化學 第一篇基礎知識鞏固 五、離子共存問題歸納

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE1學必求其心得，業(yè)必貴于專精五、離子共存問題歸納1.審準附加條件（1)指定離子限制（2)酸、堿性限制eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(指定溶液的pH值,指定指示劑的顏色，指定\f(cH＋，cOH－）的比值，加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由,水電離出的cH＋［或cOH－],＝1×10－10mol的溶液都有兩種可，能：酸溶液或堿溶液）)(3）無色溶液則沒有MnOeq\o\al（－，4）、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等有色離子；澄清溶液即沒有沉淀，與無色溶液不同。(4）遇淀粉。KI試紙變藍色的溶液具有較強的氧化性；遇pH試紙變藍色的溶液顯堿性.2。再判是否共存判斷下列離子能否一定大量共存，能大量共存的打“√”,不能大量共存的打“×”。（1)1.0mol·L－1的KNO3溶液:H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al（2－,4）（×）(2)甲基橙呈紅色的溶液：NHeq\o\al（＋,4)、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2）、Cl－（×)(3)pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－(√)(4）與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、COeq\o\al（2－,3)、NOeq\o\al（－，3）(×)（5）由水電離出c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al（－，3）（×)(6)eq\f（cH＋,cOH－)＝1012的溶液中：NHeq\o\al（＋，4)、Al3＋、NOeq\o\al（－，3）、Cl－（√)(7）無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOeq\o\al(－，3）(×)3?？记八伎細w納（1）所有的弱酸根離子：CH3COO－、F－、ClO－、SiOeq\o\al(2－，3）、CN－等與H＋都不能大量共存。（2）酸式弱酸根離子如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－，3)既不能與OH－大量共存,也不能與H＋大量共存。（3）有沉淀生成包括有微溶物生成的離子不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能與SOeq\o\al（2－，4)、COeq\o\al(2－，3)等大量共存，Mg2＋不能與OH－、COeq\o\al（2－,3)大量共存。（4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlOeq\o\al(－，2）、S2－、COeq\o\al(2－,3）、C6H5O－等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等必須在酸性條件下才能在溶液中存在；Fe3＋必須在酸性較強的條件下才能在溶液中存在(常溫下，pH＝7時不能存在）。（5）能發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存。如S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3）、I－和Fe3＋不能大量共存；MnOeq\o\al（－，4)(H＋)、NOeq\o\al(－,3）（H＋）、ClO－與S2－、HS－、SOeq\o\al(2－，3）、HSOeq\o\al(－,3)、I－、Fe2＋等不能大量共存;SOeq\o\al(2－,3）和S2－在堿性條件下可以大量共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2－＋SOeq\o\al(2－,3）＋6H＋=3S↓＋3H2O反應不能大量共存;H＋與S2Oeq\o\al(2－,3)不能大量共存。(6）溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存.如Fe3＋與SCN－不能大量共存。（7)審題時應注意題中給出的附加條件。

攀上山峰，