全國(guó)備戰(zhàn)高考化學(xué)銅及其化合物推斷題綜合備戰(zhàn)高考模擬和真題匯總解析

全國(guó)備戰(zhàn)高考化學(xué)銅及其化合物推測(cè)題綜合備戰(zhàn)高考模擬和真題匯總及答案解析全國(guó)備戰(zhàn)高考化學(xué)銅及其化合物推測(cè)題綜合備戰(zhàn)高考模擬和真題匯總及答案解析/全國(guó)備戰(zhàn)高考化學(xué)銅及其化合物推測(cè)題綜合備戰(zhàn)高考模擬和真題匯總及答案解析全國(guó)備戰(zhàn)高考化學(xué)銅及其化合物推測(cè)題的綜合備戰(zhàn)高考模擬和真題匯總及答案解析一、銅及其化合物(SO4)3、好多的Cu2+和少許的Na+。從工業(yè)廢水中回1．某工廠的工業(yè)廢水中含有大批的Al2收金屬鋁和金屬銅的工藝流程以以以以下圖所示(試劑X、Y、Z均過(guò)分)。(1)試劑X為_(kāi)______，加入試劑X發(fā)生的離子方程式是___________試劑Z為_(kāi)__________。(2)操作②為_(kāi)___________(填實(shí)驗(yàn)分別方法)。(3)溶液2中含有的溶質(zhì)有__________(填化學(xué)式)。(4)寫(xiě)出操作④的化學(xué)反響方程式____________。(5)金屬銅能與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反響，產(chǎn)生的氣體為_(kāi)________(填化學(xué)式)?！敬鸢浮夸X2Al+3Cu2+3+氨水過(guò)濾24324243242=2Al+3CuAl(SO)、HSOAl(SO)、HSOSO【解析】【解析】某工廠的工業(yè)廢水中含有大批的Al2432+和少許的Na+，由流程可知加入X為(SO)、好多的Cu金屬鋁，用于置換出銅，溶液1含有Al24324Al和Cu的(SO)、NaSO，不溶性物質(zhì)為過(guò)分的混淆物，向不溶性物質(zhì)中加入試劑Y用于溶解Al，反響產(chǎn)生Al2(SO4)3，而Cu不可以夠夠發(fā)生反應(yīng)，則為稀H2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、過(guò)分H2SO4，因?yàn)锳l(OH)3是兩性物質(zhì)，能夠與過(guò)分的強(qiáng)堿NaOH溶液反響產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，所以向①②混淆后加入氨水，可生成Al(OH)3積淀，過(guò)濾、沖刷后加熱分解生成Al2O3，電解熔融的Al2O3可生成Al，以此解答該題?！驹斀狻恳罁?jù)上述解析可知操作①是過(guò)濾，不溶性物質(zhì)為Cu、Al混淆物，操作②是過(guò)濾，試劑Y是HSO，溶液1含有Al(SO)、NaSO，溶液2含有Al(SO)、過(guò)分HSO，試劑Z是氨242432424324水，操作③是過(guò)濾，操作④加熱分解Al(OH)3，操作⑤是電解。(1)由以上解析可知X為Al，可用于除掉溶液中的Cu2+，反響的離子方程式為：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；試劑Z為氨水；(2)操作①②③用于分別固體和液體，為過(guò)濾操作；(3)溶液2中含有的溶質(zhì)有Al2(SO4)3、H2SO4；(4)操作④是加熱Al(OH)3，Al(OH)3不堅(jiān)固，受熱發(fā)生疏解反響，化學(xué)方程式為：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金屬

