關(guān)于中學(xué)化學(xué)教學(xué)目標(biāo)的思考

關(guān)于中學(xué)化學(xué)教學(xué)目標(biāo)的思考

——2009~2010學(xué)年上學(xué)期教研工作總結(jié)廣州市教育局教學(xué)研究室化學(xué)科第一頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。化學(xué)教育的價(jià)值是什么？學(xué)了化學(xué)和沒(méi)學(xué)化學(xué)有什么本質(zhì)的區(qū)別？學(xué)生將來(lái)從事律師、演員、汽車(chē)維修等與化學(xué)沒(méi)有直接聯(lián)系的職業(yè)，中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)經(jīng)歷將給他們留下什么？學(xué)生在解決化學(xué)問(wèn)題時(shí)，我們給他的工具是什么？課程標(biāo)準(zhǔn)提出“三維”教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀第二頁(yè)，共一百一十四頁(yè)?；瘜W(xué)教學(xué)的層次化學(xué)基本觀念學(xué)科方法學(xué)科思想科學(xué)探究的過(guò)程基礎(chǔ)知識(shí)基本技能第三頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。基本的化學(xué)觀念元素觀物質(zhì)微粒觀物質(zhì)變化觀物質(zhì)分類(lèi)觀物質(zhì)結(jié)構(gòu)觀（物質(zhì)結(jié)構(gòu)的層次性、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系）化學(xué)價(jià)值觀第四頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。元素觀（世界的物質(zhì)性）物質(zhì)是由元素組成的同一種物質(zhì)的組成是固定的（元素的種類(lèi)和比例固定）元素在化學(xué)變化過(guò)程中是不變的化學(xué)家用元素符號(hào)和化學(xué)式來(lái)描述物質(zhì)的組成物質(zhì)的組成決定其性質(zhì)第五頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。形成“元素觀”的系列課題空氣（物質(zhì)是由元素組成的）氧氣（元素在化學(xué)變化過(guò)程中保持不變——定性）水的組成（元素是物質(zhì)組成的基本單元）元素（元素的科學(xué)概念）化學(xué)式（物質(zhì)組成的描述方法——定性、定量）質(zhì)量守恒定律（元素在化學(xué)變化過(guò)程中保持不變——定量）如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式金剛石、石墨和C60（元素組成物質(zhì)概念的擴(kuò)展——同素異形體）第六頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。物質(zhì)是變化的（物質(zhì)變化觀）物質(zhì)的變化是有層次的（如物理變化、化學(xué)變化、有機(jī)體的變化、人的思維等）物質(zhì)的變化是有條件的（條件是什么？為什么？物質(zhì)的變化是有一定規(guī)律的（物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定其變化）物質(zhì)的變化包括質(zhì)變、量變和能量的變化物質(zhì)的變化遵循質(zhì)量守恒、能量守恒化學(xué)反應(yīng)方程式是描述物質(zhì)變化的語(yǔ)言物質(zhì)的變化是有方向和限度的第七頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。形成“物質(zhì)變化觀”的系列課題物質(zhì)的變化和性質(zhì)（物質(zhì)變化的分類(lèi)）氧氣（物質(zhì)的變化是有條件的）水的組成（化學(xué)變化過(guò)程中元素保持不變）分子和原子（原子是化學(xué)變化的最小微粒）質(zhì)量守恒定律（物質(zhì)的變化即有質(zhì)變又有量變，元素守恒、質(zhì)量守恒）如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式（用化學(xué)的語(yǔ)言描述化學(xué)變化）利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用）第八頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。形成“物質(zhì)變化觀”的系列課題燃燒和滅火（化學(xué)變化是有條件的）燃料和熱量（化學(xué)變化伴隨著能量的變化，能量變化的形式包括熱量、光能等，能量守恒但熱量不一定守恒）金屬的化學(xué)性質(zhì)；常見(jiàn)的酸和堿；酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)；生活中常見(jiàn)的鹽（物質(zhì)的變化是有一定規(guī)律的，物質(zhì)的組成決定性質(zhì)，同類(lèi)物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)）第九頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。形成“物質(zhì)變化觀”的系列課題氧化還原反應(yīng)（物質(zhì)的變化是有一定規(guī)律的）離子反應(yīng)（物質(zhì)的變化是有一定規(guī)律的）必修1第三章、第四章（物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用）《反應(yīng)原理》序言（物質(zhì)的變化是有一定條件的）………第十頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。分類(lèi)觀可根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)可以根據(jù)組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)同類(lèi)物質(zhì)具有相似的性質(zhì)第十一頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。形成“分類(lèi)觀”的系列課題物質(zhì)的變化和性質(zhì)（對(duì)物質(zhì)的變化進(jìn)行分類(lèi)）氧氣（對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)）空氣（根據(jù)組成成分對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)）水的組成（根據(jù)組成元素對(duì)物質(zhì)的進(jìn)行分類(lèi)）元素－離子（對(duì)元素進(jìn)行分類(lèi)）金屬的化學(xué)性質(zhì)；常見(jiàn)的酸和堿；酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)；生活中常見(jiàn)的鹽（同類(lèi)物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)）第十二頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。形成“分類(lèi)觀”的系列課題拓展性課題——物質(zhì)的分類(lèi)（分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)的重要性，按組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，同類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)相似）第十三頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。形成“分類(lèi)觀”的系列課題物質(zhì)的分類(lèi)（分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)的重要性，按組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，同類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)相似）離子反應(yīng)（對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)）氧化還原反應(yīng)（對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)）金屬的化學(xué)性質(zhì)（金屬單質(zhì)的通性與特性）幾種重要的金屬化合物（金屬氧化物、氫氧化物、某些鹽的通性與特性）第十四頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。物質(zhì)微粒觀物質(zhì)的組成是有層次的——宏觀、微觀化學(xué)是在分子、原子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)物質(zhì)是由原子、分子、離子等基本粒子構(gòu)成的。構(gòu)成物質(zhì)的粒子是極其微小的。微粒處于永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)中。微粒之間存在一定的間隔。第十五頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。物質(zhì)微粒觀物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)（微粒之間存在相互作用，這種相互作用使微觀粒子聚集成宏觀物質(zhì)，且這種作用有強(qiáng)弱之分，存在空間取向。）物質(zhì)的變化是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間結(jié)合方式的改變〔原子（或原子團(tuán)）是化學(xué)變化的最小微粒〕第十六頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。形成“物質(zhì)微粒觀”的系列課題分子和原子原子的構(gòu)成；離子（原子之間是怎樣結(jié)合成分子或物質(zhì)的）質(zhì)量守恒定律（物質(zhì)的變化是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間結(jié)合方式的改變）金剛石、石墨和C60（結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途之間的關(guān)系）第十七頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。形成“物質(zhì)微粒觀”的系列課題溶液的形成（溶液的微觀組成——溶質(zhì)分子、溶質(zhì)離子、水分子）常見(jiàn)的酸和堿；酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)；生活中常見(jiàn)的鹽（酸和堿溶液的微觀組成——H+、OH-、酸根離子、金屬離子、水分子）氧化還原反應(yīng)（電子的轉(zhuǎn)移）離子反應(yīng)（溶液中進(jìn)行的離子之間的反應(yīng)）第十八頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。形成“物質(zhì)微粒觀”的系列課題氣體摩爾體積（微觀粒子的運(yùn)動(dòng)與宏觀現(xiàn)象的關(guān)系）水溶液中的離子平衡第十九頁(yè)，共一百一十四頁(yè)?；瘜W(xué)的基本思想物質(zhì)無(wú)限可分的思想物質(zhì)變化的思想守恒的思想物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次性（大宇宙、小粒子）的思想物質(zhì)多樣性與規(guī)律性相統(tǒng)一的思想，綠色化學(xué)的思想（原子經(jīng)濟(jì)性的思想）第二十頁(yè)，共一百一十四頁(yè)?；瘜W(xué)基本方法化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法化學(xué)模型方法（物質(zhì)結(jié)構(gòu)比例模型、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程模擬）宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方法物質(zhì)分類(lèi)研究的方法元素單質(zhì)位、構(gòu)、性相互依存的認(rèn)識(shí)方法物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、用途、存在、制法相互依存的認(rèn)識(shí)方法，第二十一頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。實(shí)驗(yàn)研究方法實(shí)驗(yàn)觀察方法——有序觀察實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)方法——實(shí)驗(yàn)條件控制實(shí)驗(yàn)記錄方法——記錄表格設(shè)計(jì)、描述語(yǔ)言實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)分析的方法——對(duì)比、比較、歸納、概括第二十二頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。案例1：化學(xué)變化和物理變化知識(shí)與技能目標(biāo)初步形成“物質(zhì)是變化的”的觀點(diǎn)：能說(shuō)出物理變化和化學(xué)變化的概念；知道化學(xué)變化的基本特征，理解化學(xué)變化的本質(zhì)（反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系）；能判斷日常生活中典型的物理變化和化學(xué)變化。了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念：能夠從關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的描述中識(shí)別物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

