化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練微考點(diǎn)100例：微考點(diǎn)28 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（）A．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C．海水中含有鉀元素,只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2．如果實(shí)行海水淡化來供應(yīng)居民飲用水，下列方法中在原理上完全不可行的是（)A．加明礬使海水中的鹽沉淀出來而淡化B．利用太陽能使海水升溫，通過蒸餾而使其淡化C．將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水D．將海水通過離子交換樹脂以除去金屬陽離子及酸根陰離子3．(2017·黃岡高三第一次調(diào)研)工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．②中可以采用純堿溶液,發(fā)生的反應(yīng)是3Br2＋6COeq\o\al（2－，3）＋3H2O=5Br－＋BrOeq\o\al（－，3)＋6HCOeq\o\al（－,3）B．第③步,需加入氧化性酸，才能將Br－氧化為Br2C.B溶液顏色要比A溶液深D．第④步,采用的是蒸餾的方法4．(2016·安徽六安一中高三九模)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收5．（2017·六安市一中高三上學(xué)期第三次月考）碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是（)A．可用淀粉。KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘B．足量Cl2能使?jié)駶櫟牡矸邸I試紙變白的原因可能是5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HClC．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞I2＞IOeq\o\al(－，3）D．途徑Ⅱ中若生成1molI2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA6．（2016·西安一聯(lián))海水是寶貴的自然資源。從海水中提純粗鹽后的母液中含有K＋、Na＋和Mg2＋等陽離子。對母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂。（1)從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是________________________。(2)要利用MgCl2·6H2O制得無水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是____________________。（3）電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂.下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是________（填字母）.A．ArB．CO2C．空氣D．O27．（2017·江西玉山一中高三上學(xué)期第二次月考)在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘:（1)步驟③加Fe粉的目的是____________________________________________________________________________________________________________________。（2)寫出步驟④中反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________.（3）上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是______________。(4)操作⑤的名稱是__________________,選用的試劑是______________.（5)AgI見光易變黑,其原因(用化學(xué)方程式表示)__________________，寫出AgI兩種主要用途____________和__________。

答案精析1．A2.A3．B［根據(jù)流程，反應(yīng)②生成Br－和BrOeq\o\al（－,3），因此離子反應(yīng)方程式為3Br2＋6COeq\o\al（2－,3)＋3H2O=5Br－＋BrOeq\o\al(－，3）＋6HCOeq\o\al(－，3)，A正確；加入稀硫酸,反應(yīng)5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3Br2＋3H2O發(fā)生，生成Br2,B錯(cuò)誤；B溶液含有Br2,溶液顯黃色或橙色，A溶液中溴以Br－形式存在，為無色，C正確；利用熔、沸點(diǎn)不同，進(jìn)行蒸餾提純溴單質(zhì)，D正確。］4．C5．C［加碘鹽中含有IOeq\o\al（－,3），在酸性條件下可被I－還原生成I2，淀粉-KI試紙會(huì)變藍(lán)，A正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知原因可能是5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HCl,B正確；根據(jù)途徑Ⅰ可知氧化性Cl2>I2，根據(jù)途徑Ⅱ可知氧化性IOeq\o\al(－,3)>I2，根據(jù)途徑Ⅲ可知氧化性Cl2〉IOeq\o\al（－，3），C錯(cuò)誤;根據(jù)關(guān)系式2IOeq\o\al(－,3)～I(xiàn)2～10e－可知,若生成1molI2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，D正確。]6．(1）沉淀Mg2＋[或生成Mg(OH)2沉淀]（2）在HCl氣流中脫水（3）A7．（1)使碘化銀轉(zhuǎn)化成碘化亞鐵(FeI2)和單質(zhì)銀(或?qū)㈦y電離的碘化銀轉(zhuǎn)化成可溶的碘化亞鐵）(2）2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2I2＋2Fe3＋＋6Cl－(3)Ag(或AgNO3）（4)萃取分液CCl4(5)2AgIeq\o(=，\s\u