Cu與濃硫酸混淆加熱，發(fā)生氧化復(fù)原反響，產(chǎn)生

CuSO4、SO2、H2O，反響方程式為：Cu+2H244222SO(濃)CuSO+SO↑+2HO，所以反響產(chǎn)生的氣體為SO?！军c(diǎn)睛】此題察看了物質(zhì)的推測(cè)、混淆物分別提純的綜合應(yīng)用，掌握分別流程中的反響及混淆物分別方法為解答的重點(diǎn)，注意實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)企圖，掌握物質(zhì)的性質(zhì)，重視察看學(xué)生的解析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?．氯化亞銅（CuC1）在化工、印染、電鍍等行業(yè)應(yīng)用寬泛。CuC1微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl濃度較大的溶液，在濕潤(rùn)空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少許CuO）為原料，采納硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuC1的工藝過(guò)程如圖。回答下列問(wèn)題：（1）步驟①中N元素被復(fù)原為最廉價(jià)，寫(xiě)出此反響的離子方程式______________。2）步驟②中，亞硫酸銨要略保持過(guò)分，原由是___________，濾液中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________。3）步驟⑤中，用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水，防備濾渣被空氣氧化為Cu2(OH)3Cl，CuCl被氧化為Cu2(OH)3Cl的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。（4）用K2Cr2O7溶液測(cè)定氯化亞銅樣品純度（假定雜質(zhì)不參加反響），步驟以下：正確稱取所制備的氯化亞銅樣品10.00g，將其置于過(guò)分的FeCl3溶液中，待樣品圓滿溶解后，加入合適稀硫酸配成100mL溶液，取溶液10.00mL用0.1000molLK2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定，反響中Cr2O72被復(fù)原成Cr3，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示：該樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________________。實(shí)驗(yàn)編號(hào)123耗費(fèi)K2Cr2O7溶液的體積/mL14.9816.0315.022（5）制造印刷電路板產(chǎn)生的廢液中含大批

CuNH34

等離子，利用膜電解技術(shù)對(duì)此廢液進(jìn)行電解，電解裝置以以以下圖。電解后的陰極液中加入合適鹽酸并用水稀釋可獲取CuCl，電解時(shí)陰極的電極反響式為

