化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練微考點100例：微考點41 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1．（2017·山東實驗中學(xué)高三一診）X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大.X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最多的元素,R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體。請回答下列問題：（1）R在元素周期表中的位置為_____________________________________________。（2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為（寫元素離子符號)___________________________。（3）X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因：______________________________________________________(用離子方程式表示）。溶液中所含離子濃度由大到小的順序為_____________________________________________________________________________________________________________。（4）YX4M的電子式為________________________________________________________，Q3Y2與水可劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀與氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。（5）X、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為____________.(6)M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________.2．(2017·南陽一中高三第一次月考)Ⅰ。通常情況下,微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答下列問題:（1)用化學(xué)符號表示下列微粒：C:__________，D：__________。(2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物的化學(xué)式為AE，其分子中含18個電子。請回答下列問題:(1）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________。(2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為____________，這種化合物中所含的化學(xué)鍵類型有__________.(3)A2B的沸點高于A2D，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________。（4)B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為1∶1∶1，在25℃時,將該鹽溶于水，測得溶液pH〉7，理由是________________________________________________（用離子方程式表示)；將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后(充分光照，不考慮水分的揮發(fā)）,溶液的pH近似為7，則該過程的總化學(xué)方程式為___________________________________________________________________________________________________.3．（2016·?？谝恢懈呷R考模擬）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬單質(zhì)在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：(1)X在周期表中的位置：______________________________________________________，UW2的電子式為________。（2)Z在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，氫化物的穩(wěn)定性從強到弱的順序是______________________(寫化學(xué)式），V元素的氫化物極易溶于水的主要原因是____________________________________________,該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種環(huán)保燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________________________。4．(2016·貴陽一中高三第七次月考）M、W、X、Y、Z為中學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示：(1）若M為短周期金屬單質(zhì)，W、X均為含M元素的鹽，且W溶液的pH＜7。請指出Y物質(zhì)的類別：________；并寫出W溶液pH＞7的離子方程式：___________________________________________________________________________________________;寫出反應(yīng)③的離子方程式：_____________________________________________________。（2）若M是淡黃色化合物，常溫下Y是無色氣體；X中含有的陰、陽離子均為10電子粒子，則X中所含化學(xué)鍵的類型是______________；將一定量的氣體Y通入2LX的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸，邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖乙(忽略氣體的溶解和氯化氫的揮發(fā)）。請回答：O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為______________，a點溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是____________________________________.(3）若將(2）中的氣體Y通入氫氧化鋇溶液中得到不溶物N，N的Ksp＝8。1×10－9.現(xiàn)將該沉淀放入0。1mol·L－1的BaCl2溶液中，其Ksp________(填“增大”、“減小"或“不變”），組成不溶物N的陰離子在溶液中的濃度為__________mol·L－1。

