貴州省高三上學(xué)期8月聯(lián)考試題化學(xué)

2022屆貴州省高三上學(xué)期8月聯(lián)考試題化學(xué)考試考生注意：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分。考試時(shí)間90分鐘。2.請(qǐng)將各題答案填寫在答題卡上。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56Ba137第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)“世界環(huán)境日”中國(guó)主題是人與自然和諧共生。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.硫、氮氧化物的大量排放會(huì)導(dǎo)致酸雨B.工業(yè)廢水經(jīng)靜置、過(guò)濾后可直接排放C.關(guān)閉污染嚴(yán)重的小化工企業(yè)，有利于減少對(duì)環(huán)境的污染D.使用能完全降解的包裝材料，可減少白色污染A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4OB.作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：126CC.15N的原子結(jié)構(gòu)示意圖“鋇餐”的化學(xué)式：BaSO4222SA.沸點(diǎn)：異丁烷>正丁烷B.羥基位置異構(gòu)的同分異構(gòu)體的數(shù)目：C.乙醇、糖類和蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D.合成橡膠、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料5.氮是一種重要的非金屬元素。下列有關(guān)氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.NO為無(wú)色氣體，在人的生命活動(dòng)中NO作為一種信息分子B.濃硝酸具有強(qiáng)酸性，常溫下可用鐵槽車運(yùn)輸濃硝酸3水溶液呈堿性，可用作制冷劑2性質(zhì)穩(wěn)定，可作金屬焊接的保護(hù)氣6.下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置合理的是3溶液和Fe(OH)32從苯中分離出來(lái)2中含有的少量HCl7.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是SO3H2SO4B.NaCl(aq)NaNa2O23NONO2D.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)A.用食醋除去熱水瓶中的水垢：CaCO3＋2H＋＝CO2↑＋H2O＋Ca2＋2：NH3·H2O＋SO2＝NH4＋＋HSO3－C.用金屬鈉除去甲苯中的水：Na＋2H＋＝Na＋＋H2↑3和稀硫酸的混合液中：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O9.頭孢菌素類抗生素是廣泛使用的一種抗生素。第三代頭孢菌素R的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)R的說(shuō)法錯(cuò)誤的是C.分子中含有2個(gè)手性碳原子(連有四種不同原子或基團(tuán)的碳原子)D.分子中六元環(huán)上的二氯代物有2種(不含立體異構(gòu))A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.6g由N2和O2組成的混合氣體中所含的質(zhì)子總數(shù)為2.3NAB.9.6g中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.8NAC.常溫時(shí)，100mL1mol·L－1AlCl3溶液中所含陽(yáng)離子數(shù)目小于0.1NAD.含有1mol陰離子的Na2O2和足量H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA11.從海水中提取鎂(Mg)的步驟如下：①將生石灰加入海水沉淀池中，得到Mg(OH)2沉淀；②將Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)后的溶液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾等操作后，獲得六水合氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)，再進(jìn)一步操作得到無(wú)水MgCl2；③電解熔融MgCl2可獲得單質(zhì)Mg。下列有關(guān)從海水中提取鎂的說(shuō)法正確的是A.生石灰的主要成分為Ca(OH)2B.上述提Mg過(guò)程中涉及的反應(yīng)類型有復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)②中由MgCl2·6H2O得到無(wú)水MgCl2的操作為在HCl氛圍中加熱灼燒③電解熔融MgCl2時(shí)，金屬M(fèi)g在陽(yáng)極析出12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使酚酞溶液變紅的溶液：Na＋、NH4＋、Cl－、CH3COO－B.pH＝1的溶液：Na＋、Cl－、Fe2＋、NO3－C.0.1mol·L－1的NaOH溶液：K＋、NO3－、Br－、SiO32－D.無(wú)色溶液：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42－13.2021年全國(guó)兩會(huì)期間，政府工作報(bào)告中提到的“碳達(dá)峰”“碳中和”成為熱門詞匯。某研究小組，利用多聚胺直接將空氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)機(jī)理如圖。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.多聚胺為混合物B.在上述機(jī)理中，多聚胺為催化劑2＋3H2CH3OH＋H24的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)14.某研究小組用以酸性介質(zhì)為電解質(zhì)的甲醇－氧氣燃料電池，電解HCl氣體，制備高純度氯氣，其裝置如圖，其中a、b均為惰性電極。