第二十三頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。過(guò)程與方法目標(biāo)通過(guò)對(duì)有關(guān)信息進(jìn)行比較、歸納，經(jīng)歷物理變化和化學(xué)變化概念的建立過(guò)程。初步學(xué)習(xí)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行有序觀察和描述的方法,在對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察、記錄和分析中體會(huì)科學(xué)方法的重要性。

第二十四頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)初步認(rèn)識(shí)“物質(zhì)是變化的”的辯證唯物主義觀點(diǎn)。通過(guò)親自動(dòng)手探究，初步體會(huì)到化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)是關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化及其現(xiàn)象。第二十五頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。教學(xué)策略：提供有代表性的日常生活和實(shí)驗(yàn)事實(shí)，讓學(xué)生建立感性認(rèn)識(shí)。指導(dǎo)學(xué)生按變化前、變化中、變化后的順序進(jìn)行有序觀察及記錄。帶領(lǐng)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)記錄進(jìn)行分析，形成物理變化和化學(xué)變化的概念通過(guò)對(duì)具體物質(zhì)性質(zhì)描述的分析，判斷物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)第二十六頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。教學(xué)片段1：展示光亮的鐵釘與生銹的鐵釘刮下鐵銹用磁鐵分別吸引鐵釘和鐵銹教學(xué)片段2：將鋁絲伸入硫酸銅溶液中觀察溶液顏色的變化和鋁絲的變化第二十七頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。教學(xué)片段3：向碳酸鈉固體中滴入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象將碳酸鈉固體溶解，再滴入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象重做上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，并分別把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象教學(xué)片段4：閱讀下面的短文，分別指出哪些句子是描述鋁的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的。根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)，分別描述下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。第二十八頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。教學(xué)片段5：分析下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)序號(hào)變化前的物質(zhì)變化時(shí)的現(xiàn)象變化后的物質(zhì)1液態(tài)水2白色顆粒狀大理石和無(wú)色透明稀鹽酸3白色粉末態(tài)碳酸鈉和無(wú)色透明稀鹽酸4碳酸鈉溶液和無(wú)色透明透明稀鹽酸第二十九頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)變化前的物質(zhì)變化時(shí)的現(xiàn)象變化后的物質(zhì)5藍(lán)色塊狀的膽礬6藍(lán)色的膽礬溶液和無(wú)色透明氫氧化鈉溶液7藍(lán)色的膽礬溶液和光亮的鋁絲第三十頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。案例2：氧氣知識(shí)與技能目標(biāo)能夠說(shuō)出氧氣的物理性質(zhì)。知道氧氣的化學(xué)性質(zhì)和用途：知道氧氣是比較活潑的氣體，能夠助燃，能根據(jù)實(shí)驗(yàn)寫(xiě)出氧氣與磷、硫、碳、鐵等物質(zhì)反應(yīng)的文字表達(dá)式。能夠獨(dú)立操作氧氣的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)。通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)，知道條件（如濃度、溫度）對(duì)反應(yīng)的影響。從具體的事例初步認(rèn)識(shí)化合反應(yīng)。第三十一頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。過(guò)程與方法目標(biāo)通過(guò)對(duì)氧氣的性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，初步形成認(rèn)識(shí)一種物質(zhì)的模式，使學(xué)生在以后學(xué)習(xí)探索其它物質(zhì)時(shí)，初步學(xué)會(huì)遵循一個(gè)合理的順序；初步學(xué)習(xí)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的觀察和描述做到系統(tǒng)、全面、深入。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)通過(guò)硫分別在空氣和氧氣中燃燒、鐵絲分別在空氣和氧氣中加熱等實(shí)驗(yàn)，體會(huì)“物質(zhì)的變化是有條件的”的觀念，逐步豐富物質(zhì)的變化觀。第三十二頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。教學(xué)策略指導(dǎo)學(xué)生按反應(yīng)前、變化中、變化后的順序進(jìn)行有序觀察及記錄。分析各階段反應(yīng)物、條件、現(xiàn)象、產(chǎn)物等要素，從而歸納出氧氣的有關(guān)性質(zhì)，以及條件（如濃度、溫度）對(duì)反應(yīng)的影響。

