發(fā)射的推進劑。常溫下，，可用于生產(chǎn)。下列有關說法正確的是（）時，向盛有溶液的燒瓶，逐滴加入氨水溶液，并用磁力器攪拌B.水溶液中存在：、、加水稀釋，的值不變C.推進劑反應：中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為D.分子中鍵數(shù)目為9.工業(yè)上以硫酸泥（主要含S、、、、、等）為原料提取硒，流程如圖所示。下列說法不正確的是（）A.脫硫過程中，利用了相似相溶原理B.氧化過程中，轉化為的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為C.濾液Ⅲ中主要存在的離子有、、、、、D.還原過程中生成粗硒的化學方程式為：10.化合物X是一種藥物中間體。下列關于化合物X的說法正確的是（）溶液作用顯紫色D.化合物X與加成時，最多消耗電化學系統(tǒng)研究發(fā)現(xiàn)，用碳化鉬（）作極催化劑時的放電產(chǎn)物為析出，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（）極作為負極水溶液作為電解質溶液C.放電的電極反應式為：D.電池“吸入”時將化學能轉化為電能12.室溫下，通過下列實驗探究的溶液的性質實驗實驗操作及現(xiàn)象1用計測定的溶液2向的溶液中通入足量，溶液變渾濁3向的溶液中滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，再加入硫酸錳溶液，沉淀量增加下列有關說法不正確的是（）A.約為先增大后減小，最終保持不變與通入某密閉容器中合成甲醇，在催化劑作用下發(fā)生下述反應：Ⅰ.Ⅱ.催化反應相同時間，測得不同溫度下的轉化率如圖-1所示（圖中虛線表示相同條件下的平衡轉化率隨溫度的變化），的產(chǎn)率如圖-2所示。下列有關說法正確的是（）A.B.250℃時，容器內反應達平衡C.250℃前，隨溫度升高的平衡轉化率減小，可能因為該溫度范圍內僅發(fā)生反應ⅠD.250℃后，隨溫度升高的產(chǎn)率減小，可能是因為催化劑對反應Ⅰ的活性降低14.硝酸鹽污染已成為一個日益嚴重的環(huán)境問題，甲酸（）在納米級表面分解為活性和，再經(jīng)下列歷程實現(xiàn)的催化還原，進而減少污染。已知（Ⅱ）、（Ⅲ）表示中二價鐵和三價鐵。下列說法不正確的是（）A.參與了該循環(huán)歷程B.分解時，碳氫健和氧氫健發(fā)生了斷裂C.在反應歷程中生成的起到調節(jié)體系的作用D.在整個歷程中，每可還原二、非選擇題，共4題，共58分。15.（16分）鍍鎳廢水是重金屬污染源之一，常見處理含鎳廢水的一種離子交換和沉淀法工藝如下：已知該交換樹脂為陽離子型樹脂，；。（1）的核外電子排布式為______。（2）已知在時，離子交換過程去除率很低，其原因為______。（3）“脫絡”（指鎳元素由絡合物轉化成游離的）過程中，與中間產(chǎn)物（羥基自由基）反應生成難以與絡合的（有機物自由基），但也能與發(fā)生反應。反應的方程式如下：Ⅰ.Ⅱ.平衡移動的角度解釋加入和能夠實現(xiàn)“脫絡”的原因是______。（4）隔絕空氣高溫煅燒可制得，受熱分解的化學方程式為__________。（5）硫酸鎳銨可用于電鍍等領域，為測定其組成，進行如下實驗：①稱取4.670樣品，配成溶液A。②取溶液A，加足量濃溶液并加熱，生成（標準狀況）。③另取溶液A，用的（）標準溶液滴定其中的（離子方程式為），平行測定三次，平均消耗標準溶液。則硫酸鎳銨的化學式為__________（寫出計算過程）。16.（15分）藥物萘普生具有較強的抗炎、抗風濕和解熱鎮(zhèn)痛作用，其合成路線如下（1）中碳原子的軌道雜化類型為_______。（2）的反應類型為________________。（3）若省略步驟①和④，則A與反應除生成G（）外，最可能生成的產(chǎn)物（與G互為同分異構體）的結構簡式為_________。（4）C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式_________。