電解的類型及電極反應式的書寫演示文稿

電解的類型及電極反應式的書寫演示文稿目前一頁\總數二十頁\編于二十一點優(yōu)選電解的類型及電極反應式的書寫目前二頁\總數二十頁\編于二十一點電解池1.能量轉化

能轉化為

能2.電極名稱

3.電子流向

極到

極_____極到

極

3.電流方向

極到

極_______極到

極

5.離子運動方向

陽離子→

極，（記憶方法：

）陰離子→

極.（記憶方法：

）化學電陰極陽極負正負正陽陰陰極上有電子陽極上缺電子陰陽陰陽目前三頁\總數二十頁\編于二十一點電解池6.工作原理

陰極：電子

的一極，

電子，發(fā)生

反應陽極：電子

的一極，

電子，發(fā)生

反應7.構成條件

流入失去氧化流出得到還原⑶兩電極插入電解質溶液或熔融的電解質⑷形成閉合回路⑴有外加直流電源⑵有兩個電極目前四頁\總數二十頁\編于二十一點（一）電極的分類：1、按照電源：

2、按照活潑性：

陽極陰極惰性電極：C、Pt、Au活性電極：Ag及Ag之前的金屬陽極：

離子，陰極：

離子，（二）放電順序：活性電極>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>活潑金屬陽離子陽陰正常濃度時H+正常濃度小，Fe2+、Zn2+濃度濃度一直保持很大時目前五頁\總數二十頁\編于二十一點2H++Cl－＝Cl2↑+H2↑Cu2++2Cl－＝Cu+Cl2↑（三）電解的類型及電極反應式的書寫（寫出下列裝置的電極反應式、總反應式pH變化、復原方法）惰性電極：2Cl－－2e－＝Cl2↑2H++2e－＝H2↑

2HCl＝Cl2↑+H2↑電解濃度：pH：復原：減小增大HCl氣體陽極：陰極：總反應：電解2Cl－－2e－＝Cl2↑Cu2++2e－＝CuCuCl2＝Cu+Cl2↑電解陽極：陰極：總反應：電解濃度：pH：減小增大復原：CuCl2固體電解自身型目前六頁\總數二十頁\編于二十一點2NaCl+2H2O＝2NaOH+Cl2↑+H2↑2Cl－+2H2O＝Cl2↑+H2↑

+2OH－陽極：陰極：總反應：2Cl－－2e－＝Cl2↑2H++2e－＝H2↑

電解電解濃度：pH：減小增大復原：HCl氣體放氫生堿型NaCl溶液換成MgCl2溶液呢？陽極：陰極：總反應：MgCl2+2H2O＝Mg(OH）2+Cl2↑+H2↑Mg2++2Cl－+2H2O＝Cl2↑+H2↑

+Mg（OH)22Cl－－2e－＝Cl2↑2H++2e－＝H2↑

電解電解目前七頁\總數二十頁\編于二十一點4AgNO3+2H2O＝4Ag+O2↑+4HNO3

4Ag++2H2O＝4Ag+O2↑+4H+

陽極：陰極：總反應：陽極：陰極：總反應：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑2Cu2++4e－＝2Cu2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4

2Cu2++2H2O＝2Cu+O2↑+4H+

電解電解電解電解4OH－－4e－＝2H2O+O2↑4Ag++4e－＝4Ag濃度：pH：減小減小復原：CuO固體放氧生酸型濃度：pH：減小減小復原：Ag2O固體目前八頁\總數二十頁\編于二十一點4OH－－4e－＝2H2O+O2↑4H++4e－＝2H2↑

2H2O＝O2↑+2H2↑電解陽極：陰極：總反應：濃度：pH：增大不變復原：H2O4OH－－4e－＝2H2O+O2↑4H++4e－＝2H2↑

2H2O＝O2↑+2H2↑電解陽極：陰極：總反應：濃度：pH：增大減小復原：H2O4OH－－4e－＝2H2O+O2↑4H++4e－＝2H2↑

2H2O＝O2↑+2H2↑電解陽極：陰極：總反應：濃度：pH：增大增大復原：H2O電解水型目前九頁\總數二十頁\編于二十一點將以上裝置中的惰性電極換為Cu電極？如何快速改寫?所有裝置的陽極反應進改為：Cu—2e-=Cu2+

