非金屬元素及其化合物的知識點總結

龍文教化學科老師特性化教案老師學生姓名上課日期學科化學年級高三教材版本浙教版學案主題非金屬及其化合物的性質課時數量（全程或詳細時間）第（7）課時授課時段教學目標教學內容氮硫的性質特性化學習問題解決針對該學問點的應用性比較大設計教學！教學重點、難點該部分學問點的計算類以及好用性很強要好好把握！教學過程非金屬及其化合物一．硅1．相關反應Si物理性質晶體硅：灰黑色固體、金屬光澤熔點高、硬而脆化學性質及非金屬反應Si+O2eq\o(\s\up5(△),)SiO2及氫氟酸反應Si+4HF=SiF4↑+2H2↑及強堿溶液反應Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑粗硅工業(yè)制取SiO2+2Ceq\o(\s\up11(高溫),\s\do4())Si+2CO↑SiO2物理性質熔點高、硬度大、純凈的晶體俗稱水晶化學性質及氫氟酸反應SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O及強堿溶液反應SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O及鹽反應SiO2+Na2CO3eq\o(\s\up9(高溫),\s\do3())Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3eq\o(\s\up9(高溫),\s\do3())CaSiO3+CO2↑H2SiO3物理性質白色沉淀化學性質及強堿溶液反應H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O加熱H2SiO3eq\o(\s\up5(△),)H2O+SiO2試驗室制取原理Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl2．三大傳統(tǒng)無機非金屬材料水泥玻璃陶瓷原料石灰石黏土純堿、石灰石、石英（過量）黏土設備水泥回轉窯玻璃窯原理困難的物理化學改變SiO2+Na2CO3eq\o(\s\up11(高溫),\s\do4())Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3eq\o(\s\up11(高溫),\s\do4())CaSiO3+CO2↑成分硅酸二鈣2CaO·SiO2硅酸三鈣3CaO·SiO2鋁酸二鈣3CaO·Al2O3Na2SiO3CaSiO3SiO2特點水硬性無固定熔點、沸點二．氯1．Cl2性質物理性質黃綠色氣體、密度大于空氣、1:2溶于水、有毒化學性質及非金屬反應Cl2+H2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up5(光照),\s\do1())),\s\do6(或點燃))2HCl及金屬反應Cl2+2Naeq\o(\s\up6(點燃),)2NaClCl2+Cueq\o(\s\up5(△),)CuCl23Cl2+2Feeq\o(\s\up5(△),)2FeCl3（Cl2及金屬反應生成高價金屬氯化物）及H2O反應Cl2的水溶液叫氯水，溶解的Cl2中有少量及水反應Cl2+H2O=HCl+HClO及堿溶液反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O及鹽溶液反應Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4Cl2+2KI=I2+2KCl試驗室制取原理MnO2+4HCl(濃)eq\o(\s\up5(△),)MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2ONaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O(離子方程式:ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O)2．新制氯水成分分子：H2OHClOCl2離子：H+Cl-ClO-OH-久置氯水成分分子：H2O離子：H+Cl-OH-3．試驗室如何制取純凈的氯氣制取原理：MnO2+4HCl(濃)eq\o(\s\up5(△),)MnCl2+Cl2↑+2H2O氣體成分：Cl2（HCl、H2O）操作依次儀器中盛裝的藥品各試劑的作用應出現的現象①先通入飽和食鹽水除去HCl有晶體析出（NaCl）②再通入濃H2SO4除去H2O4．漂白粉①制法：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②有效成分：Ca(ClO)2成分：CaCl2和Ca(ClO)2③漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（在溶液中）漂白慢Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白快④久置失效發(fā)生的反應：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2HClOeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up5(光照),\s\do1())),\s\do6(或加熱))2HCl+O2↑5．Br2、I2在不同溶劑中的顏色水苯或汽油四氯化碳Br2黃～橙橙～橙紅橙～橙紅I2深黃～褐淡紫～紫紅紫～深紫6．置換反應Cl2+2NaBr=Br2+2NaClBr2+2KI=I2+2KBr∴氧化性Cl2＞Br2＞I27．I2遇淀粉溶液后，溶液呈藍色I-→I2三．氮1．氮的氧化物NO：無色氣體、有毒（同CO）、難溶及水NO2：紅棕色氣體、有毒、及水反應反應：2NO+O2=2NO23NO2+2H2O=2HNO3+NO2．有關NO及O2或NO2及O2混合通入水中，液面上升肯定高度時用的方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO33．硝酸物理性質無色液體、有刺激性氣味、能以隨意比溶于水化學性質酸的通性強氧化性及金屬氧化物3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O及金屬3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O及非金屬C+4HNO3(濃)eq\o(\s\up5(△),)CO2↑+4NO2↑+2H2O不穩(wěn)定性4HNO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up5(光照),\s\do1())),\s\do6(或加熱))4NO2↑+O2↑+H2O4．