答案精析1．(1）第三周期ⅠA族(2)Cl－〉O2－〉Mg2＋(3）NHeq\o\al（＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋c(NOeq\o\al(－，3))〉c（NHeq\o\al(＋，4）)>c（H＋）〉c（OH－)（4)［Heq\o\al(·,·)eq\o（N,\s\up6（··)，\s\do4(··)）eq\o（,\s\up6（H）,\s\do4（H）)eq\o\al（·,·)H］＋[eq\o\al(·,·）eq\o（Cl,\s\up6（··），\s\do4(··)）eq\o\al（·,·）]－Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH）2＋2NH3↑（5)共價鍵(6）Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O解析X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素,則X為H，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則Y為N，Z為地殼中含量最多的元素，則Z為O，R與X同主族，所以R為Na；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,則Q為Mg，M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體，則M為Cl。(1)鈉元素在周期表中的位置:第三周期ⅠA族。(2）Cl－有三個電子層,半徑最大,O2－與Mg2＋兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小,所以簡單離子半徑由大到小的順序為Cl－〉O2－〉Mg2＋.(3)H、N、O三種元素形成鹽類化合物為NH4NO3溶液呈酸性,其原因：NHeq\o\al(＋,4）＋H2O=NH3·H2O＋H＋，溶液中所含離子濃度由大到小的順序為c（NOeq\o\al（－,3))〉c（NHeq\o\al（＋，4)）>c(H＋）〉c（OH－）。(4）H、N、Cl形成的化合物為NH4Cl，其電子式為[Heq\o\al(·,·）eq\o(N，\s\up6（··)，\s\do4(··))eq\o（，\s\up6（H）,\s\do4(H)）eq\o\al（·，·）H]＋[eq\o\al（·,·）eq\o(Cl,\s\up6(··），\s\do4（··）)eq\o\al（·,·）］－；Mg3N2易水解生成Mg（OH）2和NH3。反應(yīng)化學(xué)方程式為Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑。（5)過氧化氫中含有共價鍵。（6）Cl2與NaOH反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O.2．Ⅰ。(1）NHeq\o\al(＋，4)OH－(2）Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al（OH)3↓＋3NHeq\o\al（＋，4）[或Mg2＋＋2NH3＋2H2O=Mg(OH)2↓＋2NHeq\o\al（＋，4)］Ⅱ。（1）(2)Na＋［eq\o\al（·，·)eq\o（O，\s\up6（··),\s\do4（··）)eq\o\al(·,·)H]－離子鍵、共價鍵(3）H2O分子之間存在氫鍵（4)ClO－＋H2OHClO＋OH－2NaClO=2NaCl＋O2↑解析Ⅰ.(1）10電子微粒有H2O、NH3、CH4、HF、NHeq\o\al（＋,4)、OH－、Al3＋、Mg2＋、Na＋、O2－、F－等微粒,A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀,該白色沉淀為Al（OH)3或Mg(OH)2，應(yīng)為Al3＋或Mg2＋和氨水的反應(yīng)，則C為NHeq\o\al(＋,4)，B溶于A，說明A為H2O，B為NH3，D應(yīng)為OH－。（2)氨水呈堿性，Al3＋或Mg2＋和氨水反應(yīng)生成Al（OH)3或Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al（＋,4)或Mg2＋＋2NH3＋2H2O=Mg(OH)2↓＋2NHeq\o\al（＋，4）。Ⅱ.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則A為氫元素；A與E形成的化合物的化學(xué)式為AE，其分子中含18個電子，故E為氯元素;A與C同主族，處于ⅠA族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，則B的最外層電子數(shù)為7－1＝6,處于ⅥA族，B與D為同主族，原子序數(shù)B小于D，則B為氧元素，D為硫元素；C原子序數(shù)大于氧元素，C與氫元素為同主族，故C為鈉元素。（1）D為硫元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為.（2)由A、B、C三種元素形成的化合物為NaOH,氫氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O，\s\up6（··),\s\do4（··)）eq\o\al(·，·）H]－。晶體中鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氫原子與氧原子之間形成共價鍵。（3）H2O分子間存在氫鍵而H2S分子間不存在氫鍵，故H2O的沸點比H2S高。(4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為1∶1∶1，該鹽為NaClO，次氯酸鈉屬于強堿弱酸鹽，在溶液中ClO－發(fā)生水解：ClO－＋H2OHClO＋OH－，使溶液呈堿性，溶液pH＞7;將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后（充分光照，不考慮水分的揮發(fā))，HClO分解為HCl與氧氣，HCl與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl，故最終溶液幾乎為NaCl溶液,溶液的pH近似為7，則該過程的總化學(xué)方程式為2NaClO=2NaCl＋O2↑。3．（1)第三周期ⅡA族eq\o\al（·,·）eq\o(O,\s\up6（··））·eq\o\al(·，·）·C·eq\o\al（·，·）·eq\o（O,\s\up6（··）)eq\o\al(·，·）（2）3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫)）Fe3O4＋4H2（3）H2O＞NH3＞CH4NH3與H2O間能形成氫鍵2NH3―6e－＋6OH－=N2＋6H2O4．(1）堿（強堿）AlOeq\o\al(－，2)＋2H2OAl(OH）3＋OH－Al3＋＋4OH－=2H2O＋AlOeq\o\al（－,2)(2）(極性）共價鍵、離子鍵NaOH、Na2CO3c(Na＋)>c(Cl－)>c（HCOeq\o\al(－，3））〉c（OH－）〉c（H＋）>c(COeq\o\al（2－,3)）(3）不變8。1×10－8解析(1)據(jù)題意可知M元素可形成酸根離子，則M應(yīng)為Al，則W為AlOeq\o\al(－，2)，X為Al3＋，故Y為堿;則W溶液pH〉7，是因為AlOeq\o\al（－,2）發(fā)生水解，其水解的離子方程式為AlOeq\o\al（－，2)＋2H2OAl（OH)3＋OH－；反應(yīng)③的離子方程式為Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al（－,2)＋2H2O。(2）M是淡黃色化合物,常見的淡黃色固體化合物是Na2O2和溴化銀，常溫下Y