河北省邢臺(tái)市六校聯(lián)考2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷

學(xué)年第一學(xué)期第一次月考高三化學(xué)試題考試范圍：物質(zhì)及其變化、元素化合物、化學(xué)反應(yīng)與能量說明：1.本試卷共8頁,考試時(shí)間75分鐘,滿分100分。2.請(qǐng)將所有答案填寫在答題卡上,答在試卷上無效。相對(duì)原子質(zhì)量:C:Ba:137一、選擇題:(包含9道小題,每小題3分,共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕,原理是犧牲陰極法B.疫苗一般應(yīng)冷藏避光存放,以避免蛋白質(zhì)變性C.家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆,有利于健康及環(huán)境D.泡沫滅火器可用于一般的滅火,但不適用于電器滅火2.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn),下列說法中不正確的是A.QUOTE中的濃溶液滴入沸水中可得到QUOTE中液體B.用過濾和滲析的方法,可將QUOTE中液體分離提純C.QUOTE中反應(yīng)的離子方程式:(膠體)粉末代替粉末,也能產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象3.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.由和組成的混合物中含有陰、陽離子總數(shù)為B.和的混合物共,其中所含硫原子數(shù)一定為溶于水中,溶液中的數(shù)目之和為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體中含有的中子數(shù)為并能較長時(shí)間觀察其顏色5.和下,的能量變化如圖所示,下列說法正確的是A.比的能量高B.和的總能量比的總能量高分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量D.的反應(yīng)熱6.電化學(xué)在現(xiàn)代的生產(chǎn)生活中有著很廣泛的應(yīng)用,越來越影響著我們的生活。下列電化學(xué)的敘述正確的是A.電解精煉銅時(shí),粗銅與正極相連,電極反應(yīng)式:B.電動(dòng)自行車使用的鉛酸蓄電池的比能量較高,所以生活中使用很普遍C.工業(yè)制造鹽酸、金屬冶煉、有機(jī)合成等均涉及氯堿工業(yè)產(chǎn)品的應(yīng)用D.許多使用“銅包鋁”代替純銅制造電纜,其目的是增強(qiáng)電纜的抗腐蝕性7.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲,電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙,橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積(單位:L)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則下列有關(guān)說法正確的是A.電解過程中,QUOTE電極表面先有紅色物質(zhì)析出,后有氣泡產(chǎn)生B.QUOTE電極上先后發(fā)生的反應(yīng)為和的電子時(shí),向溶液中加人可以使溶液恢復(fù)原樣段表示的體積變化,曲線段表示和混合氣體的體積變化可用作火箭推進(jìn)劑,利用惰性電極電解制備的工藝流程如圖(相關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖)。下列說法錯(cuò)誤的是A.電解I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:B.操作是加熱蒸發(fā),冷卻結(jié)晶,過濾C.“反應(yīng)器”中發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)和9.電池結(jié)構(gòu)如圖所示,QUOTE和QUOTE為兩個(gè)電極,其中之一為單質(zhì)鉀。關(guān)于該電池,下列說法錯(cuò)誤的是B.隔膜為陽離子交換膜,允許通過,不允許通過溶液,消耗標(biāo)況下時(shí),最多生成D.放電時(shí),電流由QUOTE電極沿導(dǎo)線流向QUOTE電極通過有機(jī)電解質(zhì)流回QUOTE電極二、不定項(xiàng)選擇題:(包含4道小題,每小題4分,共16分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得2分,有錯(cuò)選的得0分)通人溶液中可轉(zhuǎn)化為和。下列說法正確的是減小C.能被溶液完全吸收生成兩種鹽,則吸收轉(zhuǎn)移電子溶液中加濃硝酸,則產(chǎn)物一定含和11.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?2.一種雙陰極微生物燃料電池裝置如圖所示。該裝置可以同時(shí)進(jìn)行硝化和反硝化脫氮,其中硝化過程中被氧化。下列敘述正確的是A.電池工作時(shí),“厭氧陽極”為正極,“缺氧陰極”和“好氧陰極”為負(fù)極B.電池工作時(shí),“缺氧陰極”電極附近的溶液減小C.“好氧陰極”存在反應(yīng):D.“厭氧陽極”區(qū)質(zhì)量減少時(shí),該電極輸出電子溶液中:B.溶于足量的溶液中:2C.溶液吸收少量D.過量的鐵與很稀的硝酸反應(yīng)生成兩種鹽：三、非選擇題(包含4道小題,共57分)(軟錳礦的主要成分)為原料制備的主要流程為:將和過量的固體和在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀和;將生成物溶于水,過濾,除去殘?jiān)?將濾液酸化后,轉(zhuǎn)化為和;濾去沉淀，濃縮溶液,結(jié)晶得到深紫色的針狀。試回答下列問題:(1)制備的化學(xué)方程式:。(2)轉(zhuǎn)化為的離子方程式:。(3)用稀硫酸酸化的溶液能將氧化為同時(shí)有生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。的銅與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)后,還剩余固體,同時(shí)生成氣體的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),將生成的氣體與混合,恰好完全溶于水轉(zhuǎn)化為硝酸;若將生成的氣體完全被溶液吸收只生成和,則(1)L；(2)的物質(zhì)的量為mol轉(zhuǎn)化為三甲胺。