初中化學(xué)推斷題練習(xí)題及答案

初中化學(xué)推斷題練習(xí)題及答案一、選擇題.一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2s04、NaOH中的三種混合而成。為探究其組成，進行以下實驗：分析實驗過程，回答：(1)白色粉末中一定有，一定沒有;(2)白色粉末三種成分的可能組合為：,。答案：NaOH、CaCO3CuSO4CaCO3、NaOH、BaCl2CaCO3、NaOH、Na2SO4【解析】【分析】根據(jù)硫酸銅溶于水得到藍色溶液，而本題中得到是無解析：Na0H、CaC03CuS04CaCO3、NaOH、BaCl2CaCO3、NaOH、Na2S04【解析】【分析】根據(jù)硫酸銅溶于水得到藍色溶液，而本題中得到是無色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸銅；同時能形成白色沉淀的為碳酸鈣，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇不溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣；已知無色溶液pH>7,為氫氧化鈉；可以據(jù)此分析判斷并解答該題?！驹斀狻?1)把白色粉末溶解后得無色溶液，可知一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水會使溶液變藍；(2)測定濾液的pH大于7,說明一定有氫氧化鈉；白色沉淀中加入足量的稀鹽酸沉淀全部溶解，說明一定有碳酸鈣，氯化鋇和硫酸鈉不能共存，因此白色粉末三種成分的可能組合為：CaCO3、NaOH、BaCl2；CaCO3、NaOH、Na2s04；故答案為CaCO3、NaOH、BaCl2；CaCO3、NaOH、Na2S04o.如圖所示，A——I為初中化學(xué)中常見的物質(zhì).已知A為石灰石，D為藍色沉淀，C和E為只含一種物質(zhì)的溶液，I為生命之源.“玲〃表示物質(zhì)間存在著相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系(部分生成物未標出).回答下列問題：(1)寫出化學(xué)式：B,I.(2)寫出合理的C和E反應(yīng)的任一化學(xué)方程式：.(3)已知H為一定量鋅粉和鐵粉的混合物，與溶液E充分反應(yīng)后過濾，向濾渣F中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾渣F中一定含有，濾液G中一定含有的金屬陽離子是一答案：(1)CaO；H2O(2)CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2j+CaCl2；復(fù)分解反應(yīng)Cu、Fe；Zn2+【解析】試題分析：A為石灰石的主要成分，所以A為碳酸鈣，I為生命之源解析：(1)CaO；H2O(2)CuCl2+Ca(OH)尸Cu(OH)2J+CaCl2；復(fù)分解反應(yīng)(3)Cu、Fe；Zn2+【解析】試題分析：A為石灰石的主要成分，所以A為碳酸鈣，I為生命之源，I是水，根據(jù)B與I反應(yīng)能生成C是氫氧化鈣；D為藍色沉淀-氫氧化銅，是氫氧化鈣和含有銅離子的鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生的，因此可以是氯化銅等；因此B是CaO；I是H2O；故填：CaO；H2O；C和E反應(yīng)，可以是氫氧化鈣和氯化銅等的反應(yīng)，因此反應(yīng)的方程式為：CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2J+CaCl2；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故填：CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2J+CaCl2；復(fù)分解反應(yīng);E為銅鹽，鋅粉和鐵粉加入銅鹽中發(fā)生了三個反應(yīng)：鋅與銅鹽反應(yīng)生成銅和鋅鹽，鐵和銅鹽反應(yīng)生成亞鐵鹽和銅，鋅與亞鐵鹽反應(yīng)生成鐵和鋅鹽；向濾渣F中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明有排在氫前面的金屬剩余，即鐵或鋅，如果鋅有剩余，鋅會把溶液中的銅、鐵都置換出來，所以這時濾渣成分是鋅、鐵、銅，如果是鐵，則鐵會把排在它后面的銅全部置換出來，這時濾渣成分是鐵、銅；所以這兩種情況中一定存在的是鐵和銅；如果鋅有剩余時溶液中的亞鐵離子、銅離子都會被置換出來，所以溶液F中一定存在的金屬陽離子是鋅離子.故填：Cu、Fe；Zn2+.考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；化學(xué)式的書寫及意義；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式.點評：解答本題的關(guān)鍵是知道大理石的主要成分為碳酸鈣，D是藍色沉淀氫氧化銅，以及向濾渣F中加入稀鹽酸，有無色氣體放出等進行分析即可.3.下列圖示中A為生活中使用最多的金屬，C為胃酸的主要成分，G為藍色沉淀。各物質(zhì)間的反應(yīng)均在溶液中進行，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請回答以下問題：(1)B溶液中的陰離子是,E的化學(xué)式為⑵反應(yīng)②的化學(xué)方程式⑶①②③④四個反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(4)H的一種用途答案：氫氧根H2OFe+CuCl2=FeCl2+Cu③④ 燃料、清潔能源、還原劑【解析】(1)A為生活中使用最多的金屬，所以A為金屬鐵，C為胃酸的主要成分，所以C解析：氫氧根H2OFe+CuCl2=FeCl2+Cu③④燃料、清潔能源、還原劑【解析】(1)A為生活中使用最多的金屬，所以A為金屬鐵，C為胃酸的主要成分，所以C為HCl,G為藍色沉淀，所以G為氫氧化銅，鐵和鹽酸反應(yīng)生成H和I,鐵和D反應(yīng)生成J和I,所以I為氯化亞鐵，H為氫氣，B和D反應(yīng)生成藍色沉淀G和F,所以D為氯化銅，B為可溶性堿，可以是氫氧化鈉，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以F是氯化鈉，E是水，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以B溶液中的陰離子是：氫氧根離子，E的化學(xué)式為H2O；(2)反應(yīng)②是鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuCl『FeCl2+Cu；(3)①是鐵和鹽酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，②是鐵和氯化銅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，，③是氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，④是氫氧化鈉和氯化銅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，所以四個反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是③④；(4)H為氫氣，具有可燃性和還原性，燃燒無污染，所以H(氫氣)可以作燃料、清潔能源、還原劑。4.A?E是初中化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化及反應(yīng)關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標出，“一”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示相互能反應(yīng))，其中A是人體胃液中含有的酸，B和C的組成元素相同，D是鐵銹的主要成分。(1)A和D反應(yīng)后溶液中金屬離子的符號是。(2)寫出B物質(zhì)的一種用途：。E物質(zhì)的名稱是。C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為答案：Fe3+滅火水3CO+Fe2O32Fe+3CO2【解析】【分析】根據(jù)A?E是初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中A是人體胃液中含有的酸，所以A是鹽酸，B和C的組成元素相同，D解析：Fe3+滅火水3CO+FeO_商溫2Fe+3CO23 2【解析】【分析】根據(jù)A?E是初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中A是人體胃液中含有的酸，所以A是鹽酸，B和C的組成元素相同，D是鐵銹的主要成分，所以D是氧化鐵，C會與氧化鐵反應(yīng)，所以B是二氧化碳，C是一氧化碳，鹽酸、二氧化碳都會生成E,所以E可以是水，然后將推出的物質(zhì)的進行驗證即可。