合肥50中中考化學一模化學試卷

合肥50中中考化學一?；瘜W試卷合肥50中中考化學一模化學試卷一、選擇題（培優(yōu)題較難）1．用足量的CO還原8.0g某種鐵的氧化物，生成的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，則這種鐵的氧化物可能是A．FeO B．Fe2O3與Fe3O4的混合物C．FeO與Fe3O4的混合物 D．Fe3O4【答案】C【解析】【分析】一氧化碳和鐵的氧化物反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水?！驹斀狻吭O(shè)生成12.5g碳酸鈣，需要二氧化碳的質(zhì)量為x一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳的過程中奪取一個氧原子，該氧原子來源于鐵的氧化物，故8.0g鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為；則鐵原子與氧原子的個數(shù)比為，當FeO與Fe3O4的分子個數(shù)比為3:1時，鐵原子與氧原子的個數(shù)比6:7，故選C。2．實驗室有一包含雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品50g（雜質(zhì)不含鈉元素，受熱不變化），其中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為23%，180℃時，將樣品加熱一段時間后稱得固體質(zhì)量為43.8g，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為（已知）A．60% B．47.3% C．40% D．33.6%【答案】C【解析】【分析】【詳解】原混合物中鈉元素的質(zhì)量：50g×23%=11.5g。合肥50中中考化學一?；瘜W試卷全文共22頁，當前為第1頁。通過鈉元素的質(zhì)量可以計算出原碳酸氫鈉的質(zhì)量為：11.5g÷=42g。合肥50中中考化學一?；瘜W試卷全文共22頁，當前為第1頁。加熱一段時間后固體質(zhì)量為43.8g，則減少的質(zhì)量為：50g-43.8g=6.2g。減少的6.2g是生成的水和二氧化碳的質(zhì)量。社分解碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則根據(jù)差量法有：解得x=16.8g分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為：。故選C。3．如圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架臺等儀器均已略去）。在Ⅰ中加入試劑后，塞緊橡皮塞，立即打開止水夾，Ⅱ中有氣泡冒出；一段時間后關(guān)閉止水夾，Ⅱ中液面上升，溶液由無色變?yōu)闇啙?。符合以上實驗現(xiàn)象的Ⅰ和Ⅱ中應(yīng)加入的試劑是（）ABCDⅠCaCO3、稀HClNa2CO3、稀H2SO4Zn、稀H2SO4Cu、稀H2SO4ⅡKNO3NaClBaCl2Ba(OH)2A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】合肥50中中考化學一?；瘜W試卷全文共22頁，當前為第2頁。A、I中碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會生成氣體二氧化碳，打開止水夾時Ⅱ中會看到氣泡，關(guān)閉彈簧夾后Ⅰ中氣體增多壓強變大，將稀鹽酸壓入Ⅱ中，但是鹽酸和硝酸鉀不反應(yīng)，看不到溶液變渾濁，不符合實驗現(xiàn)象，故A錯誤；B、I中碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)會生成氣體二氧化碳，打開止水夾時Ⅱ中會看到氣泡，關(guān)閉止水夾后，被壓入的稀硫酸和氯化鈉不反應(yīng)，看不到溶液變渾濁，不符合實驗現(xiàn)象，故Ｂ錯誤；C、I中鋅粒和稀硫酸反應(yīng)會生成氫氣，打開止水夾時Ⅱ中會看到氣泡，關(guān)閉止水夾后，被壓入的稀硫酸和氯化鋇溶液會反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，能看到溶液變渾濁，符合實驗現(xiàn)象，故C正確；D、銅和硫酸不反應(yīng)，打開止水夾時Ⅱ中不會看到氣泡，現(xiàn)象不符，故D錯誤．故選Ｃ合肥50中中考化學一?；瘜W試卷全文共22頁，當前為第2頁。4．已知反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示，下列說法錯誤的是A．反應(yīng)前后元素種類不變B．A是有機物，C、D是無機物C．點燃前要先檢驗A的純度，防止爆炸D．此反應(yīng)中A和B的化學計量數(shù)之比等于1：1【答案】D【解析】根據(jù)微觀示意圖可知，反應(yīng)物A的分子為由1個C原子和4個H原子構(gòu)成的CH4分子，反應(yīng)物B的分子為由2個O原子構(gòu)成的O2分子；生成物C的分子為2個O原子和1個C原子構(gòu)成的CO2分子，物質(zhì)D的分子為由1個O原子和2個H原子構(gòu)成的H2O分子；則示意圖所表示的反應(yīng)為CH4在O2中燃燒生成CO2和H2O，反應(yīng)的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O。A、根據(jù)化學方程式可知，反應(yīng)前后元素種類不變，正確；B、A是甲烷，是含有碳元素的化合物，屬于有機物，C、A是甲烷，是可燃性氣體，和空氣混合達到一定濃度會發(fā)生爆炸，點燃前要先檢驗純度，防止爆炸，正確；C、根據(jù)微觀示意圖可知，D是水，不是有機物，錯誤；D、由方程式及圖示可知，參加反應(yīng)的A，B物質(zhì)分子個數(shù)比為1：2，錯誤。故選D。5．某氣體可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一種或幾種，把該氣體依次通過澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅、無水硫酸銅、澄清石灰水，觀察到的現(xiàn)象是：前面的一瓶澄清石灰水無明顯變化，灼熱的氧化銅變紅色，無水硫酸銅變藍（無水硫酸銅遇水變藍），后面的一瓶澄清石灰水變渾濁，下列關(guān)于該氣體說法不正確的是（）A．一定含有H2B．一定含有COC．可能含有HClD．