基于計算題在中考化學中的研究 論文

021年安徽省中小學教育教學論文

基于計算題在中考化學中的探究摘要：九年級的化學教育，不只要幫助學生更系統(tǒng)地看待物質世界的變化

規(guī)律，且有助于學生更好地融入現(xiàn)代社會中，培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)，使學生在德、智、體、美等方面都能得到良好的發(fā)展。九年級化學計算是化學教學中的重要組

成部分之一,它由化學式的計算、化學方程式的計算、溶液的計算等組成。是從量的方面協(xié)助學生形成物質及其變化規(guī)律的意識,提升學生的各項學習和應用能

力。關鍵詞：化學素養(yǎng)，計算，質量守恒定律，化學方程式

引言：有關化學方程式的計算在安徽中考中一直以最后一個大題的形式出現(xiàn)，似乎沒什么難度，但在近幾年的中考化學中整體得分率較低，本文將針對這

一現(xiàn)象的原因進行分析，提出解決問題的方案、調整教學思路和指導方案；讓學生在計算題中重拾自信、提高中考化學總成績。

一、計算題在中考中的概述1．分布和分值

九年級化學計算一直都是嚴謹和綜合的象征。在學習物質的構成后我們便迎來了相對分子質量、質量分數等計算；學習化學方程式和質量守恒定律后系統(tǒng)的

化學計算以最后一個計算題的形式呈現(xiàn)，并與金屬、溶液、酸堿鹽等相干化學知識相結合，綜合性和整體素養(yǎng)較強。不只考查學生對化學知識和化學信息處理和