氨(NH3)物理性質無色氣體、有刺激性氣味、密度小于空氣、1:700溶于水化學性質及H2ONH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-及酸NH3+HCl=NH4Cl氨的催化氧化4NH3+5O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up5(催化劑),\s\do1())),\s\do6(加熱))4NO+6H2O試驗室制取原理NH4++OH-eq\o(\s\up5(△),)NH3↑+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2eq\o(\s\up5(△),)2NH3↑+CaCl2+2H2O5．試驗室制取干燥NH3的方法：制取原理：2NH4Cl+Ca(OH)2eq\o(\s\up5(△),)2NH3↑+CaCl2+2H2O氣體成分：NH3（H2O）除水用試劑：堿石灰(不用濃H2SO4、CaCl2緣由是：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4;CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3)6．受熱易分解NH3·H2Oeq\o(\s\up5(△),)NH3↑+H2ONH4HCO3eq\o(\s\up5(△),)NH3↑+CO2↑+H2O7．氨水中的微粒分子：H2ONH3·H2ONH3離子：NH4+H+OH-四．硫1．SO2的性質物理性質無色氣體、有刺激性氣味、有毒、1:40溶于水、密度大于空氣化學性質及H2OSO2+H2O=H2SO3及堿溶液先：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O后：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3SO2過量時總反應：SO2+NaOH=NaHSO3及鹽溶液SO2+Na2CO3=CO2+Na2SO3（SO2不過量時）及氯水SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClH2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl漂白性SO2能使品紅溶液(有機色質)褪色（生成了不穩(wěn)定的無色物質），但加熱褪色后的無色溶液，又復原為原來的紅色（不穩(wěn)定的無色物質分解復原）試驗室制法Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O3．H2S物理性質無色氣體、劇毒、有臭雞蛋氣味、1:2.6溶于水、密度大于空氣化學性質及濃H2SO4H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2+2H2O及堿溶液先H2S+NaOH=NaHS+H2O;后NaHS+NaOH=Na2S+H2O.總反應:H2S+2NaOH=Na2S+2H2O及鹽溶液H2S+Cu2+=CuS↓+2H+2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+及氯水H2S+Cl2=S↓+2H++2Cl-及氧化劑H2S→S↓試驗室制法FeS+2H+=H2S↑+Fe2+4．試驗室制取H2S、HBr、HI不能用H2SO4(濃)緣由：H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H2O2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O2HI+H2SO4(濃)=I2+SO2+2H2O應當用：H2SO4(1:1體積比)或濃H3PO4（它們氧化性弱，不會氧化H2S、HBr、HI）5．濃H2SO4物理性質無色油狀液體、常用濃H2SO4為：98.3％、1.84g/cm3、C=18.4mol/L、沸點338℃、難揮發(fā)化學性質吸水性H2SO4+nH2O=H2SO4·nH2O脫水性C12H22O11eq\o(\s\up11(濃硫酸),\s\do4())12C+11H2O強氧化性及金屬反應Cu+2H2SO4(濃)eq\o(\s\up5(△),)CuSO4+SO2↑+2H2O及非金屬反應C+2H2SO4(濃)eq\o(\s\up5(△),)CO2↑+2SO2↑+2H2O及化合物反應H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H2O2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O2HI+H2SO4(濃)=I2+SO2+2H2O6．濃H2SO4及蔗糖混合后的現象及原理①現象：白色蔗糖→黑色→體積膨脹、并放出有刺激性氣味的氣體、酸霧②原理：C12H22O11eq\o(\s\up11(濃硫酸),\s\do4())12C+11H2OH2SO4+nH2O=H2SO4·nH2O(放熱)C+2H2SO4(濃)eq\o(\s\up5(△),)CO2↑+2SO2↑+2H2O（膨脹）SO2+H2O=H2SO3（刺激性氣味的氣體、酸霧）7．漂白化學漂白：①永久漂白：Na2O2HClOO3→強氧化劑、發(fā)生氧化還原反應、不行逆②短暫漂白：SO2→化合成不穩(wěn)定無色物質、非氧化還原反應、可逆物理吸附：活性炭8．C及濃H2SO4反應產物的鑒別：操作依次儀器中盛裝的藥品各試劑的作用應出現的現象①無水CuSO4鑒別H2O變藍②品紅溶液鑒別SO2紅色褪去③酸化的KMnO4溶液除去SO2紫色變淺甚至消逝④品紅溶液鑒別SO2是否除凈紅色不褪去⑤澄清石灰水鑒別CO2溶液變渾濁留意：H2O肯定要先鑒別，因為從其他水溶液中出來的氣體會帶出H2O9．用Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O原理制取的SO2中含有HCl和H2O，如何除去：操作依次儀器中盛裝的藥品各試劑的作用①先通入飽和NaHSO