2020年上海高中化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第02講元素周期表和元素周期律

2020年上海高中化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第02講元素周期表和元素周期律1、理解和感受元素周期律中同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律、短周期中同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。2、掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系及元素周期表的應(yīng)用。知識(shí)梳理一、元素周期表和元素周期律1.元素周期表的編排依據(jù)及結(jié)構(gòu)元素周期律隨著具體表現(xiàn)形式i元素周期律.排和依據(jù)元素周期表*?、元素周期表排列原則的遞增，呈現(xiàn)周期性變化□按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列口將 相同的元素排成一個(gè)橫行'□把元素周期律隨著具體表現(xiàn)形式i元素周期律.排和依據(jù)元素周期表*?、元素周期表排列原則的遞增，呈現(xiàn)周期性變化□按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列口將 相同的元素排成一個(gè)橫行'□把相同的元素（個(gè)別除外）排成一個(gè)縱行??短周期（周期（7個(gè)橫行））長(zhǎng)周期（黃期）

周期）‘不完全周期（第周期）周期表結(jié)構(gòu)主族（共7個(gè)）族（18個(gè)縱行）?副族（共7個(gè)）七主七副零和八

三長(zhǎng)三短一不全口族（口族（零族（稀有氣體）【答案】原子序數(shù)（核電荷數(shù)）、元素的性質(zhì)（具體包括：原子半徑和主要化合價(jià)）、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、二、三、四、五、六、七、口人?口人、DB-DB>8、9、10【練一練】1.畫(huà)出元素周期表的框架圖，并標(biāo)出主族序數(shù)、周期序數(shù)、寫(xiě)出口人?口人族的元素符號(hào)，鐵元素，并標(biāo)出原子序數(shù)（答案：見(jiàn)附錄元素周期表）

