新人教版高中化學鍵教案

新人教版高中化學鍵教案新人教版高中化學鍵教案1

一、乙醇的物理性質和分子結構

1.乙醇的物理性質

乙醇俗名酒精，無色、透亮?????、有特殊香味的液體;沸點78℃;易揮發(fā);密度比水小;能跟水以任意比互溶;能溶解多種無機物和有機物。

2.乙醇的分子結構

a.化學式：C2H6O;結構式：

b.結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH

二、乙醇的化學性質

1.乙醇與鈉的反應

①無水乙醇與Na的反應比起水跟Na的反應要緩和得多;

②反應過程中有氣體放出，經(jīng)檢驗確認為H2。

在乙醇與Na反應的過程中，羥基處的O—H鍵斷裂，Na原子替換了H原子，生成乙醇鈉CH3CH2ONa和H2。

化學方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反應。

為什么乙醇跟Na的反應沒有水跟Na的反應猛烈?

乙醇分子可以看成水分子里的一個H原子被乙基所取代后的產(chǎn)物。由于乙基CH3CH2—的影響，使O—H鍵的極性減弱，即：使羥基—OH上的H原子的活性減弱，沒有H2O分子里的H原子活潑。

2.乙醇的氧化反應

a.燃燒

b.催化氧化

乙醇除了燃燒，在加熱和有催化劑存在的條件下，也能與氧氣發(fā)生氧化反應，生成乙醛：

3.乙醇的消去反應

①試驗室制乙烯的反應原理，并寫出該反應的化學方程式

②分析此反應的類型

爭辯得出結論：此反應是消去反應，消去的是小分子——水

在此反應中，乙醇分子內的羥基與相鄰碳原子上的氫原子結合成了水分子，

結果是生成不飽和的碳碳雙鍵

留意：

①放入幾片碎瓷片作用是什么?防止暴沸。

②濃硫酸的作用是什么?催化劑和脫水劑

③酒精與濃硫酸體積比為何要為1∶3?

由于濃硫酸是催化劑和脫水劑，為了保證有足夠的脫水性，硫酸要用98%

的濃硫酸，酒精要用無水酒精，酒精與濃硫酸體積比以1∶3為宜。

④為何要將溫度快速上升到170℃?溫度計水銀球應處于什么位置?

由于需要測量的是反應物的溫度，溫度計感溫泡置于反應物的中心位置。由于無水酒精和濃硫酸混合物在170℃的溫度下主要生成乙烯和水，而在140℃時乙醇將以另一種方式脫水，即分子間脫水，生成乙醚。

[補充]③假如此反應只加熱到140℃又會怎樣?[回答]生成另一種物質——乙醚。

消去反應：有機化合物在確定條件下，從一個分子中脫去一個小分子(如H2O、HBr等)，而生成不飽和(含雙鍵或三鍵)化合物的反應。

#180749新人教版高中化學鍵教案2

一、課標要求：

1、生疏醇的典型代表物的組成和結構特點，知道醇與醛、羧酸之間的轉化關系。

2、結合生產(chǎn)、生活實際了解烴的衍生物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關注有機化合物的安全使用問題。

二、山東考試說明：(與課標要求全都)

1、生疏醇的典型代表物的組成和結構特點，知道醇與醛、羧酸之間的轉化關系。

2、結合生產(chǎn)、生活實際了解烴的衍生物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關注有機化合物的安全使用問題。

三、課標解讀：(教學目標)

1、依據(jù)導學案的預習內容，自主學習醇的概述介紹，了解醇的物理性質、用途和一些常見的醇。依據(jù)烷烴的命名規(guī)章，能用系統(tǒng)命名法對簡潔的飽和一元醇進行命名。

2、通過小組“溝通研討“活動，初步把握依據(jù)結構分析性質的一般方法;通過分析醇的結構，知道其化學反應主要涉及分子中碳氧鍵和氫氧鍵的斷裂，并能分析動身生反應類型與對應化學鍵的斷裂關系。

3、依據(jù)醇的結構特點，猜想可能發(fā)生的反應，回憶以前學習的醇的相關性質，整理歸類反應類型。

4、結合前面的學習，生疏醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機物之間的轉化關系。

5、結合甲醇、乙醇在生產(chǎn)、生活實際中的應用，了解醇對環(huán)境和健康可能造成的影響，體現(xiàn)學問的重要性，從而激發(fā)同學學習的樂觀性。

