高二下學(xué)期化學(xué)期中試題()

第高二下學(xué)期化學(xué)期中試題()高二下學(xué)期化學(xué)期中試題()

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高二下學(xué)期化學(xué)期中試題

第I卷(選擇題共42分)

一、選擇題：本題共14小題。每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.為了慶祝元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國宣布將2023年定為國際化學(xué)元素周期表年。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是

A.元素周期表中元素排序的依據(jù)是元素的相對原子質(zhì)量

B.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族

C.元素周期表有十六個(gè)縱行，也就是十六個(gè)族

D.元素周期表已發(fā)展成為一個(gè)穩(wěn)定的形式，它不可能再有任何新的變化了

2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

C.鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

3.在水中加入下列粒子，不能破壞水的電離平衡的是

A.B.C.D.

4.氨氣、硝酸、硝酸銨、小蘇打、純堿都是重要的化工原料，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是

A.甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素

B.反應(yīng)Ⅳ和Ⅵ中的部分產(chǎn)物可在上述流程中循環(huán)利用

C.反應(yīng)V是先向飽和氯化鈉溶液中通CO2至飽和再通NH3

D.Ⅵ利用丁物質(zhì)受熱易分解的性質(zhì)

5.根據(jù)右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法不正確的是(反應(yīng)條件已略去)

A.反應(yīng)①③中MnO2均被還原

B.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

C.反應(yīng)②中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

D.反應(yīng)③可用于冶煉金屬錳

6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，17g甲基(-14CH3)中所含的中子數(shù)為8NA

B.將1molCl2通入到水中，則n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2NA

C.電解精煉銅，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽極質(zhì)量減少32g

D.含0.01molFeCl3的濃溶液滴入沸水，制得的膠體粒子數(shù)為0.01NA

7.下列說法正確的是

A.容量瓶和分液漏斗使用前必須要檢漏并干燥

B.蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入混合液中

C.焰色反應(yīng)時(shí)，鉑絲需用稀硫酸洗凈，并在火焰上灼燒至無色

D.配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，則所配制溶液的濃度偏高

8.據(jù)《ChemCommun》報(bào)導(dǎo)，MarcelMayorl合成的橋連多環(huán)烴(分子式C11H16)拓展了人工合成自然產(chǎn)物的技術(shù)。下列有關(guān)該烴的說法正確的是

A.不能發(fā)生氧化反應(yīng)

B.一氯代物只有4種

C.分子中含有4個(gè)五元環(huán)

D.所有原子處于同一平面

9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是

A.原子半徑：r(W)r(Z)r(Y)

B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵

C.Y的價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

10.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是

目的操作

A.取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

B.清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗

C.測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上

D.配制濃度為0.010的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度

11.下列說法正確的是

A.中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸所需NaOH多于醋酸

B.將NaOH溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的一半

C.鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸中的H+濃度也是醋酸的二倍

D.均為0.1mol/L的磷酸鈉和磷酸溶液中，PO43-的濃度前者遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于后者

12.2023年3月22日央視報(bào)道，包括龍泉中學(xué)校友在內(nèi)的日本名古屋大學(xué)新津葵一團(tuán)隊(duì)研發(fā)出了一種隱形眼鏡式血糖監(jiān)測器。這款血糖監(jiān)測器還安裝有葡萄糖發(fā)電裝置，能利用淚液中所含的糖分自行發(fā)電并蓄電，無需任何外部供電。葡萄糖微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是

A.該電池能夠在高溫下工作

B.電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+

C.放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D.電池消耗1mol氧氣則轉(zhuǎn)移4mole-，可產(chǎn)生22.4LCO2氣體

13.已知T℃時(shí)AgCl的Ksp=2×10-10;Ag2CrO4是一種橙紅色固體，T℃時(shí)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.T℃時(shí)Ag2CrO4的Ksp=2×10-12

B.向同濃度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加0.1molL-1AgNO3溶液，先生成橙紅色沉淀

C.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體可使溶液由Y點(diǎn)變到X點(diǎn)

D.濃度均為2×10-5molL﹣1AgNO3溶液與NaCl溶液等體積混合無沉淀生成

14.25℃時(shí)，在“H2A-HA--A2-”的水溶液體系中，H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是

A.在含H2A、HAˉ和A2ˉ的溶液中，加入少量NaOH固體，α(HAˉ)一定增大

B.將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HAˉ)=α(A2ˉ)

C.NaHA溶液中，HAˉ的水解能力小于HAˉ的電離能力

D.在含H2A、HAˉ和A2ˉ的溶液中，若c(H2A)+2c(A2ˉ)+c(OHˉ)=c(H+)，則α(H2A)和α(HAˉ)一定相等

第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)

二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第15-17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18-19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

15.(14分)電石可以與水劇烈反應(yīng)生成C2H2，方程式如下：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2。

已知：①工業(yè)電石中常含有硫化鈣、磷化鈣等雜質(zhì)，它們與水作用可以生成硫化氫及磷化氫等惡臭且有毒的還原性氣體。②用Hg(NO3)2作催化劑時(shí)，濃硝酸能將乙炔氣體氧化為草酸(H2C2O4)。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持裝置略去)，回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是。

(2)裝置B中的NaClO溶液能將H2S、PH3氧化為硫酸、磷酸。其中PH3被氧化的離子方程式為________________________________。