第三十三頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。教學(xué)片段1：你知道氧氣的哪些性質(zhì)？你是怎么知道這些性質(zhì)的？哪些是物理性質(zhì)？哪些是化學(xué)性質(zhì)？第三十四頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。教學(xué)片段2：〔實(shí)驗(yàn)2-3〕氧氣與硫反應(yīng)硫放置在空氣中硫在空氣中燃燒硫在氧氣中燃燒硫放置在氧氣中思考氧氣在什么條件下能與硫反應(yīng)？硫在空氣里燃燒和在氧氣里燃燒的現(xiàn)象不同，說(shuō)明了什么？第三十五頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。案例3：水的組成知識(shí)與技能目標(biāo)認(rèn)識(shí)水的組成：能夠根據(jù)水的電解實(shí)驗(yàn)知道水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，由此推斷出水是由氫元素和氧元素組成的。通過(guò)電解水的實(shí)驗(yàn)，知道反應(yīng)變化的前后，參與反應(yīng)的元素種類(lèi)沒(méi)有變化。在能夠區(qū)分混合物和純凈物的基礎(chǔ)上，知道純凈物還可分為單質(zhì)和化合物，單質(zhì)是由同一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，并能舉例說(shuō)明。知道氧化物是化合物的一種，能從組成上識(shí)別氧化物。第三十六頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。過(guò)程與方法目標(biāo)通過(guò)水的電解實(shí)驗(yàn)，初步學(xué)習(xí)對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行有序觀察、用規(guī)范的語(yǔ)言描述和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)通過(guò)對(duì)電解水的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析和討論，知道這個(gè)變化前后，參與反應(yīng)的元素種類(lèi)有無(wú)發(fā)生變化。初步形成“化學(xué)變化中元素不變”的觀念。第三十七頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。教學(xué)過(guò)程水是純凈物還是混合物？氧氣是純凈物還是混合物？水是否能夠分解？觀察“水的電解實(shí)驗(yàn)”，回答下列問(wèn)題：接通電源前，你觀察到了什么？請(qǐng)從左至右描述你觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。接通電源時(shí)，你觀察到了什么？請(qǐng)從左至右描述你觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（讀一次數(shù)據(jù)）切斷電源后，你觀察到了什么現(xiàn)象？請(qǐng)從左至右描述你觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。第三十八頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。討論：為什么液面下降？試管中的水到哪里去了？我們學(xué)習(xí)過(guò)氧氣和二氧化碳的一些性質(zhì)，如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)判斷試管中是否是氧氣或二氧化碳？在水的電解實(shí)驗(yàn)里，有新物質(zhì)生成嗎？說(shuō)明你作出判斷的理由。結(jié)論：水在通電的條件下，發(fā)生了分解反應(yīng)，生成氫氣和氧氣?？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)證明，氫氣、氧氣不能再分解為穩(wěn)定的物質(zhì)。第三十九頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。幾個(gè)重要的概念單質(zhì)：像氫氣和氧氣這樣只由一種元素組成的純凈物?；衔铮合袼@樣含有不同種元素的純凈物。氧化物：像水這樣由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的的化合物。第四十頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。經(jīng)科學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)以下5種物質(zhì)的組成分別為：⑴氮?dú)庵兄缓械∟）元素⑵水蒸氣中含有氫（H）元素和氧（O）元素⑶二氧化碳中含有碳（C）元素和氧（O）元素⑷高錳酸鉀中含有鉀（K）元素、錳元素（Mn）和氧（O）元素⑸鐵粉中只含有鐵（Fe）元素其中屬于單質(zhì)的是：