2.主族元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)變化規(guī)律同周期（左一右）同主族（上一下）原子結(jié)構(gòu)核外荷數(shù)逐漸增加逐漸增加電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸增小逐漸增大最外層電子數(shù)nsi—ns2np6逐漸增多相等性質(zhì)主要化合價(jià)最高正價(jià)由+1—+7最低負(fù)價(jià)由-4--1最高正價(jià)、負(fù)價(jià)數(shù)相同得失電子能力得電子能力由弱到強(qiáng)，失電子能力由強(qiáng)到弱得電子能力有強(qiáng)到弱，失電子能力由弱到強(qiáng)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱單質(zhì)的氧化性、還原性還原性減弱氧化性增強(qiáng)氧化性減弱還原性增強(qiáng)（陽(yáng)離子）離子的氧化性和（陰離子）還原性離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱離子的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性減弱、酸性增強(qiáng)酸性減弱、堿性增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性漸增漸減注意:.主要化合價(jià)指元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)。最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，最低負(fù)價(jià)和最高價(jià)絕對(duì)值之和為8。特別注意：F無(wú)正價(jià)，O無(wú)最高正價(jià)。????.金屬性是指金屬氣態(tài)原子失去電子能力，一般是針對(duì)金屬元素而言的；非金屬性是指非金屬原子得電子的能力，一般是針對(duì)非金屬而言的。用電子艙內(nèi)逐漸卷強(qiáng)關(guān)電子能力遵漸增強(qiáng).金屬元素和非金屬元素的劃分：用電子艙內(nèi)逐漸卷強(qiáng)關(guān)電子能力遵漸增強(qiáng)虛線(xiàn)左邊是金屬元素，右邊是非金屬元素。位于分界線(xiàn)附近的元素，既表現(xiàn)某些金屬的性質(zhì)，又表現(xiàn)元素的非金屬性。.最高價(jià)氧化水化物：鍍和鋁對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物具有兩性；.氣態(tài)氫化物指的是非金屬元素的最低價(jià)對(duì)應(yīng)的化合物?！揪氁痪殹?、某非金屬元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為H2XO4,則X元素的族序數(shù)是，它的最高價(jià)氧化物的分子式為，氫化物的分子式是【答案】：V1A族；XO3；H2X2、根據(jù)以下條件判斷元素種類(lèi)(前二十種元素)口族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：口族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：口族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:口周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素:口周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：口最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：口最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：口除H外，原子半徑最小的元素：【答案】H、Be、Al；C、S；O；Li、Ca；Na；C；S；F3.元素周期表的應(yīng)用(1)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)A.比較同主族元素的金屬性、非金屬性、最高價(jià)氧化物水化物的酸、堿性、氫化物的穩(wěn)定性等。B.比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)。C比較不同周期、不同主族元素性質(zhì)時(shí)，要找出參照物。D.推斷一些未學(xué)過(guò)的元素的某些性質(zhì)。(2)啟發(fā)人們?cè)谝欢ǚ秶鷥?nèi)尋找某些物質(zhì)A.半導(dǎo)體元素在兩性線(xiàn)附近，如：Si、Ge、Ga一等。B.農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：_F、Cl、S、P、As_等。(3)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則的應(yīng)用在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱(chēng)為'對(duì)角線(xiàn)規(guī)則”Lj愈Lj愈Be涉、MgkAlrsi(4)周期表中元素位、構(gòu)、性的關(guān)系【思考題】從原子結(jié)構(gòu)的角度，解釋氧元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的原因。解析：氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等，但是氧原子的半徑比硫原子小，核對(duì)核外電子的吸引力強(qiáng)，得電子能力強(qiáng)，所以氧元素非金屬性比硫強(qiáng)。二、判斷金屬性非金屬性的強(qiáng)弱.元素金屬性強(qiáng)弱的比較(1)結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)。(2)位置比較法□同周期：從左到右，元素金屬性逐漸減弱□同主族：從上到下，元素金屬性逐漸增強(qiáng)口左下右上位：左下方元素金屬性較強(qiáng)(3)實(shí)驗(yàn)比較法口最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：堿性強(qiáng)的對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)口與水、酸反應(yīng)的難易或劇烈程度：越易反應(yīng)或反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)元素金屬性越強(qiáng)口單質(zhì)的還原性：還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素金屬性越強(qiáng)口陽(yáng)離子氧化性：氧化性越弱，對(duì)應(yīng)元素金屬性越強(qiáng)口單質(zhì)與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易程度：越容易反應(yīng)，對(duì)應(yīng)元素金屬性越強(qiáng)口原電池正負(fù)極：一般來(lái)說(shuō)，作負(fù)極的金屬對(duì)應(yīng)元素金屬性強(qiáng).元素非金屬性強(qiáng)弱的比較(1)結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，非金屬性越強(qiáng)。(2)位置比較法□同周期：從左到右，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)□同主族：從上到下，元素非金屬性逐漸減弱口左下右上位：左下方元素非金屬性較弱(3)實(shí)驗(yàn)比較法口最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：酸性強(qiáng)的對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)口與氫氣反應(yīng)的難易或劇烈程度或者氫化物的穩(wěn)定性：越易反應(yīng)或反應(yīng)越劇烈，元素的非金屬性越強(qiáng)；氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)口單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)口簡(jiǎn)單陰離子的還原性強(qiáng)弱：還原性越弱，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)口置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換出弱的⑥根據(jù)電子對(duì)的偏移注意：.對(duì)于涉及到兩性金屬(如Al、Be)還可以通過(guò)與堿反應(yīng)進(jìn)行比較.涉及O和F的非金屬性強(qiáng)弱比較不可通過(guò)最高氧化物的水化物酸性

三、微粒半徑的比較微粒半徑的比較具體規(guī)律4同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如:5同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如:判斷的依據(jù)：電子層越多，核電荷數(shù)越少，最外層電子數(shù)越多，則微粒半徑越大

’1核電荷數(shù)相同的微粒半徑隨電子數(shù)增多而增大。如

2電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如:

3同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外微粒半徑的比較具體規(guī)律4同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如:5同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如:<6同周期元素的陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑?！敬鸢浮縁e>Fe2+>Fe3+；f->Na+>Mg2+>Al3+；Li<Na<K<Rb<Cs；F-<Cl-<Br-<I-【練一練】.下列各組微粒，按半徑由大到小順序排列的是：（ ）A.Mg、Ca、K、NaBA.Mg、Ca、K、NaB.S2--、Cl--、K+、Na+；C.Br--、Br、Cl、SD.Na+、Al3+、Cl--、F--；【答案】2.X2.X、Y、Z是三種主族元素。已知Xm+與Yn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z和Y在同一主族，Zm-半徑大于Yn-半徑，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是（ ）Z>X>Z>X>YX>Y>ZX>Z>YZ>Y>X【答案】B知識(shí)點(diǎn)1：元素周期表題型1:元素周期表的框架）B.第六周期^B族D）B.第六周期^B族D.第六周期nA族A.第六周期nA族C.第七周期0族【難度】★【答案】D變式1：根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述正確的是（ ）M電子層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是金屬B.第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8、18、32、32C.由左至右第2到12列U，共十一列元素中沒(méi)有非金屬元素D.只有第nA族元素的原子最外層有2個(gè)電子【難度】口【答案】C