四、教學評價：

課標評價：

依據(jù)課標要求設計出5個教學任務，但5個任務不是均等的，從課標可以看出本節(jié)課的重點是醇的化學性質，老師在教學設計時要側重醇的化學性質的探討，設計足夠的時間給同學理解醇反應的斷鍵規(guī)律，并加強對應練習，充分體現(xiàn)本節(jié)課的重難點;對于其他幾個教學目標要求知道的層次，能夠說出常見幾種醇的結構、物理性質、用的即可。

歷年考試試題評價：

幾乎每年的學業(yè)水平考試和高考都體現(xiàn)了乙醇的學問，重點考察乙醇的化學性質：取代反應(與金屬鈉、與羧酸的酯化反應、醇分子間的脫水反應)、消去反應、催化氧化。具體體現(xiàn)：

(1)學業(yè)水平考試試題：

2023(山東省)

4.若從溴水中把溴萃取出來，可選用的萃取劑是

A.水B.無水酒精C.四氯化碳D.氫氧化鈉溶液

分析：B選項考察乙醇的物理性質：溶解性。

22.(8分)現(xiàn)有下列四種有機物：

①CH3CH2Br②CH3CH2OH③CH3CHO④

(1)能與濃溴水反應生成白色沉淀的是(填序號，下同)，能發(fā)生銀鏡反應的是，能發(fā)生水解反應的是。

(2)②發(fā)生消去反應的化學方程式是。

分析：考察乙醇的的化學性質：消去反應。

2023(山東省)

6.下列物質中加入金屬鈉不產(chǎn)生氫氣的是

A.乙醇B.乙酸

C.水D.苯

分析：考察乙醇的化學性質：與金屬鈉的反應

23.(9分)乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化學方法合成，也可以由淀粉通過生物發(fā)酵法制備，利用乳酸可以合成多種具有生物兼容性和環(huán)保型的高分子材料。乳酸已成為近年來人們的爭辯熱點之一。乳酸的結構簡式為CH3CH(OH)COOH，以下是接受化學方法對乳酸進行加工處理的過程：

請依據(jù)乳酸的性質和上述信息填寫以下空白：

(1)寫出乳酸與NaOH溶液反應的化學方程式：

;

(2)寫出乳酸與濃硫酸共熱生成C6H8O4的化學方程式：

;

(3)(II)的反應類型是。

分析：考察乙醇的化學性質：與羧酸發(fā)生酯化反應

(2)高考試題：

2023(山東卷)

33.(8分)(化學-有機化學基礎)

下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是有直鏈有機物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。

請依據(jù)上述信息回答：

(1)H中含氧官能團的名稱是。B→I的反應類型為。

(2)只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是。

(3)H與J互為同分異構體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結構簡式為。

(4)D和F反應生成X的化學方程式為。

分析：考察乙醇的化學性質：與羧酸反應酯化反應、催化氧化反應。

(2023山東卷)

33.(8分)【化學——有機化學基礎】

利用從冬青中提取出的有機物A合成抗結腸炎藥物Y及其他化學品，合成路線如下圖：

依據(jù)上述信息回答：

(1)D不與NaHC溶液反應，D中官能團的名稱是______，BC的反應類型是____。

(2)寫出A生成B和E的化學反應方程式______。

(3)A的同分異構體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生產(chǎn)，鑒別I和J的試劑為_____。

(4)A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結構簡式_______________

分析：考察乙醇的化學性質：乙醇分子間脫水(取代反應)

五、學習目標：

1、通過預習溝通生疏醇與酚的區(qū)分，能夠列出幾種常見的醇的結構、物理性質以及用途。

2、通過教材介紹、表格分析,總結飽和一元醇的物理性質，知道氫鍵以及影響結果。

3、通過學問回顧，結合分析醇的結構特點把握醇的化學性質，能夠嫻熟寫出醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機物相互轉化的方程式。

4、結合資料介紹和生活實際了解醇在生產(chǎn)生活實踐中的應用

六、教材分析：

(一)教材位置：

本節(jié)在有機反應類型及反應規(guī)律的學習之后，同學已經(jīng)具備了依據(jù)確定結構的有機化合物推想可能與什么樣的試劑發(fā)生什么類型的反應、生成什么樣的物質的思路和意識。本節(jié)內容是同學初次運用所學規(guī)律推想一類物質可能發(fā)生的反應，讓他們用演繹法學習醇的性質并進展這種思路和方法，為后續(xù)學習打下基礎。

