分子間作用力

醫(yī)用化學(xué)分子間作用力雪花是如何形成的？分子的極性分子間作用力一二

根據(jù)共價(jià)分子中正、負(fù)電荷重心是否重合，將分子分為極性分子和非極性分子。

正、負(fù)電荷重心不重合的分子稱為極性分子；

正、負(fù)電荷重心重合的分子稱為非極性分子。一、分子的極性分子的極性鍵的極性舉例非極性分子非極性共價(jià)鍵O2、H2、N2極性分子極性共價(jià)鍵HCl、HF對(duì)雙原子分子，分子的極性與共價(jià)鍵的極性是一致的。對(duì)多原子分子，分子的極性不僅與鍵的極性有關(guān)，還與分子的空間構(gòu)型、分子的對(duì)稱性有關(guān)。分子的極性分子的對(duì)稱性舉例非極性分子對(duì)稱，μ=0CH4、BF3、BeCl2極性分子不對(duì)稱，μ≠0H2O、NH3如何判斷分子的極性？多原子分子的極性不但取決于鍵的極性，而且取決于分子的幾何形狀。OOONHHHOCOCClClClCl+–H2ONH3

CO2CCl4+–(μ=6.17×10-30C·m)(μ=4.90×10-30C·m)(μ=0)(μ=0)

角型

三角錐型

直線型正四面體型1873年荷蘭物理學(xué)家范德華首先提出了分子間存在著作用力，故分子間作用力也稱為范德華力。

分子間作用力根據(jù)產(chǎn)生的原因和特點(diǎn)，分為取向力、誘導(dǎo)力和色散力。二、分子間的作用力范德華（vanderWaals，1837－1923），荷蘭物理學(xué)家約翰內(nèi)斯·迪德里克·范·德·瓦耳斯，通譯范德華（JohannesDiderikvanderWaals，荷蘭物理學(xué)家，曾任阿姆斯特丹大學(xué)教授。因?qū)怏w和液體的狀態(tài)方程所作的工作，獲得1910年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。分子間作用力因他首先提出，故稱為為范德華力?；瘜W(xué)家小傳（一）取向力

極性分子相互接近時(shí)，兩極因電性的同性相斥、異性相吸，使分子發(fā)生相對(duì)轉(zhuǎn)動(dòng)，稱之為取向。這種由極性分子的固有（永久）偶極而產(chǎn)生的相互作用力，稱為取向力。

極性分子永久偶極產(chǎn)生的電場(chǎng)使非極性分子的電子云變形，而產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極，這種在極性分子的永久偶極與非極性分子的誘導(dǎo)偶極之間產(chǎn)生的靜電作用稱為誘導(dǎo)力。（二）誘導(dǎo)力極性分子和極性分子之間也存在誘導(dǎo)力。極性分子固有的偶極叫永久偶極。非極性分子在極性分子誘導(dǎo)下產(chǎn)生的偶極叫誘導(dǎo)偶極。由不斷運(yùn)動(dòng)的電子和不停振動(dòng)的原子核在某一瞬間的相對(duì)位移造成分子正、負(fù)電荷重心分離引起的偶極叫瞬間偶極。

永久偶極、誘導(dǎo)偶極、瞬間偶極非極性分子可由瞬間偶極而產(chǎn)生相互之間的色散力。（三）色散力

分子之間由于瞬間偶極而產(chǎn)生的相互作用力稱為色散力。色散力存在于所有分子之間，并且是一種主要的作用力。結(jié)論：結(jié)構(gòu)相似的同系列物質(zhì)，相對(duì)分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)。性質(zhì)F2Cl2Br2I2狀態(tài)氣體氣體液體固體熔點(diǎn)低高沸點(diǎn)較低高顏色淺黃綠色黃綠色紅棕色紫黑色范德華力小大為何鹵素單質(zhì)隨著分子量增大，常溫下，顏色越來(lái)越深？為何鹵素單質(zhì)，常溫下，氟、氯是氣體，溴是液體，碘是固體？結(jié)論：