人教版高中化學(xué)必修2學(xué)案（全冊(cè)）

人教版高中化學(xué)必修2學(xué)案(全冊(cè)，共190頁(yè))

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第一節(jié)元素周期表

課時(shí)1元素周期表的結(jié)構(gòu)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.簡(jiǎn)單了解元素周期表的發(fā)展歷程。2.了解元素周期表的編排原則及

結(jié)構(gòu)。3.能描述元素在元素周期表中的位置。(重點(diǎn))

［自主預(yù)習(xí)?探新知］

1.元素周期表的發(fā)展歷程

邈組今1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫編制出第一張?jiān)刂芷诒怼?/p>

I

____按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大排列,

徐搠今將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一縱行。

I

___揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)

意義今發(fā)展史上的重要里程碑之一。

隨著化學(xué)科學(xué)的發(fā)展，元素周期表中

磁臺(tái)為未知元素留下的空位先后被填滿。

當(dāng)原子的組成及結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)后，編排依

底我今據(jù)由相對(duì)原子質(zhì)量改為原子的核電荷數(shù)，形成

現(xiàn)行的元素周期表。

2.元素周期表的編排原則

(1)原子核外電子層數(shù)目相同的元素,按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，

稱為周期。

(2)原子核外最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱

行，稱為族。

3.元素周期表的結(jié)構(gòu)

⑴周期表中周期的特點(diǎn)和戈IJ分:

個(gè)數(shù)元素周期表中有7個(gè)橫行，共有七個(gè)周期

同周期中的元素的電子層數(shù)相同

特點(diǎn)

周期序數(shù)=電子層數(shù)

短周期共有2個(gè)，包括第一，二，三周期

分類

長(zhǎng)周期共有生個(gè)，包括第四，五，六，七周期

⑵周期表中族的特點(diǎn)和戈|J分:

個(gè)數(shù)元素周期表中有退個(gè)縱行，共有坨個(gè)族

特點(diǎn)本族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)

主

共有二個(gè)，包括IA、HA、HIA、IVA、VA、VIA、VDA

族

副

共有二個(gè)，包括第IB、IIB、IIIB、IVB、VB、VIB、VDB

分類族

VID

包括第8、9、10三個(gè)縱行

族

0族占據(jù)元素周期表的第坦縱行，最外層電子數(shù)為&He是2)

注：①堿金屬元素在第IA族②鹵族元素在第VDA族③稀有氣體元素在。

族④IVA族稱為碳族元素⑤VIA族稱為氧族元素。

【提醒】(1)各周期中的元素種類數(shù)目不一定相同。

(2)周期表中，每一縱行不一定為一族，8、9、10縱行為VII族。

(3)1A族中元素不全是堿金屬，第一周期為氫元素。

［基礎(chǔ)自測(cè)］

1.判斷對(duì)錯(cuò)(對(duì)的打“，錯(cuò)的打"X”)0

(1)同周期中元素電子層數(shù)一定相同()

(2)同族元素的最外層電子數(shù)一定等于族序數(shù)()

(3)零族元素的最外層電子數(shù)均為8()

(4)每一縱行一定為一族()

(5)元素周期表已發(fā)展成一個(gè)穩(wěn)定的形式，它不可能再有新的變化了()

【答案】(1)J(2)X(3)X(4)X(5)X

2.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

表中所列元素中：

屬于短周期元素的有;

屬于主族元素的有;

e元素在元素周期表中的位置是第周期第族。

【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722000］

【答案】b、h、j、a、c、f、i、1、mb、a、c、d、f、h、g、i、j、k、1四

WB

［合作探究?攻重難］

I探究點(diǎn)I元素周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

［問(wèn)題思考］

結(jié)合教材圖1?2元素周期表探究下列問(wèn)題

(1)元素周期表中最長(zhǎng)的周期是哪周期？有多少種元素？

【提示】第六、七周期，32種

(2)元素周期表中元素最多的族是哪族？有多少種元素？

【提示】HIB族，32種

(3)第三、四周期中HA與IHA族的原子序數(shù)差分別為多少？

【提示】1,11

(4)第IA族，VHA族中第三與第四周期上下元素的原子序數(shù)差分別為多少？

【提示】8,18

(5)88號(hào)元素的位置是什么？

【提示】第七周期第IIA族

規(guī)律總結(jié)」

(1)元素周期表中原子序數(shù)的數(shù)量關(guān)系

①同周期

周期IIAIIIA

_――?,

_、--nn+1

四、五nn+11

六、七n〃+25

②同族

若A、B為同主族元素，A所在周期有機(jī)種元素，B所在周期有〃種元素，A

在B的上一周期，設(shè)A的原子序數(shù)為四

a.若A、B為第IA族或第UA族（位于過(guò)渡元素左邊的元素），則B的原子序

數(shù)為（a+m）。

b.若A、B為第niA?第VHA族（位于過(guò)渡元素右邊的元素），則B的原子序數(shù)