題型2：元素周期表中方框內(nèi)符號(hào)的含義【例2】如圖是元素周期表中關(guān)于碘元素的信息，其中解讀正確的埴 ）A.碘元素的質(zhì)子數(shù)為53B.碘原子的質(zhì)量數(shù)為126.9C碘原子核外有5種不同能量的電子D.碘原子最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子D（A中應(yīng)為碘原子）變式1：元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)右圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0Bi原子6p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子B變式2：元素周期表中氧元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)右圖，說(shuō)法正確的是（）A.氧元素的質(zhì)量數(shù)是16B.氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量是16.00C.氧原子2p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子D.氧原子最外層有6個(gè)能量相同的電子B知識(shí)點(diǎn)2：元素周期律題型1：元素及化合物性質(zhì)的變化規(guī)律【例1】下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）A.酸性：H2sO4>HClO4>HBrO4 B.堿性：NaOH>KOH>RbOHC.非金屬性：P>S>Cl D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2sD變式1：砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是（）.A.砹易溶于某些有機(jī)溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀HNO3B變式2：同周期的X、Y、Z三元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A.含氧酸的酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4，B.非金屬性X>Y>ZC.元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z變小D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)【難度】★【答案】B【方法提煉】：熟練掌握元素周期表中元素及其化合物的變化規(guī)律，并進(jìn)行遷移和類(lèi)推。

題型2：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律結(jié)合的推斷題【例2】某主族元素原子，核外有三個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，下列關(guān)于此元素的說(shuō)法中正確的是（ ）A.其化合物中該元素最高正價(jià)為+3 B.其原子半徑比氟的原子半徑大C.其氫化物的穩(wěn)定性沒(méi)有H2S強(qiáng) D.其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸B題型3：表格推斷題【例3】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子X(jué)YZWQ數(shù)的一半，則下列說(shuō)法正確的是（）A.W得電子能力比Q強(qiáng)B.由Z與丫組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電C.鈉與Y可形成Na2Y2化合物D.X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體變式1：A.已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（Z變式1：A.B.W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2B.W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)化學(xué)活潑性一定比X強(qiáng)XYZWC.W的D.Z的變式2：X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示。若X的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2,則下列說(shuō)法正確是（ ）A.原子序數(shù)由大到小為Z>Y>XB.氫化物最穩(wěn)定的元素為ZC.最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素為ZD.原子半徑由大到小為Y>Z>XB【方法提煉】熟練掌握位”“構(gòu)”“性”的關(guān)系，根據(jù)題意推斷出對(duì)應(yīng)的元素，然后再結(jié)合元素周期表中元素及其化合物的變化規(guī)律進(jìn)行解題知識(shí)點(diǎn)3：金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較【例1】以下驗(yàn)證元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，所用物品不合理的是（ ）A.比較鉀、鈉:Na、K、H2OB.比較鎂、鋁：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C.比較硫、氯：Na2s溶液、NaCl溶液、pH試紙D.比較澳、碘：澳水、KI淀粉試紙C變式1：不能判斷甲比乙非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是（A.常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能 B.甲的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙強(qiáng)C.甲得到電子能力比乙強(qiáng) D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價(jià)，乙顯正價(jià)【難度】★【答案】B變式2：不能用于比較Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是（ ）A.Na和AlCl3溶液反應(yīng) B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性C單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度 D.同濃度NaCl和AlCl3溶液的pH【難度】★【答案】A變式3：不能證明C、N、O非金屬性遞變規(guī)律的事實(shí)是（ ）A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 B.單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度C.NO2、CO2和C3N4中元素的化合價(jià) D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性【難度】★★【答案】A【方法提煉】熟練掌握元素的金屬和非金屬性強(qiáng)弱判斷的依據(jù)，再次要注意一些特例知識(shí)點(diǎn)4：微粒半徑的比較【例1】已知短周期元素的離子aA2+bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ）A.原子半徑A>B>D>C B.原子序數(shù)C>D>B>AC.離子半徑C>D>B>A D.單質(zhì)的還原性A>B>D>C【難度】★【答案】C【方法提煉】做題時(shí)要注意一些關(guān)鍵字眼，如是‘原子”還是“離子”，“核外電子排布相同”等。知識(shí)點(diǎn)5：綜合運(yùn)用的問(wèn)題【例1】（2018崇明一模）碳元素廣泛存在于自然界中，對(duì)人類(lèi)生命和生活具有重要意義。含碳化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有廣泛的應(yīng)用。.碳元素原子核外有個(gè)未成對(duì)電子，最外層有種能量不同的電子。CH4分子的空間構(gòu)型為，是分子。（填“極性”或“非極性”）.碳和硅是同主族元素，下列能說(shuō)明二者非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是 （填編號(hào)）a.CH4的穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng) b.SiH4的沸點(diǎn)比CH4高c.碳酸是強(qiáng)酸，硅酸是弱酸 d.碳原子半徑比硅原子小【答案】21.2（1分）；2（1分）；正四面體（1分）；非極性（1分）22.a（2分）變式1：黨的十九大報(bào)告指出：要持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動(dòng)，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)。當(dāng)前空氣質(zhì)量檢測(cè)的主要項(xiàng)目除了PM2.5外，還有CO、SO2、氮氧化物（NO和NO2）、O3等氣體。完成下列填空：S2的核外電子排布式為,N原子核外電子有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。C、O、S、N四種元素中原子半徑最小的是（寫(xiě)元素符號(hào)）；寫(xiě)出一個(gè)比較O與N非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)：?！敬鸢浮?1.1s22s22P63s23P6（2分）；7（2分）22.O（1分）；H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3（合理即可，2分）零學(xué)零學(xué)反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容為元素周期表的框架、元素周期表中元素及其化合物的變化規(guī)律、金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較及微粒半徑大小的比較。在處理問(wèn)題中要注意一些反例，如F無(wú)正價(jià)，O無(wú)最高正價(jià)；鋁的金屬性還可以借助化合物的兩性進(jìn)行比較；C的氣態(tài)氫化物結(jié)構(gòu)分子為正四面體，較為穩(wěn)定等< 7b 課后作業(yè).第皿A族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是它們的原子具有相同的A.電子層數(shù) B.核外電子數(shù) C.最外層電子數(shù) D.原子半徑【答案】C.緊靠元素周期表中金屬與非金屬分界線(xiàn)的元素是（）A.鎂 B.鋁 C.磷 D.硫【答案】B.有關(guān)短周期元素原子的說(shuō)法正確的是A.當(dāng)原子形成簡(jiǎn)單離子后，其最外層上的電子數(shù)可超過(guò)8個(gè)B.原子最外層上的電子數(shù)少于4個(gè)時(shí)，電子數(shù)越多，還原性越強(qiáng)C.原子核外電子中，最外層上的電子能量最高D.當(dāng)最外層上的電子數(shù)變?yōu)?個(gè)時(shí)即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C.以下離子中，半徑最大的是