計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示,該歷程中決定反應(yīng)速率步驟的能量（活化能）;寫出該歷程中最小能壘(活化能)步驟的化學(xué)方程式為:。15.（14分)回答下列問題(1)已知完全燃燒ag乙炔()氣體時(shí)生成1mol和(1),同時(shí)放出熱量bkJ則表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式:。(2)某課外科學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。圖中是兩個(gè)串聯(lián)的甲烷燃料電池做電源對(duì)乙池丙池進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)(各溶液溶質(zhì)均足量),當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí),觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。①A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:。②電解過程中丙池中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為:。③當(dāng)兩個(gè)燃料電池共消耗甲烷(標(biāo)況),乙池中某極上析出的質(zhì)量為g;(3)如圖所示是一種可實(shí)現(xiàn)氫氣循環(huán)利用的新型電池的放電工作原理。若以此新型電池為電源,用惰性電極電解制備硼酸或,其工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過)。①新型電池放電時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)式為:；②兩池工作時(shí),電池的電極應(yīng)與電解池的(填QUOTE或b)極相連接;膜為陽膜的是:；③產(chǎn)品室中發(fā)生的離子反應(yīng)為:。16.(14分)稀土元素鈰的化合物具有良好的光學(xué)、電學(xué)性質(zhì),廣泛應(yīng)用于陰極射線管玻殼、各種平板顯示和計(jì)算機(jī)芯片等領(lǐng)域。以氟碳鈰砊（主要成分為,還有少量其它稀土元素)為原料提取鈰元素的一種工藝流程如圖所示。已知:(1)鈰常見化合價(jià)為,四價(jià)鈰有強(qiáng)氧化性;(2)既不溶于水,也不溶于稀硫酸?；卮鹣铝袉栴}:(1)焙燒前將礦石粉碎成細(xì)顆粒的目的是。已知“氧化焙燒”中鈰元素轉(zhuǎn)化為,寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)“酸浸II”通?？刂茰囟葹橹g的原因是;該步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)“萃取”所用有機(jī)物HT需具備的下列條件是(填序號(hào)):①不溶于水,也不和水反應(yīng);②不和萃取劑發(fā)生反應(yīng);③在萃取劑HT中溶解度大于水;④萃取劑的密度一定大于水(4)“萃取”原理為(水層)(有機(jī)層),“反萃取”得到硫酸鈰溶液的原理為。(5)是汽車尾氣凈化器中的關(guān)鍵催化劑,能在還原性氣氛中供氧,在氧化性氣氛中耗氧,在尾氣凈化過程中發(fā)生著的循環(huán),則在消除的反應(yīng)中,物質(zhì)的量之比。17.(15分)連二亞硫酸鈉,是一種重要的化工產(chǎn)品,常在染料、藥品的生產(chǎn)里作還原劑或漂白劑。已知易溶于水,難溶于甲醇,易被空氣氧化,遇水迅速分解,在堿性條件下較穩(wěn)定,可與鹽酸發(fā)生反應(yīng):實(shí)驗(yàn)室常用甲酸鈉（HCOONa）法制備,操作步骙及裝置圖（夾持儀器略去）如下:I.安裝好整套裝置,檢查裝置氣密性,然后再加入相應(yīng)的試劑。,再向裝置中通人。,向甲酸鈉的甲醇溶液中,邊攪拌邊滴加甲醇溶液,即可生成。QUOTE.冷卻至,過濾,洗滌干燥。回答下列問題：(1)儀器QUOTE的名稱是。(2)步驟II中要先通人一段時(shí)間,目的是。(3)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置:。(4)制取:供選擇的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）有:大試管、燒杯、圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)氣管;化學(xué)試劑有:銅、濃硫酸、亞硫酸鈉固體。請(qǐng)寫出制取的化學(xué)方程式:。(5)步驟III中的被氧化為,生成的化學(xué)方程式為:。(6)步驟QUOTE用甲醇對(duì)進(jìn)行洗滌可提高純度,簡(jiǎn)述洗滌步驟：在無氧環(huán)境中。(7)隔絕空氣加熱固體,可得到產(chǎn)物和。某實(shí)驗(yàn)小組由于沒有做到完全隔絕空氣,得到的產(chǎn)物中還含有.完成表中的內(nèi)容,證明該分解產(chǎn)物中含有(可選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、溶液、溶液、溶液)2022--2023學(xué)年第一學(xué)期第一次月考高三年級(jí)化學(xué)試題答案一、選擇題：（包含9道小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1-5ADCDB6-9CBDC二、不定項(xiàng)選擇題：（包含4道小題，每小題4分，共16分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有錯(cuò)選的得0分）10-13BCACDBD三、非選擇題（包含4道小題，共57分）14．（14分）Ⅰ．(1)3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O(2分)（不寫條件不扣分）(2)3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O(2分)（不寫沉淀符號(hào)不扣分）(3)2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+5Na2SO4+8H2O(2分)（不寫氣體符號(hào)不扣分）Ⅱ．(1)11.2(2分)