___________，生成

CuCl的離子方程式為_(kāi)_______________________________?！敬鸢浮?Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O使圓滿反響，阻截生成的被氧化硫酸4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl89.55%2++e-+2H2O=CuNH3+CuNH342+2NH3H2OCuNH322HClCuCl2NH4【解析】【解析】銅與硝酸根和氫離子反響生成銅離子，加入亞硫酸銨和氯化銨生成硫酸、氯化亞銅等，過(guò)濾獲取氯化亞銅，經(jīng)水洗、醇洗、烘干等到氯化亞銅產(chǎn)品。【詳解】⑴步驟①中N元素被復(fù)原為最廉價(jià)變?yōu)殇@根離子，銅變?yōu)殂~離子，所以反響的離子方程+2+式；4Cu+NO3+10H=4Cu+NH4+3H2O；故答案為：+2+4Cu+NO3+10H=4Cu+NH4+3H2O。⑵步驟②中，亞硫酸根擁有復(fù)原性，銅離子擁有氧化性，CuCl在濕潤(rùn)空氣中易水解氧化，所以亞硫酸銨要略保持過(guò)分，原由是使圓滿反響，阻截生成的被氧化，Cu2+、Cl－、SO32-和H2O反響CuCl、SO22-、H+，所以濾液中可循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸；故答案為：使圓滿反響，阻截生成的被氧化；硫酸。⑶步驟⑤中，用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水，防備濾渣被空氣氧化為Cu2(OH)3Cl，與空氣中氧氣、水反響生成Cu(OH)3Cl和HCl，其反響的的化學(xué)方CuCl2程式為4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl；故答案為：4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl。⑷三次耗費(fèi)中第二次是錯(cuò)誤數(shù)據(jù)，舍去，求其他兩次均勻數(shù)為15.00mL，依據(jù)得失電子守恒關(guān)系獲取n(CuCl)=6n(Cr2O72--1)=6×0.1mol?L×0.015L=0.009mol，該樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω0.009mol1099.5gmol1100%89.55%10.0g2NH32+⑸依據(jù)圖中信息，陰極CuNH34獲取電子變?yōu)镃u和NH3H2O，所以2++電解時(shí)陰極的電極反響式為CuNH34+e-+2H2O=CuNH32+2NH3H2O，電解后的陰極液中加入合適鹽酸并用水稀釋可獲取CuCl，生成CuCl的離子方程式為CuNH322HClCuCl2NH4；故答案為：CuNH322HClCuCl2NH4。3．氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3、Cu2、Fe2、Cl）生產(chǎn)CuCl的流程以以以下圖：依據(jù)以上信息回答以下問(wèn)題：1）生產(chǎn)過(guò)程中：X是________，Z是________。（均填化學(xué)式）2）寫(xiě)出生成CuCl的離子方程式________。（3）析出的CuCl晶體不用水而用無(wú)水乙醇沖刷的原由是________。（4）在CuCl的生成過(guò)程中理論上不需要增補(bǔ)SO2氣體，其原由是________。（5）已知：常溫下KspCuCl1.6107，KspCuI1.21012，現(xiàn)向CuCl飽和溶液中加入NaI固體至cI-0.1molL1，此時(shí)溶液中c(Cu+)=________。c(Cl-)（6）實(shí)驗(yàn)研究pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響以下表所示：pH1234567CuCl產(chǎn)率/%70908278757270析出CuCl晶體最正確pH為_(kāi)_______，當(dāng)pH較大時(shí)CuCl產(chǎn)率變低的原由是________?！敬鸢浮縁eCl22+-2-+或H2O2等合理答案亦可2Cu+SO2+2Cl+2H2O=2CuCl↓+SO4+4H減少產(chǎn)品CuCl的損失Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反響中生成的CuSO4和SO2為1∶1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4反響中耗費(fèi)CuSO4和SO2也為1∶1，所以理論上不需要增補(bǔ)SO2氣體31082pH較大時(shí)，Cu2水解程度增大，反響生成CuCl減少【解析】【解析】依據(jù)流程圖，蝕刻液為氯化鐵溶液，則濾液①為氯化亞鐵，所以印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)中應(yīng)先加入過(guò)分的鐵粉除掉銅離子和鐵離子，過(guò)濾后，在濾液1中通入過(guò)量的氯氣，可生成氯化鐵，用于制作蝕刻液；濾渣①含有銅、鐵，加入過(guò)分的鹽酸除掉鐵，濾液②為氯化亞鐵，濾渣②中含有銅，可與濃硫酸反響生成硫酸銅和二氧化硫，銅與氯氣反響生成氯化銅，調(diào)理溶液pH，可生成硫酸和CuCl晶體，據(jù)此解析解答?！驹斀狻?1)由以上解析可知

X是Fe，Z是

Cl2，故答案為：

Fe；Cl2；2+2-242-+，故答案為：(2)生成CuCl的離子方程式為2Cu+SO+2Cl+2HO=2CuCl↓+SO+4H2+-2-+；2Cu+SO2+2Cl+2H2O=2CuCl↓+SO4+4H(3)氯化亞銅微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸，析出的CuCl晶體不用水而用無(wú)水乙醇洗滌，可減少產(chǎn)品CuCl的損失，同時(shí)乙醇易揮發(fā)，便于干燥，故答案為：減少產(chǎn)品CuCl的損失；(4)依據(jù)圖示可知：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反響中生成的CuSO4和SO2為1∶1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4反響中耗費(fèi)CuSO4和SO2也為1∶1，所以理論上不需要增補(bǔ)SO2氣體，故答案為：24422Cu+2HSO(濃)CuSO+SO↑+2HO反響中生成的CuSO4224222442和SO為1∶1，CuCl+CuSO+SO+2HO=2CuCl↓+2SOH反響中耗費(fèi)CuSO和SO也為1∶1，所以理論上不需要增補(bǔ)SO2氣體；(5)常溫下sp-7，Ksp-12，現(xiàn)向CuCl飽和溶液中加入NaI固體至c(I-K(CuCl)=1.6×10(CuI)=1.2×10，c(Cu2+1.21012，c(Cl-)=0.1mol?L-1-111.6107-4，此)=0.1mol/L=1.2×10)=mol/L=4×10mol/Lc(Cu+)1.210時(shí)溶液中-)=10c(Cl4