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.I池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，工作中H＋向a極移動(dòng)B.I池中，b極的電極反應(yīng)式：CH3OH＋6e－＋H2O＝CO2↑＋6H＋C.I池工作時(shí)，外電路中電流方向：a→II池→b3＋再生時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O第II卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)15.(15分)化合物M為一種無(wú)機(jī)礦物質(zhì)的主要成分，它由三種常見(jiàn)元素組成。在氧氣存在的條件下，高溫煅燒化合物M，得到固體殘?jiān)麬和氣體B，將固體殘?jiān)麬溶于稀H2SO4后，得到溶液C，向溶液C中加入NaOH溶液并調(diào)節(jié)溶液pH＝4，過(guò)濾后得到紅褐色沉淀D和濾液N，向?yàn)V液N中繼續(xù)加入足量NaOH溶液得到藍(lán)色沉淀E。已知：氣體B既可以使品紅溶液褪色，又可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)化合物M中含有的元素有、、，(填元素符號(hào))其中原子序數(shù)最小的元素在元素周期表中的位置為。(2)大量排放氣體B易造成的環(huán)境問(wèn)題是，將氣體B通入溶液C中可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為，該離子反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(3)氣體B使品紅溶液褪色的原理與氯氣使品紅溶液褪色的原理(填“相同”或“不相同”)，如果將兩者按體積比為1：1通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，用化學(xué)方程式說(shuō)明原因：。(4)某實(shí)驗(yàn)小組在測(cè)定原礦物質(zhì)的組成時(shí)，測(cè)定了氣體B的體積并折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將沉淀D和沉淀E烘干并分別稱重，計(jì)算后發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)總存在誤差，分析造成誤差的可能原因：。16.(14分)Cl2與堿的溶液反應(yīng)生成的含氯的產(chǎn)物除氯化物外，還可能含有次氯酸鹽或氯酸鹽。某興趣小組利用如圖裝置以Cl2分別與KOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)為原理，制備KClO3和NaClO，并探究KClO3和NaClO的部分性質(zhì)。回答下列問(wèn)題：(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱是，b裝置的作用為。(2)a裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)c裝置中采用的加熱方式的名稱為；d裝置采用冰水浴冷卻的目的是；e裝置的作用是。(4)取少量c、d裝置中生成的KClO3和NaClO溶液(兩溶液均調(diào)至堿性)，分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，向兩試管中分別滴加等量且適量的KI溶液。1號(hào)試管溶液顏色不變；2號(hào)試管溶液顏色變?yōu)樽厣?，加入CCl4，振蕩、靜置后CCl4層顯色。由此可推知，在堿性條件下，KClO3的氧化能力(填“>”或“<”)NaClO的氧化能力。(5)該興趣小組在40℃條件下，將一定量的Cl2通入600mL1.00mol·L－1NaOH溶液中，NaOH恰好反應(yīng)完全，得到的產(chǎn)物中含有NaCl、NaClO和NaClO3，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為mol。17.(14分)無(wú)機(jī)凈水劑主要有鐵系和鋁系兩類，但鋁對(duì)人體有慢性毒害作用，所以研制各種鐵系凈水劑成為熱門。聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6－2n(SO4)n]m是一種常用的凈水劑，其生產(chǎn)工藝如下：回答下列問(wèn)題：(1)FeSO4·7H2O可用于治療缺鐵性貧血，在醫(yī)療上常用作(寫一種)。(2)FeSO4·7H2O在空氣中會(huì)被氧化變質(zhì)，檢驗(yàn)其已變質(zhì)的操作：。(3)H2O2的電子式為，“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)Fe3＋水解會(huì)使溶液的pH減小，加入NaOH調(diào)節(jié)pH的目的是。(5)聚合硫酸鐵中n(Fe3＋)：n(OH－)：n(SO42－)比值的確定方法：取一定量的聚合硫酸鐵，先加入足量的稀鹽酸酸化后，然后加入BaCl2溶液，經(jīng)操作I后得到沉淀A和濾液B，洗滌、干燥沉淀A后稱得質(zhì)量為3.495g，向?yàn)V液B中加入足量的NaOH充分反應(yīng)，將經(jīng)操作I后得到的濾渣洗滌、灼燒至恒重，得2.40g固體C。①生成沉淀A的離子方程式為。②操作I的名稱為，固體C的化學(xué)式為。③聚合硫酸鐵中n(Fe2＋)：n(OH－)：n(SO42－)＝。18.(15分)釩有“工業(yè)維生素”之稱。我國(guó)是世界上主要的釩相關(guān)產(chǎn)品出口國(guó)。一種以釩礦粉(含＋3、＋4、＋5價(jià)釩，同時(shí)還含有SiO2、Fe3O4、鋁硅酸鹽等)為原料制備NH4VO3的工藝流程如圖。該工藝條件下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：已知：Al(OH)3在pH>12時(shí)溶解。回答下列問(wèn)題：(1)NH4VO3中V的化合價(jià)為價(jià)；“酸浸氧化”時(shí)，可以提高反應(yīng)速率的方法有很多，請(qǐng)寫出其中兩點(diǎn)：、。(2)“酸浸氧化”中，VO＋和VO2＋被氧化成VO2＋。VO2＋轉(zhuǎn)化為VO2＋反應(yīng)的離子方程式為。(3)“中和沉淀”中加入的NaOH溶液與過(guò)量H2SO4發(fā)生的反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。從“中和沉淀”的條件看，“濾渣②”中除了含有V2