高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計范文5篇

第高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計范文5篇

高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計1

教學(xué)目標(biāo)

知識技能：了解糖類的組成和分類

.掌握葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式和重要性質(zhì),

了解葡萄糖的制法和用途.

了解果糖的性質(zhì)和它在結(jié)構(gòu)上跟葡萄糖的差別

科學(xué)方法：引導(dǎo)和啟發(fā)和實驗驗證的方法.

重點、難點;葡萄糖的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

教學(xué)過程設(shè)計

[引入]什么是糖哪些物質(zhì)屬于糖

[學(xué)生討論]

[講解]糖類在以前叫做碳水化合物,曾經(jīng)用一個通式來表示:cn(h2o)m;

因為在最初發(fā)現(xiàn)的糖類都是有c、h、o三種元素組成,并且

分子中的h原子和o原子的個數(shù)比恰好是2:1.當(dāng)時就誤認(rèn)為糖是由碳和水組成的化合物.現(xiàn)在還一直在沿用這種叫法,

通式并不反映結(jié)構(gòu):h和o并不是以結(jié)合成水的形式存在的.通式的應(yīng)用是有限度的:鼠李糖c6h12o5甲醛乙酸乳酸等

[設(shè)問]如何給糖類下一個準(zhǔn)確的定義呢

[板書]糖類:從結(jié)構(gòu)上看,它一般是多羥基醛或多羥基酮,以及水解生成它們的物質(zhì).

[板書]糖的分類:單糖低聚糖多糖

[過渡]在單糖中大家比較熟悉的有葡萄糖果糖五碳糖(核糖和脫氧核糖)等.下面我們有重點的學(xué)習(xí)葡萄糖以及簡單了解其它單糖.

[板書]一.葡萄糖

葡萄糖的結(jié)構(gòu)和性質(zhì):

物理性質(zhì):白色晶體溶于水不及蔗糖甜(葡萄汁甜味水果蜂蜜)

分子式c6h12o6(180)最簡式:ch2o(30)

結(jié)構(gòu)簡式:ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho

或ch2oh(choh)4cho或cho(choh)4ch2oh

化學(xué)性質(zhì):

1還原反應(yīng):

銀鏡反應(yīng):

ch2oh(choh)4ch+2[ag(nh3)2]oh==ch2oh-(choh)4coonh4++2ag+h2o+3nh3

與新制cu(oh)2作用

ch2oh-(choh)4-cho+2cu(oh)2==ch2oh-(choh)4-cooh+cu2o+h2o

2與氧氣反應(yīng)(有氧呼吸和無氧呼吸)

3.酯化反應(yīng)：與乙酸、乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯

[指導(dǎo)]讓學(xué)生學(xué)會寫復(fù)雜的反應(yīng)方程式.

制法:淀粉催化(硫酸)水解

催化劑

(c6h10o5)n+nh2o=====nc6h12o6

用途:

營養(yǎng)物質(zhì):c6h12o6(s)+6o2(g)=====6co2(g)+6h2o(l)+2804kj

醫(yī)療糖果制鏡和熱水瓶膽鍍銀

二.果糖

分子式:c6h12o6(與葡萄糖同分異構(gòu))式量180存在水果蜂蜜

比蔗糖甜純凈的果糖是白色晶體,通常是粘稠的液體,易溶于水.

結(jié)構(gòu)簡式:ch2oh-choh-choh-choh-co-ch2oh(多羥基酮)

化學(xué)性質(zhì):可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)!