11-8，故答案為：3×10-8；4=310(6)由表中數(shù)據(jù)可知，析出CuCl晶體最正確pH為2，pH較大時(shí)，銅離子水解程度增大，反響生成CuCl減少，CuCl產(chǎn)率降低，故答案為：2；pH較大時(shí)，銅離子水解程度增大，反響生CuCl減少?！军c(diǎn)睛】依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼_理解實(shí)驗(yàn)流程圖是解題的重點(diǎn)。此題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(4)，要注意依據(jù)反響的方程式解析判斷。4．氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中快速被氧化變?yōu)榫G色；見(jiàn)光分解變?yōu)楹稚?。如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程：依據(jù)以上信息回答以下問(wèn)題：1）生產(chǎn)過(guò)程中X的化學(xué)式為_(kāi)___。2）寫(xiě)出產(chǎn)生CuCl的離子方程式：____。3）實(shí)驗(yàn)研究pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如表所示：pH1234567CuCl產(chǎn)率/%70908278757270析出CuCl晶體最正確pH為_(kāi)___，當(dāng)pH較大時(shí)CuCl產(chǎn)率變低原由是____。調(diào)理pH時(shí)，___（填“能”或“不可以夠夠”）用同樣pH的硝酸取代硫酸，原由是____。（4）氯化亞銅的定量解析：①稱取樣品0.25g和過(guò)分的FeCl3溶液于錐形瓶中，充分溶解。-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知：CuCl+FeCl322②用0.10mol·L=CuCl+FeCl、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不可以夠夠超出1%）：平行實(shí)驗(yàn)次數(shù)1230.25g樣品耗費(fèi)硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）24.3524.0523.95則樣品中CuCl的純度為_(kāi)____。（結(jié)果保存三位有效數(shù)字）。（5）由CuCl水解再熱分解可獲取納米Cu2O。第一步CuCl水解的離子方程式為：CuCl(s)＋H2O(l)CuOH(s)＋Cl-(aq)＋H+(aq)，第二步CuOH熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)___。第一步CuCl水解反響的均衡常數(shù)K與此溫度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關(guān)系為K＝____。【答案】2+-+2-2+水解程度增大，反響生成Fe2Cu+2Cl+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H+SO42CuCuCl減少，產(chǎn)率減?。徊豢梢詨驂蛳跛釙?huì)與產(chǎn)品CuCl發(fā)生反響95.5%2CuOH22wspspCuO+HOK×K(CuCl)/K(CuOH)【解析】【詳解】向工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）加入過(guò)分的鐵粉，三價(jià)鐵離子與鐵粉反響轉(zhuǎn)變?yōu)槎r(jià)鐵離子，銅離子與鐵反響生成銅，此后過(guò)濾，濾渣為過(guò)分的鐵和生成的銅，依據(jù)銅與鐵開(kāi)朗性，將濾渣溶于鹽酸，銅與鹽酸不反響，過(guò)濾獲取濾渣即為銅，此后銅與濃硫酸反響生成硫酸銅和二氧化硫，銅與氯氣反響生成氯化銅，硫酸銅、二氧化硫、氯化銅反響生成氯化亞銅；1）印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）加入鐵，三價(jià)鐵離子能夠原鐵反響生成二價(jià)鐵離子，銅離子能夠與鐵反響生成銅，過(guò)濾后濾渣中含有銅和鐵，加入鹽酸，鐵與鹽酸反響生成氯化亞鐵，銅與鹽酸不反響，將銅分別出來(lái)，則X為Fe、Y為HCl，故答案為：Fe；（2）依據(jù)圖示可知：CuCl2、CuSO4、SO2、H2O反響生成H2SO4、CuCl，依據(jù)得失電子守恒其方程式為：CuCl2422O=2CuCl↓42++CuSO+SO+2H+2HSO，離子反響方程式：2Cu+-+2-2Cl+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H+SO4故答案為：2Cu2+-22+42-；+2Cl+SO+2HO=2CuCl↓+4H+SO（3）由表中數(shù)據(jù)可知，pH=2時(shí)，CuCl產(chǎn)率最高；pH較大時(shí)，Cu2+水解程度增大，致使反應(yīng)生成CuCl減少；硝酸擁有強(qiáng)氧化性，能將產(chǎn)品CuCl氧化生成Cu2+，所以不可以夠夠用同樣pH的硝酸取代硫酸，故答案為：2；Cu2+水解程度增大，反響生成CuCl減少，產(chǎn)率減??；不可以夠夠；硝酸會(huì)與產(chǎn)品CuCl發(fā)生反響；（4）依據(jù)題目中所給數(shù)據(jù)及平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不可以夠夠超出1%，體積為24.35mL，偏差大舍去，則滴定0.25g樣品耗費(fèi)硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的均勻體積為：