為伍+〃）。

（2）利用稀有氣體的原子序數(shù)（2,10』8,36,54,86）推斷元素位置

①若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素多1或2,則該元素應(yīng)處在該0族元素

所在周期的下一個(gè)周期的IA族或IIA族；

②若比相應(yīng)的0族元素少5?1時(shí)，則應(yīng)處在同周期的IHA?VDA族；

③若差其他數(shù)，則由相應(yīng)差數(shù)找出相應(yīng)的族。

［對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練］

1.元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為則X在周期表中的位置是（）

【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722001］

A.第三周期第VA族B.第二周期第VDA族

C.第二周期第VA族D.第三周期第VDA族

C［根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：該元素有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5,故X

的位置為第二周期第VA族。］

2.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（）

A.元素周期表短周期中有6種金屬元素

B.元素周期表中第VDA族有4種非金屬元素

C.元素周期表中第一、二、三周期為短周期

D.元素周期表中第IA族全部是金屬元素

C［元素周期表中第一、二、三周期為短周期，共有5種金屬元素，分別為L(zhǎng)i、

Be、Na、Mg,Al,A錯(cuò)，C正確；第VDA族中F、Cl、Br、I、At全為非金屬元素,

B錯(cuò)；第IA族包括氫和堿金屬元素，D錯(cuò)。］

3.下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）

【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722002）

D［A項(xiàng)中2號(hào)元素應(yīng)該位于周期表的最后一列，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中2號(hào)、3號(hào)、4

號(hào)不應(yīng)該在同一周期，因?yàn)榈谝恢芷谥挥袃煞N元素H和He,錯(cuò)誤：C項(xiàng)中6號(hào)、12

號(hào)和24號(hào)元素不應(yīng)在同一主族，因?yàn)橄噜徶芷谥髯逯顬?、8、8、18、18、32等，

不存在相差6或12的情況，錯(cuò)誤；D項(xiàng)完全符合元素周期表的排列規(guī)則。］

4.甲、乙是周期表中同主族相鄰元素，若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)

不可能是（）

A.x+2B.光+4

C.x+8D.x+18

B［同一主族相鄰兩元素的原子序數(shù)可以相差2（H和Li）、8（如O和S）、18（如

。和Br）,但不能相差4。］

5.如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，下列對(duì)它的敘述中正確的是（）

【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722003］

①位于第七周期②非金屬元素③最外電子層有6個(gè)電子④沒(méi)有放射性

⑤屬于第VIA族元素⑥屬于鋼系元素

A.①③⑤B.②④⑥

C.①③⑥D(zhuǎn).③④⑤

A［116號(hào)元素位于第七周期第VIA族，是金屬元素，有放射性。］

［當(dāng)堂達(dá)標(biāo)?固雙基］

1.關(guān)于現(xiàn)行元素周期表的說(shuō)法正確的是（）

A.元素周期表有8個(gè)主族

B.元素周期表有7個(gè)周期

C.短周期是指第一、二周期

D.第1A族的元素全部是金屬元素

B［元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)周期，A錯(cuò)誤，B正確；短周期指第一、二、

三周期，C錯(cuò)誤；第IA族包括堿金屬元素和氫元素，D錯(cuò)誤。］

2.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）

【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722004］

A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)

B.元素周期表中從第IIIB族到第IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

C.除He外的稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8

D.第四周期中，第HA族與第IHA族之間隔著10個(gè)縱行

A［本題考查的是元素周期表的結(jié)構(gòu)，應(yīng)特別注意族的排列順序。簡(jiǎn)單的陰離

子如F-、C「及相應(yīng)原子F、。的核外電子層數(shù)等于元素所在的周期序數(shù)，但像Na

+、Mg2\A「+等陽(yáng)離子的核外電子層數(shù)等于元素所在周期的上一周期的周期序數(shù)，

A項(xiàng)錯(cuò)誤：從第HIB族到第HB族共10個(gè)縱行的元素全部都是金屬元素，B項(xiàng)正確；

除He的最外層有2個(gè)電子外，其他稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8,C項(xiàng)