；屬于化合物的是：

；屬于氧化物的是：

。第四十一頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。案例4：金屬的腐蝕和防護(hù)知識(shí)與技能目標(biāo)能說(shuō)出鐵制品銹蝕的條件；能說(shuō)出防止鐵制品銹蝕的方法。過(guò)程與方法目標(biāo)體驗(yàn)提出問(wèn)題、制訂計(jì)劃（控制實(shí)驗(yàn)條件、對(duì)比實(shí)驗(yàn)）、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)（觀察、描述、記錄）、得出結(jié)論的科學(xué)探究過(guò)程和方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)知道廢舊金屬對(duì)環(huán)境的污染，樹(shù)立保護(hù)金屬資源和環(huán)境保護(hù)的意識(shí)。第四十二頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。教學(xué)過(guò)程鐵制品在干燥的空氣中不易生銹，但在潮濕的空氣中容易生銹，鐵銹的主要成分是Fe2O3.xH2O，請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析導(dǎo)致鐵制品銹蝕的物質(zhì)是什么？這些物質(zhì)是單獨(dú)作用還是共同作用？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想。交流實(shí)驗(yàn)方案，說(shuō)明每一個(gè)實(shí)驗(yàn)所要達(dá)到的目的。教師展示一周前做的實(shí)驗(yàn)第四十三頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。案例5：溶液的形成知識(shí)與技能目標(biāo)根據(jù)蔗糖等物質(zhì)的溶解實(shí)驗(yàn)，能描述出它們?nèi)芙庥谒蚱偷奈⒂^過(guò)程和宏觀現(xiàn)象。知道溶液、溶質(zhì)、溶劑等概念，并能說(shuō)出一些常見(jiàn)溶液的溶質(zhì)和溶劑。知道水是重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見(jiàn)溶劑第四十四頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。過(guò)程與方法目標(biāo)通過(guò)常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性、溶液的形成等實(shí)驗(yàn)，體會(huì)宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)之間的聯(lián)系。通過(guò)“碘或高錳酸鉀分別放入水和汽油中”進(jìn)一步了解對(duì)比實(shí)驗(yàn)在科學(xué)探究中的運(yùn)用，學(xué)會(huì)控制實(shí)驗(yàn)條件的研究方法。觀念目標(biāo)體會(huì)宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)之間的聯(lián)系第四十五頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。教學(xué)策略創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境了解學(xué)生對(duì)溶解的原有概念選擇有顏色的物質(zhì)，展示溶解過(guò)程中分子擴(kuò)散的過(guò)程。用語(yǔ)言描述、繪制示意圖、制作模型等方法讓學(xué)生展示他們頭腦中所理解的微觀過(guò)程，從而形成溶液的概念。提供部分反例說(shuō)明溶解過(guò)程中，溶質(zhì)、溶劑的匹配關(guān)系第四十六頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。教學(xué)片段1：列出三種溶于水的物質(zhì)和三種不溶于水的物質(zhì)你怎樣知道物質(zhì)已經(jīng)溶解？這些物質(zhì)到哪里去了？哪些事實(shí)能說(shuō)明你的推斷？固體能溶于水嗎？舉例說(shuō)明液體能溶于水嗎？舉例說(shuō)明氣體能溶于水嗎？舉例說(shuō)明溶解是不是一定要有水參與？舉例說(shuō)明第四十七頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。教學(xué)片段2：展示一個(gè)裝有水的燒杯向上述燒杯中滴入品紅溶液觀察現(xiàn)象在如下圖所示的燒杯中，畫(huà)出品紅分子擴(kuò)散在水中的過(guò)程（水分子不用畫(huà)出）。開(kāi)始滴入擴(kuò)散完成第四十八頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。案例6：化學(xué)反應(yīng)方程式

（第一課時(shí)）導(dǎo)入練習(xí)下面是一條描寫(xiě)形成劇毒物質(zhì)氫氰酸的化學(xué)“語(yǔ)句”：NaCN(s)+HCl(aq)－－→NaCl(aq)+HCN(g)這些化學(xué)符號(hào)包含了哪些信息？列出其中至少四個(gè)信息。為什么在這里有一個(gè)箭頭？箭頭的左邊和右邊有什么不同？如果你親自動(dòng)手做這個(gè)實(shí)驗(yàn)，你將觀察到什么現(xiàn)象？第四十九頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。實(shí)驗(yàn)探究探究目的：怎樣利用化學(xué)符號(hào)來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)？猜測(cè)：下面的化學(xué)符號(hào)和文字表述描述的是同一個(gè)反應(yīng)。仔細(xì)比較符號(hào)和文字表述，填寫(xiě)下表：化學(xué)方程式：HCl(aq)+NaHCO3(aq)——→NaCl(aq)+H2O(l)+CO2(g)文字表述：鹽酸溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成了氯化鈉溶液、水和二氧化碳?xì)怏w符號(hào)所表示的意義NaClH2O(l)CO2

(g)符號(hào)所表示的意義HCl(aq)+NaHCO3

——→第五十頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。實(shí)驗(yàn)步驟：戴上護(hù)目鏡。量取2mL、3.0mol/L的碳酸氫鈉（NaHCO3），倒入試管中。量取2mL、3.0mol/L的鹽酸（HCl），緩慢地加入上述試管中。仔細(xì)看和聽(tīng)進(jìn)行的反應(yīng)。加入3.0mol/L的HCl后要輕輕地振動(dòng)試管。在實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表的“反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象”一欄中記錄你所觀察到的現(xiàn)象。反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象反應(yīng)后的現(xiàn)象加熱過(guò)程中的現(xiàn)象加熱后的現(xiàn)象第五十一頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。將試管套入試管夾。在實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表的“反應(yīng)后的現(xiàn)象”一欄中記錄你所觀察到的現(xiàn)象。在酒精燈上輕微加熱試管。注意試管口不要對(duì)著人。小心試管中的液體不要飛濺出試管。在實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表的“加熱過(guò)程中的現(xiàn)象”一欄中記錄你所觀察到的現(xiàn)象。繼續(xù)加熱試管，直到蒸干液體，包括試管壁上的液滴也要蒸干。在實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表的“加熱后的現(xiàn)象”一欄中描述試管中的物質(zhì)。清潔實(shí)驗(yàn)儀器及桌面。第五十二頁(yè)，共一百一十四頁(yè)?；卮鹣铝袉?wèn)題：你有哪些證據(jù)可以說(shuō)明產(chǎn)生了CO2(g)？（當(dāng)加入HCl(aq)時(shí)有氣泡產(chǎn)生。）你有哪些證據(jù)可以說(shuō)明產(chǎn)生了NaCl(aq)？（當(dāng)水分蒸發(fā)掉后，有固體物質(zhì)剩余。）你有哪些證據(jù)可以說(shuō)明產(chǎn)生了H2O(l)？（由于反應(yīng)是在水中進(jìn)行，很難說(shuō)是否有水產(chǎn)生。）有哪些是反應(yīng)方程式中沒(méi)有說(shuō)但你觀察到了的信息？（實(shí)驗(yàn)觀察可以告訴你一些物質(zhì)的表觀現(xiàn)象，如產(chǎn)生的溶液是無(wú)色的、澄清透明的，反應(yīng)中有氣泡產(chǎn)生等）第五十三頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。有哪些是反應(yīng)方程式中告訴了你，可是實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有觀察到的？（方程式中告訴你是氯化鈉存在于溶液中，即使你看不到。它還告訴你逸出的氣體的成分。）反應(yīng)后加熱液體的目的是什么？（為了顯示溶解在水中的氯化鈉固體。）如果在反應(yīng)結(jié)束時(shí)你看到了一些固體物質(zhì)沉積在液體的底部，這個(gè)反應(yīng)還是上面所描述的反應(yīng)嗎？為什么是或?yàn)槭裁床皇牵康谖迨捻?yè)，共一百一十四頁(yè)。結(jié)論：化學(xué)方程式可以幫助我們預(yù)測(cè)將要發(fā)生的反應(yīng)。方程式還可以告訴我們一些反應(yīng)本身沒(méi)有告訴我們的東西。例如，簡(jiǎn)單地從我們的觀察并不知道鹽酸與碳酸氫鈉水溶液反應(yīng)，所生成的透明液體中溶解了氯化鈉。方程式告訴了我們這個(gè)信息，于是我們就可以通蒸發(fā)液體看到剩余固體的方法來(lái)發(fā)現(xiàn)證據(jù)證明方程式所告訴我們的。這個(gè)證據(jù)使我們堅(jiān)信方程式與真實(shí)反應(yīng)是相一致的。第五十五頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。案例7：金屬的化學(xué)性質(zhì)很多金屬都能與氧氣、酸、某些金屬化合物的溶液等發(fā)生反應(yīng)，但金屬的活動(dòng)性不同，反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。第五十六頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。金屬與氧氣的反應(yīng)鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑金屬與酸反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為兩類(lèi)：活潑金屬和不活潑金屬金屬與某些金屬化合物的溶液反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序第五十七頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。請(qǐng)寫(xiě)出有金屬參加的化學(xué)反應(yīng)方程式3Fe＋2O2