可能含有CO2【答案】B【解析】【分析】合肥50中中考化學一?；瘜W試卷全文共22頁，當前為第3頁。根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，飽和碳酸氫鈉溶液可以和氯化氫氣體發(fā)生反映，濃硫酸具有吸水性，一氧化碳、氫氣能和灼熱的氧化銅反應(yīng)，無水硫酸銅遇水變藍來分析判斷。合肥50中中考化學一?；瘜W試卷全文共22頁，當前為第3頁?！驹斀狻繉⒛硽怏w依此通過各種試劑之后，觀察到前面一瓶澄清石灰水無明顯變化，說明該氣體中不含有二氧化碳或者氫氧化鈣與氯化氫氣體反應(yīng)，沒有與二氧化碳反應(yīng)；再將氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液，可以吸收氯化氫氣體，因為碳酸氫鈉能和氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；再通過濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，可以吸收氣體中的水蒸氣；通過灼熱的氧化銅，觀察到氧化銅變紅色，說明有還原性的氣體與之發(fā)生了反應(yīng)，還原性的氣體可能是氫氣、一氧化碳，氫氣能和氧化銅反應(yīng)生成水和銅，一氧化碳能和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳和銅；無水硫酸銅變藍，說明有水，則可以說明氣體中含有氫氣；后面的一瓶澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳，但是無法確定二氧化碳是氯化氫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成的還是一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成的。故選B。【點睛】本題主要考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)和檢驗方法。6．下列說法正確的是（）A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反應(yīng)，可得到10gH2OB．用含F(xiàn)e2O385%的赤鐵礦160t，理論上可生產(chǎn)100t含雜質(zhì)4.8%的生鐵C．各取10g鎂粉和鋅粉，分別與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鎂粉產(chǎn)生的H2多，說明鎂的金屬活動性比鋅強D．將l0gCuSO4·5H2O與90gH2O混合，固體完全溶解，可得100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的CuSO4溶液【答案】B【解析】【詳解】A、氫氣和氧氣反應(yīng)的化學方程式為：，在此反應(yīng)中氫氣、氧氣和水的質(zhì)量關(guān)系4：32：36=1：8：9，則1gH2能與8gO2完全反應(yīng)生成9g水，反應(yīng)后氫氣有剩余，錯誤；B、160t赤鐵礦中含氧化鐵的質(zhì)量為：160t×85％=136t。設(shè)136t氧化鐵理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x。x=95.2t可煉得含雜質(zhì)4.8%生鐵的質(zhì)量為：95.2t÷（1-4.8％）=100，正確；C、金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的多少與金屬的活動性沒有關(guān)系，錯誤；合肥50中中考化學一模化學試卷全文共22頁，當前為第4頁。D、l0gCuSO4·5H2O中CuSO4的質(zhì)量為：10g××100％=6.4g。與90gH2O混合，固體完全溶解，可得100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100％=6.4％，錯誤。合肥50中中考化學一?；瘜W試卷全文共22頁，當前為第4頁。故選B。7．有一包固體粉末X，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硫酸亞鐵、鋅粉，為確定固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下圖所示(不考慮水、稀鹽酸的揮發(fā))，下列說法中正確的是()A．若氣體1為純凈物，則溶液2中可能含有三種陽離子B．若氣體1為混合物，則溶液2中可能含有Fe2+C．若溶液1呈無色，則固體粉末X中不可能含有硫酸銅D．若溶液2呈淺綠色，則沉淀2不可能是純凈物【答案】B【解析】【分析】合肥50中中考化學一?；瘜W試卷全文共22頁，當前為第5頁。有一包固體粉末X，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硫酸亞鐵、鋅粉。取固體粉末X，加入足量水，過濾，得到溶液1和沉淀1，在沉淀1中加入過量稀鹽酸，有沉淀2、溶液2和氣體1生成。因為目前所學的除了銀離子和稀鹽酸產(chǎn)生氯化銀沉淀，其他任何物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)均無法生成沉淀，根據(jù)題意不含銀離子，所以沉淀1中包含兩種沉淀，為碳酸鈣和沉淀2，且可知沉淀2不和稀鹽酸反應(yīng)，結(jié)合題意，所以該沉淀2一定是銅，銅的來源是第一步驟硫酸銅和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，所以固體粉末X中一定有鋅、硫酸銅和碳酸鈣。分四種情況討論：①若固體粉末X只存在鋅、硫酸銅和碳酸鈣。取固體粉末X，加入足量水，過濾，得到溶液1和沉淀1，溶液1為硫酸鋅。a：硫酸銅與鋅反應(yīng)時，硫酸銅過量，沉淀1為碳酸鈣和銅。在沉淀1中加入過量稀鹽酸，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生氯化鈣、水、二氧化碳，銅不和稀鹽酸反應(yīng)，所以沉淀2為銅，溶液2為氯化鈣，氣體1為二氧化碳。符合題意。b：硫酸銅與鋅反應(yīng)時，鋅過量，沉淀1為碳酸鈣和銅和鋅。在沉淀1中加入過量稀鹽酸，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生氯化鈣、水、二氧化碳，銅不和稀鹽酸反應(yīng)，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，所以沉淀2為銅，溶液2為氯化鈣和氯化鋅，氣體1為二氧化碳和氫氣。