陰極反應不變總反應做相應的變化:2、Cu+2H+

＝H2↑+Cu2+

電解7、

Cu+2H+

＝H2↑+Cu2+

電解3、Cu+2H2O＝H2↑+Cu(OH)2電解1、無4、無5、Cu+2Ag+=Cu2++2Ag電解6、Cu+2H2O＝H2↑+Cu(OH)2電解8、Cu+2H2O＝H2↑+Cu(OH)2電解目前十頁\總數二十頁\編于二十一點書寫步驟及注意事項：1、看清電極材料2、找出溶液中的陽離子和陰離子3、根據放電順序及電極材料確定放電微粒4、電極反應式一定為離子方程式：不考慮放電微粒來源以及后續(xù)反應5、總反應式：考慮放電微粒的來源，滿足離子方程式的書寫規(guī)則6、兩極相加不一定為總反應7、總反應寫條件：電解目前十一頁\總數二十頁\編于二十一點+-OH-Na+陰極陽極電解飽和食鹽水只允許陽離子通過陽離子交換膜H2O+少量NaOH飽和NaClNaOH溶液淡鹽水H2Cl22Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑H+從何來？目前十二頁\總數二十頁\編于二十一點1、電解飽和食鹽水⑴陰極材料：

電極反應：

。陽極材料：

電極反應：

。總反應：

。⑵設備

。2H++2e-=H2↑2Cl--2e-=Cl2↑2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑電解陽離子交換膜電解槽避免Cl2和NaOH反應只允許陽離子自由通過TiFe而阻止陰離子和氣體通過。（四）電解原理應用——氯堿工業(yè)目前十三頁\總數二十頁\編于二十一點陽極

放電，產生

。開始時陰極區(qū)需要加入

。⑶電解過程：陰極

放電，產生

，使

濃度增大，即陰極區(qū)產生

。H+Cl-OH-H2Cl2NaOHH2開始時陰極區(qū)需要加入

。H2O少量NaOH增強導電性NaCl溶液⑷NaCl精煉：電解過程中Na+定向移向：

。陰極①→加入NaOH溶液③→加入BaCl2溶液②→加入Na2CO3溶液④→過濾→加入鹽酸①②③④②①③④②③①④目前十四頁\總數二十頁\編于二十一點⑴用

的原理在金屬表面鍍上一層金屬或合金的過程。實質是

.⑵鍍層金屬作

極，鍍件作

極，電鍍液

。⑶Fe上鍍Cu原理：

作陰極，

；

作陽極，

。⑷電鍍液的濃度在電鍍過程中

。2、電鍍：電解稱為鍍件稱為鍍層陰陽含有鍍層金屬離子的溶液FeCuCu2++2e-=Cu

Cu—2e-=Cu2+不變⑸注意：離子濃度會影響放電順序當Fe2+、Zn2+濃度一直保持很大時，將優(yōu)先于H+放電從而實現鍍鐵、鍍鋅鍍層金屬在陽極溶解然后在鍍件上析出目前十五頁\總數二十頁\編于二十一點⑴實質是用

原理，使粗金屬先

再

的過程⑵精煉銅的原理：粗銅作

極，

；精銅作

極，

；電解液含有

。⑶比銅活動性強的雜質形成

，比銅活動性弱的雜質形成

。3、精煉：電解溶解在純金屬上析出陰陽Cu2++2e-=Cu

Cu—2e-=Cu2+Cu2+陽極泥金屬陽離子進入溶液⑷電解液的濃度在電解過程中

。減小Fe、Zn等活潑金屬溶解時，析出Cu，使Cu2+濃度減小目前十六頁\總數二十頁\編于二十一點2NaCl=2Na+Cl2↑4、活潑金屬的冶煉（1）制鈉：陽極：陰極：總反應：2Na++2e—

=2Na2Cl——2e—=Cl2↑MgCl2=Mg+Cl2↑（2）制鎂：注意:不用MgO，MgO熔點太高陽極：陰極：Mg2++2e—

=Mg2Cl——2e—=Cl2↑（熔融）（熔融）電解電解2Al2O3=4Al+3O2↑（3）制鋁：總反應：陽極：陰極：4Al3++12e—

=4Al6O2

——12e—=3O2↑（熔融）電解注意:不用AlCl3，熔融AlCl3不導電目前十七頁\總數二十頁\編于二十一點KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg電解法還原法熱分解法不同金屬冶煉方法的選擇KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）Cu

HgAg簡單，實用，節(jié)省的原則同一種金屬可能有不同的冶煉方法目前十八頁\總數二十頁\編于二十一點M-ne-=Mn+六、金屬的腐蝕（一）金屬腐蝕：1、定義：是指金屬或合金跟

發(fā)生氧化還原反應而腐蝕損耗的過程。接觸到的氣體或液體2、本質：