【詳解】23'(1)鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以A和D反應(yīng)后溶液中金屬離子的符號是：Fe3+；(2)B物質(zhì)是二氧化碳，二氧化碳可以用來滅火，作氣體肥料等；(3)E物質(zhì)的名稱是：水；(4)C和D的反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為3CO+FeO高溫2Fe+3CO23'5.A-F是初中化學(xué)常見的6種物質(zhì)，分別由C、H、O、S、Fe、Cu中的一種或幾種元素組成。已知A、C是單質(zhì)，B、C、D、E是不同類別的物質(zhì)，E的固體俗稱“干冰”，F(xiàn)是氧化物，F(xiàn)中兩種元素的質(zhì)量比為4：1.這些物質(zhì)之間的相互關(guān)系如圖所示，圖中“-”表示能相互反應(yīng)，“一”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。寫出A、D的化學(xué)式：A寫出E寫出A、D的化學(xué)式：A寫出E的一種用途：寫出D-E反應(yīng)的基本反應(yīng)類型：反應(yīng)。寫出B-C、F-E反應(yīng)的化學(xué)方程式：B-C：；F-E：答案：CuH2SO4滅火復(fù)分解Fe+CuSO4==Cu+FeSO4CuO+COCu+CO2【解析】【分析】A-F是初中化學(xué)常見的6種物質(zhì)，分別由C、H、0、S、Fe、Cu中的一種或幾種元素組成，已知A解析：CuH2sO4滅火復(fù)分解Fe+CuS04==Cu+FeS04Cu0+C0 Cu+C02【解析】【分析】A-F是初中化學(xué)常見的6種物質(zhì)，分別由C、H、O、S、Fe、Cu中的一種或幾種元素組成，已知A、C是單質(zhì)，B、C、D、E是不同類別的物質(zhì)，E的固體俗稱“干冰”，所以E是二氧化碳，F(xiàn)是氧化物，F(xiàn)中兩種元素的質(zhì)量比為4：1,氧化銅中銅元素與氧元素的質(zhì)量比為64:16=4:1,所以F是氧化銅，D會與氧化銅反應(yīng)，會轉(zhuǎn)化成二氧化碳，硫酸能與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)能生成硫酸鈉、水和二氧化碳，所以D是硫酸，C會與硫酸反應(yīng)，鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以C可能是鐵，鐵能轉(zhuǎn)化為A,A是單質(zhì)，鐵與硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，A是銅，B能轉(zhuǎn)化為銅，鐵與硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，B是硫酸銅，將假設(shè)代入框圖，假設(shè)成立?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，A是銅，化學(xué)式是Cu,D是硫酸，化學(xué)式是H2sO4；(2)E是二氧化碳，可用滅火；(3)寫出D-E反應(yīng)是硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，基本反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)；(4)B-C的反應(yīng)是鐵與硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO4==Cu+FeSO4；F-E的反應(yīng)是氧化銅與一氧化碳在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧A化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO+CO Cu+CO2o【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。.如圖表示物質(zhì)間的相互關(guān)系，其中B是鐵銹的主要成分，X可以用來配制農(nóng)藥波爾多液。請結(jié)合圖示回答問題:(1)Y的化學(xué)式。⑵通常狀況下，A轉(zhuǎn)化為B的條件是 。(3)A和X溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。答案：H2SO4與水和氧氣同時接觸Fe+CuSO4===Cu+FeSO4【解析】【分析】【詳解】根據(jù)題目中B是鐵銹的主要成分可以知道，B是氧化鐵，X可以用來配置農(nóng)藥波爾多液解析：H2SQ4與水和氧氣同時接觸Fe+CuSO4===Cu+FeSO4【解析】【分析】【詳解】根據(jù)題目中B是鐵銹的主要成分可以知道，B是氧化鐵，X可以用來配置農(nóng)藥波爾多液，波爾多液的配置原料主要是硫酸銅，熟石灰和水，根據(jù)圖中A和X溶液結(jié)合生成紅色固體和淺綠色溶液C，可以推斷出C溶液為硫酸亞鐵，根據(jù)A物質(zhì)可以生成鐵銹且可以和X溶液反應(yīng)生成紅色固體和淺綠色溶液C，可以確定A為單質(zhì)鐵，(1)根據(jù)圖中A和丫溶液可以生成水溶液C和氣體，Y溶液為一種酸，而這種酸中含有硫酸根則Y溶液為硫酸；(2)單質(zhì)鐵生成氧化鐵的條件，根據(jù)生活經(jīng)驗，我們可以知道鐵生成鐵銹的條件為與水和氧氣接觸，(3)已知A為單質(zhì)鐵，溶液為硫酸銅溶液，則我們可以推斷出A和X溶液發(fā)生置換反應(yīng)的反應(yīng)方程式如答案所示?！军c睛】本體的關(guān)鍵是知道波爾多液的主要成分是硫酸銅，淺綠色溶液在已知和鐵相關(guān)的情況下一般為亞鐵離子。.已知八、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的五種物質(zhì)，均含有同一種元素。其中，只有A為單質(zhì)，B和C含有的元素完全相同，D與其它四種物質(zhì)屬于不同的類別，E是一種重要建筑材料的主要成分，它們在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物、生成物己省略)，請回答：/0(1)D的化學(xué)式為 (2)請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A-C:;B^E:在日常生活中，對可能有物質(zhì)C生成的情況，我們應(yīng)怎樣處理。(3)請寫出由A元素形成的兩種單質(zhì)的名稱。A的單質(zhì)之間組成元素雖然相同，但性質(zhì)、用途卻有著明顯的差異，其原因是。由此，你對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途之間的關(guān)系有什么認識。A的單質(zhì)用途非常廣泛，請舉出一例—。答案：H2CO32C+O22COCO2+Ca(OH)2=CaCO3!+H2O 提高氧氣的濃度或增大可燃物和氧氣的接觸面積 金剛石、石墨 碳原子的排列方式不同物質(zhì)解析：H2cO32C+O/-2COCO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O提高氧氣的濃度或增大可燃物和氧氣的接觸面積金剛石、石墨碳原子的排列方式不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途金剛石用于切割玻璃或石墨作電極【解析】【分析】【詳解】根據(jù)中的敘述可知，E為碳酸鈣、D為碳酸C為一氧化碳、B為二氧化碳、A為碳；故（1）D的化學(xué)式為H2CO3;（2）對應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化為2C+Q2=-2CO;CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H2O;；在日常生活中，對可能有物質(zhì)C生成的情況，處理方法為提高氧氣的濃度或增大可燃物和氧氣的接觸面積；（3）碳元素的不同的單質(zhì)為金剛石和石墨，碳的單質(zhì)之間組成元素雖然相同，但性質(zhì)、用途卻有著明顯的差異，其原因是碳原子的排列方式不同；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途之間的關(guān)系為物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途；金剛石用于切割玻璃或石墨作電極等?？键c：物質(zhì)的性質(zhì)和推斷8.A-J都是初中化學(xué)常用的物質(zhì)。其中B、E、H、J是單質(zhì)，其余均為化合物，氣體C可用于滅火。它們相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。請回答下列問題:（1）寫出物質(zhì)D、J的化學(xué)式：D,J。（2）“氣體C-B〃的轉(zhuǎn)化過程，在自然界中稱為 作用。（3）反應(yīng)①的反應(yīng)條件—，其基本反應(yīng)類型 。