24.05mL+23.95mL=24mL，2聯(lián)合方程式可知：CuCl+FeCl═CuCl+FeCl，F(xiàn)e2++Ce4+=Fe3++Ce3+，CuCl～Ce4+，CuCl的純度32224103L0.1mol/L99.5g/mol×100%=95.5%，為：0.25g故答案為：95.5%．（5）CuOH熱分解的化學(xué)方程式為2CuOHCu2O+H2O；CuCl（s）+H2O（l）?CuOH（s）+Cl-（aq）+H+（aq），均衡常數(shù)K=c（H+）c（Cl-）=cHcOHcCu+cCl-Ksp(CuCl)×=Kwc(OH)cCu+Ksp(CuOH)KwKsp(CuCl)答案為：Ksp(CuOH)5．實(shí)驗(yàn)室以孔雀石[主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，還含有少許雜質(zhì)FeO、Fe2O3、SiO2]為原料制備CuSO·5HO步驟以下：42請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1）溶液A的金屬離子有Fe3+和______________。2）溶液A中加入H2O2的目的是______________，發(fā)生的離子方程式為_(kāi)____________________。（3）由溶液C獲取CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)、______________、過(guò)濾等操作。（4）溶液B與CuO反響生成Fe(OH)3和溶液C的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________?！敬鸢浮緾u2+、Fe2+將Fe2+氧化為Fe3+2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O冷卻結(jié)晶Fe2(SO4)3+3CuO+3H2O=2Fe(OH)3+3CuSO4【解析】【解析】孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2，少許雜質(zhì)FeO、Fe2O3、SiO2，加入過(guò)分稀硫酸，生成二氧化碳?xì)怏w，溶液A含有硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鐵，加入過(guò)氧化氫將硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵，加入CuO可調(diào)理溶液pH，利于鐵離子的水解而生成氫氧化鐵積淀，過(guò)濾分別出的溶液C為硫酸銅溶液，經(jīng)加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作可獲取硫酸銅晶體，以此來(lái)解答?！驹斀狻?）由上述解析可知，溶液A的金屬離子有Fe3+和Cu2+、Fe2+，故答案為：Cu2+、Fe2+；2）溶液A中加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，反響的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；3）由溶液C獲取CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作，故答案為：冷卻結(jié)晶；（4）溶液B與CuO反響生成Fe（OH）3和溶液C的化學(xué)方程式為Fe2（SO4）3+3CuO+3H2O=2Fe（OH）3+3CuSO4，故答案為：Fe2（SO4）3+3CuO+3H2O=2Fe（OH）3+3CuSO4?！军c(diǎn)睛】工藝流程題中常用H2O2作氧化劑，長(zhǎng)處是產(chǎn)物不會(huì)引入新的雜質(zhì)。6．信息時(shí)代產(chǎn)生的大批電子垃圾對(duì)環(huán)境組成了極大的威迫。某“變廢為寶”學(xué)生研究小組將一批荒棄的線路板簡(jiǎn)單辦理后，獲取含70%Cu、25%Al、4%Fe及少許Au、Pt的合金，并設(shè)計(jì)出由合金制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)第①步Cu與酸反響的離子方程式為_(kāi)_________________，獲取濾渣1的主要成分為_(kāi)______________。222+氧化為Fe3+，用H22做氧化劑的長(zhǎng)處(2)第②步加HO的作用是做氧化劑，將溶液中的FeO____________________。(3)濾渣2的主要成分是Al(OH)和Fe(OH)，在生產(chǎn)中怎樣分別兩種積淀，寫(xiě)出反響的離子33方程式______________。(4)第③步蒸發(fā)所需玻璃儀器為_(kāi)_________________?！敬鸢浮緾u+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2HOAu、Pt不引入新的雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O酒精燈、玻璃棒【解析】【詳解】(1)稀硫酸、濃硝酸混淆酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反響生成Cu2+、Al3+、Fe2+離子進(jìn)入溶液；Pt和Au不可以夠夠反響，仍以固體單質(zhì)的形式存在，所以濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+；第①步Cu與濃硝酸反響的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；(2)第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，依據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得反響的離子方程式為2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O。用H2O2作氧化劑的長(zhǎng)處是復(fù)原產(chǎn)物是H2O，不引入雜質(zhì)，且對(duì)環(huán)境無(wú)污染；(3)濾渣

