高中化學(xué)常見離子檢驗大全

.<一>常見陽離子的檢驗方法離子檢驗試劑H+pH試紙③石蕊試液K+焰色反應(yīng)Na+焰色反應(yīng)4NH+4濃>實驗步驟①將酸度計的探頭浸泡在待測液中②用玻璃棒蘸取少量待測液滴pH試紙上③取樣,滴加石蕊試液①鉑絲用鹽酸洗滌后在火焰上灼燒至原火焰色②蘸取溶液,放在火焰上灼燒,觀察火焰顏色。加熱,將濕潤紅色實驗現(xiàn)象離子方程式①、②pH<7③石蕊變紅淺紫色〔通過藍色鈷玻璃片觀察鉀離子焰色火焰分別呈黃色潤紅色石蕊試紙變藍的氣體1/9.管口Ag+鹽酸〔或于試管中,加入稀HNO再加入稀鹽3酸〔或NaCl生成白色沉淀,不溶于稀HNO3稀HSO或24于試管中,加入稀且沉淀不溶于稀HSO再加入稀24離子加苯酚液檢驗試劑取少量待測溶液于試管中,加苯酚KI液實驗步驟變?yōu)檠t色溶液溶液顯紫色溶液顯藍色產(chǎn)生紅褐色沉淀實驗現(xiàn)象SCNFeSCNFe+3OH－＝Fe<OH>3↓離子方程式2/9液,新制的氯水液液KSCN溶液,新制的氯水置在空氣中.加入KSCN溶液少量新制的氯水后,立即顯紅色。色開始時生成白色成紅褐色沉淀。2Fe2++Cl2Fe3++2Cl-2Fe3++3SCN－＝Fe<SCN>3Fe2++2OH-=Fe<OH>↓2十4Fe<OH>十2O+2HO=4Fe<OH>223酸鉀〔無其它還原性物質(zhì)K[Fe<CN>]36Al3+NaOH溶液于試管中,加入酸性高錳酸鉀溶液于試管中,加入鐵氰化鉀溶液取少量待測溶液于試管中,逐滴加aOH過量加入酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去產(chǎn)生藍色沉淀加入適量NaOH溶液后生成白色23Fe2++2[Fe<CN>]3-═6Fe[Fe<CN>]↓263Al3++3OH－＝Al<OH>↓33/94/9.液中取少量待測溶液于試管中,加入取少量待測溶液于試管中,加入H取少量待測溶液于試管中,加入Cu2+溶液后生成藍色沉淀〔僅用于鑒別Mg2+和Al3+溶液后生成白色溶于過量NaOH溶液中〔二常見陰離子的檢驗方法離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象離子方程式①酸度計離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象離子方程式①酸度計②酞或石蕊試液①②pH>7OH-③酚酞變紅或石蕊變藍①將酸度計的探頭浸泡在待測液中②用玻璃棒蘸取少量待測液滴到干燥的pH試紙上③取樣,滴加石蕊試液5/9的的溶①BaCl溶2液、稀鹽酸CO2-3②稀鹽酸、.1．加入BaCl取少量待測溶液溶液后生成白,沉淀溶于稀鹽酸,并放沉淀中加入稀鹽出無色無味氣體取少量待測溶液酸后放出無色于試管中,加入稀BaCO2-=BaCO↓33BaCO+2H+＝322CO2-+2H+=HO+CO↑322無味氣體,通入Ca<OH>溶液BaCl溶液、2SO2-4稀鹽酸鹽酸后放出的氣體通入使澄清的Ca<OH>溶液2取少量待測溶液沉淀中加入稀鹽＝澄清Ca<OH>＝澄清Ca<OH>2CaCO↓+HO32液變渾濁生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀44酸。酸6/9①稀鹽酸、品紅溶液.取少量待測溶液加入稀鹽酸后于試管中,加入稀放出的氣體使鹽酸后放出的氣品紅溶液褪色體通入品紅溶液SO2-3②BaCl2溶液、稀鹽酸取少量待測溶液沉淀中加入稀鹽酸。酸加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,沉淀溶于,并放出刺激性氣味的氣體離子檢驗試劑AgNO3溶液、稀硝酸AgNO3溶液、稀硝酸實驗步驟取少量待測溶液向沉淀中加入稀鹽酸。實驗現(xiàn)象生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀離子方程式7/9①AgNO3溶液、稀硝酸②新制氯水,淀粉溶液ClO-HCl、石蕊取少量待測溶液于試管中,加入新制氯水,再加入淀粉溶液取少量待測溶液HCl溶液,然后加入淀粉-KI溶液取少量待測溶液HCl溶液,然后加入石蕊試液.①生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀②滴入新制Cl2,振蕩后再滴入淀粉溶液,變藍I遇淀粉變藍2藍石蕊先變紅后褪色..取少量待測溶液稀鹽酸〔或稀鉛試紙試紙變黑色酸,用濕潤的醋酸鉛試紙放在試管SHS<CH3COO>2Pb=PbS↓+2CH3COOH稀鹽酸〔或稀AlO2-硫酸口取少量待測溶液酸加入適量稀鹽溶液后生成白,該沉淀溶于過量酸溶液中AlOHHOAlOH注意：1．若SO42-與Cl-同時檢驗,需注意檢驗順序。應(yīng)先用Ba<NO3>2溶液將SO42-檢出,并濾去BaSO4,然后再用AgNO3檢驗Cl-。SO。因為稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。3．若Ag+和Ba2+同時檢驗,也需注意檢驗順序,應(yīng)先用鹽酸將Ag+檢驗出并濾去沉淀,然后再用稀硫酸檢驗Ba2+。4．若Ag+和Ba2+同時檢驗