（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：。（5）若要實現(xiàn)“H+I-紅色固體J〃的轉(zhuǎn)化，物質(zhì)I必須滿足的條件是 。答案：（1）CaCO3Cu（2）光合（3）點燃化合反應(yīng)（4）C+CO2高溫2CO（5）可溶性銅鹽【解析】試題分析：框圖式的推斷題，抓住一些特殊的反應(yīng)現(xiàn)象、特殊的性質(zhì)及特殊的反應(yīng)條件等級題解析：（1）CaCO3Cu（2）光合（3）點燃化合反應(yīng)（4）C+CO2高溫CO（5）可溶性銅鹽【解析】試題分析：框圖式的推斷題，抓住一些特殊的反應(yīng)現(xiàn)象、特殊的性質(zhì)及特殊的反應(yīng)條件等級題目的“題眼〃，該題的題眼氣體C可用于滅火，可判斷為二氧化碳，通入澄清石灰水，得到白色沉淀D,為碳酸鈣，E是單質(zhì)，且在高溫下能與二氧化碳反應(yīng)，故可判斷E為碳，F(xiàn)自然為一氧化碳，J是單質(zhì)，且為紅色固體，可判斷為銅，H是單質(zhì)，能與化合物I反應(yīng)得到銅，可判斷H因為較活潑的金屬單質(zhì)，結(jié)合F一氧化碳和G在高溫條件下反應(yīng)生成H是單質(zhì)，故可判斷H應(yīng)為單質(zhì)鐵，單質(zhì)B自然為氧氣(1)物質(zhì)D為碳酸鈣，化學(xué)式：CaCO3,物質(zhì)J為單質(zhì)銅，化學(xué)式為：Cu(2)“氣體C-B〃的轉(zhuǎn)化過程，即二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣的過程，在自然界中稱為光合作用(3)反應(yīng)①是鐵和氧氣反應(yīng)，反應(yīng)條件點燃；基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)(4)反應(yīng)②是碳和二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)，化學(xué)方程式為：C+CO2高溫CO(5)若要實現(xiàn)“H+I-紅色固體J〃的轉(zhuǎn)化，即鐵置換出銅，物質(zhì)I必須滿足的條件是：可溶性銅鹽考點：框圖式的推斷題的解答.甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中甲是大理石的主要成分，乙是造成溫室效應(yīng)的主要氣體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖.請根據(jù)相關(guān)信息回答問題：(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：甲—，丁—。(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式—，該反應(yīng)屬于—(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。(3)生活中，物質(zhì)丙的用途之一為—。答案：(1)甲CaCO3,TCa(OH)2(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3j+H2O；復(fù)分解(3)干燥劑【解析】試題分析：甲是大理石的主要成分，說明甲是碳酸鈣；乙是造成溫室效應(yīng)的主要氣體，解析：(1)甲CaCO3，TCa(OH)2(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O；復(fù)分解(3)干燥劑【解析】試題分析：甲是大理石的主要成分，說明甲是碳酸鈣；乙是造成溫室效應(yīng)的主要氣體，說明乙是二氧化碳；碳酸鈣受熱分解生成乙(二氧化碳)和丙，則丙是氧化鈣；丙的用途之一干燥劑，丙為氧化鈣和水反應(yīng)生成丁，則丁是氫氧化鈣。反應(yīng)③為二氧化碳和氫氧化鈣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O；該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)?？键c：物質(zhì)的性質(zhì)和變化反應(yīng)的類型.如下圖所示，A-G是初中化學(xué)常見的其中物質(zhì)。圖中“-表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，'〃表示相互能反應(yīng)。F可以用于改良酸性土壤，D、E組成元素相同，B、C、G常溫下為氣體，在實驗室中常用A制取G。?TOC\o"1-5"\h\zF的化學(xué)式是—；物質(zhì)A的一種用途是 。D-?C反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。F?G反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）圖中涉及B物質(zhì)的反應(yīng)中，未出現(xiàn)的基本反應(yīng)類型是答案：（1）Ca（OH）2除銹（其他合理答案均可）（2）2H2O22H2O+02個（3）CO2+Ca（OH）2CaCO3j+H20（4）復(fù)分解反應(yīng)【解析】試題分析：（1）F可以用于改良酸性解析：（1）Ca（OH）2除銹（其他合理答案均可）（2）2H2O2：上。二2H2O+O2個（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H2O（4）復(fù)分解反應(yīng)【解析】試題分析：（1）F可以用于改良酸性土壤，是熟石灰［Ca（OH）2］；G是氣體且能和F反應(yīng)，G為CO2；A能用于制備G，應(yīng)該是CaCO3或稀鹽酸，又因為A能轉(zhuǎn)化為氣體B，所以A一定是稀鹽酸而不是CaCO3，由此可得知B為H2；E和B能相互轉(zhuǎn)化，E應(yīng)為H2O，D和E組成元素相同，D為H2O2,C為O2。物質(zhì)A為鹽酸，可用于金屬表面除銹，制造藥物等。（2）D-?C反應(yīng)為H2O2制取氧氣的反應(yīng)；化學(xué)方程式為：2H2O2衛(wèi)總2H2O+O2個。（3）F?G反應(yīng)為氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+h2o。（4）圖中涉及B物質(zhì)的反應(yīng)有：A->B為鹽酸生成氫氣，屬于置換反應(yīng)；B與C反應(yīng)為氫氣和氧氣反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)；B-?E為氫氣轉(zhuǎn)化為水，為化合或置換反應(yīng)；E-?B為水生成氫氣為分解反應(yīng)；所以未出現(xiàn)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)?？键c：推斷題11.圖中A?F為初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，其中A、B、D含相同的陰離子，C、D、E、F含有同一種元素，C、E、F是不同類別的物質(zhì).A、C之間的反應(yīng)可用于檢驗銨態(tài)氮肥，B、E之間的反應(yīng)是實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理.框圖中“-〃表示相連的兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“一表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去).回答下列問題：(1)寫出8的名稱：_,：?的化學(xué)式：_.(2)寫出(3的一種用途：(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A—C：;DfE：，基本反應(yīng)類型是—反應(yīng).Ab| |cD. ,E ?J答案：(1)鹽酸；CaO;(2)改良酸性土壤；(3)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O+2NH3r;CaCl2+Na2CO3=CaCO31+2NaCl;復(fù)分解【解析】試題分析：(解析：(1)鹽酸；CaO；(2)改良酸性土壤；(3)2NH4Cl+Ca(OH)尸CaCl2+H2O+2NH3忙CaCl/N肌O3=CaCO31+2NaCl;復(fù)分解【解析】試題分析：(1)A—F為初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，8、￡之間的反應(yīng)是實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理，所以8、E是鹽酸、碳酸鈣，A、C之間的反應(yīng)可用于檢驗銨態(tài)氮肥，所以A、C是銨態(tài)氮肥和堿，A、B、D含相同的陰離子，所以人是氯化銨，B是鹽酸，E是碳酸鈣，C是氫氧化鈣，鹽酸會轉(zhuǎn)化成0,D和碳酸鈣可以相互轉(zhuǎn)化，所以0是氯化鈣，碳酸鈣會轉(zhuǎn)化成F,F會轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣，所以F是氧化鈣，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以8是鹽酸，F(xiàn)是CaO;(2)通過推導(dǎo)可知，C是氫氧化鈣，可以用來改良酸性土壤；(3)AfC的反應(yīng)是氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)廣CaCl2+H2O+2NH/;D-E的反應(yīng)是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：CaCl2+Na2co3=CaCO/+2NaCL基本反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng).故答案為(1)鹽酸，CaO;(2)改良酸性土壤；(3)2NH4Cl+Ca(OH)rCaCl2+H2O+2NH/;CaQ+Na2co3=CaCO/+2NaCl復(fù)分解考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式12.已知A?G均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、C是組成元素相同的氣體，且C能參與植物光合作用；B為赤鐵礦主要成分；F是紫紅色金屬，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中反應(yīng)條件均已略去)，請回答：(1)寫出E的化學(xué)式—；(2)寫出①對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式—，列舉出與此反應(yīng)中A的化學(xué)性質(zhì)相似的一種物質(zhì)—(填化學(xué)式)；(3)寫出②對應(yīng)的基本反應(yīng)類型。答案：CuSO4； 3CO+Fe2O32Fe+3CO2H2或C； 置換反應(yīng)【解析】【分析】A、C是組成元素相同的氣體，且C能參與植物光合作用，所以A是一氧化碳，C是二氧化解析：CUSO4； 3CO+Fe2O『￡基2Fe+3CO2坦或^置換反應(yīng)【解析】【分析】A、C是組成元素相同的氣體，且C能參與植物光合作用，所以A是一氧化碳，C是二氧化碳，B為赤鐵礦主要成分，F(xiàn)是紫紅色金屬，所以B是氧化鐵，F(xiàn)是銅，再根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A和B反應(yīng)生成C和D,所以D是鐵，D和E反應(yīng)生成F和G,所以E是硫酸銅、硝酸銅或者氯化銅，G是硫酸亞鐵、硝酸亞鐵或者氯化亞鐵?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，可知E的化學(xué)式可能是CuSO；(2)①對應(yīng)的反應(yīng)是一氧化碳和氧化4鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CO+Fe2O3更邑2Fe+3CO/一氧化碳在該反應(yīng)中作還原劑，具有還原性，常作還原劑的物質(zhì)還有氫氣，碳單質(zhì)等；(3)反應(yīng)②是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，是一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。.有一種納米材料添加劑，由鋁粉、氧化鋁粉末、銅粉中的一種或幾種組成，為探究該添加劑的成分，化學(xué)學(xué)習(xí)小組進行了下列實驗，請回答實驗中的相關(guān)問題：(1)取適量添加劑于試管中，加入足量稀鹽酸，有紅色固體殘留并產(chǎn)生大量氣泡，該現(xiàn)象說明添加劑中一定含有。(2)另取適量添加劑于另一試管中，加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)，過濾，得到濾渣和藍色溶液。則生成藍色溶液的化學(xué)方程式為。藍色溶液中一定含有的兩種溶質(zhì)是（3）?。?）中的濾渣于試管中，，說明該添加劑中含有氧化鋁粉末。答案：鋁粉、銅粉。Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。 硝酸銅、硝酸鋁。加入足量稀鹽酸，濾渣溶解，【解析】【詳解】（1）取適量添加劑于試管中，加入足量稀鹽酸，有紅色固解析：鋁粉、銅粉。Cu+2AgNO3=Cu（NOJ2+2Ag。硝酸銅、硝酸鋁。加入足量稀鹽酸，濾渣溶解，【解析】【詳解】（1）取適量添加劑于試管中，加入足量稀鹽酸，有紅色固體殘留，說明添加劑中含有銅，并產(chǎn)生大量氣泡，說明添加劑中含有鋁，因此添加劑中一定含有鋁粉、銅粉；（2）另取適量添加劑于另一試管中，加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)，過濾，得到藍色溶液，說明鋁完全反應(yīng)后，銅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅和銀，則生成藍色溶液的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；藍色溶液中一定含有的兩種溶質(zhì)是硝酸銀和銅反應(yīng)生成的硝酸銅與鋁和硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸鋁。（3）取（2）中的濾渣于試管中，加入足量稀鹽酸，濾渣溶解，是因為氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋁和水，說明該添加劑中含有氧化鋁粉末。【點睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。.A?E為初中化學(xué)常見物質(zhì)，他們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)關(guān)系（“玲〃表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“一〃表示相連兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）.（1）若C、D是組成元素相同的氣體，且A和X反應(yīng)的現(xiàn)象是固體由紅色逐漸變成黑色，則A為—，B為一，D與E發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（填"是〃或"不是〃）置換反應(yīng).（2）若A、B、C、D、E均含有一種相同的元素，且A、B、C、D是不同類別的物質(zhì)，A和X反應(yīng)的現(xiàn)象是有刺激性氣味的氣體生成，則D為，寫出A-B反應(yīng)的化學(xué)方程式答案：（1）氧化鐵，碳，不是；（2）二氧化碳，Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O?！窘馕觥吭囶}分析：已知“A?E為初中化學(xué)常見物質(zhì)”，結(jié)合圖框，則：(1)若C、D是組成元素相同的氣體，則解析：(1)氧化鐵，碳，不是；(2)二氧化碳，Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O?！窘馕觥吭囶}分析：已知外?E為初中化學(xué)常見物質(zhì)〃，結(jié)合圖框，則：(1)若C、D是組成元素相同的氣體，則推測可能為二氧化碳、一氧化碳，且A和X反應(yīng)的現(xiàn)象是固體由紅色逐漸變成黑色，則推測A為氧化鐵，B為碳，而D與E發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，即一氧化碳和水蒸氣反應(yīng)高溫生成二氧化碳和氫氣，不符合置換反應(yīng)的特點'單+化=單+化〃，故不是置換反應(yīng)；(2)若A、B、C、D、E均含有一種相同的元素，且A、B、C、D是不同類別的物質(zhì)，A和X反應(yīng)的現(xiàn)象是有刺激性氣味的氣體生成，則推測A可能為氫氧化鈣、B為稀鹽酸、C為碳酸鈣、D為二氧化碳、E為水，代入檢驗，符合題意?則A-B反應(yīng)，即稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)，其化學(xué)方程式Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O?？键c：考查物質(zhì)的鑒別、推斷；置換反應(yīng)及其應(yīng)用；化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式的書寫的知識。.A-F是初中化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標出)，其中A是一種建筑材料的主要成分，在高溫下分解為B和C；通常情況下，C是一種無色氣體，可用于生成汽水；E俗稱純堿，D、F都是常見的堿。A的化學(xué)式是。BfD的反應(yīng)類型是。D的一種用途是。