(二)教材處理：

基于醇與酚的區(qū)分以及幾種常見的醇的性質和飽和一元醇的物理性質的規(guī)律同學通過預習能夠獨立完成，所以此環(huán)節(jié)老師可以完全放手給同學來完成，充分體現(xiàn)同學自主學習的作用。對于醇的化學性質，通過回顧乙醇的化學性質推想醇的化學性質，從斷鍵的角度推想產(chǎn)物，從而總結出醇消去、催化氧化反應的規(guī)律。

(三)與人教版教材的比較：

編排的位置：

兩個版本都是在介紹了烷烴、烯烴、苯及其同系物、鹵代烴的基礎上引入的，都是把醇作為烴的衍生物的第一種代表物進行介紹的，呈現(xiàn)的位置基本相同。

學問上的比較：

人教版對于醇的介紹從整體上分析比魯科版相對簡潔，具體體現(xiàn)：

1、幾種常見醇：人教版主要介紹了乙二醇和丙三醇的結構和物理性質的共性之處，對于甲醇的結構和物理性質沒有介紹。

2、飽和一元醇：兩個版本都對飽和一元醇的通式、沸點以及水溶性做了具體的介紹，通過表格數(shù)據(jù)的分析得出相關結論。但兩個版本的切入點不同，魯科版留意學問的系統(tǒng)性和完整性，人教版留意培育同學分析問題、解決問題的力氣，留意聯(lián)系生活實際。

3、醇的化學性質：兩個版本都介紹了醇與金屬鈉、濃氫鹵酸、消去反應、氧化反應，但學問的呈現(xiàn)方式不同，人教版留意試驗的探究作用，對于醇分子間脫水的反應只是在資料卡片上消逝，魯科版則留意從官能團的角度進行分析，從斷鍵上分析規(guī)律，關懷同學理解。

結論：通過兩個版本的比較，進一步明確本節(jié)課的教學任務(重點學問)：

1、乙二醇與丙三醇的結構和物理性質

2、飽和一元醇的通式、水溶性的規(guī)律、沸點的規(guī)律

3、醇與金屬鈉、濃氫鹵酸的反應以及醇的消去反應、氧化反應的規(guī)律。

七、學情分析：

同學在必修內容及前面章節(jié)內容的學習中，已經(jīng)對乙醇的結構和性質有所了解，并且能夠從結構上簡潔區(qū)分醇和酚，但是從結構上對性質進行推想方面的力氣還不太嫻熟，尤其對斷鍵位置與反應類型間的關系上不能很嫻熟區(qū)分。

八、教學重點、難點

依據(jù)醇的結構推想醇的性質，把握醇的化學性質

九、教學策略：

課前預備：(學案導學)

通過導學案指導同學做好預習預備,填寫課前學案，知道乙二醇、丙三醇的結構和物理性質，能夠推出飽和一元醇的通式，并依據(jù)相關數(shù)據(jù)分析飽和一元醇的沸點、水溶性的規(guī)律;依據(jù)已有學問和教材資料總結醇的化學性質，能夠寫出乙醇與金屬鈉、濃氫溴酸的取代反應、乙醇的消去反應、乙醇的氧化反應的方程式。

課堂探究：(溝通、檢測、講解、練習相結合)

通過小組溝通之后進行課堂提問或小測的方式檢查預習作業(yè)，并對重點學問進行強化和補充，對于醇的化學性質從官能團的角度引導同學分析，關懷同學理解結構對于有機物性質的重要性，強化結構打算性質的理念，同時由乙醇的性質引導同學分別探討1-丙醇或2-丙醇的性質，學問得到提升;結合對應訓練鞏固本節(jié)學問，體現(xiàn)學問的遷移應用。

十、教學過程中留意的問題：

1、重點要突出：本節(jié)課的重點學問是醇的化學性質，課堂上不要把過多的時間支配在幾種醇的介紹以及飽和一元醇的爭辯上，這樣勢必會影響到醇的化學性質的學習，造成前松后緊，重點學問模糊不清。

2、留意課本學問的整合：課本上是從吸引電子力氣的強弱角度入手分析醇的結構，老師應依據(jù)同學的理解力氣進行分析，可以把此環(huán)節(jié)變?yōu)閷W問的總結來處理，同學把握了醇的反應之后，再來看鍵的極性以及斷鍵就更好理解了。

#180743新人教版高中化學鍵教案3

教學目標

學問與技能：初步把握依據(jù)化合價的變化分析及推斷氧化還原反應的方法。

過程與方法：學習由表及里以及規(guī)律推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的沖突，領悟對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