2的主要成分是

Al(OH)3和

Fe(OH)3，在生產(chǎn)中可依據(jù)

Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強(qiáng)堿NaOH溶液反響，而Fe(OH)3是堿，不可以夠夠與強(qiáng)堿發(fā)生反響來(lái)分別兩種難溶性物質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(4)第③步從含有CuSO4的溶液中獲取CuSO4?5H2O晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶法，蒸發(fā)時(shí)所需玻璃儀器為酒精燈、玻璃棒。7．工業(yè)上能夠從電解銅的陽(yáng)極泥中提取好多重要物質(zhì)，其工藝流程以下：已知：①陽(yáng)極泥的主要化學(xué)成分，如表所示：主要成分CuAgAuSeTe百分含量/%23.412.10.96.73.1②溫度和硫酸濃度對(duì)陽(yáng)極泥中各組分浸出率的影響，如表所示：固定浸出溫度固定H2SO4濃度24浸出率/%浸出溫度浸出率/%HSO濃度－1CuAgAuSeTe/℃CuAgAuSeTe/molL·495.14.67＜0.20.838.933087.14.58＜0.20.086.83394.54.65＜0.20.286.904094.54.65＜0.20.286.90278.12.65＜0.20.052.855096.15.90＜0.20.648.73(1)步驟I的主要目的為浸出銅，發(fā)生的主要反響的化學(xué)方程式為