正確：第四周期中，第IIA族與第mA族之間隔著7個(gè)副族和1個(gè)第VID族（3個(gè)縱行），

共10個(gè)縱行，D項(xiàng)正確。］

3.元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下圖所示。下列敘述不正確的

是（）

【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722005］

A.C的原子比B的原子原子序數(shù)大1

B.原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素，與C位于同一周期

C.B的原子與D的原子最外層電子數(shù)相等

D.原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素，與B位于同一主族

D［根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析題圖可知，它的更具體的內(nèi)容如下所示:

IA0族

第一周期AUAWAB

第二周期C

第三周期D

B是第一周期的最后一種元素，C是第二周期的第一種元素，則C的原子比B

的原子原子序數(shù)大1,A項(xiàng)正確；原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素的原子序數(shù)是8,

第二周期元素從左到右原子序數(shù)為3~10,則原子序數(shù)為8的元素與C位于同一周

期，B項(xiàng)正確；B是2號(hào)元素，原子核外有1個(gè)電子層、2個(gè)電子，D是12號(hào)元素，

原子結(jié)構(gòu)示意圖為,C項(xiàng)正確；原子結(jié)構(gòu)示意圖為Q?’的元素是10號(hào)

元素，也是第二周期的最后一種元素，與B同族，但該族是0族而不是主族，D項(xiàng)

不正確。］

4.原子序數(shù)為83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③第IVA族；④第

VA族；⑤第HB族，其中正確的組合是（）

A.①④B.②③

C.②④D.①⑤

C［根據(jù)與該元素原子序數(shù)最接近的0族元素的位置來(lái)確定。與83號(hào)元素最鄰

近的0族元素為86號(hào)元素氫，83號(hào)元素比氫的原子序數(shù)小3,那么它在元素周期表

中的位置應(yīng)該是氯左移3個(gè)格，即第六周期第VA族。］

5.A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，已知B、C元

素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別是、、

（填元素符號(hào)）。

【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722006］

BC

【解析】由于A、B、C為短周期元素，從A、B、C的相對(duì)位置可知，A只

能處在第二周期，而B、C處在第三周期。設(shè)A的原子序數(shù)為x,則B的原子序數(shù)

為：（x+8-l）=x+7,C的原子序數(shù)為：（x+8+l）=x+9,則（x+7）+（x+9）=4x,尤

=80所以，A、B、C的原子序數(shù)分別為8、15、17,對(duì)應(yīng)的元素分別為0、P、Cl0

【答案】0、P、Cl

誤區(qū)警示)

認(rèn)識(shí)元素周期表的幾點(diǎn)注意事項(xiàng)

(1)IA族包括氫和堿金屬，不全是金屬。

⑵同周期的IIA與IIIA族的原子序數(shù)差不一定為1。

(3)相鄰周期同主族元素的原子序數(shù)差不一定相同。

(4)原子序數(shù)是奇數(shù)的主族元素，其所在主族序數(shù)必為奇數(shù)。

(5)原子序數(shù)是偶數(shù)的主族元素，其所在主族序數(shù)必為偶數(shù)。

課時(shí)2元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解堿金屬元素和鹵族元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)特征。

2.了解堿金屬元素、鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。3.領(lǐng)悟同主族結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相

似性和遞變性。

［自主預(yù)習(xí)?探新知］

1.堿金屬元素

(1)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)

堿金屬元素包括：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr(寫元素符號(hào))。

原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

①相似性：最外層電子數(shù)都是1。

②遞變性：Li-Cs,核電荷數(shù)增大,電子層數(shù)增多,原子半徑增大。

(2)堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)

顏色硬度密度熔點(diǎn)延展性導(dǎo)電、導(dǎo)熱性

Li相似性IIIII1

Na!銀白色較小較小較低良好良好

K

(的略帶金色光澤)

Rb：

Cs產(chǎn)土從Li-Cs,密度逐漸增大(鈉、鉀反常).熔點(diǎn)逐漸降低

(3)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

性質(zhì)或化學(xué)方程式

①鋰與氧氣：4Li+O2-^-2Li2O

與O2②鈉與氧氣：4Na+O2=2Na2O；

相似性2Na+O2-^—NaQ

與①鈉與H2O：2Na+2H2O=2NaOH+H2t

H20②鉀與H2O：2K+2H2O==2KOH+H2t

產(chǎn)物不同：Li一氧化物L(fēng)i?。；

與O2Na-氧化物Na?O、過(guò)氧化物Na?。?：

差異性鉀?葩生成更復(fù)雜的氧化物

與

由鋰到小反應(yīng)越來(lái)越劇烈

H2O

2.鹵族元m黃----簡(jiǎn)稱鹵素

（1）鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)