2學情分析

1、同學學習本節(jié)課的基礎：同學已學習了學校的氧化還原反應的基本概念，已把握了有關氧化還原反應中特殊例子，通過分學校概念的逐步分析，使學習能從學校的特殊例子轉移到高中擴大的概念的實質了來。若能從理論上、其它概念的進展的類比上進行分析，學習對其實質的理解還是完全可以接受的。

2、同學學習本課內容的力氣：通過對本節(jié)課內容的深刻理解，確定會使同學對氧化還原反應有更深層次的生疏，確定會理解很多反應的進行的實質，對電化學學問也確定會達到確定的理解程度。對學問的理解確定會使同學的力氣提高，也使同學學習化學的理論水平有很大提高，對同學的今后元素化合物性質的學習會起到相當大的關懷作用。3同學學習本課內容的心理：新上高一的同學從心理上還未完全從學校的心理、思維方式上轉變過來，理解力氣還不格外強，但上高中后都有一種驚異???心、好勝心，同時也都有確定的進取心，特殊是考入重高的同學更是如此，因此，正確引導，逐步培育，是完全可以接受的，也是培育同學心理承受力氣、規(guī)律思維力氣的好時期。3重點難點

本節(jié)課的教學重點是在理解學校氧化還原反應(特例)概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質及特征。

4教學過程4.1第一學時評論(0)教學目標

學問與技能：初步把握依據(jù)化合價的變化分析及推斷氧化還原反應的方法。

過程與方法：學習由表及里以及規(guī)律推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的沖突，領悟對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

評論(0)教學重點

本節(jié)課的教學重點是在理解學校氧化還原反應(特例)概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質及特征。

評論(0)學時難點

氧化還原的概念及特征

教學活動活動1【導入】從分類引入氧化還原反應

同學們，今日我們將學習氧化還原反應【板書】氧化還原反應不知道大家看到氧化還原反應這幾個字有沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢?提到反應，大家先來回憶一下，在學校我們學過的基本反應類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么?

活動2【講授】從得失氧角度生疏氧化還原反應

【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，學校階段我們認為它是還原反應。我們認真思考，在反應中僅僅發(fā)生了還原反應嗎?假如連續(xù)看，會發(fā)覺氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質它不會消逝，既然氧化鐵失去了氧，必定有另一種物質得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必定要有人來買?買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應是同時進行的，我們給這種反應起了一個名字，叫做氧化還原反應。

【小結】有得失氧的反應稱為氧化還原反應?；顒?【講授】從化合價角度生疏氧化還原反應

【思考與爭辯】下列反應均為氧化還原反應，能否找出它們的共同點?

【同學活動】反應中均有化合價變化

【同學活動】通過對比觀看，思考，歸納，溝通，得出結論：這些氧化還原反應中都有某些元素化合價的上升與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應都屬于氧化還原反應。

【定義】有元素化合價升降的化學反應稱為氧化還原反應。

活動4【講授】從電子轉移角度分析氧化還原反應

【思考與爭辯】在氧化還原反應中，為什么會有化合價的變化?引導同學探究如下環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應為例，結合教材閱讀，引導同學分析鈉原子和氯原子的原子結構特點。老師結合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。

【同學活動】閱讀教材36-37頁

環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結構特點及氯化氫形成示意圖

3.從電子轉移角度分析氧化還原反應

【結論】從NaCl和HCl的形成看化合價升降的根本緣由是電子的得失或偏移,即氧化還原反應的實質是有電子的轉移(得失或偏移)。

活動5【講授】分析氧化還原反

雙線橋法：

(1)標出反應中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，推斷其升降。

(2)畫箭頭，箭頭由反應物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。

(3)在橋上標明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。

a—得、失電子的原子總數(shù)

b—每個原子得失電子數(shù)(a，b為1時可省略)

口訣：升失氧、降得還

【練習】雙線橋法分析氧化還原反應

活動6【講授】總結

氧化還原反應

1.特征、推斷依據(jù)：化合價升降

2.本質：電子的得失與偏移

3.標雙線橋口訣：升失氧、降得還

活動7【作業(yè)】課后作業(yè)

完成學案上習題。

第三節(jié)氧化還原反應

課時設計課堂實錄

第三節(jié)氧化還原反應

1第一學時教學目標

學問與技能：初步把握依據(jù)化合價的變化分析及推斷氧化還原反應的方法。

過程與方法：學習由表及里以及規(guī)律推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的沖突，領悟對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

教學重點

本節(jié)課的教學重點是在理解學校氧化還原反應(特例)概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質及特征。

學時難點

氧化還原的概念及特征

教學活動活動1【導入】從分類引入氧化還原反應

同學們，今日我們將學習氧化還原反應【板書】氧化還原反應不知道大家看到氧化還原反應這幾個字有沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢?提到反應，大家先來回憶一下，在學校我們學過的基本反應類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么?