符合題意。②若固體粉末X中存在鋅、硫酸銅、碳酸鈣和硫酸亞鐵，且鋅的量只能和硫酸銅反應(yīng)，鋅全部反應(yīng)完全，無法繼續(xù)和硫酸亞鐵反應(yīng)，硫酸亞鐵存在于溶液1中，即溶液1中含有硫酸鋅和硫酸亞鐵，其他與①a相同。③若固體粉末X中存在鋅、硫酸銅、碳酸鈣和硫酸亞鐵，且鋅與硫酸銅反應(yīng)后剩余，鋅會與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵。取固體粉末X，加入足量水，過濾，得到溶液1和沉淀1，溶液1為硫酸鋅，沉淀1為碳酸鈣和銅、鐵。碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生氯化鈣、水、二氧化碳，銅不和稀鹽酸反應(yīng)，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以氣體1包括二氧化碳和氫氣兩種，溶液2包括氯化鈣和氯化亞鐵兩種。沉淀2為銅。④若固體粉末X中存在鋅、硫酸銅、碳酸鈣和硫酸亞鐵，且鋅與硫酸銅反應(yīng)后剩余，鋅會與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，反應(yīng)后鋅仍剩余。取固體粉末X，加入足量水，過濾，得到溶液1和沉淀1，溶液1為硫酸鋅，沉淀1為碳酸鈣和銅、鐵、鋅。碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生氯化鈣、水、二氧化碳，銅不和稀鹽酸反應(yīng)，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，所以氣體1包括二氧化碳和氫氣兩種，溶液2包括氯化鈣和氯化亞鐵、氯化鋅三種。沉淀2為銅。合肥50中中考化學一?；瘜W試卷全文共22頁，當前為第5頁?！驹斀狻緼、若氣體1為純凈物，根據(jù)分析，①的a情況和②兩種情況均符合，這兩種情況時溶液2中只有氯化鈣，只有兩種陽離子為鈣離子和氫離子，故選項錯誤；B、若氣體1為混合物，則符合①的b情況和③、④，溶液2對應(yīng)氯化鈣、氯化鋅；氯化鈣和氯化亞鐵；氯化鈣、氯化鐵、氯化鋅三種情況，則溶液2中可能含有Fe2+，故選項正確；C、若溶液1呈無色，則固體粉末X中可能含有硫酸銅，因為硫酸銅和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，溶液1為硫酸鋅溶液，無色，只要保證硫酸銅完全反應(yīng)即可，故選項錯誤；D、若溶液2呈淺綠色，則符合③和④兩種情況，此時沉淀2均只有銅，為純凈物，故選項錯誤。故選B。8．將乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，測得溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為a，則溶液中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a【答案】A【解析】【分析】根據(jù)乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氫原子和氧原子的個數(shù)比均為2：1，進行分析解答?！驹斀狻恳宜幔–H3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氫原子和氧原子的個數(shù)比均為2：1，則將乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為（1×2）：（16×1）＝1：8；測得溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為a，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為8a，則溶液中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為1?a?8a＝1?9a。故選A。合肥50中中考化學一?；瘜W試卷全文共22頁，當前為第6頁。9．區(qū)別生活中常見的物品，其中有兩種方法都正確的是()合肥50中中考化學一模化學試卷全文共22頁，當前為第6頁。選項需鑒別物質(zhì)所加試劑或方法方法1方法2A廁所清潔劑與廚房洗滌劑加入石灰石加水看是否放熱BNH4NO3氮肥和K2SO4鉀肥加Ca(OH)2研磨并聞氣味加水觸摸燒杯C蘇打和小蘇打加水，觀察能否溶解加入稀HClD羊毛織品和尼龍織品觸摸紡織品抽絲灼燒觀察A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、廁所清潔劑顯酸性，能與石灰石的主要成分碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，產(chǎn)生冒氣泡的現(xiàn)象；廚房洗滌劑顯堿性，與石灰石不反應(yīng)；兩種物質(zhì)溶于水都無明顯的放熱現(xiàn)象；B、NH4NO3氮肥和K2SO4鉀肥，加Ca(OH)2研磨，硝酸銨會生成氨氣，能聞到刺激性氣味，硫酸鉀不能；硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，硫酸鉀無明顯現(xiàn)象；C、蘇打是碳酸鈉和小蘇打是碳酸氫鈉，加水，都能溶解；加入稀HCl都能生成二氧化碳氣體；D羊毛織品和尼龍織品，觸摸紡織品無明顯差異，抽絲灼燒，羊毛會有燒焦羽毛的氣味。選B點睛：鑒別題要做到同一操作下或與同一物質(zhì)反應(yīng)時，現(xiàn)象要不同。10．除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑和方法AH2HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸BNaOH溶液Ca（OH）2溶液先加入過量的Na2CO3溶液，再過濾CCO2CO點燃氣體DCaO固體CaCO3固體加入適量的稀鹽酸A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】合肥50中中考化學一模化學試卷全文共22頁，當前為第7頁。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．