Na+K+S2Na+K+S2-Cl-.下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是A.HF B.HCl【答案】A.關(guān)于P、S、Cl三種元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑P>S>Cl B.C.氫化物的穩(wěn)定性PH3<H2S<HCl D.【答案】D.下列遞變規(guī)律正確的是A.穩(wěn)定性：HBr<HFC.沸點(diǎn)：乙烷〉戊烷【答案】A.以下性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是A.酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AlO3C.熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2s【答案】DHBr D.HBr D.HI最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H3PO4<H2SO4<HClO4元素的非金屬性P>S>ClB.還原性:S2-<Cl-D.酸性：HIO4>HClO4堿性：CsOH>NaOH>Mg(OH)2沸點(diǎn)：HCl>HBr>HIA.半徑：S>ClC.酸性：H2S<HCl【答案】C.不能用元素周期律解釋的事實(shí)是A.堿性：KOH>NaOHC.酸性：HClO4>H2so4【答案】B.能夠說(shuō)明氮的非金屬性比磷強(qiáng)的是A.HNO3比H3PO4更穩(wěn)定HNO3的酸性比H3PO4強(qiáng)【答案】CB.非金屬性：B.非金屬性：S<ClD.穩(wěn)定性：H2S<HClB.相對(duì)原子質(zhì)量：Ar>KD.元素的金屬性：Mg>AlB.HNO3的氧化性比H3PO4強(qiáng)D.HNO3比H3PO4容易揮發(fā)X、Y、Z和R分別代表四種短周期元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式一定錯(cuò)誤的是A.b-d=n+m B.原子序數(shù)：b>a>d>cC.離子半徑：Zn->Rm->Xm+>Yn+ D.原子半徑：X>Y>R>Z【答案】Da、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是A.4種元素中b的金屬性最強(qiáng) B,原子半徑：d>c>b>aC.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)-6【答案】A-6如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：Y>W>TB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>XC.單質(zhì)還原性：T>ZZ、T、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以相互反應(yīng)【答案】D15隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素的原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示，下列分析正確的是（）A.d、e的簡(jiǎn)單離子半徑大?。篸<e原子得交B.元素的金屬性：e<f原子