(3)裝置D的作用是____________________________。

(4)裝置C中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為。

(5)裝置C中錐形瓶內(nèi)的液體經(jīng)過加熱濃縮、(填操作名稱)、洗滌、干燥等步驟得到H2C2O42H2O晶體。

(6)為測定晶體中H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下:

i.準(zhǔn)確稱取mg晶體，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸;

ii.將i所得溶液用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定時(shí)KMnO4被還原為Mn2+，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

②晶體中H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為%。

③上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測量結(jié)果偏___________。(填“高”或“低”)

16.(15分)氮的氧化物是空氣的重要污染物，研究氮氧化物轉(zhuǎn)化有重要的意義，回答下列問題。

(1)汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔锸谴髿馕廴疚?。使用稀土等催化劑能將CO、NO轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJmol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221kJmol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJmol-1

寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式。

(2)在373K時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中通入0.40molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH=57.0kJmol1。測得NO2的體積分?jǐn)?shù)[φ(NO2)]與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下表：

t/min020406080

φ(NO2)1.00.750.520.400.40

①0～20min內(nèi)，v(N2O4)=________molL1min1。

②上述反應(yīng)中，v正(NO2)=k1c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2c(N2O4)，其中k1、k2為速率常數(shù)，則373K時(shí)，k1、k2的數(shù)學(xué)關(guān)系式為__________。改變溫度至T1時(shí)k1=k2，則T1_____373K(填“”“”或“=”)。

(3)NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。已知：6NO2(g)+8NH3(g)

7N2(g)+12H2O(l)ΔH，向恒容密閉容器中，充入一定量NO2和NH3的混合氣體充分反應(yīng)。不同投料比時(shí)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖中曲線所示[投料比=n(NO2)/n(NH3)]。

①ΔH0(填“”“”或“=”)。

②x3∶4(填“”“”或“=”)。

③投料比為3∶4時(shí)，Q點(diǎn)v逆(NH3)(填“”“”或“=”)P點(diǎn)v逆(NH3)。

(4)已知對于反應(yīng)：2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：

第一步I2(g)2I(g)(快反應(yīng))

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)(快反應(yīng))

實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v=kc(N2O)[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是()

A.N2O分解反應(yīng)中，k值與是否含碘蒸氣無關(guān)B.第二步中碰撞僅部分有效

C.第二步活化能比第三步小D.IO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物

17.(14分)電池是日常必備用品之一，但它也是環(huán)境污染的一個(gè)重要來源。

I.酸性鋅錳干電池在使用過程中電壓不斷下降，不能提供穩(wěn)定電壓，且放電功率低，比能量小。堿性鋅錳電池經(jīng)改進(jìn)后性能大幅提高，其構(gòu)造如圖所示。

堿性鋅錳電池放電時(shí)總反應(yīng)為：

Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH

(1)堿性鋅錳電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為。

(2)用鋅粉代替鋅筒的優(yōu)點(diǎn)是(答一條即可)。

II.從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下：

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1molL-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

Zn2+Fe3+Mn2+Fe2+

開始沉淀的pH6.21.58.06.3

沉淀完全的pH8.22.810.08.3

回答下列問題：

(3)“還原焙燒”過程中，無需外加還原劑即可在焙燒過程中將MnOOH、MnO2還原為MnO，起還原作用的物質(zhì)是。

(4)“凈化”工序中ZnO的作用是，若不通氧氣，其后果是。

(5)“電解”時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為。電解液可返回工序繼續(xù)使用。

(6)若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。寫出“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。

18.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

2023年5月13日凌晨6點(diǎn)45分左右，中國首艘國產(chǎn)航母在晨霧中離開大連造船廠舾裝碼頭，開始首次海試。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊，航母的甲板要耐高溫，航母的外殼要耐腐蝕。

(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng)，Ni2+能級電子的運(yùn)動狀態(tài)有_________種，鉻元素在周期表中_____區(qū)?；鶓B(tài)鉻原子的核外電子排布式為。

(2)航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷(結(jié)構(gòu)如圖所示)，其中C原子雜化方式為__________雜化。

(3)有三個(gè)組成相同的配位化合物，化學(xué)式均為CrCl36H2O，中心原子Cr3+配位數(shù)為6，但顏色各不相同。亮綠色者加入硝酸銀后有2/3的氯沉淀析出，暗綠色者能析出1/3的氯，紫色者能沉淀出全部的氯。試寫出亮綠色者的結(jié)構(gòu)(用內(nèi)外界表示)___________________________________。

(4)海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是____________(填元素符號)

氟氯溴碘

第一電離能(kJ/mol)1681125111401008

②已知ClO2-為V形，中心氯原子周圍有四對價(jià)層電子。寫出一個(gè)與ClO2-互為等電子體的分子式_______，ClO2-中O-Cl-O鍵角為____。

A.109°28′B.大于120°C.小于120°，大于109°28′D.小于109°28

③已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6()和HIO4，請比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6_________HIO4(填“”“”或“=”)。

④共價(jià)型氫化物在水溶液中酸性的強(qiáng)弱取決于△H的大小，氫鹵酸(HX)電離的△H可通過下圖Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。

學(xué)好高中化學(xué)的方法

1、高中化學(xué)其實(shí)更類似于文