A、HCl能與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水，能除去雜質(zhì)，且和氫氣不反應(yīng)，再通過濃硫酸，可除掉除雜時引入的水蒸氣，最后得純凈的氫氣，符合除雜原則；B、Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，但是由于碳酸鈉過量，引入碳酸鈉雜質(zhì)，不符合除雜要求；C、二氧化碳不可燃，不助燃，所以不能將二氧化碳中的少量一氧化碳點燃，不能達到除雜的目的；D、鹽酸能與氧化鈣反應(yīng)，不符合除雜要求；選Ａ合肥50中中考化學一模化學試卷全文共22頁，當前為第7頁。11．AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，開始時生成Al(OH)3白色沉淀，當NaOH溶液加至一定時，由于發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而使白色沉淀逐漸減少，直至全部溶解。則下列圖像能正確表示上述變化情況的是（橫坐標表示滴加NaOH溶液的質(zhì)量，縱坐標表示生成的Al(OH)3沉淀的質(zhì)量）A．B．C．D．【答案】B【解析】【詳解】合肥50中中考化學一?；瘜W試卷全文共22頁，當前為第8頁。AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，開始時生成Al(OH)3白色沉淀，AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的計量數(shù)之比為1:3，當NaOH溶液加至一定時，由于發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而使白色沉淀逐漸減少，直至全部溶解。氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的計量數(shù)之比為1:1；合肥50中中考化學一?；瘜W試卷全文共22頁，當前為第8頁。故選：B。12．向用少量稀鹽酸酸化的BaCl2溶液中滴加由Na2CO3和Na2SO4組成的混合溶液，產(chǎn)生沉淀的量（m）與加入溶液的體積（V）之間的關(guān)系圖正確的是A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】BaCl2溶液分別與Na2CO3、Na2SO4溶液常溫反應(yīng)生成BaCO3和BaSO4沉淀，因為BaCl2溶液是用稀鹽酸酸化的，故含有少量的稀鹽酸，生成的BaCO3沉淀與稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的BaCl2，故開始沉淀質(zhì)量較少，故選D。13．有部分變質(zhì)的NaOH固體18.6g，加入100g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量是114.2g，將其蒸干得到固體28.4g，則原固體混合物中Na元素與C元素的質(zhì)量比為A．46:3 B．46:11 C．23:3 D．23:6【答案】C【解析】【分析】【詳解】氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，從而變質(zhì)，部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體，加入稀硫酸，，，溶液減少的質(zhì)量，即生成的二氧化碳的質(zhì)量，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：18.6g+100g-114.2g=4.4g，由化學方程式可知，原固體混合物中的碳元素全部轉(zhuǎn)化到了二氧化碳中，原固體混合物中的鈉元素全部轉(zhuǎn)化到了硫酸鈉中，最后蒸干得到的固體即是硫酸鈉的質(zhì)量，故原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為：，原固體混合物中碳元素的質(zhì)量為：，故原固體混合物中Na元素與C元素的質(zhì)量比為：9.2g：1.2g=23:3。故選C。合肥50中中考化學一?；瘜W試卷全文共22頁，當前為第9頁。14．中考復習階段，小軒同學梳理了以下知識：①利用金屬的化學性質(zhì)可以區(qū)別不同金屬的活動性強弱；②催化劑一定能加快化學反應(yīng)的速率；③具有可燃性的氣體有甲烷、氫氣和氧氣；④燃燒需要同時滿足三個條件，故破壞其中一個條件就可以滅火；⑤微量元素是人體健康必不可少的，但補充微量元素也要適可而止；⑥二氧化碳能滅火是因為不能燃燒也不能支持燃燒且密度比空氣大，而用水滅火是因為可降低可燃物的著火點。其中你認為合理的是：合肥50中中考化學一?；瘜W試卷全文共22頁，當前為第9頁。A．①④⑤B．①③⑥C．②⑤⑥D(zhuǎn)．②④⑤【答案】A【解析】①利用金屬的化學性質(zhì)可以區(qū)別不同金屬的活動性強弱；合理；②催化劑一定能改變化學反應(yīng)速率，有的反應(yīng)中加快反應(yīng)速度，有的反應(yīng)中減慢反應(yīng)速度，不合理；③氧氣能支持燃燒，不具有可燃性，不合理；④燃燒需要同時滿足三個條件，故破壞其中一個條件就可以滅火；合理；⑤微量元素是人體健康必不可少的，但補充微量元素也要適可而止；合理；⑥二氧化碳能滅火是因為不能燃燒也不能支持燃燒且密度比空氣大，而用水滅火是因為降低溫度到可燃物的著火點以下，不合理。故選A。點睛：排在金屬活動性順序前面的金屬，能夠把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。15．有一鎂的合金2.4g，在合金中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸后，金屬與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m，下列說法錯誤的是（）A．若是鎂鋁合金，則m＞0.2gB．若是鎂鐵合金，m=0.16g，則合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是50%C．若是鎂銅合金，則稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于7.3%D．若是鎂鋅合金，則m＜0.2g【答案】B【解析】鎂、鋁、鋅、鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式及其反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系為：

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，24

