2021屆“超級(jí)全能生”高考選考科目浙江省9月聯(lián)考試題化學(xué)

秘密★啟用前“超級(jí)全能生”2021高考選考科目浙江省9月聯(lián)考化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試題卷共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡的相應(yīng)位置。3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題卷上無(wú)效。4.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。5.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。6.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ca40Fe56Ag108Ba137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.熔融時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的化合物是A.冰B.石英C.金剛石D.氫氧化鈉2.方便快捷地分離互不相溶的兩種液體，需要用到的儀器是3.下列屬于非電解質(zhì)，但溶于水所得溶液能導(dǎo)電的是A.干冰B.液氯C.生石灰D.冰醋酸4.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成或結(jié)構(gòu)正確的是A.碳銨：(NH4)2CO3B.熟石膏：CaSO4·2H2OC.甘油醛：D.3，5－二甲基己烷：5.下列表示正確的是A.二氧化碳的比例模型：B.丙醛的鍵線式：C.正丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H7OHD.次氯酸的電子式：6.下列說(shuō)法不正確的是A.煤的氣化、石油的裂化和天然氣的液化都是化學(xué)變化B.石油氣和天然氣都可用作家用燃?xì)?，單位體積天然氣完全燃燒耗氧量低于石油氣C.煤直接燃燒的熱效率低、污染大，應(yīng)通過(guò)干餾、氣化和液化等各種加工手段綜合利用D.以淀粉含量較多的農(nóng)作物為原料制得乙醇，可直接作為燃料，也可以和汽油混合作為發(fā)動(dòng)機(jī)燃料7.下列說(shuō)法不正確的是A.2H和3H互為同位素B.C17H35COOH和CH3COOH互為同系物C.碳納米管和石墨烯互為同素異形體D.和互為同分異構(gòu)體8.下列說(shuō)法不正確的是A.鋁鹽水解形成膠體，可用于凈水B.亞鐵離子具有強(qiáng)氧化性，可用于泳池消毒C.濃硫酸具有吸水性，可使膽礬失去結(jié)晶水D.濃硝酸常因溶解了二氧化氮而呈黃色9.下列說(shuō)法不正確的是A.純堿廣泛應(yīng)用于小蘇打、燒堿和普通玻璃的生產(chǎn)B.氧化鎂、氧化鋁都可用作耐火材料C.二氧化硫可用于漂白紙漿以及草帽等編織物D.某些硅酸鹽具有多孔結(jié)構(gòu)，可用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、催化劑10.反應(yīng)6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A.1：1B.3：4C.4：3D.7：1211.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法，不正確的是A.取適量待測(cè)溶液于試管中，加入幾滴稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)沉淀，并不能說(shuō)明該溶液中一定含有Cl－B.實(shí)驗(yàn)室電器設(shè)備起火時(shí)，應(yīng)切斷電源，使用二氧化碳或四氯化碳滅火器滅火，不能使用泡沫滅火器C.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，若滴定終點(diǎn)沒(méi)有控制好，滴定劑滴加過(guò)量，則必須重做實(shí)驗(yàn)D.除去氯化鈉晶體中的少量硝酸鉀的主要步驟為加水溶解、蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥12.下列說(shuō)法正確的是A.NH3在催化劑存在下可完全分解得到H2和N2B.FeCO3在空氣中煅燒可分解為FeO和CO2C.CuCl2溶液經(jīng)蒸干、灼燒可制得Cu(OH)2D.NaBr固體與濃硫酸共熱可能得到紅棕色的Br213.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.漂白粉溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋H2O＋CO2＝CO32－＋2HClOB.銅片溶于濃硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC.高錳酸鉀溶液吸收甲醛：4MnO4－＋5HCHO＋12H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2OD.碳酸氫鈉水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－14.下列說(shuō)法不正確的是A.溴苯中混有的溴單質(zhì)，可加入足量的NaOH溶液，經(jīng)分液除去B.向乙醇和乙醛的混合液中通入足量氫氣，可除去乙醇中的少量乙醛C.多種氨基酸混合的水溶液，可通過(guò)控制溶液的pH使各氨基酸逐一沉淀分離D.牛油、花生油、醋酸纖維都屬于酯類(lèi)，銅氨纖維、粘膠纖維、淀粉都屬于糖類(lèi)15.丁香油酚一定條件下可以轉(zhuǎn)化為香草醛，二者都是國(guó)家規(guī)定允許使用的食用香料，廣泛應(yīng)用于食品、醫(yī)藥等領(lǐng)域，其結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)這兩種化合物的下列說(shuō)法正確的是A.丁香油酚和香草醛都可能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，但可以用稀溴水鑒別這兩種物質(zhì)B.香草醛含有3種含氧官能團(tuán)，可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和消去反應(yīng)C.0.1mol丁香油酚完全燃燒，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO22.24LD.1mol香草醛與1mol丁香油酚最多都可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)16.X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中Z元素與R元素同主族，Y、Z、Q元素的原子最外層電子數(shù)之和等于R元素的原子序數(shù)，化合物X2Q常溫下呈液態(tài)。下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑：Q<Z<RB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>R>YC.