__________；解析表

2數(shù)據(jù)，可知步驟I最合適的條件為_(kāi)_____________。(2)步驟

II中，加入

Cu粉的目的是除掉濾液中含碲的離子，加入

NaCl的目的為

________。(3)步驟III的操作方法為_(kāi)__________。(4)步驟IV中，反響溫度為75℃。加入HO溶液作用為_(kāi)_____________；此過(guò)程中HO溶2222液的增添量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，原由為_(kāi)____________。(5)步驟VI中所發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(6)步驟VII中，堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液可得Te實(shí)現(xiàn)，陰極的電極反響式為_(kāi)____?！敬鸢浮?Cu＋O-1、浸出溫度40℃除掉濾液2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O硫酸濃度3molL·中的Ag+加熱濃縮（蒸發(fā)）、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾氧化濾渣中的硒和碲，使其進(jìn)入溶液中增添硒和碲的浸出率、H2O2會(huì)有部分分解Na2SeO3＋2Na2SO3＋2HCl＝Se＋2Na2SO4＋2—＋4e－－2NaCl＋H2OTeO3＋3H2O＝Te＋6OH【解析】【解析】(1)依據(jù)陽(yáng)極泥的成分和流程圖，及題目要求，主要反響是銅與硫酸及空氣中氧氣的反響，配平方程式即可；依據(jù)題目中所給表格②中數(shù)據(jù)解析，綜合考慮浸出率和經(jīng)濟(jì)性等原則得出結(jié)論；(2)步驟Ⅱ中，加入NaCl的目的明顯是使Ag+轉(zhuǎn)變?yōu)槁然y積淀而除掉；(3)使結(jié)晶水合物從溶液中結(jié)晶析出的步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等；(4)步驟Ⅳ中，反響溫度為75℃．加入H2O2溶液的作用為氧化濾渣中的硒和碲，使其進(jìn)入溶液中；此過(guò)程中H2O2溶液的增添量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，原由是：趕快率及均衡角度考慮，可增添硒和碲的浸出率，H2O2會(huì)有部分分解，有損失；(5)依據(jù)流程圖中的反響物和生成物，配平方程式即可；(6)依據(jù)反響物Na2TeO3和生成物Te，聯(lián)合堿性條件，陰極應(yīng)發(fā)生復(fù)原反響，根堅(jiān)守恒即可寫(xiě)出其電極反響式?！驹斀狻?1)依據(jù)陽(yáng)極泥的成分和流程圖及題目要求，主要反響是銅與硫酸及空氣中氧氣的反響，反應(yīng)的方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；依據(jù)題目中所給表格②中數(shù)據(jù)解析，可知當(dāng)硫酸濃度為2mol?L-1、浸出溫度30℃時(shí)浸出率太低，硫酸濃度為3mol?L-1、浸出溫度40℃時(shí)浸出率已較高，再增大濃度和升溫對(duì)浸出率影響不大，但會(huì)浪費(fèi)試劑和能源；故可知步驟I最合適的條件為：硫酸濃度3mol?L-1、浸出溫度40℃；(2)步驟Ⅱ中，加入NaCl的目的明顯是使Ag+轉(zhuǎn)變?yōu)槁然y積淀而除掉；(3)使結(jié)晶水合物從溶液中結(jié)晶析出的步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等；(4)硒和碲不溶于水，步驟Ⅳ中，反響溫度為

75℃．加入

H2O2溶液的作用為氧化濾渣中的硒和碲，使其進(jìn)入溶液中；此過(guò)程中H2O2溶液的增添量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，原由是：趕快率及均衡角度考慮，可增添硒和碲的浸出率；H2O2會(huì)有部分分解；(5)依據(jù)流程圖中的反響物和生成物，依據(jù)得失電子守恒、原子守恒，反響的方程式為Na2SeO3+2Na2SO3+2HCl=Se+2Na2SO4+2NaCl+H2O；(6)依據(jù)反響物Na2TeO3和生成物Te，聯(lián)合堿性條件，陰極應(yīng)發(fā)生復(fù)原反響，根堅(jiān)守恒即可寫(xiě)出其電極反響式TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-。8．氯化亞銅(CuCI)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采納以下工藝流程，從某酸性廢液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、CI-)中制備氯化亞銅。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1）寫(xiě)出步驟①中發(fā)生的兩個(gè)主要反響的離子方程式：___。2）步驟②的操作名稱是___。3）步驟④中所加物質(zhì)X為_(kāi)__。4）步驟⑤的操作是___。（5）步驟⑥應(yīng)調(diào)理溶液的pH呈酸性，且用乙醇沖刷（6）在CuCI的生成過(guò)程中，能夠循環(huán)利用的物質(zhì)是

CuCl品體，目的是___。___，理論上___(填“需要”或“不需要”)增補(bǔ)(不考慮調(diào)理等耗費(fèi)