73

2

54

219

6

65

73

2

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，56

73

2A、2.4g鎂和稀鹽酸完全反應(yīng)生成0.2g氫氣，2.4g鋁和稀鹽酸完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量大于0.2g，因此若是鎂鋁合金，則m>0.2g，正確；B、如果合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是50%，則鐵和鎂的質(zhì)量都是1.2g，1.2g鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量是0.1g，1.2g鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為：1.2g×2÷56=0.04g，合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是50%時，反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為：0.1g+0.04g=0.14g，錯誤；C、銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，2.4g鎂和稀鹽酸完全反應(yīng)需要氯化氫質(zhì)量是7.3g，而混合物中的鎂質(zhì)量小于2.4g，因此消耗氯化氫的質(zhì)量小于7.3g，即若是鎂銅合金，則稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于7.3%，正確；D、2.4g鎂和稀鹽酸完全反應(yīng)生成0.2g氫氣，2.4g鋅和稀鹽酸完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量小于0.2g，因此若是鎂鋅合金，則m<0.2g，正確。故選B。合肥50中中考化學一?；瘜W試卷全文共22頁，當前為第10頁。16．已知某固體粉末是由NaCl、CaCl2、NaOH、K2CO3、Na2CO3中的一種或幾種組成，取這種粉末24g加足量的水，振蕩后呈渾濁，過濾、洗滌、烘干后得到10g沉淀和濾液。向濾液中滴加酚酞，變紅；取少量濾液于試管中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消失且試管中有氣泡產(chǎn)生。下列說法正確的是合肥50中中考化學一?；瘜W試卷全文共22頁，當前為第10頁。A．原固體中一定含CaCl2、NaOH和Na2CO3B．原固體中一定含Na2CO3，可能含K2CO3和NaClC．濾液中一定含NaCl和K2CO3，可能含NaOHD．上述實驗無法證明原固體中是否含NaCl、CaCl2、NaOH【答案】B【解析】碳酸鈣不溶于水，溶于酸生成氣體，而氫氧化鈉、碳酸鉀、碳酸鈉的溶液都可使酚酞溶液變紅，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。設(shè)生成10g沉淀需要氯化鈣的質(zhì)量為x。需要碳酸鈉的質(zhì)量為y。需要碳酸鉀的質(zhì)量為m。CaCl2——CaCO3Na2CO3——CaCO3K2CO3——CaCO3111100106100138100x10gy10gm10gX=11.1gy=10.6gm=13.8g11.1g+13.8g=24.9g＞24g，故選B。17．實驗室有一份由氧化鎂、氧化鐵和氧化銅混合而成的粉末15.1g，向其中加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3％的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，蒸干所得溶液，得到不含結(jié)晶水的固體31.6g，則該實驗所消耗的稀鹽酸的質(zhì)量為（）A．100g B．150g C．200g D．300g【答案】D【解析】設(shè)實驗所消耗的稀鹽酸的質(zhì)量為x，由氧化鎂、氧化鐵和氧化銅與鹽酸反應(yīng)的化學方程式MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O；可知氧化鎂、氧化鐵和氧化銅中的氧元素轉(zhuǎn)化為氯元素，可得關(guān)系式2HCl～（2Cl-O）7355x×7.3%31.6g-15.1g=16.5gx=300g。故選D。18．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中錯誤的操作順序是（）合肥50中中考化學一?；瘜W試卷全文共22頁，當前為第11頁。①過濾，②加過量的NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液．合肥50中中考化學一?；瘜W試卷全文共22頁，當前為第11頁。A．④②⑤①③ B．⑤④②①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③【答案】A【解析】要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子。19．某化學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，選用下列各組試劑，你認為不可行的是A．Cu、Ag、FeSO4溶液B．Cu、FeCl2溶液，AgNO3溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Fe、Cu、稀硫酸，AgNO3溶液【答案】A【解析】根據(jù)金屬活動順序進行思考，F(xiàn)e、Cu、Ag這三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為Fe＞Cu＞Ag．在金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以選擇相應(yīng)的金屬和鹽溶液進行反應(yīng)來證明這三種金屬的活動性強弱．A、因為鐵的活動性在三種金屬中最強，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反應(yīng)，得不出Cu，Ag的活動性強弱，所以此方案不可行．B、Cu，F(xiàn)eCl2溶液，AgNO3溶液這三種物質(zhì)中，銅與FeCl2溶液不反應(yīng)，證明鐵的活動性比銅強，銅與AgNO3溶液能反應(yīng)，證明銅比銀的活動性強，此方案可行．