鹵族元素包括：F、Cl、Br、I、At（寫元素符號(hào)）。

原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

①相似性：最外層電子數(shù)都是7。

②遞變性：F-L核電荷數(shù)增多,電子層數(shù)增多,原子半徑增大。

（2）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

C11

F22Br22

淡黃綠黃綠色深紅棕色紫黑色

顏色、狀態(tài)

色氣體氣體液體固體

密度逐漸增大

熔、沸點(diǎn)逐漸升高

（3）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

①鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)。

從F2到L（用“>”或填寫）：

反應(yīng)的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2；

氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIo

②鹵素單質(zhì)間置換反應(yīng)（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）。

將氯水加入NaBr溶液中：CL+2NaBr==2NaCl+Bn;

將氯水加入KI溶液中：C1?+2KI=2KC1+I2；

將濱水加入KI溶液中：Br?+2KI=2KBr+l2。

③結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性(從L)逐漸減弱,鹵素的非金屬性(從F-I)逐漸

減弱。

3.同主族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

同主族廠電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大

元素

一失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)

(自上

而下)一得電子能力逐漸噓，非金屬性逐漸邈

［基礎(chǔ)自測(cè)］

1.判斷對(duì)錯(cuò)(對(duì)的打“，錯(cuò)的打“X”)。

(1)化合物中堿金屬元素的化合價(jià)都為+1價(jià)()

(2)堿金屬元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大()

(3)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，易失電子發(fā)生還原反應(yīng)()

(4)Li在空氣中加熱生成LiO2()

(5)鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用：X2+H2O=HXO+HX表示()

(6)HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)()

【答案】(1)J(2)V(3)X(4)X(5)X(6)X

2.(1)常見(jiàn)鹵素氫化物中最不穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式)。

【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722014］

(2)下列單質(zhì)熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)遞增而升高的是(填字母，下同)。

A.堿金屬元素B.鹵族元素

(3)下列反應(yīng)中，更劇烈的是。

A.鈉與水反應(yīng)B.鉀與水反應(yīng)

(4)取下列溶液分裝兩試管，再分別依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振

蕩、靜置后，四氯化碳層顯紫紅色的是o

A.漠化鈉溶液B.碘化鉀溶液

【答案】(l)HAt(2)B(3)B(4)B

［合作探究?攻重難］

同主族元素的性質(zhì)遞

變規(guī)律

實(shí)驗(yàn)探究1鈉、鉀與水的反應(yīng)

堿金屬鉀鈉

酚歆J

酚酸-

實(shí)驗(yàn)操作字目

鈉國(guó)一日

實(shí)共同a：金屬浮在水面上；b：金屬熔化成閃亮的小球；c：小球四處游

驗(yàn)點(diǎn)動(dòng)；d：發(fā)出“嘶嘶”的響聲；e：反應(yīng)后的溶液呈紅色

現(xiàn)不同

K與水反應(yīng)更劇烈

象點(diǎn)

41學(xué)

2K+2H2O===2KOH+H2t2Na+2H2O=2NaOH+H2t

方程式

與水反應(yīng)的劇烈程度：K>Na

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

金屬活潑性：K〉Na

遞變規(guī)律同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)

實(shí)驗(yàn)探究2鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)分析

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式結(jié)論

卓水

cc?靜置后，液體分層，上

Cl2+2Br

1振蕩f層接近無(wú)色，下層橙紅

r?1

=2CF+Br2

[1色

水水叫02、Bl）、12的氧

靜置后，液體分層，上

C1+2F=2C1化性逐漸減弱；

11振蕩f2

層接近無(wú)色，下層紫紅

-

JKI溶液（+ICl、Br、I的非金

色2

11屬性逐漸減弱

小水叫

靜置后，液體分層，上

Br+2I~

11振蕩f12

層接近無(wú)色，下層紫紅

$KI溶液（=2Br+b

11色

規(guī)律：同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱。

規(guī)律總結(jié)」

⑴堿金屬的遞變性

￥f吵午單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)

Li-Na*K*Rb?Cs-離子氧化性逐漸減弱

具體情況如下（按從Li-Cs的順序）:

LiNaKRbCs

反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物分別是

與

單0。、（）七、、更復(fù)雜氧化物

2Li2ONa?Na220K2O2KO2

質(zhì)

與反應(yīng)越來(lái)越劇烈，現(xiàn)象分別是

水反應(yīng)緩慢劇烈反應(yīng)輕微爆炸劇烈爆炸

化合物堿性強(qiáng)弱：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH

（2）鹵素的遞變性

,單質(zhì)氧化性逐漸減弱

r5BK!-離子還原性逐漸增強(qiáng)

具體情況如下:

物質(zhì)性質(zhì)

單質(zhì)從與反應(yīng)越來(lái)越難

F2-I2H2

穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI

氫化物還原性：HF<HCl<HBr<HI

酸性：HF<HCl<HBr<HI（HF為弱酸）

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：HClO4>HBrO4>HIO4（氟沒(méi)有含氧酸）

（3）堿金屬、鹵素的有關(guān)特性

①堿金屬單質(zhì)不能置換出鹽溶液中的金屬。

②只有Li與。2反應(yīng)只生成Li20（堿性氧化物）

③F2不能置換出鹽溶液中鹵素單質(zhì)。

④溟易揮發(fā)，保存時(shí)要水封。

⑤12易升華，遇淀粉變藍(lán)色。

［對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練］

1.下列各組比較中，不正確的是（）

A.鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈

B.還原性：K>Na>Li,故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉

C.熔、沸點(diǎn)：Li>Na>K

D.9或性：LiOHVNaOHVKOH

BfA中鋰的活潑性比鈉弱，與水反應(yīng)不如鈉劇烈；B中還原性：K>Na>Li,

但K不能置換出NaCl溶液中的Na,而是先與H2O反應(yīng)；C中堿金屬元素從Li到

Cs,熔、沸點(diǎn)逐漸降低，即Li>Na>K>Rb>Cs；D中從Li到Cs,堿金屬元素的金屬

性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性依次增強(qiáng)，即堿性：

LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH0］

2.下列對(duì)鹵素的說(shuō)法不符合遞變規(guī)律的是（）

【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722015］

A.F2、Cb、B「2、L的氧化性逐漸減弱

B.HF、HCkHBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱

C.F，C「、Br，「的還原性逐漸增強(qiáng)

D.鹵素單質(zhì)按F2、CL、Br2,b的順序顏色變淺，密度增大

D［從F-I原子半徑依次增大，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，則陰離子的還原性逐漸

增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，鹵素單質(zhì)按F2、Cb、B「2、L的順序顏色逐漸變深，

密度也逐漸增大。］

3.鹵素是最活潑的一族非金屬，下列關(guān)于鹵族元素的說(shuō)法不正確的是（）

A.鹵素原子的最外層電子數(shù)都是7

B.從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大

C.從F至以原子核對(duì)最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減

弱

D.F2通入NaCl水溶液中，反應(yīng)生成NaF和CL

D尸2通入NaCl水溶液中，F(xiàn)2與H2。反應(yīng)生成HF和。2。］

4.下列關(guān)于主族元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.同主族元素隨著原子序數(shù)遞增，元素金屬性增強(qiáng)

B.同主族元素隨著原子序數(shù)遞增，元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高

C.同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同

D.同主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)

B［同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸增多，失電子能力逐漸增

強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，即元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)

氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱，A項(xiàng)、D項(xiàng)都正確；對(duì)于同主

族的金屬元素，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從上到下逐漸降低，對(duì)于同主族的非金屬元素，單

質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從上到下逐漸升高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同，

C項(xiàng)正確。］

I探究點(diǎn)2|元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱判斷

［問(wèn)題思考］

(1)可通過(guò)哪些事實(shí)說(shuō)明C1比Br的非金屬性強(qiáng)？舉例說(shuō)明。

【提示】①C12的氧化性比Br?強(qiáng)②與氫氣化合時(shí)Cb比Br?的容易且劇烈

③熱穩(wěn)定性④還原性⑤酸性：與

HCl>HBrHCKHBrHC104>HBr04⑥Cb

反應(yīng)可生成

NaBrBr2

(2)可通過(guò)哪些事實(shí)說(shuō)明K的金屬性比Na的強(qiáng)？舉例說(shuō)明。

【提示】①K的還原性比Na的強(qiáng)②與水反應(yīng)，K比Na劇烈③堿性：KOH

>NaOH

規(guī)律總結(jié)」

(1)金屬性強(qiáng)弱的判斷

①據(jù)元素周期表判斷。

同一主族，從上到下：元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。

②據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu.

