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文檔簡介
第高一年級化學(xué)同步練習題及答案()高一年級化學(xué)同步練習題及答案()
高一年級化學(xué)同步練習題有什么呢?怎么學(xué)習化學(xué)呢?有什么提分技巧?課后練習結(jié)束之后要對練習過程中出錯的地方進行總結(jié),準備一個錯題本,將錯題歸類,并要經(jīng)常翻看以免下次犯同樣的錯誤。下面小編給大家整理了關(guān)于高一年級化學(xué)同步練習題及答案的內(nèi)容,歡迎閱讀,內(nèi)容僅供參考!
高一年級化學(xué)同步練習題
1.下列過程一定釋放能量的是()。
A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)
C.分子拆成原子D.原子結(jié)合成分子
2.化學(xué)反應(yīng):A2+B2=2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是()。
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.斷裂1molA2中的化學(xué)鍵和1molB2中的化學(xué)鍵共放出xkJ的能量
C.斷裂2molAB中的化學(xué)鍵需要吸收ykJ的能量
D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量
3.下列說法正確的是()。
A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化
B.放熱反應(yīng)一定不需要加熱即可發(fā)生
C.需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
4.已知斷裂1molH—H鍵吸收akJ能量,則2mol氫原子所具有的能量比1molH2具有的能量()。
A.高akJB.低akJ
C.高2akJD.低2akJ
5.下圖是兩個反應(yīng)的反應(yīng)前后反應(yīng)物總能量和生成物總能量的比較圖,對于Ⅰ、Ⅱ兩個反應(yīng)的說法正確的是()。
A.反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng),反應(yīng)Ⅱ也是放熱反應(yīng)
B.反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng),反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)
C.反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng),反應(yīng)Ⅱ也是吸熱反應(yīng)
D.反應(yīng)Ⅰ不需要加熱,反應(yīng)Ⅱ必須加熱
6.下列各選項中,表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是()。
7.在氫氣跟氧氣的反應(yīng)中,破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為x,破壞1molO2中的化學(xué)鍵消耗的能量為y,形成1molH2O中的化學(xué)鍵釋放的能量為z。則下列關(guān)系正確的是()。
A.x+yzB.x+y
C.2x+y2zD.2x+y2z
8.航天飛船用鋁粉與高氯酸銨固體的混合物作燃料,點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng):2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。下列對該反應(yīng)的敘述中不正確的是()。
A.高氯酸銨是一種鹽,屬于離子化合物
B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放出能量的反應(yīng)
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
D.在能量變化上,該反應(yīng)主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/p>
9.下列過程一定吸收能量的是()。
A.化合反應(yīng)B.氧化反應(yīng)
C.分子拆成原子D.原子組成分子
10.對于放熱反應(yīng):2H2+O22H2O,下列說法中正確的是()。
A.產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量
B.反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量
C.反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量
D.反應(yīng)物H2和O2具有的能量相等
11.已知H—H鍵、Cl—Cl鍵和H—Cl鍵的鍵能分別為436kJ?mol-1、243kJ?mol-1和431kJ?mol-1,由此可知,由1molCl2和1molH2生成2molHCl的反應(yīng)過程中()。
A.放熱183kJB.放熱91.5kJ
C.吸熱183kJD.吸熱91.5kJ
12.已知反應(yīng):A2+B2=2AB,斷開1molA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,斷開1molB2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ,生成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ,下列說法中正確的是()。
A.若該反應(yīng)吸收能量,則可以得出:Q1Q3
B.若Q1+Q2-2Q30,則該反應(yīng)放出能量
C.該反應(yīng)中的能量變化是Q1+Q2-2Q3
D.由題意可知:Q1+Q2=2Q3
13.新能源的開發(fā)利用是人類社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列屬于新能源的是()
A.煤炭B.石油
C.天然氣D.氫氣
14.已知31g白磷(P4)變?yōu)?1g紅磷(P)時釋放能量。請回答下列問題:
(1)上述變化屬于變化。
(2)31g白磷具有的能量(填“”或“”,下同)31g紅磷具有的能量。
(3)已知白磷和紅磷燃燒均生成P2O5。31g白磷完全燃燒釋放出的能量31g紅磷完全燃燒釋放的能量。
15.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ):
物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量/kJ243193151432366298436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是(填字母,下同)。
A.H2B.Cl2C.Br2D.I2
(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是。
A.HClB.HBrC.HID.HF
(3)相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng),當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時,(填“放出”或“吸收”)的熱量最多的是。
16.已知:斷裂1molH—F鍵、1molF—F鍵、1molH—H鍵所需能量分別為565kJ、154kJ、436kJ。請回答下列問題:
(1)由H2(g)和F2(g)反應(yīng)生成HF(g),每生成10gHF(g),斷裂舊化學(xué)鍵所需能量為kJ。