C、鐵可以置換CuSO4溶液中的銅而出現(xiàn)紅色固體，證明鐵的活動性比銅強，銀和CuSO4溶液不反應(yīng)，證明銅比銀的活動性強，因此，可以證明三種金屬的活動性強弱，此方案可行．D、Fe，Cu，稀硫酸，AgNO3溶液四種物質(zhì)中，鐵能與稀硫酸反應(yīng)，也能與AgNO3溶液反應(yīng)，證明鐵比氫和銀的活動性強，銅和稀硫酸不反應(yīng)，但能與AgNO3溶液反應(yīng)，證明銅的活動性比氫弱，比銀強，也能得出三種金屬的活動性強弱，此方案可行．故選B．20．向500g溶液中加入11.2克Fe和Cu的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得34.8g濾渣和一定質(zhì)量的濾液，經(jīng)測定得知，銅元素在濾液和濾渣中的質(zhì)量比為4∶3（洗滌液也一起合并入濾液中），下列判斷錯誤的是A．濾渣中不含鐵B．11.2克Fe和Cu的混合粉末中，銅的質(zhì)量分數(shù)為40%C．向濾液中加入稀鹽酸沒有沉淀產(chǎn)生D．原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10.2%【答案】B【解析】【分析】濾液中含有銅元素，說明銅與銀離子發(fā)生了置換反應(yīng)，鐵的活潑性大于銅，可知此時鐵應(yīng)該已經(jīng)完全反應(yīng)，沒有剩余，濾渣的組成為銀和銅。合肥50中中考化學一?；瘜W試卷全文共22頁，當前為第12頁。已知，銅的相對原子質(zhì)量為64，鐵為56。設(shè)混合粉末中含有克的鐵，含有克的銅。則混合粉末質(zhì)量：；合肥50中中考化學一模化學試卷全文共22頁，當前為第12頁。設(shè)與鐵反應(yīng)生成的銀為m1克，與銅反應(yīng)生成的銀為m2克，與鐵反應(yīng)的硝酸銀為m3克，與銅反應(yīng)的硝酸銀為m4克，參與置換反應(yīng)的銅的質(zhì)量為克，未參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量為克。則：；；；生成銀的質(zhì)量：濾渣的質(zhì)量：聯(lián)立解得：x=5.6，y=5.6，m1=21.6，m2=10.8，m3=34，m4=17【詳解】A、濾液中含有銅元素，說明銅與銀離子發(fā)生了置換反應(yīng)，鐵的活潑性大于銅，可知此時鐵應(yīng)該已經(jīng)完全反應(yīng)，沒有剩余，濾渣的組成為銀和銅，故A選項正確；B、11.2克Fe和Cu的混合粉末中，銅的質(zhì)量分數(shù)，故B選項錯誤；C、銅未完全反應(yīng)則說明溶液中的硝酸銀已完全反應(yīng)，濾液中沒有銀離子，向濾液中加入稀鹽酸不會有沉淀產(chǎn)生，故C選項正確；D、原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故D選項正確。故本題選B。合肥50中中考化學一模化學試卷全文共22頁，當前為第13頁。合肥50中中考化學一模化學試卷全文共22頁，當前為第13頁。二、實驗題（培優(yōu)題較難）21．已知某種治療胃病藥品的主要成份是鋁碳酸鎂：（AlaMgb（OH）16CO3·4H2O），假設(shè)藥品中的其它成份受熱不分解、不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng)。某研究性學習小組設(shè)計了如下實驗探究鋁碳酸鎂片的組成。查閱資料：①Mg（OH）2不溶于NaOH溶液也不與NaOH溶液反應(yīng)。②A1（OH）3能溶于NaOH溶液，生成可溶于水的NaA1O2。（實驗一）取mg該藥片，研成粉末放入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，裝置如圖一。（1）鋁碳酸鎂片加熱分解的產(chǎn)物為A12O3、MgO、CO2和H2O，若要測定生成的CO2和H2O的質(zhì)量，裝置C和D中盛放的藥品應(yīng)選擇：C_____、D_____。（填序號）①濃硫酸②堿石灰③氯化鈣④純堿（2）實驗開始前關(guān)閉彈簧夾_____（填a或b），打開另一個彈簧夾，先通入一段時間空氣，裝置A中盛放的是堿石灰，它的作用是_____。（3）一段時間后，打開和關(guān)閉相應(yīng)的彈簧夾，點燃酒精燈加熱，充分反應(yīng)后，停止加熱，繼續(xù)通入一段時間空氣，目的是_____。（實驗二）另取mg該藥片，加入100g9.8%的稀硫酸，充分反應(yīng)后濾去不溶物，得到含有MgSO4和A12（SO4）3等溶質(zhì)的濾液，向濾液中逐漸加入足量的稀NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的溶液中NaOH的質(zhì)量的關(guān)系如圖二。合肥50中中考化學一?；瘜W試卷全文共22頁，當前為第14頁。（4）圖中當加入溶液中NaOH的質(zhì)量為0.80g時仍沒有沉淀，此階段發(fā)生的化學方程式是_____，發(fā)生的反應(yīng)是_____反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。當加入溶液中NaOH的質(zhì)量到X時，生成的沉淀中Al（OH）3的質(zhì)量是_____g。合肥50中中考化學一模化學試卷全文共22頁，當前為第14頁。（5）試確定鋁碳酸鎂的化學式中a：b=_____（填最簡整數(shù)比）【答案】③②b吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣使反應(yīng)生成的二氧化碳和水蒸氣被充分吸收復分解1.561:3【解析】【分析】【詳解】實驗一：（1）裝置C和D中盛放的藥品應(yīng)分別用來吸收水和二氧化碳，且C裝置所盛放的藥品不能與二氧化碳反應(yīng)，故裝置C可盛放氯化鈣，裝置D可盛放堿石灰，故填：③；②；（2）實驗開始前關(guān)閉彈簧夾b，打開另一個彈簧夾，先通入一段時間空氣，將裝置內(nèi)原有的空氣排盡，防止空氣中含有的二氧化碳和水蒸氣影響實驗結(jié)果；裝置A中盛放的是堿石灰，它的作用是：吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，防止其對實驗結(jié)果造成影響；（3）一段時間后，打開和關(guān)閉相應(yīng)的彈簧夾，點燃酒精燈加熱，充分反應(yīng)后，停止加熱，繼續(xù)通入一段時間空氣，目的是：使反應(yīng)生成的二氧化碳和水蒸氣被充分吸收；實驗二：（4）圖中