＝＝Fe3O42Mg＋O2＝＝2MgOZn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

教學(xué)過(guò)程點(diǎn)燃點(diǎn)燃金屬能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？第五十八頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。一、金屬與氧氣的反應(yīng)展示空氣中久置的鎂條和鋁鍋.請(qǐng)同學(xué)們用砂紙打磨鎂條和鋁片，并與打磨前比較，再放置于空氣，觀察。2Mg＋O2＝＝2MgO4Al+3O2==2Al2O32Mg＋O2＝＝2MgO3Fe＋2O2

＝＝Fe3O4請(qǐng)仔細(xì)比較這四個(gè)化學(xué)方程式所描述的化學(xué)反應(yīng)，它們有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？回憶鐵與氧氣反應(yīng)，在空氣中加熱鐵絲時(shí)，鐵絲只能發(fā)生紅熱現(xiàn)象，不能燃燒；但在氧氣中能劇烈燃燒。說(shuō)明什么？點(diǎn)燃點(diǎn)燃第五十九頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。歸納整理：不同的金屬與氧氣反應(yīng)，所要求的反應(yīng)溫度不同：鎂、鋁在常溫下能反應(yīng)；鐵、銅在高溫下能反應(yīng)；金在高溫下也不能反應(yīng)。不同的金屬與氧氣反應(yīng)，氧氣的濃度不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同。結(jié)論：鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑第六十頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。二、金屬活動(dòng)性順序如何判斷Fe和Cu的活潑程度呢？我們可以利用金屬與鹽酸或硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，來(lái)判斷金屬的活潑程度，即金屬活動(dòng)性。閱讀：P10“活動(dòng)與探究”思考：如何判斷反應(yīng)的劇烈程度？為了保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的科學(xué)性，應(yīng)該控制哪些反應(yīng)條件？第六十一頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄現(xiàn)象

金屬是否有氣體產(chǎn)生氣泡冒出的速度化學(xué)方程式Mg

Al

Zn

FeCu

AgA組：金屬與稀鹽酸反應(yīng)

B組：金屬與稀硫酸反應(yīng)

第六十二頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。討論：哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？對(duì)于能發(fā)生的反應(yīng)，仔細(xì)觀察其化學(xué)方程式，有什么相同點(diǎn)？結(jié)論：根據(jù)反應(yīng)時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為兩類(lèi)：活潑金屬和不活潑金屬。根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度，可以初步判斷活動(dòng)性：Mg>Zn>Fe>Cu、Ag，Al分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)的劇烈程度不一樣。金屬與酸反應(yīng)時(shí)，都是單質(zhì)與化合物反應(yīng)，產(chǎn)物是另一種單質(zhì)和化合物。這種反應(yīng)叫置換反應(yīng)。