由X、Y、Z、Q四種元素可以組成化學(xué)式為Y2X7ZQ2的離子化合物D.由這五種元素中的一種或多種元素的原子構(gòu)成的含14個(gè)電子的分子只有2種17.下列說(shuō)法不正確的是A.室溫下，將醋酸溶液加水稀釋?zhuān)芤褐衏(H＋)和c(OH－)均減小B.室溫下，pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中：c(Na＋)＝c(NH4＋)C.室溫下，將20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液稀釋至200mL，所得溶液的pH＝12D.20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液與同濃度CH3COOH溶液混合，若所得溶液呈中性，則V(CH3COOH)>20mL18.如圖所示為接觸法制硫酸的設(shè)備和工藝流程，其中關(guān)鍵步驟是SO2的催化氧化：2SO2＋O22SO3△H<0。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，增大反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)一定有利于提高生產(chǎn)效益B.反應(yīng)放熱，為提高SO2轉(zhuǎn)化率，應(yīng)盡可能在較低溫度下反應(yīng)C.工業(yè)生產(chǎn)要求高效，為加快反應(yīng)速率，應(yīng)使用催化劑并盡可能提高體系溫度D.沸騰爐流出的氣體必須經(jīng)過(guò)凈化，并補(bǔ)充適量空氣，再進(jìn)入接觸室19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1mol·L－1Ba(OH)2溶液中，OH－數(shù)目為2NAB.5.6gFe在氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LC2H6中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為1.4NAD.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，生成1mol[4NaOH＋O2]需轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA20.在容積為500mL的恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：下列說(shuō)法正確的是A.0～2min用H2O表示的平均反應(yīng)速率為0.70mol·L－1·min－1B.當(dāng)CO2與H2的反應(yīng)速率v(CO2)：v(H2)＝1：4時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.容器內(nèi)氣體的密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.相同條件下起始投料改為1molCH4和2molH2O，達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間少于4min21.以電解食鹽水為基礎(chǔ)的“氯堿工業(yè)”是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一，原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.不可以使用陰離子交換膜，否則產(chǎn)品會(huì)有損失B.陰極區(qū)消耗的是水，但進(jìn)料為稀NaOH溶液，目的是增強(qiáng)導(dǎo)電性C.陰極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑或2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－D.兩極實(shí)際收集到的氣體體積相等22.已知拆開(kāi)CH4(g)、H2O(g)、CO2(g)中的C－H鍵、H－O鍵、C－O鍵各1mol分別需要吸收414kJ、463kJ、801kJ的能量。根據(jù)能量變化示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A.2molH與1molO形成1molH2O(g)放出熱量926kJB.2CH4(g)＋3O2(g)＝2CO(g)＋4H2O(l)△H＝－1214kJ·mol－1C.2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566kJ·mol－1D.拆開(kāi)1molO2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收454kJ的能量23.常溫下，草酸H2C2O4的Ka1＝5.9×10－2，Ka2＝6.4×10－5；碳酸H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11。下列說(shuō)法正確的是A.NaHCO3、NaHC2O4都屬于酸式鹽且它們對(duì)應(yīng)的水溶液都呈堿性B.0.010mol·L－1NaHCO3溶液中：c(HCO3－)>c(H＋)>c(H2CO3)>c(CO32－)C.Na2CO3溶液中滴入少量H2C2O4溶液時(shí)，反應(yīng)生成NaHCO3和NaHC2O4D.10.0mL0.10mol·L－1H2C2O4溶液與等體積NaOH溶液混合，溶液恰好呈中性：n(Na＋)＋n(H2C2O4)－n(C2O42－)＝0.001mol24.將氯化鈣溶于水中，在攪拌下加入雙氧水，再加入氨水進(jìn)行反應(yīng)，冷卻，離心分離，可得CaO2·8H2O，于150～200℃脫水干燥，即得CaO2。下列說(shuō)法不正確的是A.上述制備過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O＝CaO2·8H2O↓＋2NH4ClB.所得產(chǎn)品中CaO2的含量可以在酸性條件下，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定、計(jì)算C.常溫下，CaO2溶于水所得溶液的pH可能達(dá)到14D.CaO2溶于水中能放出O2，增加水體溶氧量，同時(shí)還能吸收CO2，可用于魚(yú)苗、活鮮魚(yú)運(yùn)輸25.某固體混合物X可能含有MgO、SiO2、Fe2O3、Fe、Cu、CaCO3中的一種或幾種物質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)以確定其組成(反應(yīng)都充分進(jìn)行)：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.氣體A中一定有CO2，可能有H2B.固體A中一定有SiO2和CuC.溶液A中一定含有Ca2＋、Fe2＋，一定沒(méi)有Fe3＋D.濁液B中的沉淀可能有Mg(OH)2非選擇題部分二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.