)；原由是

___。7）エ業(yè)上還能夠夠夠采納以碳棒為電極電解CuCl2溶液獲取CuCl。寫(xiě)出電解CuCl2溶液中的陰極上發(fā)生的電極反響：___?！敬鸢浮緾u2++Fe=Cu+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2H+=Fe2++H2↑過(guò)濾、沖刷CuO或Cu(OH)2或CuCO3等在HCl氣流中蒸發(fā)結(jié)晶減少CuCl的損失硫酸不需要Cu與濃硫酸反響生成CuSO4和SO2的物質(zhì)的量為1：1，而生產(chǎn)CuCl的過(guò)程中耗費(fèi)CuSO4和2的物質(zhì)的量也為11，所以理論上不需要增補(bǔ)H2SO4Cu2+--↓SO﹕+Cl+e=CuCl【解析】【解析】從某酸性廢液（主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-）中制備氯化亞銅，向工業(yè)上以某酸性廢液（含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-）加入過(guò)分的鐵粉，三價(jià)鐵離子與鐵粉反響轉(zhuǎn)變?yōu)槎r(jià)鐵離子，銅離子與鐵反響生成銅，此后過(guò)濾，濾渣為過(guò)分的鐵和生成的銅，依據(jù)銅與鐵開(kāi)朗性，將濾渣溶于鹽酸，銅與鹽酸不反響，過(guò)濾獲取濾渣即為銅，此后銅與濃硫酸反響生成硫酸銅和二氧化硫，酸性廢液調(diào)理pH值使鐵離子積淀，過(guò)濾得氯化銅溶液，氯化銅、硫酸銅、二氧化硫反響生成氯化亞銅和硫酸，硫酸能夠再循環(huán)利用?！驹斀狻浚?）步驟①中鐵能與銅離子及鐵離子反響生成銅和亞鐵離子等，同時(shí)鐵也與酸性廢液中的酸反響生成氫氣，波及的離子方程式為2+2+3+2+Cu+Fe=Cu+Fe、Fe+2Fe=3Fe、+2+2↑，故答案為：2+2+、Fe+2Fe3+2+或Fe+2H+2+2↑；Fe+2H=Fe+HCu+Fe=Cu+Fe=3Fe=Fe+H2）步驟②中從溶液中分別出固體物質(zhì)過(guò)分的鐵和生成的銅，所以步驟②的操作名稱是過(guò)濾、沖刷，故答案為：過(guò)濾、沖刷；（3）步驟④中為調(diào)理溶液的

pH值，要能與酸反響同時(shí)不引入新的雜質(zhì)，所以物質(zhì)

X為CuO或Cu(OH)2或CuCO3等，故答案為：CuO或Cu(OH)2或CuCO3等；（4）步驟⑤的操作是從氯化銅溶液中獲取氯化銅晶體，要防備銅離子水解，所以步驟⑤的操作是在

HCl氣流中蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：在

HCl氣流中蒸發(fā)結(jié)晶；（5）CuCl微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，所以要用乙醇沖刷

CuCl晶體，減少

CuCl的損失，故答案為：減少

CuCl的損失；（6）依據(jù)流程解析可知，硫酸能夠循環(huán)利用，Cu與濃硫酸反響生成CuSO4和SO2的物質(zhì)的量為1：1，而生產(chǎn)CuCl的過(guò)程中耗費(fèi)CuSO和SO2的物質(zhì)的量也為1﹕1，所以理論上4不需要增補(bǔ)H2SO4，故答案為：硫酸；不需要；Cu與濃硫酸反響生成CuSO4和SO2的物質(zhì)的量為1：1，而生產(chǎn)CuCl的過(guò)程中耗費(fèi)CuSO和SO2的物質(zhì)的量也為1﹕1，所以理論上4不需要增補(bǔ)H2SO4；7）電解CuCl2溶液，陰極上是銅離子得電子生成亞銅離子，亞銅離子聯(lián)合氯離子生成氯化亞銅積淀，電極反響式為Cu2++Cl-+e-=CuCl↓，故答案為：Cu2++Cl-+e-=CuCl↓。9．已知某工業(yè)廢水中含有大批FeSO4，好多的Cu2+，很少許的Na+以及部分污泥，經(jīng)過(guò)以下流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。（1）步驟1的主要操作是___，需用到的玻璃儀器除燒杯外還有___。2）固體混淆物是____（填化學(xué)式）3）步驟3中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（4）步驟4中波及的操作是：蒸發(fā)濃縮、___、過(guò)濾、沖刷、干燥。5）火法制得的粗銅中?；煊猩僭S氧化亞銅(Cu2O)，氧化亞銅溶于稀硫酸溶液變藍(lán)。試寫(xiě)出該反響的離子方程