；(2)1

(2分)

Ⅲ．1.19

(2分)

(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2＋OH*或(CH3)2NCH2OH*+2H*=(CH3)2NCH2＋OH*+H*或(CH3)2NCH2OH*+H*=(CH3)2NCH2＋OH*(2分)

15．(14分)(1)C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=—2bkJ·mol1(2分)(2)①CH4+10OH--8e—=CO32—+7H2O(2分)②Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑（電解條件）(2分)（不寫條件扣1分）(2分）(3)①H2+2OH--2e-=2H2O(2分)②b(1分)；1、3(1分)③B(OH)4-+H+=H3BO3+H2O或B(OH)3(2分)16．（14分）(1)

增大固體與空氣的接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高原料的利用率(2分）（寫出增大反應(yīng)速率即可得2分）4CeFCO3＋O2＋2H2O4CeO2+4HF+4CO2(2分）（焙燒也可，不寫條件不扣分）(2)

既有利于加快酸浸速率，又防止溫度過高導(dǎo)致雙氧水分解(2分）（或溫度低時(shí)，反應(yīng)速率慢；溫度過高導(dǎo)致雙氧水分解。）2CeO2+H2O2＋6H+2Ce3++O2↑+4H2O

(2分)

（不寫條件不扣分）(3)①②③(2分）（錯(cuò)選不得分，少選一個(gè)得1分，少選二個(gè)不得分）(4)向混合液中加入稀硫酸，使c(H+)增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移動(dòng)(2分)(5)1(2分)17．（15分）(1)恒壓滴液漏斗(1分)（滴液漏斗、恒壓分液漏斗也可）(2)排干凈裝置內(nèi)的空氣，避免Na2S2O4被O2氧化(1分)（只寫排干凈裝置內(nèi)的空氣不得分）(3)溫度計(jì)、水浴加熱裝置(2分)（各1分）（在兩裝置間加裝有濃硫酸的洗氣瓶，不扣分也不加分）(4)Na2SO3+2H2SO4(濃)=2NaHSO4+SO2↑+H2O(