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文檔簡介

?無機化學堿金屬的通性鋰、鉀、

銣、

銫、

鈁

Li、K、Rb、Cs、FrNa、堿金屬鈉

、堿金屬鋰鈉鉀銣銫Li3Na11K19Rb37Cs55鈁Fr87一、堿金屬的物理性質(zhì)

堿金屬顏色和狀態(tài)

密度

g．cm-3

熔點

0C沸點

0C鋰銀白色，柔軟0.534180.51347鈉銀白色，柔軟0.9797.81882.9鉀銀白色，柔軟0.8663.65774銣銀白色，柔軟1.53238.89688銫略帶金色光澤，柔軟1.87928.40678.4物理共性

除銫略帶金色光澤外，其余都是銀白色；都比較柔軟，有展性；密度都比較??；熔點都比較低；另外，它們都有很強的導電、導熱性。遞變規(guī)律

由鋰到銫，密度呈增大趨勢，熔點和沸點逐漸降低。二、堿金屬的化學性質(zhì)1、與氧氣反應

4Li+O2===2Li2O2Na+O2===Na2O2點燃點燃鉀比鈉反應更劇烈，生成更復雜的產(chǎn)物銣和銫更易與氧氣反應，生成復雜產(chǎn)物2、與水的反應2Na+H2O==2NaOH+H22K+H2O==2KOH+H2實驗證明：鉀與水反應比鈉更加劇烈銣和銫遇水立即燃燒，甚至爆炸小結(jié)

堿金屬單質(zhì)的化學性質(zhì)十分活潑，能與氧氣和水等發(fā)生劇烈反應，且由鋰到銫金屬性增強為什么堿金屬具有相似的性質(zhì)？為什么堿金屬的性質(zhì)呈一定的遞變規(guī)律？三、堿金屬元素的原子結(jié)構討論分析：從表中可以發(fā)現(xiàn)有什么共性和規(guī)律？共同點：最外層只有1個電子遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大堿金屬元素的原子結(jié)構元素名稱元素符號核電荷數(shù)電子層結(jié)構原子半徑

nm

鋰Li3210.152

鈉Na112810.186

鉀K1928810.227

銣Rb372818810.248

銫Cs55281818810.265總結(jié)

最外層只有1個電子，容易失去，表現(xiàn)出強的還原性

由鋰到銫，電子層數(shù)增多，失電子能力增強，金屬性增強思考1、堿金屬元素在自然界中以什么形態(tài)存在？2、怎樣保

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