第六十三頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。如果兩種金屬都是不能和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的，例如Cu和Ag的活動(dòng)性又如何比較呢？通過(guò)剛才的實(shí)驗(yàn)，我們已經(jīng)知道Fe的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，在第五單元我們?cè)鲞^(guò)鐵釘與硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后在鐵釘表面有紫紅色的銅生成。因此可知：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃幕衔锏乃芤褐兄脫Q出來(lái)。這也是比較金屬活動(dòng)性的依據(jù)之一。閱讀：P11“活動(dòng)與探究”學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄現(xiàn)象分析（略）第六十四頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。案例8：分子和原子目標(biāo)：知道物質(zhì)是由分子、原子、離子等微粒構(gòu)成的，能夠結(jié)合生活中的現(xiàn)象說(shuō)明這些微粒之間是有間隔的、并在不斷運(yùn)動(dòng)著。知道原子是化學(xué)變化中的最小粒子，即化學(xué)變化前后，存在于物質(zhì)中的原子的種類(lèi)不變。知道分子是由原子構(gòu)成的。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身沒(méi)有變化；在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子發(fā)生了變化。第六十五頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。思想與方法目標(biāo)知道“活動(dòng)與探究”實(shí)驗(yàn)的目的，初步了解實(shí)驗(yàn)條件控制的思想和方法，感受設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的作用，體會(huì)到證據(jù)與結(jié)論之間的關(guān)系。觀念目標(biāo)第六十六頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。教學(xué)過(guò)程在物理課上學(xué)習(xí)了分子的一些知識(shí)。分子是否是真實(shí)存在？有沒(méi)有證據(jù)證明分子是真實(shí)存在的。（有！聞到花香，聞到臭味等等。）那么有沒(méi)有哪個(gè)同學(xué)親眼看到分子？（沒(méi)有）為什么沒(méi)有親眼看見(jiàn)分子呢？（因?yàn)榉肿雍苄?，肉眼看不?jiàn)。）第六十七頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。分子很小肉眼看不見(jiàn)，但通過(guò)電子顯微鏡，我們可以看到分子的存在。翻開(kāi)課本P50，看圖3-6和3-7及相關(guān)文字，你能得出什么信息？（物質(zhì)確實(shí)是由分子、原子構(gòu)成的，分子很小，分子間有間隔。）學(xué)生活動(dòng)：這里有一杯水，假如你也有先進(jìn)的顯微鏡，請(qǐng)畫(huà)出你所看到的水分子的圖像。（只要求學(xué)生表達(dá)出微粒、間隔等概念就可以）第六十八頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。演示實(shí)驗(yàn)：分別向冷水和熱水中滴加品紅。學(xué)生活動(dòng)：用紅色小原點(diǎn)表示品紅分子，畫(huà)出開(kāi)始滴入時(shí)、過(guò)一段時(shí)間、最后形成紅色液體這三個(gè)階段的圖像。結(jié)論：物質(zhì)由分子、原子等微粒構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)的微粒間有間隔構(gòu)成物質(zhì)的微?？偸窃诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng)，并從濃度高的地方向濃度低的地方擴(kuò)散，溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)越快。第六十九頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。演示P50“活動(dòng)與探究”，引導(dǎo)學(xué)生分析：大燒杯的作用是什么？燒杯B的作用是什么？該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虻贸龅慕Y(jié)論是什么？如果沒(méi)有燒杯B，能否得出同樣結(jié)論？為什么？第七十頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。案例8：蒸餾和萃取知識(shí)與技能目標(biāo)通過(guò)對(duì)蒸餾、萃取儀器的觀察和實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解冷凝管和分液漏斗的結(jié)構(gòu)；通過(guò)對(duì)水與酒精性質(zhì)的對(duì)比探究和碘的性質(zhì)信息的處理，使學(xué)生知道蒸餾、萃取和分液的原理；通過(guò)模仿教師對(duì)蒸餾、萃取的具體實(shí)驗(yàn)操作，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)蒸餾和萃取的規(guī)范操作。第七十一頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。過(guò)程與方法在教師的帶領(lǐng)下，以問(wèn)題解決為主線，使學(xué)生初步體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程與方法，信息處理的方法和技巧；通過(guò)分組討論、分析具體例子,培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力；通過(guò)對(duì)蒸餾、萃取的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)分離混合物的思路和方法，了解對(duì)比試驗(yàn)在化學(xué)檢驗(yàn)中的應(yīng)用。第七十二頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)蒸餾、萃取的實(shí)驗(yàn)觀察和實(shí)驗(yàn)記錄，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的實(shí)驗(yàn)態(tài)度和及時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣通過(guò)實(shí)驗(yàn)的操作和問(wèn)題的逐步解決，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究成功的喜悅；培養(yǎng)他們的探究意識(shí)和善于與他人合作的精神通過(guò)化學(xué)在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用和小組討論，讓學(xué)生體會(huì)是一門(mén)有用的科學(xué)，并學(xué)會(huì)合作與交流。通過(guò)對(duì)四氯化碳的收集和處理，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)中的環(huán)保意識(shí)。第七十三頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。教學(xué)策略緊密聯(lián)系生活實(shí)際，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣以信息的接受、吸收、整合為中心，貫徹思維訓(xùn)練以學(xué)生為學(xué)習(xí)的主體第七十四頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。教學(xué)片段1：根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)，給“三斤”出個(gè)主意“三斤”在家煲湯，煲了一段時(shí)間后準(zhǔn)備放鹽時(shí)發(fā)現(xiàn)鹽不夠，你有什么辦法讓“三斤”喝上不咸不淡的美味的湯？“三斤”有一個(gè)十分古怪的習(xí)慣，他喝湯時(shí)只喝湯汁，容不得半點(diǎn)湯渣，你如何除去湯渣？“三斤”偶爾喝點(diǎn)酒，他知道就是酒精和水組成的，他想把酒精和水分開(kāi)，找了很多資料，歸納了酒精和水的性質(zhì)差別（見(jiàn)附錄1），第七十五頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。項(xiàng)目酒精水物理性質(zhì)顏色無(wú)色無(wú)色密度0．78（g/mL）1.00（g/mL）溶解性溶于水氣味有特殊香味無(wú)味常溫下?tīng)顟B(tài)液態(tài)液態(tài)沸點(diǎn)(℃)78.3(℃)100(℃)化學(xué)性質(zhì)與Na反應(yīng)能能能否燃燒能不能問(wèn)題討論：1、分離的意思是什么？根據(jù)你的理解，上述的性質(zhì)哪些可以利用？2、由此可見(jiàn)，蒸餾主要是利用物質(zhì)的什么性質(zhì)？常用來(lái)分離什么樣的混合物？第七十六頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。教學(xué)片段2：觀察下列兩幅圖畫(huà)，有何不同？你知道如何操作嗎？第七十七頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。教學(xué)片段3：學(xué)生實(shí)驗(yàn)（模仿教師操作），討論：為什么要檢查氯離子兩次？為什么要棄去開(kāi)始餾出物？教學(xué)片段4：學(xué)生進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)取約15mL左右的碘水于錐形瓶中再取約10mL左右的四氯化碳加到錐形瓶中振蕩、靜置從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上看，原來(lái)水中溶解的碘在加入四氯化碳后，部分碘跑進(jìn)了四氯化碳中？是什么原因讓碘離水而去，而對(duì)四氯化碳投懷送抱？請(qǐng)分析看下列資料：第七十八頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。【資料】碘的性質(zhì)物理性質(zhì)：紫黑色固體（水溶液為紫色），密度為4.93g/cm3,熔點(diǎn)是113.5℃，沸點(diǎn)是184.4℃，易升華，在水中的溶解度為0.029g(100g水中)，易溶于有機(jī)溶劑。化學(xué)性質(zhì)：能與H2反應(yīng)H2+I2=2HI(反應(yīng)很難進(jìn)行)能與水發(fā)生微弱反應(yīng)遇淀粉變藍(lán)色以上信息中是碘的什么性質(zhì)產(chǎn)生了實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象？