C與F反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為。答案：CaCO3 化合反應(yīng) 改良酸性土壤CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【解析】【分析】A是一種建筑材料的主要成分，在高溫下分解為B和C；通常情況下，C是一種無色解析：CaC%化合反應(yīng)改良酸性土壤CO2+2NaOH=Na2cO3+H2O【解析】【分析】A是一種建筑材料的主要成分，在高溫下分解為B和C；通常情況下，C是一種無色氣體，可用于生成汽水，碳酸鈣是大理石的主要成分，碳酸鈣在高溫下分解為氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳是一種無色氣體，可用于生成汽水，所以A是碳酸鈣，B是氧化鈣，C是二氧化碳；B（氧化鈣）能轉(zhuǎn)化D,氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以D可能是氫氧化鈣，C（二氧化碳）能與E相互轉(zhuǎn)化，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，E可能是碳酸鈉；D（氫氧化鈣）與E（碳酸鈉）能生成A（碳酸鈣）和F，氫氧化鈣與碳酸鈉能生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以F可能是氫氧化鈉，將猜想代入框圖，猜想成立。【詳解】根據(jù)以上分析可知：（1）A的化學(xué)式是CaCO3；（2）BOD的反應(yīng)是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，反應(yīng)類型是化合反應(yīng)；（3）D是氫氧化鈣，可用作改良酸性土壤、建筑材料、配制農(nóng)藥波爾多液等；（4）C與F反應(yīng)生成E的反應(yīng)是二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2cO3+H2O?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。.下圖中A、B、C、D、E、F分別表示初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，B、C、D、E分別屬于酸、堿、鹽、氧化物四種類別中的一種，人是目前提取量最大的金屬，B由兩種元素組成，C是大理石的主要成分。（圖中用“一”表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，用“一”或”.”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件已略去，圖中部分反應(yīng)需要在溶液中進行，物質(zhì)是溶液的只考慮溶質(zhì)）。請回答下列問題。（1）分別寫出A、C、E、F物質(zhì)的化學(xué)式ACEF 。⑵寫出B與C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。⑶寫出過量A的粉末與B發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象。答案：FeCaCO3CO2CCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2個黑色固體減少不消失，溶液由無色變成淺綠色，固體表面有氣泡冒出【解析解析：FeCaCO3CO2CCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2個黑色固體減少不消失，溶液由無色變成淺綠色，固體表面有氣泡冒出【解析】人是目前提取量最大的金屬，A是Fe，C是大理石的主要成分，C是CaCO3。B由兩種元素

組成，既能與鐵反應(yīng)，又能與CaCO3反應(yīng)，則B是HCl,CaCO3-E,B-E,B、C、D、E分別屬于酸、堿、鹽、氧化物四種類別中的一種，C是鹽，B是酸，則E是CO2,D是Ca(OH)/F是C。(1)A是Fe,C是CaCO3,E是CO2,F是C。(2)HCl與CaCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2個。(3)Fe+2HCl==FeCl/Hj,含亞鐵離子的溶液是淺綠色，所以過量Fe的粉末與HCl發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是，黑色固體減少不消失，溶液由無色變成淺綠色，固體表面有氣泡冒出。點睛：要順利解決推斷題，就要熟練掌握物質(zhì)的類別、性質(zhì)、用途、常發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)等。.A、B、C、D都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。圖中“一〃表示兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。"玲〃表示一種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。請回答：(1)若A、B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)。則B的化學(xué)式為,(2)若A、C組成元素相同，B、D為黑色固體，則A與B充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)若A、D為兩種不同類別的物質(zhì)，溶液均顯堿性，C為水。則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案：CuO 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(合理即可)【解析】【詳解】(1)D為紅色固體單質(zhì)，則D是銅，若A、B為黑色固體，A和B高溫解析：CuO4CO+Fe3O4^=3Fe+4CO22NaOH+CO廣Na2cO3+H2O（合理即可）【解析】【詳解】(1)D為紅色固體單質(zhì)，則D是銅，若A、B為黑色固體，A和B生成C和D,D生成B,則B是氧化銅，A為碳，C為二氧化碳，故B的化學(xué)式為CuO。(2)若A、C組成元素相同，則A、C可能為一氧化碳和二氧化碳中的一種，B、D為黑色固體，A和B生成C和D,則B是四氧化三鐵，A是一氧化碳，D生成B,則D是鐵，故A與B反應(yīng)是一氧化碳和四氧化三鐵高溫生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CO+高溫0高溫0。4=3Fe+4CO2。(3)若A、D為兩種不同類別的物質(zhì)，溶液均顯堿性，C為水，則A可能是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，A和B生成C和D，則B是二氧化碳，A與B反應(yīng)是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Q018.推斷題：物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已省去.(1)金屬B的活動性 金屬D的活動性(填“>〃、"<〃、"=〃)；(2)若A是一種氣體化合物，寫出①的化學(xué)方程式：；(3)向C溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，寫出其化學(xué)方程式;(4)寫出溶液C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：.答案：(1)>(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)CuCl2+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgClJ(4)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2j+2NaCl【解析】試題分析：(高溫解析：(1)>(2)Fe2O3+3CO0 2Fe+3CO2(3)CuCl2+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgClJ(4)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2J+2NaCl【解析】試題分析：(1)由題目的信息可知：B是鐵，D是銅，根據(jù)金屬的活動性順序表可知，鐵比銅活潑，故答案為〉(2)若A是一種氣體化合物，則A是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，配平即可，故答案為Fe2O3+3CO亙1皿2Fe+3CO2(3)氯化銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和氯化銀白色沉淀，配平即可，故答案為CuCl2+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgClJ(4)氯化銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉，配平即可，故答案為CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2J+2NaCl考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式.