金屬單質(zhì)的活動(dòng)性減弱，元素的金屬性也減弱。

③據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷。

a.金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素的金屬性越強(qiáng)。

b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)。

④金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。

較活潑的金屬將較不活潑的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如Zn+Cu2+=Zn2+

+Cu,則金屬性：Zn>Cu0

⑤據(jù)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。

金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，元素的金屬性越弱，如氧化性：Cu2+>Fe2+,則金

屬性:CuVFe。

（2）非金屬性強(qiáng)弱的判斷

①據(jù)元素周期表判斷。

同一主族，從上到下：元素的非金屬性逐漸減弱。

②根據(jù)非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度判斷，若單質(zhì)與H2越容易化合，

則元素的非金屬性就越強(qiáng)；反之，非金屬性就越弱。

③根據(jù)非金屬元素單質(zhì)與出化合形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷，若生成的氣態(tài)

氫化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性就越強(qiáng)；反之，非金屬性就越弱。

④根據(jù)非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷，若最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性就越強(qiáng)；反之，非金屬性就越弱。

⑤根據(jù)氣態(tài)氫化物（或陰離子）的還原性判斷，還原性越強(qiáng)，非金屬性越弱。

［對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練］

5.下列事實(shí)不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是（）

A.金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)

B.1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少

C.金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱

D.金屬元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣的難易程度

B［金屬性強(qiáng)弱與失電子多少?zèng)]有直接關(guān)系。］

6.下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（）

【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722017］

①HCI比H2S穩(wěn)定②HC10氧化性比H2s。4強(qiáng)③HC104酸性比H2SO4強(qiáng)

④Ck能與H2S反應(yīng)生成S

⑤氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子

A.②⑤B.①②

C.①②④D.①③⑤

A［元素的氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬

性越強(qiáng)，①③不符合題意；含氧酸的氧化性不能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，

②符合題意；非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)：C12+H2S=2HC1+S,說(shuō)明氯的非金屬性

比硫強(qiáng)，④不符合題意；最外層的電子數(shù)多，元素的非金屬性不一定強(qiáng)，如非金屬

性0>Br,但最外層電子數(shù)：0<Br,⑤符合題意。］

［當(dāng)堂達(dá)標(biāo)固雙基］

1.關(guān)于堿金屬元素的說(shuō)法中正確的是（）

A.IA族元素都是堿金屬元素

B.堿金屬單質(zhì)可將銅從其鹽溶液中置換出來(lái)

C.金屬鉀具有強(qiáng)還原性，K+具有強(qiáng)氧化性

D.Cs常溫下與水反應(yīng)會(huì)發(fā)生爆炸

D［IA族元素還有氫元素，A錯(cuò)；堿金屬單質(zhì)非?；顫?，在水溶液中先與水

反應(yīng)生成強(qiáng)堿，再與銅離子反應(yīng)生成Cu（0H）2沉淀，而不能將銅置換出來(lái)，B錯(cuò)；

由于鉀原子的最外層只有1個(gè)電子，鉀單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性，但是其失去電子后

形成的K+,最外層已經(jīng)達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其氧化性非常弱，C錯(cuò)：Cs是還原

性比Li、Na、K、Rb都強(qiáng)的金屬單質(zhì)，與水反應(yīng)會(huì)發(fā)生爆炸，D正確。］

2.已知鋰及其化合物的許多性質(zhì)與堿金屬差異較大，卻與鎂相似。下列有關(guān)鋰

及其化合物的敘述不正確的是（）

A.碳酸鋰受強(qiáng)熱很難分解

B.碳酸鋰的溶解度比碳酸氫鋰的小

C.鋰在過(guò)量氧氣中燃燒，主要產(chǎn)物是氧化鋰而不是過(guò)氧化鋰

D.鋰可以與氮?dú)饣仙傻嚕↙isN）

A［解題時(shí)充分利用題目信息，鋰及其化合物的性質(zhì)與鎂的相似，MgCCh燃燒

分解成MgO和CO2,由此可知，Li2co3也易分解。］

3.下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是（）

A.鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素化合

B.鹵素單質(zhì)越活潑，其熔、沸點(diǎn)就越高

C.鹵素各單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)

D.鹵素的單質(zhì)都能與氫氣反應(yīng)，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)