當加入溶液中NaOH的質(zhì)量為0.80g時仍沒有沉淀，說明濾液中含有硫酸，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，此階段發(fā)生的化學方程式是：；該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復分解反應(yīng)；當加入溶液中NaOH的質(zhì)量到x時，生成的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化鋁，繼續(xù)加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉，待完全反應(yīng)后，剩余的沉淀是氫氧化鎂，故當加入溶液中NaOH的質(zhì)量到X時，生成的沉淀中Al（OH）3的質(zhì)量是：5.04g-3.48g=1.56g；（5）鋁碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、硫酸鋁，硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)：，硫酸鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：，故鋁碳酸鎂中的鎂和鋁全部轉(zhuǎn)化到了氫氧化鎂和氫氧化鋁中，氫氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量為：；氫氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量為：，故鋁碳酸鎂中鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為：27a：24b=0.54g：1.44g，a：b=1:3。22．某氣體可能含有CO2、CO一種或二種。為探究其成分進行以下實驗。[實驗步驟]步驟一：打開K，緩緩通入干燥的氮氣一段時間，關(guān)閉K。步驟二：通入待測氣體，同時打開K，點燃酒精燈，進行實驗。合肥50中中考化學一模化學試卷全文共22頁，當前為第15頁。[實驗結(jié)論]該氣體是CO、CO2混合物。合肥50中中考化學一?；瘜W試卷全文共22頁，當前為第15頁?；卮饐栴}：①寫出B中玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式______________。②實驗過程中，根據(jù)_______________實驗現(xiàn)象可以判斷該氣體的成分。③對該實驗的分析正確的是___________(選填編號)Ⅰ.步驟一的目的是為了把容器中空氣反應(yīng)完Ⅱ.C中增加的質(zhì)量與B中固體減少的質(zhì)量相等Ⅲ.省略C裝置對檢驗的結(jié)果沒有影響Ⅳ.反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通氣體的目的是防止生成的銅與空氣中氧氣反應(yīng)V.實驗結(jié)束應(yīng)先滅B處的酒精燈【答案】CO+CuOCu+CO2A、C澄清石灰水變渾濁或A澄清石灰水變渾濁，B中黑色固體變成亮紅色或A澄清石灰水變渾濁D尾氣燃燒火焰呈藍色Ⅲ、Ⅴ【解析】①B中是一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式CO+CuOCu+CO2；②實驗過程中，根據(jù)A、C澄清石灰水變渾濁實驗現(xiàn)象可以判斷該氣體中含有二氧化碳，B中黑色固體變成亮紅色或者D尾氣燃燒火焰呈藍色，可證明該氣體中含有一氧化碳；③Ⅰ、步驟一的目的是為了把容器中空氣排盡，錯誤；Ⅱ、C中增加的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量，B中固體減少的質(zhì)量是氧元素的質(zhì)量，故不相等，錯誤；Ⅲ、省略C裝置對檢驗的結(jié)果沒有影響，因為該氣體中是否含有二氧化碳在A中已經(jīng)得到檢驗，正確；Ⅳ、反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通氣體的目的是防止澄清石灰水倒吸，引起試管炸裂，錯誤；V.實驗結(jié)束應(yīng)先滅B處的酒精燈，正確。23．下圖是某同學設(shè)計的實驗室制取二氧化碳并驗滿的裝置圖。請回答下列問題:(1)儀器a的作用是_____________。(2)寫出錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式______________，實驗時，錐形瓶內(nèi)的反應(yīng)進行較長時間后,將燃著的火柴放在集氣瓶口,火焰不熄滅的原因是___________。合肥50中中考化學一?；瘜W試卷全文共22頁，當前為第16頁。(3)實驗室不宜采用排水法收集CO2的原因是__________。合肥50中中考化學一?；瘜W試卷全文共22頁，當前為第16頁。(4)改正裝置，該同學發(fā)現(xiàn)制取CO2過程中，產(chǎn)生氣體的速率太快,可能的原因是____________(寫一點即可),對應(yīng)的改進措施是_____________。【答案】添加液體長頸漏斗沒有伸入液面以下,二氧化碳從長頸漏斗逸出二氧化碳能溶于水鹽酸濃度大或大理石顆粒太小稀釋鹽酸或更換大顆粒的大理石【解析】【分析】【詳解】（1）儀器a為長頸漏斗，長頸漏斗可以添加液體藥品，故填：添加液體；（2）稀鹽酸和石灰石會發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳氯化鈣和水化學方程式為：故填：；（3）使用長勁漏斗添加稀鹽酸制取二氧化碳時，長頸漏斗需深入液面以下，否則氣密性不好，二氧化碳從長頸漏斗逸出，火柴放在集氣瓶口，集氣瓶瓶口火焰不熄滅，是因為二氧化碳從長勁漏斗逸出，故填：長頸漏斗沒有伸入液面以下,二氧化碳從長頸漏斗逸出；（4）二氧化碳能溶于水所以不能用排水法收集，故填：二氧化碳能溶于水；（5）增大鹽酸濃度或者增大接觸面積可以加快反應(yīng)速率,產(chǎn)生氣體的速率太快有可能是鹽酸濃度大或者大理石顆粒小，故填：鹽酸濃度大或大理石顆粒太??；（6）為了減慢反應(yīng)速率，可以降低鹽酸濃度或者減小反應(yīng)接觸面積，故填：稀釋鹽酸或更換大顆粒的大理石。24．化學實驗可以幫助我們更好地了解物質(zhì)的性質(zhì)和化學原理。根據(jù)下列實驗裝置或?qū)嶒灢僮骰卮饐栴}。（1）圖A中鐵制儀器的名稱是_______。用裝置A制取氧氣的化學方程式是___，用圖B干燥O2，氣體應(yīng)從_________（填“b”或“c”）口進入。