酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制

《定量化學(xué)分析》主講人：石慧項(xiàng)目三酸堿滴定——燒堿含量的測(cè)定1認(rèn)識(shí)酸堿滴定法2酸堿指示劑3酸堿滴定可行性的判定4酸堿標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制任務(wù)5分析測(cè)試——燒堿含量的測(cè)定6酸堿滴定法的應(yīng)用任務(wù)4酸堿標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制一、酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制二、堿標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制一、酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備（濃度0.01~1mol/L）1、配制方法：間接法（HCl易揮發(fā)，H2SO4易吸濕）2、標(biāo)定方法①無(wú)水碳酸鈉（Na2CO3）

無(wú)水碳酸鈉易吸濕，3000C干燥1小時(shí)，干燥器中冷卻。反應(yīng)式為：化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)：pHsp3.9，選擇甲基橙作指示劑。②硼砂（Na2B4O7·10H2O）硼砂易風(fēng)化失水，濕度為60%密閉容器保存。反應(yīng)式為：化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)：pHsp5.1，選擇甲基紅作指示劑。【案例】0.1mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備1、0.1mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制量筒量取濃鹽酸約4.2mL置于裝有約200mL去離子水的燒杯中攪拌，轉(zhuǎn)移至500mL白色玻璃塞試劑瓶中用去離子水洗滌燒杯3-5次，合并洗液，加水至500mL左右搖勻，濃度約為0.1mol/L，貼好標(biāo)簽，待標(biāo)2、0.1mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的標(biāo)定1準(zhǔn)確稱取無(wú)水Na2CO30.18g于250mL錐形瓶中3加2滴甲基橙指示劑5記錄消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積V2加50mL去離子水溶解4用HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至橙色6計(jì)算HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度C3、0.1mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液濃度的計(jì)算公式二、堿標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備（濃度0.01~1mol/L）1、配制方法：濃堿法

(NaOH易吸收水和CO2，KOH較貴）2、標(biāo)定方法①鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4，簡(jiǎn)寫為KHP）用前需在1100C干燥，純凈，易保存，分子量大。反應(yīng)式為：

化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱堿性(pH≈9.2)，可選用酚酞作指示劑。②草酸

穩(wěn)定，但是分子量較小，需采用稱大樣的方法標(biāo)定。反應(yīng)式為：化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱堿性(pH≈9.7)，可選用酚酞作指示劑?！景咐?.1mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備1、0.1mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制稱取110gNaOH，溶于100mL無(wú)CO2水中，搖勻，聚乙烯容器中密封保存。移取上述飽和溶液2.7mL，置于膠塞的500mL試劑瓶中。加水至500mL左右，搖勻，濃度約為0.1mol/L，貼好標(biāo)簽，待標(biāo)。2、0.1mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的標(biāo)定1準(zhǔn)確稱取KHC8H4O40.6g于250mL錐形瓶中3加2滴酚酞指示劑5記錄消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積V2加50mL無(wú)CO2水溶解4用