解決的能力，也是學生計算能力、理解能力、考試心態(tài)等能力的體現(xiàn)。整體是4分，按步驟給分：①根據題意設未知數②正確寫出化學方程式③求

出有關物質間的質量比、并寫在相應化學式的下面④列出比例式、求出未知數⑤簡明地寫出答案。其中①和⑤一起1分，其余各步驟1分一個。

2．設計思路和考查目的

了解并掌握質量守恒定律，并能從微觀角度理解質量守恒的定律;會應用①質量守恒定律求出元素的種類及某物質的化學式。②能依據化學方程式計算化學

反應中各物質的質量比，求其他物質的相對分子質量或化學計量數之比。③能運02021年安徽省中小學教育教學論文

用化學方程式計算純物質的相關量，不純的物質或與體積相關的計算。④能理解題目中所給的有關圖像、數據、表格中信息，且從中獲取解題所需的條件。

二、常見的計算題類型1．計算中常用的公式：

（1）相對分子質量的計算：各原子的相對原子質量之和

該元素對應原子的相對原子質量乘以原子數目（（2）某元素的質量分數=該物質的相對分子質量

3）不純物質中某純物質的質量的計算式×100％

某純物質的質量（g）=不純物質的質量（g）×該物質的質量分數4）某物質純度的計算式

某物質的純度=該物質的質量混合物的總質量×100%5）混合物中某物質的質量分數的計算式

某物質的質量分數=該物質的質量混合物的總質量×100%6）產率、利用率的計算式

（（（產率=實際質量理論質量×100%

溶質質量（7）溶質的質量分數=—————×100％

溶液質量（8）溶液稀釋的計算

m1

×w1=

m

2×w2m1、m2——稀釋前后溶液質量；

w1、w2——在稀釋前后對應溶質的質量分數。．計算題的常見題型

1）與金屬和金屬材料相結合的計算（①計算合金中某種金屬的質量分數②金屬冶煉需要的材料的質量③金屬與酸

反應的計算等。2）溶液與化學反應方程式相關的的綜合題

（12021年安徽省中小學教育教學論文

①將物質A加入到含有兩種物質的混合物中，A與其中的一種物質B剛好

反應完全，生成物的是另外兩種混合物，求所得到的溶液中某種溶質的質量分數。②溶液中發(fā)生反應涉及到沉淀或氣體的生成，運用沉淀或氣體計算相關物質的質

量。（3）有關酸、堿、鹽之間相互反應的計算

①中和反應中某一物質過量，求被反應完的某一物質的質量分數或得到的溶

液中相關溶質的質量分數。②酸與鹽反應的計算③堿與鹽反應的計算④鹽和鹽之間反應的計算。

三、計算題的解題思路歸納1．解題基礎

1）理論基礎（九年級中考化學最后一個計算題以質量守恒定律為核心，對應的化學方程式

書寫為基石；同時涉及金屬、溶液、酸堿鹽等知識間的聯(lián)系和反應。相對分子質量的計算、化學式中元素之間的質量比、某種元素質量分數的計算、化學反應前

后元素的種類和質量保持不變等知識點也是計算題解題時不可或缺的支柱。（2）熟練步驟

①根據題意設未知數（未知數后面不帶單位）②正確寫出相關的化學方程式

（注意配平和氣體、沉淀符號）③求出有關物質間的質量比、并寫在相應化學式

的下面④列出比例式、求出未知數⑤簡明地寫出答案。（3）“關鍵字”和“量”

①計算題中常以含雜質的計算、溶液的質量為陷阱，使學生粗心看錯而導致

結果不正確。②圖像中相關信息不能理解、攝取而出錯。③題目中常涉及的量：過量、少量、恰好、足量等。

2．常見解題思路

（1）中考化學守恒法

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守恒法運用的核心是質量守恒定律中的推倒出的六個“不變”。此外，化學中電荷也守恒、化合物中化合價的規(guī)律。學生對題目中潛在的信息獲取的才能不足，

關于物質及元素質量的關系不會建立相干的聯(lián)系。（2）化學假設數據法

按照題目中對應的物質的相對分子質量并與題意相聯(lián)結的數據進行推理和計算。孩子們一般容易在物質的質量分數、溶質質量分數的設上存在錯誤，因為

這類計算和常規(guī)不一樣、分數不能作為假設，而應設分子作為相關未知數再計算。（3）關系法

關系法是初中化學計算題中使用最多的方法之一，即應用化學反應方程式中物質間的質量關系列出相干的比例式，利用已知的量去求未知的量。用這樣的辦

法去解化學計算題，關鍵是找已知量和未知量間的質量關系，還要長于發(fā)掘已知的量和明白要求的量，找出它們之間的質量關系、并列出比例式、解出答案。

（4）討論法

當題中含有不確定的要素時，對每一種可能展開討論。再依據討論的結果分情況假設、計算、排除，選出適宜的結果即得到最佳答案。

（5）規(guī)律法

一般以表格的形式出現(xiàn)，從表格中的數據和結果尋找規(guī)律進行推倒，選出適宜的一組數據計算。在利用表格找規(guī)律時，一定要結合前后對照剖析，尤其是前