(4分)(1)比較結(jié)合H＋能力的相對(duì)強(qiáng)弱：H2O(填“>”“<”或“＝”)NH3；用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明H2O和NH3結(jié)合H＋能力的相對(duì)強(qiáng)弱：。(2)NaNH2是離子化合物，各原子均滿足8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出NaNH2的電子式：。(3)異丁烷的沸點(diǎn)低于正丁烷，原因是。27.(4分)將一定量Cl2通入100mL5.00mol·L－1NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成NaCl、NaClO和NaClO3。移取該溶液10.0mL稀釋到100mL，再取稀釋液10.0mL，用醋酸酸化后，加入過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)，將NaClO還原。以淀粉為指示劑，用0.100mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗20.0mL時(shí)溶液藍(lán)色褪去；再用硫酸將滴定后的溶液調(diào)至強(qiáng)酸性，繼續(xù)滴定此時(shí)析出的I2，消耗30.0mL時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。已知：I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI。(忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液體積變化)請(qǐng)計(jì)算：(1)通入氯氣的物質(zhì)的量為mol。(2)通入氯氣后的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1。28.(10分)I.由三種短周期元素組成的化合物A，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知相同條件下氣態(tài)A物質(zhì)的密度為氫氣密度的49.5倍。請(qǐng)回答：(1)組成A的三種元素為，A的化學(xué)式為。(2)A與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)A與足量氨氣在一定條件下可以反應(yīng)生成2種常見(jiàn)的氮肥，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。II.某興趣小組利用廢銅屑制備硫酸銅晶體，裝置如圖所示(夾持裝置和加熱裝置已略去)，在實(shí)驗(yàn)中將適量硝酸逐滴加入到廢銅屑與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，制得硫酸銅晶體。(1)將硝酸逐滴加入到廢銅屑與稀硫酸的混合物中的目的是。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中盛有NaOH溶液的燒杯上方仍然出現(xiàn)了紅棕色氣體，請(qǐng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置提出改進(jìn)意見(jiàn)：。29.(10分)研究有害氣體的脫硝(除NOx)技術(shù)有積極的環(huán)保意義。汽車(chē)尾氣是城市空氣污染源之一，其中主要污染物有NO和CO，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H<0。(1)T℃時(shí)，0.5molNO和0.5molCO在容積為500mL的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系壓強(qiáng)與初始?jí)簭?qiáng)之比為7：8。①TC時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)Kc＝。②NO轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化曲線I如圖所示，若起始投料為0.5molNO和1.0molCO，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出NO轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線II。③下列說(shuō)法正確的是。A.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能B.使用合適的催化劑可以提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率C.平衡狀態(tài)下，若充入N2，則達(dá)到新平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都增大D.平衡狀態(tài)下，若保持溫度不變，將容器體積增加一倍，則平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度增大(2)催化劑性能決定了尾氣處理效果。將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑(I、II)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)量逸出氣體中NO含量，可測(cè)算尾氣脫氮率。相同時(shí)間內(nèi)，脫氮率隨溫度變化曲線如圖所示。①對(duì)于放熱反應(yīng)，平衡體系溫度越低，平衡脫氮率越(填“高”或“低”)。曲線上a點(diǎn)的脫氮率(填“>”“<”或“＝”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率。②催化劑II條件下，450℃后，脫氮率隨溫度升高而下降的原因可能是。30.(10分)某興趣小組通過(guò)皂化反應(yīng)制作肥皂，實(shí)驗(yàn)流程圖如下：請(qǐng)回答：(1)步驟I加入乙醇的目的是。(2)驗(yàn)證步驟II中反應(yīng)已完全的操作是。(3)步驟III加入60mL熱飽和食鹽水，充分?jǐn)嚢瑁鋮s后即有脂肪酸鈉固體析出，若直接用冷的飽和食鹽水，則所得皂基容易吸水糊化，使用飽和食鹽水的目的是；必須使用熱飽和食鹽水的原因是。(4)向皂化尾液中滴入新制Cu(OH)2，振蕩，溶液呈絳藍(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)①查閱資料，一種從皂化尾液中分離提純甘油(丙三醇)的工藝：先向皂化尾液中加入3倍體積的正丁醇；隨著正丁醇的加入，皂化尾液中的鹽分會(huì)結(jié)晶析出，液相分為上層有機(jī)相和下層水相；上層有機(jī)相經(jīng)過(guò)精餾(一種蒸餾方法)，回收正丁醇，同時(shí)除去水，并得到高純度甘油；下層水相過(guò)濾，濾液回流至萃取塔內(nèi)再處理，結(jié)晶的氯化鈉洗滌回收。下列說(shuō)法正確的是。A.正丁醇與水可以任意比例互溶B.氯化鈉在正丁醇中溶解度小C.分層后甘油全在有機(jī)相，水相中沒(méi)有殘留