(2)上述反應(yīng)中每生成1molHF(g)(填“吸收”或“放出”)的熱量為kJ。
17.50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。
回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。
(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)實驗中改用55mL0.50mol?L-1鹽酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)
高一化學(xué)同步練習題參考答案
1.D
【解析】分子拆成原子是斷開化學(xué)鍵的過程,吸收能量;原子結(jié)合成分子是形成化學(xué)鍵的過程,釋放能量。
2.C
【解析】由圖可知:1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng);從化學(xué)鍵的角度分析:斷裂1molA2中的化學(xué)鍵和1molB2中的化學(xué)鍵共吸收xkJ的能量,斷裂2molAB中的化學(xué)鍵,需要吸收ykJ的能量。
3.A
【解析】化學(xué)反應(yīng)過程都伴隨著能量的變化,反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小;有的放熱反應(yīng)開始也需要加熱;反應(yīng)開始時需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng),也可能是放熱反應(yīng)?;瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化,也可能是其他形式的能量,如光能、電能等。
4.A
【解析】斷裂1molH—H鍵形成2mol氫原子吸收能量,則原子的能量高于分子的能量,值為akJ。
5.B
【解析】若反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,則反應(yīng)為放熱反應(yīng),反之,為吸熱反應(yīng);但是無論是吸熱反應(yīng),還是放熱反應(yīng)都與反應(yīng)需不需要加熱無關(guān)。
6.A
【解析】略
7.C
【解析】氫氣跟氧氣的反應(yīng)為2H2+O2=2H2O,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵所釋放的能量。
8.C
【解析】略
9.C
【解析】分子拆成原子的過程中有化學(xué)鍵的斷裂,故一定能夠吸收熱量。
10.B
【解析】放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高。
11.A
【解析】由1molCl2和1molH2生成2molHCl的反應(yīng)過程中,斷裂1molCl—Cl鍵和1molH—H鍵需吸收能量(243+436)kJ=679kJ,而形成2molH—Cl鍵時釋放2×431kJ=862kJ能量,故該過程放熱862kJ-679kJ=183kJ。
12.C
【解析】Q1+Q2為反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵所需吸收的總能量,2Q3為生成新的化學(xué)鍵所要放出的總能量,若Q1+Q22Q3,則總反應(yīng)需要吸收能量,反之則是放出能量。因為該反應(yīng)不是放出能量就是吸收能量,所以Q1+Q2不可能等于2Q3。
13.D
【解析】略
14.(1)化學(xué)(2)(3)
【解析】(1)白磷和紅磷的組成與結(jié)構(gòu)均不同,白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是化學(xué)變化;(2)31g白磷(P4)變?yōu)?1g紅磷(P)時釋放能量,則31g白磷具有的能量大于31g紅磷具有的能量;(3)白磷具有的能量大于等量紅磷所具有的能量,因此等質(zhì)量的白磷和紅磷燃燒,前者放出的能量多。
15.(1)A(2)D(3)放出;Cl2
【解析】(1)破壞1mol化學(xué)鍵所消耗的能量越多,含有該鍵的分子就越穩(wěn)定,分子自身的能量就越低,由表中數(shù)據(jù)可知能量最低的是H2。(2)由所給三種氣態(tài)氫化物的數(shù)據(jù)可知,元素的非金屬性越強,生成1mol氣態(tài)氫化物時放出的能量就越多,該氫化物就越穩(wěn)定,因此雖未給出HF的數(shù)據(jù),但也可推斷出HF最穩(wěn)定。(3)可從反應(yīng)的劇烈程度或從鍵能大小的角度去分析,均可得出放出熱量最多的是Cl2。
16.(1)147.5
(2)放出;270
【解析】(1)10gHF的物質(zhì)的量為0.5mol,0.5molHF需H2、F2各mol,斷裂舊鍵所需能量為×(154kJ+436kJ)=147.5kJ。(2)此時形成0.5molH—F鍵放出的能量為0.5×565kJ=282.5kJ,所以生成0.5molHF釋放的能量為282.5kJ-147.5kJ=135kJ,即生成1molHF時放出熱量為270kJ。
17.(1)環(huán)形玻璃攪拌器
(2)減少實驗過程中的熱量損失
(3)偏小(4)不相等(5)偏小
【解析】(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,會有熱量的散失,則求得的中和熱的值偏小。
(4)中和反應(yīng)放出的熱量與參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量有關(guān),物質(zhì)的量不同,防出的熱量不同。
(5)氨水是弱堿,在水溶液中電離時吸收熱量,故測得的反應(yīng)熱偏小。
高三化學(xué)提分技巧
1.知識與技能:認識幾種常見物質(zhì)的性質(zhì)、制法,掌握化學(xué)的基本概念和基本理論,理解物質(zhì)的多角度分類,認識化學(xué)變化的多樣性和規(guī)律性,能分析簡單化學(xué)問題,并用化學(xué)語言表達。能分析化學(xué)問題中量的關(guān)系,學(xué)會簡單的化學(xué)計算。認識常用化學(xué)問題的方案設(shè)計、操作和完成實驗報告。
2.過程與方法:了解科學(xué)探究的一般過程,初步學(xué)會科學(xué)研究的一般方法。認識結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)決定用途的規(guī)律,了解現(xiàn)代化學(xué)肩負的使命。具有為解決化學(xué)問題進行專題信息收集、加工和輸出的能力。學(xué)會通過獨立學(xué)習和合作學(xué)習相結(jié)合來提高學(xué)習和實踐活動的效率,培養(yǎng)團隊合作的能力。
如何進行高中化學(xué)學(xué)習
1、樹立正確的學(xué)習態(tài)度
高中化學(xué)的學(xué)習中依然有需要記憶的內(nèi)容(高中化學(xué)兼具文理特性),但這些需要記憶的知識點并不是雜亂無章的,你需要通過建構(gòu)知識體系或利用某些工具(如價類二維圖)幫助你理解記憶,實現(xiàn)泛記多、精記少。
2、基于理解的學(xué)習
初中化學(xué)可以背多分(通過大量背誦知識點以獲取高分的事實),但高中化學(xué)顯然不可以(通過初高中化學(xué)的比較),所以不要將背誦與理解混為一談,你要嘗試對概念和原理進行理解,而不是單純記憶。
3、不要怕犯錯誤
平時學(xué)習過程中的錯誤或偶爾犯傻是你學(xué)習或進步所付出的必要代價。
4、多思考討論
在學(xué)習的過程中多問自己幾個為什么,培養(yǎng)自己獨立思考的能力。如果遇到實在聽不懂或不會解答的知識,多和同學(xué)、老師討
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