后的量是解題的關鍵點。（6）圖像法

圖像計算以數學中的坐標圖為依據，使各元素對體系變更的影響用函數圖像直觀的呈現(xiàn)。處理這類題的方法，應該細心分析函數圖象中橫、縱坐標所代表的

不同量，以及“三點一圖的趨向”即起始點、拐彎點、終止點和圖像變更趨勢，分析其含義。特別是要重點理解拐點體現(xiàn)出的兩種物質必定恰恰完全反應，這是這

類題的關鍵所在。3．典型例題分析

中考化學計算題以最后一個壓軸題呈現(xiàn)，是對學生化學素養(yǎng)的考察。結合歷年安徽真題將中考化學計算題簡單分為以下幾種類型：文字描述型計算、表格類

計算、圖像類計算、探究實驗類計算，下面將逐一進行例題講解。3021年安徽省中小學教育教學論文

（1）文字描述型計算

實驗室加熱

KClO

和

MnO

的混合物

28.0g

制取氧氣，加熱至質量不變后余32下固體質量為18.4g，試計算：

①②氧氣的質量。

KClO的質量。

3分析：這類文字描述題是最常見、偏基礎的題型，主要波及書本中有關的化

學反應。本題考查實驗室用氯酸鉀制氧氣，準確寫出方程式并找出相關量是切入點。其中催化劑的質量采用整體代入的方法。

解：①依據質量守恒定律：產生的氧氣的質量是28.0g－18.4g=9.6g②設

KClO

的質量為

x。

32KClO3

2KCl+3O2↑245

x96

9.6g=x=24.5g

答：①生成氧氣的質量為

9.6g。②KClO

的質量為

24.5g。3錯誤分析：①不會寫氯酸鉀制氧氣的化學方程式②對質量守恒定律計算的步

驟和原理沒有掌握或不熟練③計算出錯或步驟不完整。（2）表格計算

某市出產石灰石，為了測定本地石灰石中碳酸鈣的質量分數，小明將石灰石樣品放入足量的稀鹽酸中，進行試驗(假設樣品中其余成分不與鹽酸反應)。計算：

石灰石樣品質量燒杯和稀鹽酸的總重量

反應后燒杯及燒杯中各物質總重量12g

140g147.6g

①產生的CO

2的質量________。

②CaCO

的質量分數。34021年安徽省中小學教育教學論文

分析：表格類計算也是中考中常見的題型，側著于對表格中數據的選擇和處理。本題是表格中的簡單題，只涉及一組數據的處理，以第一小問為基礎推倒出

后面的計算。解：①依據質量守恒定律算出

CO

的質量：12+140-147.6=4.4g

2②設

CaCO

的質量為

x。

3CaCO+2HCl═CaCl+HO+CO2↑

322100

x44

4.4g100﹕44=x﹕4.4g

x=10gCaCO的質量分數=10g/12g×100%=83.3%

3答：樣品中

CaCO

的質量分數為

83.3%。

3錯誤分析：①對表格中給出的數據不會處理②計算出質量后不會計算物質的

質量分數③粗心計算錯、基礎不扎實不會寫相關的方程式、不會應用方程式和質量守恒定律進行計算。

（3）圖像計算

現(xiàn)有瓶標簽被侵蝕的鹽酸，興趣組想測定這樣的鹽酸中溶質的質量分數，配出了8g10%的NaOH溶液，隨后往燒杯中滴加鹽酸。該過程的相

關關系如圖所示。試計算：①②配出8g10%的NaOH溶液，所需溶質NaOH_________g；

這樣的鹽酸中溶質HCl的質量分數。分析：圖像題是中考計算中偏難的題型，既考查對圖像中信息對攝取和利用

又考查有關方程式的計算；其中題目和圖像相結合是關鍵。解：①依據溶質質量分數的計算公式得出NaOH的質量=8×10%=0.8g

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②設10g稀鹽酸中HCl的質量為x。

NaOH+HCl=NaCl+H2O400.8g

36.5x=x=0.73g

該鹽酸中溶質的質量分數=答：①配出

8g10%的

NaOH

溶液，所需

NaOH

的質量為

0.8g。

這種鹽酸中溶質HCl的質量分數為7.3%。×100%=7.3%

②錯誤分析：①對圖像和題目中涉及的信息不會讀取和利用②計算時直接帶溶

液的質量而不是溶質的質量③粗心計算錯、基礎不扎實不會寫相關的方程式、不會應用方程式和質量守恒定律進行計算。

（4）探究實驗計算

某樣品含CuO和Cu，用10.0g該樣品放于燒杯中，向其中添加

92.0g稀鹽酸，剛好完全反應，最后得到的溶液質量為

100.0g．（注：：CuO+2HCl═CuCl

+H2O）

2①②樣品中所含銅質量?????g．

計算反應后溶液中溶質的質量分數．分析：計算與實驗相結合綜合考查學生的整體化學素養(yǎng)，讀懂題意、明確實

驗是解題的關鍵。解：①依據質量守恒定律化學反應前后參加反應的各物質的質量之和保持不

變，Cu的質量：10+92-100=2.0g②設該反應產生氯化銅的質量為x

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CuO的質量=10.0g﹣2.0g=8gCuO+2HCl═CuCl+H2O

2880g135

xx=13.5g

得到的溶液中溶質的質量分數==13.5%

答：所得的溶液中溶質的質量分數為13.5%．錯誤分析：①對題目和實驗中涉及的信息不會讀取和利用②計算時不會利用

銅的質量反推氧化銅的質量③計算出質量后不會計算物質的質量分數④粗心計算錯、基礎不扎實不會寫相關的方程式、不會應用方程式和質量守恒定律進行計算。

⑤沒有按題目要求書寫數據（保留小數點后一位）所以第一空填寫2.0而不是2。

四、結論九年級化學整體上知識點多、細、理論知識中夾雜著計算，同時學習的時間

短，但化學知識充滿趣味性又和生活聯(lián)系緊密，學生對化學的學習興趣濃厚，很多學生在平時和中考中都能獲得滿分的好成績。計算題是中考化學的壓軸題，本

文從幾個方面分析了最后一個計算的解題思路和提分策略、易失分和需要鞏固的方向，希望對莘莘學子的學習和一線老師的教學有所幫助，當然理論源于實際、

化學來源于