活動2【講授】從得失氧角度生疏氧化還原反應

【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，學校階段我們認為它是還原反應。我們認真思考，在反應中僅僅發(fā)生了還原反應嗎?假如連續(xù)看，會發(fā)覺氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質它不會消逝，既然氧化鐵失去了氧，必定有另一種物質得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必定要有人來買?買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應是同時進行的，我們給這種反應起了一個名字，叫做氧化還原反應。

【小結】有得失氧的反應稱為氧化還原反應?；顒?【講授】從化合價角度生疏氧化還原反應

【思考與爭辯】下列反應均為氧化還原反應，能否找出它們的共同點?

【同學活動】反應中均有化合價變化

【同學活動】通過對比觀看，思考，歸納，溝通，得出結論：這些氧化還原反應中都有某些元素化合價的上升與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應都屬于氧化還原反應。

【定義】有元素化合價升降的化學反應稱為氧化還原反應。

活動4【講授】從電子轉移角度分析氧化還原反應

【思考與爭辯】在氧化還原反應中，為什么會有化合價的變化?引導同學探究如下環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應為例，結合教材閱讀，引導同學分析鈉原子和氯原子的原子結構特點。老師結合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。

【同學活動】閱讀教材36-37頁

環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結構特點及氯化氫形成示意圖

3.從電子轉移角度分析氧化還原反應

【結論】從NaCl和HCl的形成看化合價升降的根本緣由是電子的得失或偏移,即氧化還原反應的實質是有電子的轉移(得失或偏移)。

活動5【講授】分析氧化還原反

雙線橋法：

(1)標出反應中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，推斷其升降。

(2)畫箭頭，箭頭由反應物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。

(3)在橋上標明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。

a—得、失電子的原子總數(shù)

b—每個原子得失電子數(shù)(a，b為1時可省略)

口訣：升失氧、降得還

【練習】雙線橋法分析氧化還原反應

活動6【講授】總結

氧化還原反應

1.特征、推斷依據(jù)：化合價升降

2.本質：電子的得失與偏移

3.標雙線橋口訣：升失氧、降得還

活動7【作業(yè)】課后作業(yè)

完成學案上習題。

#180742新人教版高中化學鍵教案4

一、教學分析

(一)、教材分析

《氧化還原反應》支配在高中化學必修1其次章《化學物質及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。由于在中學階段的基本概念、基礎理論學問中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習很多重要元素及其化合物的學問，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧還原反應。而且金屬的腐蝕及電化學部分是氧化還原的重要應用。只有讓同學把握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。同學對本節(jié)教材把握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。本節(jié)教材支配在這里是承前啟后，它既復習了學校的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要學問，并以此為鋪墊開放對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯(lián)系元素化合物學問的重要紐帶。氧化和還原是一對典型沖突，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導使同學逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會關懷同學用正確的觀點和方法學習化學學問。

此節(jié)內容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應的概念，其次是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應的應用。

(二)、同學分析

⑴同學在學?；瘜W學習中已經(jīng)接觸了很多反應，并已經(jīng)把握按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少把化學反應分為四種基本反應;從具體的反應理解氧化反應和還原反應，但并沒生疏到氧化還原反應的本質特征;學習了化合價，理解了化合價的變化。但并沒有了解化合價變化的實質以及化合價的變化與得失電子之間的關系。

⑵同學在學?；瘜W一年的學習中只對化學學問有了初步了解，有了確定的搜集和處理信息的力氣、獵取新學問的力氣、分析和解決問題的力氣以及溝通與合作的力氣，但仍有待提高。

二、教學目標

(一)、學問與技能：

1、能從化合價的變化，生疏并建立氧化還原反應的概念;

2、通過對典型化學反應的分析，理解氧化還原反應的本質是電子轉移。

(二)、過程與方法：

1、通過對氧化還原反應的學習，學會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的生疏問題的科學方法;

2、通過對氧化劑和還原劑這一沖突體的學習，具有能用對立統(tǒng)一的觀點分析問題的意識;

3、通過“思考與溝通”、“問題探究”等活動，增加同學分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的力氣。