點評：本考點屬于物質(zhì)的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實驗結(jié)論.本考點是中考的重要內(nèi)容之一，一般有兩種類型：一是圖框式推斷題；二是文字描述型推斷題；本題屬于第一種類型.不論哪一種類型，都是通過實驗現(xiàn)象，從而得出物質(zhì)的組成.此考點主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中..同學(xué)們到實驗室去進行“探究金屬的性質(zhì)”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空。(1)若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則①濾液里一定含有(填寫化學(xué)式，下同)，可能含有；②濾渣中一定含有，可能含有。(2)若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有(填寫化學(xué)式)。(3)反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(選填“大于”、“等于”或“小于”)原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。答案：Zn(NO3)2Fe(NO3)2Ag、FeZnAg、Fe小于【解析】【詳解】由于金屬的活動性是：鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑，將鋅粉和鐵粉的混合物加入解析：Zn(N03)2Fe(NO3)2Ag、FeZnAg、Fe小于【解析】【詳解】由于金屬的活動性是：鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑，將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，如果鋅不足，則鐵再和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀。(1)若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則說明濾渣中一定有鐵，可能含有鋅，溶液中的硝酸銀完全參加了反應(yīng)。①濾液里一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2；②濾渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn；(2)若反應(yīng)后所得濾液呈無色，說明了鐵未參加反應(yīng)，則濾渣中一定含有Ag、Fe；(3)由于每65分質(zhì)量鋅能反應(yīng)生成216份質(zhì)量的銀，每56分質(zhì)量的鐵能反應(yīng)生成216分質(zhì)量的銀，所以反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。.已知人、B、C、D是初中化學(xué)常見的四種不同類別的物質(zhì)，相鄰兩物質(zhì)都可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，分別生成甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)(部分生成物已經(jīng)略去)，它們之間的關(guān)系如圖所示。其中B為殺菌劑波爾多液的成分之一，其溶液呈藍色；C為應(yīng)用最廣泛的金屬；丙為氯化物。(1)B的化學(xué)式是；A所屬的物質(zhì)類別是。B的溶液與C反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量 (填“增大”“減小”或“不變”)。C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是；A與B反應(yīng)的基本類型屬于。答案：CuSO4；堿。減小Fe+2HCl=FeCl2+H2個；復(fù)分解反應(yīng)【解析】【分析】由B為殺菌劑波爾多液的成分之一，其溶液呈藍色,B為CuSO4；C為應(yīng)用最廣泛的金解析：CuSO；堿。減小Fe+2HCl=FeCl+Hf；復(fù)分解反應(yīng)。【解析】4 22【分析】由B為殺菌劑波爾多液的成分之一，其溶液呈藍色,B為CuSO4；C為應(yīng)用最廣泛的金屬C為鐵；故乙為銅或者硫酸亞鐵；鐵可以生成的氯化物只有Fe+2HCl=FeCl2+H2f,故D為鹽酸；根據(jù)A、B、C、D是初中化學(xué)常見的四種不同類別的物質(zhì)，相鄰兩物質(zhì)都可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可知B、D硫酸銅和鹽酸都可反應(yīng)，故A為氫氧化鈉。【詳解】根據(jù)分析可知B的化學(xué)式是CuSO4；A氫氧化鈉所屬的物質(zhì)類別是堿。(2)B的溶液與C反應(yīng)后，溶質(zhì)由硫酸銅變?yōu)榱蛩醽嗚F，質(zhì)量減小，溶劑不變，故溶液質(zhì)量減小。(3)C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2f；A與B反應(yīng)的為氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅和硫酸鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)。.甲、乙、丙、丁、戊是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，分別由C、H、O中的一種或幾種元素組成。這些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(“玲〃表示某一物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)，“一〃表示連接兩物質(zhì)之間能反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。丁^一rt(1)若丁能使帶火星木條復(fù)燃，則反應(yīng)丙玲乙的基本反應(yīng)類型是；反應(yīng)丙一戊的化學(xué)方程式是。⑵若丁能使澄清石灰水變渾濁，則甲是(填化學(xué)式)；若戊由三種元素組成，則反應(yīng)戊玲丁的化學(xué)方程式是。若戊由兩種元素組成，則戊可能是(填化學(xué)式)。答案：化合反應(yīng)H2O+CO2=H2c03H2O2C6H12O6+6O26CO2+6H2OCO【解析】由C、H、O三種元素形成的物質(zhì)可能是C、H2、O2、CH4、解析：化合反應(yīng)H2O+CO2=H2CO3H2O2C6Hl2O6+6O2」:6CO2+6H2OCO【解析】由C、H、O三種元素形成的物質(zhì)可能是C、H2、O2、CH4、CO、CO2、H2O、H2O2、C6Hl2O6等；(1)丁能使帶火星的木條復(fù)燃，則丁是O2,戊能和丙發(fā)生反應(yīng)且能生成丁，則戊是H2O,丙是CO2,丙能和乙相互轉(zhuǎn)化，則乙是CO,所以丙玲乙的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)，戊玲丁是水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸。（2）若丁能使澄清石灰水變渾濁，則丁是CO2,能和CO2反應(yīng)的有H2O和C，所以乙可能是H2O和C，又因為甲能分解產(chǎn)生乙，所以乙是H2O，甲是H2O2；若戊是由三種元素組成的，則戊是C6Hl2O6，若戊是由兩種元素組成的，則戊是CO。點睛：熟悉常見的物質(zhì)以及物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化是做推斷題的關(guān)鍵。.已知A?I均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中組成A、C兩種氣體的元素相同，且C是常見的溫室氣體，B是鐵銹的主要成分，D是單質(zhì)，F(xiàn)是鹽酸鹽，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件均已略去）回答下列問題：C—?（1）D的化學(xué)式為⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式—。⑶若反應(yīng)②在植物體內(nèi)進行，這個過程中能量的轉(zhuǎn)化形式是—。