怎么分開(kāi)他們？

第七十九頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。教學(xué)片段5：學(xué)生實(shí)驗(yàn)碘在酒精中的溶解度也很大，用酒精能否萃取碘水中的碘？教學(xué)片段6：學(xué)生練習(xí)現(xiàn)需要分離下列物質(zhì)，請(qǐng)用直線將分離實(shí)例、分離方法和選擇分離方法的依據(jù)連接起來(lái)。

實(shí)例 分離方法選擇的依據(jù)除去澄清石灰水中的碳酸鈣蒸餾溶解度隨溫度變化的差異用CCl4提取溴水中溴單質(zhì)過(guò)濾在不同溶劑中溶解度的差異醋酸（沸點(diǎn)118℃）與乙醇分液沸點(diǎn)的差異較大分離汽油和水 結(jié)晶兩溶劑互不相溶萃取物質(zhì)在水中溶解度的不同從含有氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀第八十頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。案例9：物質(zhì)的分類(lèi)知識(shí)與技能目標(biāo)：能夠根據(jù)物質(zhì)的組成，運(yùn)用樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。認(rèn)識(shí)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)的重要性知道同類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)相似第八十一頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。過(guò)程與方法目標(biāo)：初步建立同類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)相似的觀念。初步學(xué)會(huì)從類(lèi)的角度觀察物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：認(rèn)識(shí)到分類(lèi)思想對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要性。第八十二頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。教學(xué)策略：創(chuàng)設(shè)應(yīng)用情境，感受分類(lèi)的重要性。運(yùn)用分類(lèi)知識(shí)重新歸納和整理初中知識(shí)。通過(guò)一系列金屬氧化物性質(zhì)的歸納和推理，引入堿性氧化物的概念，形成同類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)相似的觀念。通過(guò)“Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3”和C→CO2→H2CO3→CaCO3的轉(zhuǎn)化，體會(huì)從類(lèi)的角度觀察物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系第八十三頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。教學(xué)片段1：“假設(shè)要到實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，怎樣才能快速在實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備室中找到所需藥品”實(shí)驗(yàn)老師把藥品分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)是什么呢？將下列物質(zhì)按組成進(jìn)行分類(lèi)：Ca、CaO、Ca(OH)2、CaCl2、Na、Na2O、Fe、NaOH、Na2CO3、C、CO2、H2CO3、H2、H2O、HCl、H2SO4、Ba(OH)2、BaSO4、Zn如果你在實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有找到制氫氣用的金屬鋅，可以用什么代替？你是怎么想到的？第八十四頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。教學(xué)片段2：你知道CaO能進(jìn)行哪些反應(yīng)？寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。根據(jù)CaO的性質(zhì)，推測(cè)Fe2O3和CuO能進(jìn)行的反應(yīng)，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。介紹堿性氧化物的概念第八十五頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。教學(xué)片段3：根據(jù)物質(zhì)的組成，分析Ca、CaO、Ca(OH)2、CaCO3所屬的類(lèi)別寫(xiě)出Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3的化學(xué)方程式通常金屬及其化合物都能通過(guò)相似的方法實(shí)現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化：金屬單質(zhì)→金屬氧化物→堿→鹽第八十六頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。案例10：金屬的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)與技能目標(biāo)：能夠說(shuō)出Na、Al、Mg等常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，并能正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)的化學(xué)方程式。在掌握通性的基礎(chǔ)上，了解Na、Al的特性。過(guò)程與方法目標(biāo)：初步了解“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”，“性質(zhì)決定用途”的化學(xué)研究方法以金屬知識(shí)學(xué)習(xí)為線索，逐步掌握學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的一般方法。第八十七頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)對(duì)金屬性質(zhì)的試驗(yàn)，提高學(xué)生對(duì)“化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識(shí)。通過(guò)對(duì)金屬通性和特性的學(xué)習(xí)，感受分類(lèi)研究的重要性。第八十八頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。教學(xué)策略：銜接好初中內(nèi)容，做好知識(shí)的平穩(wěn)過(guò)渡，強(qiáng)調(diào)用發(fā)展的觀點(diǎn)看待化學(xué)學(xué)習(xí)體現(xiàn)化學(xué)學(xué)習(xí)與生活的互動(dòng)在教學(xué)中滲透學(xué)科思想的培養(yǎng)注重落實(shí)基礎(chǔ)，強(qiáng)調(diào)回歸課本第八十九頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。教學(xué)片段1：回顧已有知識(shí)結(jié)合用途小結(jié)金屬一般有哪些共同的物理性質(zhì)？閱讀圖片3-2，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷是否為氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出還原劑；小結(jié)：金屬可與非金屬化合；可與酸置換；可與鹽溶液置換；金屬單質(zhì)均作還原劑，有還原性第九十頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。教學(xué)片段2：金屬Na、Al與O2反應(yīng)討論：金屬單質(zhì)的還原性和其結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？畫(huà)出Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖，找出它們的共同特點(diǎn)。過(guò)渡：大多數(shù)金屬作為還原劑都可以和氧氣反應(yīng)，但是否所有的金屬都可以和氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的現(xiàn)象是否都相同，反應(yīng)的條件是否都一樣？實(shí)驗(yàn)：Na、Al與O2反應(yīng)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象小結(jié)：比較幾種常見(jiàn)金屬（Na、Mg、Al、Fe、Au）和氧氣反應(yīng)的條件與現(xiàn)象，完成表格第九十一頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。案例11：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)知識(shí)與技能目標(biāo)通過(guò)實(shí)驗(yàn)，了解Na2CO3、NaHCO3在性質(zhì)上的異同過(guò)程與方法目標(biāo)通過(guò)“探究Na2CO3、NaHCO3的重要性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象的觀察，體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的重要作用。通過(guò)“Na2CO3、NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)”的猜測(cè)和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，感受物質(zhì)的組成與性質(zhì)之間的關(guān)系第九十二頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。教學(xué)片段1：研究物質(zhì)性質(zhì)的一般思路Na2CO3的俗名是什么？NaHCO3的俗名是什么？它們所屬的類(lèi)別？通過(guò)前面的學(xué)習(xí)大家了解了學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的基本思路：分析物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、所屬類(lèi)別，觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜測(cè)解釋及結(jié)論第九十三頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。案例12：無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅知識(shí)與技能目標(biāo)能夠說(shuō)出SiO2與CO2性質(zhì)的相似點(diǎn)，并能寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式能夠從Si與C結(jié)構(gòu)上的對(duì)比，說(shuō)出兩者性質(zhì)的相似點(diǎn)和不同點(diǎn)。過(guò)程與方法目標(biāo)采用對(duì)比的方法，聯(lián)系碳、二氧化碳等學(xué)生已有的知識(shí)、經(jīng)驗(yàn)來(lái)介紹硅、二氧化硅等新知識(shí)。從日常生活中硅的應(yīng)用出發(fā)，初步學(xué)會(huì)從“用途”分析“性質(zhì)”的方法。第九十四頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)認(rèn)識(shí)硅及其化合物的廣泛應(yīng)用，體會(huì)“硅”作為“無(wú)機(jī)非金屬材料的主角”的社會(huì)意義，感受化學(xué)對(duì)人類(lèi)社會(huì)的促進(jìn)作用。利用實(shí)物、模型及學(xué)生自己收集的有關(guān)實(shí)物或照片，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)的情感。第九十五頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。教學(xué)策略通過(guò)圖片、視頻資料展示“硅”作為“無(wú)機(jī)非金屬材料的主角”的涵義從硅及其化合物的用途來(lái)分析其具有的性質(zhì)，再通過(guò)結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)進(jìn)一步解釋。建立“用途”——“性質(zhì)”——“結(jié)構(gòu)”采用對(duì)比遷移的方法，學(xué)習(xí)和分析Si及其化合物的性質(zhì)反映體現(xiàn)第九十六頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。案例13：水的電離和溶液的酸堿性知識(shí)與技能目標(biāo)：知道水是一種極弱的電解質(zhì)，會(huì)書(shū)寫(xiě)水的電離方程式；了解水的離子積常數(shù)的推導(dǎo)過(guò)程，知道水的離子積常數(shù)的應(yīng)用范圍、影響因素；知道常溫下水的離子積常數(shù)為1.0×10－14；學(xué)會(huì)分析酸、堿溶液中粒子的種類(lèi)及其來(lái)源，并能結(jié)合水的離子積常數(shù)進(jìn)行H＋和OH－濃度的計(jì)算；理解溶液酸堿性的本質(zhì)含義；知道pH的定義，理解常溫下pH能表示溶液酸堿度的本質(zhì)原因；了解pH的測(cè)定方法（試紙、pH計(jì)或酸度計(jì)）；第九十七頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)電解質(zhì)溶液所含粒子種類(lèi)及來(lái)源的探究，體會(huì)學(xué)習(xí)的階段性和認(rèn)識(shí)不斷提升的過(guò)程；辯證的認(rèn)識(shí)溶劑水的電離對(duì)電解質(zhì)溶液中粒子組成的影響；利用化學(xué)平衡理論的遷移認(rèn)識(shí)影響水的電離平衡的影響因素。第九十八頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。教學(xué)片段1：水在化學(xué)反應(yīng)的研究中承擔(dān)著一個(gè)非常重要的任務(wù)——作溶劑，很多可以溶于水的物質(zhì)在其中分散開(kāi)，有的以分子形式存在，有的以離子形式存在，有的以分子為主和少量離子形式存在。請(qǐng)分別分析稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液中的含有哪些粒子。水也是一種弱電解質(zhì)，也會(huì)發(fā)生電離，這對(duì)溶液的組成有沒(méi)有影響呢？影響有多大呢？我們對(duì)電解質(zhì)溶液的認(rèn)識(shí)是否全面呢？學(xué)生討論水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)。第九十九頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。教學(xué)片段2討論：加入NaCl、HCl、NaOH對(duì)水的電離平衡的影響，分析溶液中H＋和OH－的變化（水的電離會(huì)受到抑制，但不會(huì)完全不電離。）思考：對(duì)于上述三種溶液的粒子組成有什么新的認(rèn)識(shí)？請(qǐng)逐一列舉出來(lái)。（任何水溶液中除了溶質(zhì)電離的離子，還有水電離的離子；酸溶液中也含有微量OH－，堿溶液中也含有微量H＋）學(xué)生再次書(shū)寫(xiě)上述三種溶液中水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式，并分析表達(dá)式中各物質(zhì)濃度的具體含義，與純水中的表達(dá)式進(jìn)行比較。得出稀的電解質(zhì)溶液中H＋和OH－總濃度的乘積仍然等于純水中兩者的乘積。“水的離子積常數(shù)KW