【隨堂檢測】

[小結(jié)]

高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計2

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.知識與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。

2.過程與方法：自學(xué)、探究、訓(xùn)練

3.情感態(tài)度與價值觀:體會蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義。

【重點、難點】蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計算

【學(xué)習(xí)過程】

【溫習(xí)舊知】

問題1、什么叫反應(yīng)熱

問題2、為什么化學(xué)反應(yīng)會伴隨能量變化

問題3、什么叫熱化學(xué)方程式

問題4、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項

問題5、熱方程式與化學(xué)方程式的比較

熱方程式與化學(xué)方程式的比較

化學(xué)方程式

熱方程式

相似點

不同點

【學(xué)習(xí)新知】

一、蓋斯定律

閱讀教材，回答下列問題：

問題1、什么叫蓋斯定律

問題2、化學(xué)反應(yīng)的`反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎與什么有關(guān)

【練習(xí)】

已知：H2(g)=2H(g);△H1=+431.8kJ/mol

1/2O2(g)=O(g);△H2=+244.3kJ/mol

2H(g)+O(g)=H2O(g);△H3=-917.9kJ/mol

H2O(g)=H2O(l);△H4=-44.0kJ/mol

寫出1molH2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成H2O(l)的熱化學(xué)方程式。

二、反應(yīng)熱的計算

例1、25℃、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng),生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反應(yīng)熱

例2、乙醇的燃燒熱:△H=-1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量

例3、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:

(1)CH3COOH(l)+2O2=2CO2(g)+2H2O(l);△H1=-870.3kJ/mol

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH2=-393.5kJ/mol

(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H3=-285.8kJ/mol

試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l);ΔH=

【思考與交流】通過上面的例題，你認(rèn)為反應(yīng)熱的計算應(yīng)注意哪些問題

【課堂練習(xí)】

1、在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890kJ的

熱量，CH4的燃燒熱為多少1000LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少

2、葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l);ΔH=-2800kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計算100g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量。

高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計3

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.學(xué)會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應(yīng)。

2.學(xué)會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

3.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

4.辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。

5.理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。

二、教學(xué)重點及難點

重點：氧化還原反應(yīng)。

難點：氧化還原反應(yīng)中化合價變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。

三、設(shè)計思路

由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對這些反應(yīng)進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。

四、教學(xué)過程

[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[練習(xí)]學(xué)生自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。

[過渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化還原反應(yīng)的定義，來判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。

[媒體]

2Na+Cl2=2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2+H2OHCl+HClO

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習(xí)]學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析。

[敘述]現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價發(fā)生改變的元素，在反應(yīng)前后的化合價。

[思考與討論]學(xué)生解決下列問題：

1.元素的化合價是由什么決定的呢

2.元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化

3.在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系

4.在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系

[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。

在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。

[思考與討論]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么

怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢

[板書]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思考與討論]

1.元素處于不同的化合價在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。

2.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。

3.分析一下前面的幾個反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計4

一、整合教材、科學(xué)安排

復(fù)習(xí)時要以化學(xué)知識塊、教材章節(jié)、方法與技能相結(jié)合的方式整合教材。并按概念和理論(一)——無機元素化合物——概念和理論(二)——有機化學(xué)——方法與技能的主線形成單元，進(jìn)行復(fù)習(xí)。并將計算和實驗融合、穿插到各單元中。在整合教材組成單元的過程中，注意感受知識的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律，形成完整的知識結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)，促進(jìn)能力的培養(yǎng)和提高。

二、注重基礎(chǔ)、落實細(xì)節(jié)

高考要求的化學(xué)主干知識有25條：

1、原子結(jié)構(gòu)

2、元素周期律、周期表

3、分子結(jié)構(gòu)、晶體類型

4、化學(xué)反應(yīng)與能量(熱化學(xué)方程式)

5、反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

6、電解質(zhì)溶液(PH、離子方程式、水解、電解等)

7、氧化還原原理的應(yīng)用

8、典型的非金屬鹵素

9、氧族元素

10、氮族元素

11、碳族元素

12、堿金屬

13、鎂鋁鐵

14、同分異構(gòu)