而增強(qiáng)

D［鹵素能與其他非金屬化合，如H、C等；鹵素單質(zhì)越活潑，其相對(duì)分子質(zhì)

量越小，其熔、沸點(diǎn)越低；鹵素單質(zhì)中只有氟能與水劇烈反應(yīng)。］

4.下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是()

A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

B.鐵投入CuSCU溶液中，能置換出銅，鈉投入CuS04溶液中不能置換出銅，

判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

C.酸性H2cO3VH2so4,判斷碳與硫的非金屬性強(qiáng)弱

D.F2、02分別與H2反應(yīng)，判斷氟與氯的非金屬性強(qiáng)弱

B［鈉比鎂活潑，鈉與冷水劇烈反應(yīng)，鎂不與冷水反應(yīng)，A可以作為實(shí)驗(yàn)判斷

依據(jù)：Na的金屬活動(dòng)性太強(qiáng)，與CuS04溶液反應(yīng)時(shí)先與H20反應(yīng)，故B項(xiàng)不能作

為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)；可以根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性的

強(qiáng)弱，C可以作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)；可以根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)的劇烈程度判斷非

金屬性強(qiáng)弱，D可以作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)。］

5.(1)向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cb后，將溶液蒸干并灼熱，最

后蒸發(fā)皿中剩余的物質(zhì)是，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)向KI溶液中滴入淀粉溶液，現(xiàn)象是,再滴入氯水，現(xiàn)象是；

有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為o

【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722018］

【解析】⑴通入足量Cb后，Cb與NaBr反應(yīng)生成NaCl、Br2,Cb與KI反應(yīng)

生成KC1、12。Br2,L最后不在蒸發(fā)皿中。

(2)淀粉遇k變藍(lán)。

【答案】(l)NaCl、KCI2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+C12=2KC1+12

(2)無(wú)明顯變化溶液變藍(lán)色C12+2I=2C1+I2

誤區(qū)警示J

元素金屬性與非金屬性的理解

(1)元素的金屬性是指氣態(tài)原子失去電子的性質(zhì)，金屬性的強(qiáng)弱取決于原子失去

電子能力的強(qiáng)弱，越易失去電子，金屬性越強(qiáng)，而與失去電子的多少?zèng)]有必然聯(lián)系。

（2）元素的非金屬性是指氣態(tài)原子得到電子的性質(zhì)，非金屬性的強(qiáng)弱取決于原子

得到電子能力的強(qiáng)弱，越易得到電子，非金屬性越強(qiáng)，而與得到電子的多少?zèng)]有必

然聯(lián)系。

課時(shí)3核素同位素

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解質(zhì)量數(shù)和鄉(xiāng)X的含義。2.了解核素、同位素的概念。3.了解原子

的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與

質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。

［自主預(yù)習(xí)?探新知］

1.原子的構(gòu)成

⑴構(gòu)成

f1質(zhì)壬（相對(duì)質(zhì)量為1,帶1個(gè)單位正電荷）

原子核［生壬（相對(duì)質(zhì)量為1,不帶電）

〔核外電子（帶1個(gè)單位負(fù)電荷）

（2）原子的表示方法

質(zhì)量數(shù)

,%x一元素符號(hào)

質(zhì)子數(shù)

即2X代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的X原子。

2.質(zhì)量數(shù)

將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取

SS-近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)

表示一用A表示

一質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)G4)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

[W￥|

I關(guān)系I—數(shù)量關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)

_=核外電子數(shù)

3.核素

⑴定義

具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。

(2)實(shí)驗(yàn)——?dú)涞娜N核素。

原子符號(hào)氫元素的原子核

原子名稱

?X)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)

1H10

汨或D11

汨或T12

4.同位素

(1)概念

質(zhì)壬數(shù)相同而史Z數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素(即同一元素的

不同核素互稱為同位素)。

⑵特點(diǎn)

麗一質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同

—化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，某些物理

性質(zhì)——-------------

性質(zhì)略有不同

」天然存在的同位素,相互之間保持

存在一m

-----一定的比率

(3)應(yīng)用

①考古中用與C測(cè)定文物的年代。

②且用于制造氫彈。

③放射性同位素釋放的射線可用于育種、治療惡性腫瘤等。

［基礎(chǔ)自測(cè)］

1.判斷對(duì)錯(cuò)(對(duì)的打“，錯(cuò)的打“X”)。

(1)原子核中質(zhì)子帶正電、中子不帶電、核外電子帶負(fù)電、故原子不帶電()

