高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版

高一化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)人教版第一章從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)

◎考點(diǎn)一：化學(xué)試驗(yàn)平安

(1)做有毒氣體的試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)展，并留意對(duì)尾氣進(jìn)展適當(dāng)處理(吸取或點(diǎn)燃等)。進(jìn)展易燃易爆氣體的試驗(yàn)時(shí)應(yīng)留意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在試驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在試驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)快速用濕抹布撲蓋。

◎考點(diǎn)二：混合物的分別和提純

化學(xué)方法分別和提純物質(zhì)時(shí)要留意八個(gè)字不增、不減、易分、復(fù)原。

◎考點(diǎn)三：離子的檢驗(yàn)

一般來講，陽離子的檢驗(yàn)需選擇相宜的陰離子，陰離子的檢驗(yàn)需選擇相宜的陽離子，并要求具有特別的明顯現(xiàn)象。這就須要選擇相宜的檢驗(yàn)試劑及其添加依次，以幸免干擾離子的干擾。

◎考點(diǎn)四：化學(xué)計(jì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)理解物質(zhì)的量及其單位摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。

(2)以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算

(3)有關(guān)溶液稀釋(稀釋前后溶質(zhì)守恒)：C(濃)V(濃)==C(稀)V(稀)

(4)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)的轉(zhuǎn)化：

(留意其中的單位換算)

◎考點(diǎn)五：必需物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析

(1)容量瓶是配制必需物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有101mL、250mL、500mL、1010mL等，運(yùn)用時(shí)必需要留意其規(guī)律，如500mL的容量瓶。并且運(yùn)用前必需要檢查其是否漏水。

(2)配制步驟，所用儀器及留意事項(xiàng)

具體要做到：移量要精確，溶解要平安，冷卻要充分，洗滌要干凈，定容要精確，混合要?jiǎng)蛘?/p>

(3)誤差分析

由公式

知，但凡溶質(zhì)的物質(zhì)的量削減或使溶液體積增大的操作，都會(huì)使c偏低，反之偏高。

其次章化學(xué)物質(zhì)及其變更

◎考點(diǎn)一：熟記常見無機(jī)化合物的分類

【留意】判定氧化物所屬類別時(shí)，必需要留意以下幾點(diǎn)：

(1)堿性氧化物必需是金屬氧化物，但金屬氧化物不必需是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。

(2)酸性氧化物不必需是非金屬氧化物(如Mn2O7);

非金屬氧化物也不必需是酸性氧化物(如CO、NO)。

(3)酸性氧化物、堿性氧化物不必需都能與水反響生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。

(4)酸性氧化物都是對(duì)應(yīng)酸的酸酐，但酸酐不必需都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。

◎考點(diǎn)二：膠體學(xué)問總結(jié)

1.膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒直徑大小(1～101nm)。

2.常見膠體

Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。

3.Fe(OH)3膠體的制備方法

將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，接著加熱至體系呈紅褐色，停頓加熱，得Fe(OH)3膠體。

4.膠體的提純：滲析法

膠體的提純：滲析(用半透膜);膠體與濁液的分別：過濾(濾紙)

5.區(qū)分膠體和其他分散系的最簡便方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)。

6.膠體的應(yīng)用：

膠體的在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有：

①鹽鹵點(diǎn)豆腐

②肥皂的制取分別

③明礬、Fe2(SO4)3溶液凈水

④FeCl3溶液用于傷口止血

⑤江河入海口形成的沙洲

⑥冶金廠大量煙塵用高壓電除去

⑦土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用;

⑧納米技術(shù)與膠體

◎考點(diǎn)三：電解質(zhì)和非電解質(zhì)

【留意要點(diǎn)】

(1)電解質(zhì)不必需導(dǎo)電，不導(dǎo)電的物質(zhì)不必需是非電解質(zhì)。

(2)非電解質(zhì)不導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不必需是電解質(zhì)。

(3)單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

(4)電解質(zhì)必需是化合物本身電離出離子，否那么不屬于電解質(zhì)，如CO2、NH3、Cl2等物質(zhì)的水溶液雖能導(dǎo)電，但它們并不是電解質(zhì)，它們的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榕c水反響后生成了電解質(zhì)。

【歸納總結(jié)】

強(qiáng)化記憶鹽、堿溶解性

鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶;

硫酸鹽不溶鉛和鋇;鹽酸鹽不溶銀亞汞;

微溶物有四種;強(qiáng)堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。

【說明】

(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。

(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難