答案：FeFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O光能（太陽能）轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【解析】【分析】組成A、C兩種氣體的元素相同，且C是常見的溫室氣體，則C為二氧化碳，則A為一氧解析：FeFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O光能（太陽能）轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【解析】【分析】組成A、C兩種氣體的元素相同，且C是常見的溫室氣體，則C為二氧化碳，則A為一氧化碳；B是鐵銹的主要成分，則B為氧化鐵，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，則D為鐵；氧化鐵與E反應(yīng)生成的F是鹽酸鹽，結(jié)合金屬氧化物能與酸反應(yīng)，則E為稀鹽酸，G為水；二氧化碳與水發(fā)生光合作用生成葡萄糖和氧氣，一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。代入框圖，推理成立。【詳解】根據(jù)以上分析可知：（1）D的化學(xué)式為Fe；（2）反應(yīng)①，即氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）反應(yīng)②在植物體內(nèi)進行，即二氧化碳與水發(fā)生光合作用生成葡萄糖和氧氣，這個過程中能量的轉(zhuǎn)化形式光能（太陽能）轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。23.已知某固體樣品A可能是NH4NO3和MgCO3或兩者之一，另有一固體樣品B,其中可能含有Na2sO4、BaCl2、CuSO4、KCl四種物質(zhì)中的一種或多種，按下圖所示進行探究實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(設(shè)計過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng))。試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象，填寫以下空白。(1)將氣體C通入紫色石蕊試液，試液變色。(2)沉淀F的化學(xué)式為。(3)溶液D中，一定存在的陽離子是(填寫離子符號)。(4)寫出步驟③中生成沉淀I的化學(xué)方程式。(5)在溶液H中，肯定存在的陰離子有種。(6)固體樣品B中，一定不存在的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式)，得出此結(jié)論的理由是答案：紅 BaSO4Mg2+和NH4+MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2!+Na2SO43CuSO4若固體樣品B中存在CuSO4,則溶液E中不含有NaOH解析：紅BaSO4Mgz+和NH4+MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2I+Na2sO43CuSO4若固體樣品B中存在CuSO4,則溶液E中不含有NaOH,則步驟③后不會生成氣體G【解析】【分析】樣品A加入稀硫酸，有氣體生成，說明A中一定含有碳酸鎂，可能含有硝酸銨；樣品B中加入氫氧化鈉溶液后，生成沉淀F和溶液E.溶液E與溶液D混合后，有氣體G生成.根據(jù)A、B中可能含有的物質(zhì)可知，生成的氣體G為氨氣，則A中一定含有硝酸銨.則E中含有氫氧化鈉，即樣品B中沒有與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)，所以樣品B中一定不含硫酸銅，則生成的沉淀F為硫酸鋇沉淀，即樣品B中一定含有的物質(zhì)是硫酸鈉與氯化鋇，可能含有氯化鉀。氫氧化鈉與溶液D中的硫酸鎂反應(yīng)生成的沉淀I為氫氧化鎂?！驹斀狻?1)C為二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊試液變紅。(2)由以上分析可得F為BaSO4。(3)溶液D為硝酸銨和生成的硫酸鎂溶液，所以一定存在的陽離子是Mg2+、NH4+。(4)步驟③中生成氫氧化鎂沉淀的化學(xué)方程式為MgSO4+2NaOH=Mg(OH)J+Na2sO4。(5)溶液H中肯定存在的陰離子為Cl-、SO/-、NO3【共3種。(6)由以上分析可得，固體樣品B中，一定不存在的物質(zhì)是CuSO4,原因是若固體樣品B中存在CuSO4,則溶液E中不含有NaOH,則步驟③后不會生成氣體G。24.已知人、8、C、D是初中化學(xué)常見的四種不同類別的化合物，A為人體胃液中的酸，農(nóng)業(yè)上B常用于改良酸性土壤，B與C反應(yīng)常用于工業(yè)上制燒堿，D含量過多會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇。它們相互反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。(“一”表示相互之間能發(fā)生反應(yīng)，“一”物質(zhì)之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物和生成物略去)請回答下列問題：(1)A物質(zhì)的一種用途 (2)D的化學(xué)式；B的俗名是(3)B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型。(4)B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；(5)我們中學(xué)生是傳播“低碳”理念，倡導(dǎo)“低碳”生活的先行者，請你提出一條“低碳”生活的具體做法：。答案：除鐵銹、工業(yè)原料或制藥等(合理答案均可) CO2； 熟石灰或消石灰 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3l+2NaOH 復(fù)分解反應(yīng) CO2+Ca(OH)2=CaC解析：除鐵銹、工業(yè)原料或制藥等(合理答案均可)CO2；熟石灰或消石灰Na2cO3+Ca(OH)2=CaCOj+2NaOH復(fù)分解反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O開發(fā)新能源，減少化石燃料的使用，植樹造林等(寫一個合理答案均給分)【解析】【分析】A為人體胃液中的酸，農(nóng)業(yè)上B常用于改良酸性土壤，故A是稀鹽酸，B是熟石灰；B與C反應(yīng)常用于工業(yè)上制燒堿，故C是碳酸鈉，，D含量過多會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，且稀鹽酸可以生成D,故D是二氧化碳；【詳解】(1)A物質(zhì)是稀鹽酸，可用于除銹；(2)由上可知，D是二氧化碳，化學(xué)式為CO2；B是氫氧化鈣，俗稱是熟石灰或消石灰；(3)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為Na2cO3+Ca(OH)2=CaCOj+2NaOH；該反應(yīng)是化合物之間互相交換成分，生成新的化合物，故是復(fù)分解反應(yīng)；(4)氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCOj+HO；2(5)低碳是指減少二氧化碳的排放量，開發(fā)新能源，減少化石燃料的使用，植樹造林等都可以減少二氧化碳的排放量。.如圖所示，A是金屬氧化物，B是金屬單質(zhì)，C是黃色溶液，D是淺綠色溶液，E是紅褐色沉淀，反應(yīng)③是物質(zhì)F與氧氣、水發(fā)生的化合反應(yīng)，請回答下列問題：習(xí)福鹽酸閃飛凡日―. ③[W+稀鹽酸"回+試劑X"尻;定F(1)寫出C的化學(xué)式。(2)化學(xué)反應(yīng)①的基本類型是。(3)寫出反應(yīng)②和③的化學(xué)方程式：②:③。答案：FeCl3 復(fù)分解反應(yīng) Fe+2HCl=FeCl2+H2t 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】A是金屬氧化物，A能和稀鹽解析：FeCl3 復(fù)分解反應(yīng) Fe+2HCl=FeCl2+H2t 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3 」 「2【解析】【分析】A是金屬氧化物，A能和稀鹽酸反應(yīng)生成C,C是黃色溶液，所以A是氧化鐵，C是氯化鐵；氯化鐵能和試劑X反應(yīng)生成紅褐色沉淀，則試劑X是氫氧化鈉，沉淀E是氫氧化鐵；A能反應(yīng)生成B,B是金屬單質(zhì)，則B是鐵單質(zhì)；B能和稀鹽酸反應(yīng)生成D,D是淺綠色溶液，則D是氯化亞鐵；D能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，則沉淀F是氫氧化亞鐵；氫氧化亞鐵能和水、氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀?！