”的真正含義是“水溶液中H＋和OH－的濃度積”。第一百頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。教學(xué)片段3：KW的簡(jiǎn)單應(yīng)用計(jì)算：0.1mol/LHCl、0.1mol/LNaOH、0.1mol/LNaCl中H＋和OH－的濃度以及由水電離的H＋和OH－的濃度。（從量的角度體會(huì)水的電離對(duì)溶液組成的影響。）討論：從你列舉的稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液的組成粒子看，能否看出溶液的酸堿性（與初中認(rèn)識(shí)的沖突）？如何界定溶液是酸性還是堿性？思考：常見(jiàn)應(yīng)用中我們更多的是用pH與7的關(guān)系表示溶液的酸堿性，這和酸堿性的本質(zhì)是否吻合？為什么？第一百零一頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。教學(xué)片段4：關(guān)于溶液稀釋、混合后pH計(jì)算練習(xí)：pH＝10和pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混合，求混合后溶液的pH值。練習(xí)：pH＝4的強(qiáng)酸溶液與pH＝11的強(qiáng)堿溶液混合后pH＝10，求兩者的體積比。總結(jié)思路：混合有沒(méi)有帶來(lái)化學(xué)反應(yīng)？→混合后溶液的溶質(zhì)是什么？→溶液的酸堿性由哪個(gè)溶質(zhì)決定？→這個(gè)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？→推算氫離子濃度，計(jì)算pH。第一百零二頁(yè)，共一百一十四頁(yè)。案例14：鹽類(lèi)的水解知識(shí)與技能：能對(duì)鹽類(lèi)水解的本質(zhì)進(jìn)行微觀分析，