炎德英才大聯(lián)考2019-2020學年化學高一上期中模擬試卷含答案2

2019-2020學年高一上化學期中模擬試卷含答案

考試時間：90分鐘總分：100分

可能用到的原子量：H—10—16Na—23N—14S—32Fe—56C—12

Cu—64Cl—35.5Ba—137AI—27Mg—24Ag—108

第I卷選擇題（共46分）

一.選擇題（每題只有一個選項符合題意，每小題2分，共46分）

1,下列化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致的一組是

2.下列說法中，正確的是

A.Sth水溶液能導電，所以SO2是電解質B.Na2c。3既是鈉鹽又是碳酸鹽

C.向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體，由于發(fā)生中和反應，溶液的導電能力降低

D.NaCI溶液能導電所以NaCl溶液是電解質

3.下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的的是

A.分離沸點相差B.除去CO氣體中的C,向容量瓶中D.分離互不相

較大液體混合物CO2氣體轉移液體溶的兩種液體

4.下列溶液中，物質的量濃度最大的是

A.將40gNaOH溶于水并配成1L的溶液B.0.5L含49gH2s的溶液

-1

C.將ImolNa2O溶于水并配成1L的溶液D.含+為Imol-L的2s溶液

5.下列關于化學實驗安全敘述錯誤的是

A.濃H2sCh沾到皮膚上，先用干抹布擦干，再用大量水沖洗

B.實驗室固體物質著火可以用細沙覆蓋，液體物質著火可以用濕抹布撲蓋

C.%還原金屬氧化物時，需要先通Hz，然后檢驗H2純度，再加熱金屬氧化物

D.聞氣體氣味時，用手在集氣瓶口輕輕扇動，讓少量氣體飄進鼻孔

6.下列關于膠體的的敘述正確的是

A.向1molL-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體

B.可以用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體

C.氫氧化鐵膠體通電后氫氧化鐵膠粒向正極移動

D.由O.lnwl氯化鐵制取的氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒數(shù)目為O」NA（設4表示阿

伏加德羅常數(shù)的值）

7.下列氧化還原反應方程,3所標電子轉移方向與數(shù)目錯誤的是

失去2屋得到6屋

A.Fe+2HCl=FeCh+HTB.C1O3+6HC1=KC1+3C12T+3H2O

3失去SXe'

程到2Xe-

得到2乂鼠犬去4X3e-

C*2Ch+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(C^I2+2H2OD.4^O+3O2+2H2OMHNO3

I=:；I____________t

失去2X1得到6X23

2+

8.下列反應不能用離子方程式CO3>2H=CO2T+H2O表示的是

A.Na2CO3+2HC]=2NaCl+CO2t+H2OB.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f

C.2CO3+H2SO4=2SO4+CO2T+H2OD.2CO3+2HNO3=2NO3+CO2T+H2O

9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

"

A.使紫色石蕊變紅色的溶液：Mg2+、+、SO/，NO3

2+-

B.使酚酰變紅色的溶液：Na+、CusHCOj,NO3"

-,++

C.0.1mol-LAgNO3溶液：H.>SO/一、CF

D.加入鋁片產生大量Ha的溶液：Mg2\\so廣、cr

10*已知還原性統(tǒng)一>「>Fe2+>Br>cr,下列判斷不氐碉的是

A.F‘3+與「在,水溶液中不能大量共存B.氧化性：CI2>Br2>I2

-

C.將足量Br2加入到FeCk溶液中，離子反應方程式為Br2+2CF=2Br+Cl2

D.將CL通入到FeB門溶液中，Cb應優(yōu)先氧化跳2=再氧化Br~

11.2.3g鈉投入100g水中，下列敘述述錯誤的是

A.鈉浮在水面，熔化成銀色光亮的小球B.鈉貯存在煤油中

C.所得溶液的質量分數(shù)為2.25%D.反應中轉移O.lmol電子

12.有Na2coAgNOj>BaCl?、HCI及NH4NO3無標簽溶液，為鑒別它們，取四支

試管分別裝入一種溶液，向上述四支試管中分別加入少許剩下的一種溶液A,下列結論錯

誤的是

A.有三支試管出現(xiàn)沉淀時，則A是AgNCh溶液

B.若全部沒有什么現(xiàn)象變化時，則A是NH4NO3溶液

C.一支試管出現(xiàn)氣體，兩支試管出現(xiàn)沉淀時，則A是H。溶液

D.若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時，則A是BaCL溶液

13.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

-

A.用過量NaOH溶液吸收SO2：OH+SO2=HSO3-

2+

B.Ca(HC()3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3+Ca+OH-=CaCO3l+H2O

+2+

C.Fea?！谷苡谙←}酸：Fe3O4+8H=3Fe+4H2O

D.NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S(V-恰好完全沉淀：

2+-+2

Ba+2OH+2H+SO4-=BaSO4+2H2O

14.下列關于Al與Fe的敘述中，一定相等的是

A.Fe分別與鹽酸和氯氣在一定條件下反應，生成物的價態(tài)

B.等質量的Fe分別在空氣中氧化或與水蒸氣高溫反應轉移的電子數(shù)

C.相同狀況，等質量的A1分別與足量鹽酸或NaOH溶液反應生成的Hz體積

D.等濃度等體積的鹽酸和NaOH溶液分別與足量A1反應生成的理質量

15.下列關于CO和N2的判斷錯誤的是

A.體積相等時質量一定相等B.電子數(shù)相等時具有相等的原子數(shù)

C.同溫同壓下質子數(shù)相等則體積相等D.質量相等時具有相等的分子數(shù)

16.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.2.7g金屬鋁與足量鹽酸反應失去的電子數(shù)為0.3NA

B.常溫常壓下，92g的NO.2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

C.0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SCI?-的數(shù)目為1.5NA

D.C2H4和C3H6的混合物ag,所含原子總數(shù)為3aN.A“4

17.下列說法錯誤的是

A.2H2S+SOz=3S+2H2。中，氧化產物和還原產物物質的量之比為21

B.4n+10HNO3=4n(NO3)2+NH4NO3+3H2。中，氧化劑和還原劑物質的量之比為52

C.3L+6OH=^=5I+K)3+3H2O中，被氧化和被還原的碘元素物質的量之比為15

D.2FeS+6H2SOK濃)q=Fe2(SO4)3+3SO2+2SI+6H2O中，反應中發(fā)生氧化反應和

發(fā)生還原反應的硫元素物質的量之比為23

18.硝酸鐵(NH4NO3)在不同條件下分解可得到不同的產物，下列各組物質中肯定不可

能是硝酸核分解產物的是

A.HNO3、NO、H2OB.N2、HNO3、H2OC.N2,O2、H2OD.N2O>H2O

19.可能由Al、Mg、Cu、Fe中的若干金屬組成的合金2