①分子中含有苯環(huán)（）：含有2個取代基，且取代基在同一個苯環(huán)；②能在溶液中發(fā)生水解，產(chǎn)物中含萘環(huán)的分子有5種不同化學環(huán)境的氫原子。（5）已知：（R為烴基），根據(jù)已有知識并結合相關信息，設計以對二甲苯和為原料制備的合成路線______（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線例見本題題干）。17.（13分）葡萄糖酸鋅[]是一種有機補鋅劑，廣泛應用于食藥領域。已知葡萄糖酸鋅能溶于水，易溶于熱水，不溶于乙醇，稍高于100℃即開始分解。某小組由葡萄糖制備葡萄糖酸鋅的實驗步驟如下：Ⅰ.制備葡萄糖酸（）：60℃水浴下，向一定體積葡萄糖溶液中滴入1%溴水至略過量，保溫。Ⅱ.制備葡萄糖酸鈣[]：將略過量高純粉末緩慢加入上述溶液，在水浴中振蕩，直至無氣泡產(chǎn)生。過濾，冷卻并加入等體積乙醇，產(chǎn)生沉淀。過濾，用乙醇洗滌固體，溶水待用。Ⅲ.制備葡萄糖酸鋅粗品：在90℃水浴、攪拌下，向溶液中分批加入葡萄糖酸鈣溶液。趁熱過濾，向濾液中加入無水乙醇并冷卻析晶，過濾。請回答下列問題：（1）步驟Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為______。（2）步驟Ⅲ中反應控溫在90℃的原因為______。（3）步驟Ⅲ中向濾液中加入無水乙醇的作用是_________。（4）高純的制備。請設計以石灰石（含少量鐵的氧化物，其他雜質不考慮）、鹽酸，碳酸銨溶液為原料制備高純碳酸鈣的實驗方案：邊攪拌邊將石灰石粉末分批加入稀鹽酸中，至不再有氣泡產(chǎn)生，______，得到高純。（實驗中須使用的試劑有：氨水、溶液、溶液、溶液）18.（14分）煙氣中和的轉化和綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。（1）采用溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，在一定濃度的溶液中通入含有和的煙氣，反應溫度為323K。已知：；氧化性大于。①寫出溶液將氧化為的離子方程式：__________。②已知脫硫反應速率大于脫硝反應速率，原因是除了和在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_______。③當調節(jié)溶液初始由7升至12時，通入煙氣后，轉化率由100%降為51%，可能的原因是_________。（2）有氧條件下，在催化劑作用下可被還原為。在釩基催化劑（）作用下的脫硝反應機理如圖1所示。①根據(jù)圖1機理，、在有氧條件下的總化學方程式是________________。②按上述圖1中、和的比例進行催化脫硝反應。相同反應時間，和的轉化率與溫度的關系如圖2所示，200℃后，轉化率急劇下降的原因是_________________。（3）羥基自由基（）也可以用于脫硫脫硝。圖3表示光催化氧化技術可生成：光照時，價帶失去電子產(chǎn)生有強氧化性的空穴，價帶上生成；描述產(chǎn)生的另一種過程：____________。海安市2022屆高三期初調研測試化學參考答案與評分建議一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。 二、非選擇題：共4題，共58分。15.（16分）（1）（2分）（2）時，酸性較強，抑制電離產(chǎn)生，低，因而去除率低（3分）（3）①在溶液中存在以下平衡：。和通過反應Ⅰ和反應Ⅱ將轉化成難以與絡合的，使減小，平衡正向移動，實現(xiàn)“脫絡”；（3分）（4）（3分）的物質的量為；（1分）（1分）根據(jù)電荷守恒可知樣品中；（1分）根據(jù)質量守恒可得：；（1分）則：硫酸鎳銨的化學式為（1分）16.（15分）（1）、（2分）（2）取代反應（2分）（3）（3分）（4）或（3分）（5）（5分）17.（13分）（1）（3分）（2）溫度過低葡萄糖酸鋅會析出，且反應速率較慢，溫度過高葡萄酸鋅容易分解（3分）（3）降低葡萄糖酸鋅的溶解度，提高產(chǎn)率（3分）（4）（4分）向溶液