驹斀狻?1)C是氯化鐵,化學(xué)式是FeCl3；⑵反應(yīng)①是氯化鐵和氫氧化鈉相互交換成分生成氯化鈉和氫氧化鐵，是復(fù)分解反應(yīng)；(3)反應(yīng)②是鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)③是氫氧化亞鐵能和水、氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeCl/Hj,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)、.A~H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示(“玲〃表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一〃表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)).虛線圈中的兩種物質(zhì)類別相同.A的濃溶液有吸水性，在實驗室常用作干燥劑；C可用來改良酸性土壤；D廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，在生活中可用來去除油污；E的水溶液為淺綠色，F(xiàn)可與生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液；A的稀溶液與G發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成F與H.(1)寫出化學(xué)式：B_,F。(2)寫出C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式 。(3)寫出A的稀溶液與G發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;F轉(zhuǎn)化為E反應(yīng)的基本類型是 O(4)分類觀是化學(xué)的核心觀念之一.以上8種物質(zhì)沒有涉及到的物質(zhì)類別是_。答案：(1)HCl,CuSO4.(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3j+2NaOH.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；置換反應(yīng).(4)單質(zhì).【解析】試題分析：根據(jù)“A?J是初解析：(1)HCl,CuSO4.(2)Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH.CuO+H2sO4=CuSO4+H2O；置換反應(yīng).(4)單質(zhì).【解析】試題分析：根據(jù)“A?J是初中化學(xué)常見的物質(zhì)〃，“虛線圈中的兩物質(zhì)類別相同〃，根據(jù)“A的濃溶液有吸水性，在實驗室常用作干燥劑〃，所以A是硫酸，硫酸會轉(zhuǎn)化成酸B,所以B是鹽酸，根據(jù)“C可用來改良酸性土壤〃，所以C為氫氧化鈣；根據(jù)“D廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，在生活中可用來去除油污'，所以D是氫氧化鈉；根據(jù)“E的水溶液為淺綠色〃，則E為亞鐵離子的溶液；根據(jù)“F可與生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液〃，則F為硫酸銅；根據(jù)“A的稀溶液與G發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成F與H〃，所以推測G是氧化銅，H是水，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可(1)根據(jù)分析可知：B為HCl,F為CuSO4；(2)反應(yīng)CfD,即氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故其化學(xué)方程式為：Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH；(3)根據(jù)分析可知：A是硫酸，G是氧化銅，則A的稀溶液與G發(fā)生反應(yīng)，即氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2so4=CuSO4+H2O；F轉(zhuǎn)化為E,即硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，故反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)；(4)分類觀是化學(xué)的核心觀念之一.AB為酸，CD為堿，EF為鹽，GH為氧化物，故以上8種物質(zhì)沒有涉及到的物質(zhì)類別是單質(zhì)考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式27.已知人、B、C、D、甲為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，甲為參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件省略)：田(1)若A、B的組成元素相同，則甲為(填化學(xué)式)。(2)若反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 O答案：O2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3!+2NaOH【解析】【分析】【詳解】(1)A、B、C、D、甲為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，甲為參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，所以甲是氧氣或二氧化碳解析：。2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH【解析】【分析】【詳解】A、B、C、D、甲為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，甲為參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，所以甲是氧氣或二氧化碳，若A、B的組成元素相同，A和甲反應(yīng)生成B,一氧化碳在氧氣中燃燒生成一氧化碳，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，甲是氧氣，C可以是氧化銅，氧化銅和一氧化碳加熱生成銅和二氧化碳，所以D是銅，銅和氧氣加熱生成氧化銅，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以甲是o2；A、B、C、D、X是初中化學(xué)研究中常見的五種物質(zhì)，X為參與大氣循環(huán)的氣體，X可能是氧氣或二氧化碳，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)，X可能是二氧化碳，A、B是氫氧化鈣或碳酸鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，A和二氧化碳反應(yīng)會生成C,所以A是氫氧化鈣，B是碳酸鈉，C是碳酸鈣，D是氫氧化鈉，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以反應(yīng)②是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+Na2co3=CaCO3J+2NaOHo28.A?E為初中化學(xué)常見的五種不同類別的物質(zhì)，其中A是通常狀況下密度最小的氣體，C廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。它們之間的關(guān)系如圖所示(“-”表示相鄰兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)；“一”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；圖中部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。請回答下列問題：C的化學(xué)式是。D的一種用途是。A-E的化學(xué)方程式是。B和D反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。答案：Na2CO3 改良酸性土壤 2H2+O22H2O合理即可 復(fù)分解反應(yīng)【解析】【分析】A?E為初中化學(xué)常見的五種不同類別的物質(zhì)，A是通常狀況下密度最小的氣體，所以A是氫點燃解析：Na2cO3改良酸性土壤2H2+O2.2H2O合理即可復(fù)分解反應(yīng)【解析】【分析】A?E為初中化學(xué)常見的五種不同類別的物質(zhì)，A