(2)所有原子均有質(zhì)子、中子和電子()

⑶質(zhì)子數(shù)為17,中子數(shù)為18的原子為30()

(4)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的粒子互稱同位素()

(5)阻、D、T三種核素的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同()

【答案】(1)J(2)X(3)X(4)X(5)V

2.下列8種化學(xué)符號(hào):恒2、汨2、1史、必、希Na、號(hào)N、L、塔Mg。

⑴表示核素的符號(hào)共種。

(2)互為同位素的是和o

(3)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的核素是和o

【答案】(1)6⑵?LijLi(3)f?Na移Mg

［合作探究?攻重難］

原子'分子或離子中

“各數(shù)”之間的定量

關(guān)系

［問(wèn)題思考］

⑴玲。,Io2-,$Mg2+,'HVO,Mo中的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)為多少？

【提示】1O:8,10,8;IO2-:8,10,10：鎧Mg2+：12,12,10：回7。：10,9,10；

D26O:10,10,10

(2)11gD賢O中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)為多少？

【提示】N(D￡O)=^NA=0.5NA

質(zhì)子數(shù)為：0.5X10NA=5NA

中子數(shù)為：0.5X12NA=6NA

電子數(shù)為：0.5X10NA=5NA

規(guī)律總結(jié)」

有關(guān)粒子間的關(guān)系

(1)質(zhì)量關(guān)系。

①質(zhì)量數(shù)(4)=質(zhì)子數(shù)億)+中子數(shù)(N)。

②原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)。

（2）電性關(guān)系。

①電中性微粒（原子或分子）：

核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

②帶電離子。質(zhì)子數(shù)W電子數(shù)，具體如表:

陽(yáng)離子（R"'+）質(zhì)子數(shù)》電子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+加

陰離子（R"1）質(zhì)子數(shù)V電子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)一加

⑶數(shù)量關(guān)系。

原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)（原子）

［典例導(dǎo)航］

已知R?一的核內(nèi)有八個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為則機(jī)gR2-中含有電子的物

質(zhì)的量為（）

m(M—")M~n—2

MmolB.Mmm

m(M—n+2)m

C?而molD?而?！?/p>

D田2一的質(zhì)子數(shù)（M—九）一一的電子數(shù)（M—〃+2）—gR2■■的電子的物質(zhì)

的量為/（M—〃+2）mol。］

［母題變式］

（1）若R2-有18個(gè)電子，則元素R是（填名稱）元素。

（2）機(jī)gR的氫化物（H2R）分子中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為mol。

ni

【答案】（1）硫（2%+2（M—〃+2）

［對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練］

1.某粒子用2R"+表示，下列關(guān)于該粒子的敘述中正確的是（）

A.所含質(zhì)子數(shù)=4—〃B.所含中子數(shù)=A-Z

C.所含電子數(shù)=A+〃D.所含質(zhì)子數(shù)=A+Z

B［犯"+含有的質(zhì)子數(shù)為Z,中子數(shù)為A—Z,電子數(shù)為Z—〃。］

2.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,質(zhì)量數(shù)為A,則它的〃g氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)

的量是（）

【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722025］

>7H

A.^q7^(A—N+8)molB.^q^(A—N+10)mol

ri

C.(A-7V+Z)molD.1(A-N+6)mol

A［化學(xué)變化中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均不變，故R2’的質(zhì)量數(shù)為A,中子數(shù)N,則R

原子的質(zhì)量數(shù)也為A,中子數(shù)也為N,故R原子的質(zhì)子數(shù)為A—N,二價(jià)R2+的氧化

n

物為RO,摩爾質(zhì)量為(A+16)g-moL,〃gRO的物質(zhì)的量為i6+Amolo1molRO

ri

中含質(zhì)子(A—N+8)mol,故〃gRO中含質(zhì)子為7^7(A—N+8)mol。故B、C、D錯(cuò)

10iA

誤，A正確。］

元素、核素、同位素和

固究電

a同素異形體的判斷

有下列粒子或物質(zhì)：①得。Q③O2④。3⑤元Na⑥移Mg⑦D2O

⑧HzO⑨金剛石⑩石墨

［問(wèn)題思考］

(1)上述10種物質(zhì)中包含幾種元素？

【提示】6種(C1、0、Na、Mg、H、C)

(2)上述10種物質(zhì)屬于核素有幾種？分別是什么？

【提示】4種