合肥50中中考化學一?；瘜W試卷全文共22頁，當前為第17頁。（2）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，圖C的操作稱量氯化鈉時，稱量完畢發(fā)現(xiàn)砝碼生銹嚴重，但未脫落，若其他操作均正確，則配制的氯化鈉溶液的濃度會_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。合肥50中中考化學一?；瘜W試卷全文共22頁，當前為第17頁。（3）如圖D所示，由①處的白磷燃燒，②處的紅磷不能燃燒的現(xiàn)象，說明可燃物燃燒需滿足的條件是__________。（4）用圖E裝置可制造十分有趣的“化學噴泉”現(xiàn)象，將膠頭滴管中的NaOH溶液擠進圓底燒瓶時，很快看到長導管頂端產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，若將燒瓶內(nèi)的CO2換成下列四種氣體中的___(填序號）仍可產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象。AH2BSO2CCODHCl（5）F圖中的兩種裝置都無法用于驗證質(zhì)量守恒定律，若還需用這兩個化學反應(yīng)來驗證，則該裝置改進的方法是__________。（6）G圖是鐵生銹條件的探究，其中試管①中用煮沸過的蒸餾水浸泡鐵釘?shù)哪康氖莀______。（7）H圖是小麗同學在驗證氫氧化鈉與稀鹽酸能否反應(yīng)的實驗時，錯把酚酞溶液滴入稀鹽酸中，開始加入氫氧化鈉時無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入氫氧化鈉發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色，此實驗也能證明鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)；當溶液變紅時，溶液中的溶質(zhì)有____________________（填化學式）。（8）已知Mg能在CO2中燃燒生成一種單質(zhì)和一種氧化物兩種固體物質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計實驗進行驗證。該實驗用鹽酸和石灰石制取CO2，對CO2進行凈化、干燥，并進行Mg在CO2中燃燒的探究實驗。實驗進行時，若要氣體從左向右流動，則上述裝置的連接順序為（填儀器接口的字母）（_______）（_______）接（_______）（_______）接（_______）（_______）接（_______）（_______）【答案】鐵架臺c偏大溫度達到可燃物的著火點BD在密閉容器中進行除去溶于水的氧氣NaCl、NaOHefbacdgh【解析】【分析】合肥50中中考化學一?；瘜W試卷全文共22頁，當前為第18頁。【詳解】合肥50中中考化學一?；瘜W試卷全文共22頁，當前為第18頁。（1）圖A中鐵制儀器是鐵架臺。裝置A適用于固體加熱制取氧氣，且試管口有棉花團，所以是高錳酸鉀受熱分解制氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式是。用圖B干燥O2，氧氣應(yīng)從長管進入，即從c口進入。（2）砝碼生銹嚴重，但未脫落，會使稱量的氯化鈉質(zhì)量偏大，則配制的氯化鈉溶液的濃度會偏大。（3）圖D中①處的白磷與②處的紅磷均與氧氣接觸，但是①處的白磷燃燒，②處的紅磷不能燃燒，說明可燃物燃燒需滿足溫度達到可燃物的著火點。（4）將膠頭滴管中的NaOH溶液擠進圓底燒瓶時，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，燒瓶內(nèi)氣壓變小，外界大氣壓將水沿長導管壓入燒瓶，在長導管頂端產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；H2和CO都難溶于水，也不與氫氧化鈉反應(yīng)，不能使壓強變小，不能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象；

SO2和HCl都能與氫氧化鈉反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)氣壓變小，能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故選BD。（5）F圖中鎂條燃燒有氧氣參加，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，兩種裝置都無法用于驗證質(zhì)量守恒定律，若還需用這兩個化學反應(yīng)來驗證，需要將該裝置改為密閉裝置。（6）G圖是鐵生銹條件的探究，試管①中用煮沸過的蒸餾水浸泡鐵釘?shù)哪康氖浅ト苡谒械难鯕?。?）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，繼續(xù)加入氫氧化鈉發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色，說明氫氧化鈉過量，故此時溶液中的溶質(zhì)有NaCl和NaOH。（8）實驗室制取的二氧化碳氣體中含有氯化氫和水，需先通過飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫（長進短出），然后通過濃硫酸（長進短出）進行干燥，純凈干燥的二氧化碳通入盛有鎂粉的玻璃管中進行Mg在CO2中燃燒的探究實驗，然后將生成物通入澄清石灰水（長進短出）檢驗生成的二氧化碳。故裝置的連接順序為e、f、b、a、c、d、g、h。25．在實驗室中可選擇下圖裝置制取氣體。（1）寫出上圖中帶標號儀器的名稱：a_____________。（2）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是________（填序號），此發(fā)生裝置有不足的是_____；反應(yīng)的化學方程式是_________。合肥50中中考化學一?；瘜W試卷全文共22頁，當前為第19頁。（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式_____________；其發(fā)生裝置可選擇B或C，C與B相比較，C的主要優(yōu)點是__________；驗滿二氧化碳的方法是______。合肥50中中考化學一?；瘜W試卷全文共22頁，當前為第19頁。（4）下列是初中化學中常見的實驗。相關(guān)說法正確的是_____（填