15、烴及其衍生物

16、糖類、蛋白質(zhì)、油酯

17、有機合成材料

18、物質(zhì)的量及計算

19、化學(xué)式和結(jié)構(gòu)式計算

20、方程式計算

22、化學(xué)實驗常用儀器及操作

23、實驗室制法

24、物質(zhì)的檢驗、分離、推斷

25、化學(xué)實驗設(shè)計

因為化學(xué)內(nèi)容比較簡單，所以對細(xì)節(jié)的要求非常嚴(yán)格，書寫和表達(dá)的正確、規(guī)范往往決定高考的成敗。為此，充分利用課堂教學(xué)和作業(yè)練習(xí)，強化化學(xué)方程式、離子方程式書寫的配平;有機化學(xué)方程式書寫的小分子不掉;有機結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式書寫中C-C鍵、C-H鍵、C=O鍵、苯環(huán)的到位;強化官能團(tuán)位于左邊的正確書寫等等。要訓(xùn)練和培養(yǎng)盡量用化學(xué)語言進(jìn)行準(zhǔn)確、完整、簡潔地表述。并嚴(yán)格化學(xué)計算的步驟，運算準(zhǔn)確，表達(dá)規(guī)范。

三、訓(xùn)練思維，注重能力的培養(yǎng)

第一輪復(fù)習(xí)應(yīng)在通讀、精讀教材的基礎(chǔ)上梳理、歸納知識，按教材中每章小結(jié)的知識網(wǎng)絡(luò)圖形成本章的知識結(jié)構(gòu)。將教材章與章之間的知識網(wǎng)絡(luò)按知識的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律形成知識體系，以便應(yīng)用時能快速、準(zhǔn)確地提取相關(guān)知識，解決化學(xué)問題。要用“結(jié)構(gòu)——位置——性質(zhì)”、“原理——裝置——操作——現(xiàn)象——結(jié)論——分析——評價”、“類比和邏輯推理”、“實驗探究”、“建模思想”等化學(xué)學(xué)習(xí)方法，復(fù)習(xí)掌握化學(xué)知識，提升學(xué)科能力。

復(fù)習(xí)中可以精心選擇近幾年的高考試題作為典型題進(jìn)行分析、訓(xùn)練，加強審題方法、解題思路、解題技巧的指導(dǎo)和總結(jié)，加大練習(xí)力度，嚴(yán)格按照要求答題，及時反饋、矯正，使解題能力的培養(yǎng)、提高落實到位。

第一輪復(fù)習(xí)應(yīng)根據(jù)掌握知識的情況，多穿插一些小專題，側(cè)重訓(xùn)練、提高某種單項能力，如：離子方程式書寫、離子共存、離子濃度大小判斷、熱化學(xué)方程式書寫、無機元素化合物性質(zhì)推導(dǎo)、化學(xué)計算基本方法(一、二、三、四)、化學(xué)實驗中的實驗原理設(shè)計、儀器設(shè)計、操作方法設(shè)計、有機同分異構(gòu)體推導(dǎo)(限制條件與不限制條件)、有機分子式確定、有機官能團(tuán)推導(dǎo)等等。對于多種能力的綜合訓(xùn)練，第一輪復(fù)習(xí)不可涉及過多，以免要求太高，一時達(dá)不到，會挫傷學(xué)習(xí)積極性。

高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計5

一、教材分析

“化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用”是以化學(xué)基本概念為基礎(chǔ)，與實驗緊密聯(lián)系，強調(diào)概念在實際中的應(yīng)用，本節(jié)教學(xué)對整個高中化學(xué)的學(xué)習(xí)乃至今后繼續(xù)學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。教材內(nèi)容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點。教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，認(rèn)識引入物質(zhì)的量在實際應(yīng)用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系。應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。

二、學(xué)情分析

對于“物質(zhì)的量”這個新的“量”和“摩爾”這個新的“單位”，學(xué)生是很陌生的，而且也很抽象，但通過學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗的積累，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長度、質(zhì)量、時間、溫度，米、千克等。可采用類比方法，類比方法是根據(jù)兩個或兩類對象之間的某些屬性上相同，而推出它們在其他屬性也相同的一種科學(xué)方法。如物質(zhì)的量與其他學(xué)生熟悉的量類比、摩爾與其他國際單位的類比、集合思想的類比等，運用類比思想闡釋物質(zhì)的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個概念與其他概念之間的兼容性，有利于對這兩個陌生概念的深刻理解和掌握。

三、教學(xué)目標(biāo)

1.知識與技能

(1)認(rèn)識物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的