高中化學必備基礎知識點歸納

第高中化學必備基礎知識點歸納高中的化學復習在于強化基礎知識和基本能力，需要努力加強邏輯思維，提高學生分析問題和解決問題的能力。為了方便大家學習借鑒，下面小編精心準備了高中化學必備基礎知識點歸納內容，歡迎使用學習!

高中化學必備基礎知識點歸納

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產(chǎn)生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發(fā)出大量熱。

22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發(fā)生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

高中化學方程式

1、硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2鈉與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O

8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化鈣與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅單質與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2+CaO高溫CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3

33、氯氣與金屬銅反應：Cu+Cl2點燃CuCl2

34、氯氣與金屬鈉反應：2Na+Cl2點燃2NaCl

35、氯氣與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

38、氯氣與消石灰反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

41、二氧化硫與水反應：SO2+H2O≒H2SO3

42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2+O2放電2NO

43、一氧化氮與氧氣反應：2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2+O2催化劑2SO3

46、三氧化硫與水反應：SO3+H2O=H2SO4

47、濃硫酸與銅反應：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑

48、濃硫酸與木炭反應：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

49、濃硝酸與銅反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

50、稀硝酸與銅反應：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

51、氨水受熱分解：NH3·H2O△NH3↑+H2O

52、氨氣與氯化氫反應：NH3+HCl=NH4Cl

53、氯化銨受熱分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

57、氯氣與氫氣反應：Cl2+H2點燃2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

63、SO2+2H2S=3S+2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

67、硅單質的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高溫電爐Si+2CO

(石英沙)(焦碳)(粗硅)粗硅轉變?yōu)榧児瑁篠i(粗)+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高溫Si(純)+4HCl

高中化學易錯點分析整理

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大。(錯，熔點隨著原子半徑增大而遞減)

2.發(fā)光發(fā)熱的過程一定是化學變化。(錯，如白熾燈發(fā)光是物理變化。)

3.爆炸一定是化學變化。(錯，如自行車輪胎爆破是物理變化。)

4.燃燒一定有氧參加。(錯，如銅在氯氣中燃燒。)

5.CO使人中毒是物理變化。(錯，是化學變化。)

6.催化劑在化學反應中一定加快化學反應速度。(錯，如有的催化劑能減慢化學反應速度。)

7.一種元素只形成一種單質。(錯，如氧元素可以形成氧氣和臭氧。)

8.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質。(錯，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH)

9.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣。(錯，N2的沸點低于O2，會先得到N2，留下液氧)

10.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純。(錯，是降低生鐵中C的百分比而不是提純)

11.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要。(錯，自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水)

12.書寫化學式時，正價元素一定寫在左邊。(錯，如NH3中N元素為-3價。)

13.酸性氧化物一定是非金屬氧化物。(錯，如Mn2O7為酸性氧化物。)

14.非金屬氧化物一定是酸性氧化物。(錯，如CO、NO等。)

15.燃燒后只生成CO的一定是炭。(錯，如金剛石、石墨等。)

16.能使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO2。(錯，如SO2。)

17.通入CO2后能產(chǎn)生白色沉淀的溶液一定是石灰水。(錯，如氫氧化鋇溶液中通入CO2也產(chǎn)生白色沉淀。)

18.所有的化學反應一定屬于四種基本反應類型。(錯，如CH4+2O2==CO2+2H2O)

19.由不同種元素組成的物質一定是化合物。(錯，如銅鋁合金不是化合物。)

20.含氧的化合物一定是氧化物。(錯，如KClO3不是氧化物。)

21.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應。(錯，重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應)

22.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2。(錯，F(xiàn)e2+和Br2不共存)

23.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應,所以Fe2S3不存在。(錯，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度積極小)

24.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸。(錯，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會得到NaCl和H2SO4)

25.有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數(shù)目為0.2NA。(錯，如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3NA)

26.濃硫酸吸收空氣中的水分一定是潮解現(xiàn)象。(錯，潮解只對晶體而言。)

27.溶液一定是液態(tài)的，并且一定是無色透明的。(錯，如潔凈的空氣也是溶液,硫酸銅溶液是藍色的。)

28.單質一定屬于金屬或非金屬。(錯，惰性氣體既不屬于金屬又不屬于非金屬。)

29.兩種鹽發(fā)生反應一定生成另外兩種鹽。(錯，如NaHSO4+NaCl=Na2SO4+HCl↑。)

30.鹽與金屬反應一定