(三)情感態(tài)度價值觀：通過氧化還原反應概念的演化，培育同學用進展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探究的品質學習化學;通過創(chuàng)設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導

同學樂觀思維，激發(fā)同學的學習愛好和求知欲望。通過氧化還原反應有關概念的學習，初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點。使同學形成勇于創(chuàng)新的習慣、培育創(chuàng)新力氣。

三、教學重、難點

教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。

教學難點：用電子轉移的觀點分析氧化還原反應

四、教學策略及方法

為了突破重點、難點，調動同學的思維，讓他們樂觀參與到教學過程中，我接受“爭辯探究式”的教學方法，通過設計富有驅動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓同學思考、爭辯、歸納，并輔以多媒體教學手段呈現(xiàn)微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將同學的生疏引向深化。

五、教學流程圖

思考與溝通

分組爭辯

思考、爭辯

爭辯、歸納

練習、歸納、總結

六、教學過程：第一課時

教學環(huán)節(jié)老師活動同學活動設計意圖

新

課

引

入

復習引入:【思考1】：在學校階段我們學過哪四種基本反應類型?各舉一個反應實例。

【思考2】：這四種基本反應類型分類的依據(jù)是什么?

【思考3】:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑屬于哪種基本反應類型?獨立思考，回憶所學學問;動手寫方程式

復習學校化學反應的分類方法，通過舉例，說明學校的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。

【思考與溝通1】:請舉幾個氧化反應和還原反應的實例,指出這類化學反應的分類標準是什么?

【分組爭辯】:氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎?為什么?回憶所學學問;動手寫方程式

【思考、回顧】H2還原氧化銅的試驗現(xiàn)象復習學校氧化反應和還原反應的學問。

使同學對氧化反應和還原反應作為沖突的共同體有一個全面的生疏，引出氧化還原反應。

從化合價角度生疏氧化還原反應

【問題探究1】：怎樣推斷一個反應是不是氧化還原反應?

復習常見元素的化合價

思考

標化合價，思考化合價口訣

引起同學的求知欲

復習化合價學問，為氧化還原反應學習打下基礎

【思考與溝通2】

請分析下列3個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，爭辯氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。

2CuO+C==2Cu+CO2↑

H2O+C==H2+CO

CuO+H2==Cu+H2O

標化合價，思考氧化還原反應與化合價的關系

從化合價升降分析氧化還原反應

【練習與思考】

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2Na+Cl2=2NaCl

H2+Cl2=2HCl

是不是氧化還原反應，為什么?

練習、思考、溝通

同學通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應的外部特征及推斷依據(jù)，培育同學的觀看、思維力氣和形成規(guī)律性學問的認知力氣。

從電子轉移生疏氧化還原反應

【問題探究2】：在氧化還原反應中，元素化合價發(fā)生轉變的本質緣由是什么?(閱讀教材36頁)

老師板書：氧化還原反應

1、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應的推斷依據(jù))

2、本質:電子轉移(電子的得失或電子對的偏移)以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。

同學思考、做筆記

從微觀角度來生疏氧化還原反應的實質

培育同學的歸納整理力氣

氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

【問題探究3】：氧化還原反應與四種基本反應類型的關系?

〖練習〗推斷下列哪些是氧化還原反應?

Cu+Cl2===CuCl2

CaO+H2O===Ca(OH)2

CaCO3===CaO+CO2↑

2KClO3===2KCl+3O2↑

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

NaOH+HCl==NaCl+H2O思考、歸納、整理

以練習歸納四大基本反應類型與氧化還原反應之間的相互關系，把握化學反應的不同分類方法，培育規(guī)律思維力氣。

分層訓練

1、必做題

1.下列屬于氧化還原反應的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

2、下列四種基本類型的反應中，確定是氧化還原反應的是A.化合反應B.分解反應

C.置換反應D.復分解反應

3、下列敘述正確的是()

A、在氧化還原反應中,失去電子的物質,所含元素化合價降低B、凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應

C、在氧化還原反應中確定全部的元素化合價都發(fā)生變化

D、氧化還原反應的本質是電子的轉移(得失或偏移)

2、選做題

1.某元素在化學反應中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質)，則該元素()A.確定被氧化B.確定被還原C.可能被氧化，也可能被還原

D.以上都不是

2.下列變化屬于氧化反應的是

A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2

C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3

回憶所學學問，獨立思考問題，尋求答案;

回答問題，進行組間溝通;其他同學進行補充、評價

通過練習，加深對所學內容的理解。

通過分層訓練