標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示

標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示宜春職業(yè)技術(shù)學(xué)院梅應(yīng)軒學(xué)習(xí)內(nèi)容Learningcontent01物質(zhì)的量濃度02滴定度

1、物質(zhì)的量濃度表示的是單位體積溶液中所含溶質(zhì)A的物質(zhì)的量n，用符號cA表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：式中：

Na

:A溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位為摩爾（mol）；

V

：溶液的體積，單位為升（L）；

cA：物質(zhì)的量濃度，單位為摩爾/升（mol/L）。CA=nAV一、物質(zhì)的量濃度C(H2SO4)=0.1mol/LC(H+)=2C(H2SO4)=0.2mol/L例：某硫酸溶液的濃度，選擇基本單元不同，濃度亦不相同。注意：由于物質(zhì)的量n的數(shù)值取決于基本單元的選擇，因此，表示物質(zhì)的量濃度時，必須指明基本單元。2、物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量具有下列關(guān)系式中：

nAmAMA=nA：A物質(zhì)的量，單位為mol；mA：A物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g；MA：A物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位為g/mol。利用上述關(guān)系，可以計算m，n，c。CA=nAVnAmAMA=CA=mAMAV·mA=CAMAV··例：稱取基準(zhǔn)物K2Cr2O71.502g，溶解并稀釋于250.0ml容量瓶中,計算K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度以及K+的濃度。解：CK+=2CK2Cr2O7=20.02042=0.04084(mol/L)在藥物分析中，滴定分析的計算中較多的使用滴定度來表示標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。滴定度TsTs/x二、滴定度1、滴定度TsTs：表示1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液中所含其溶質(zhì)的質(zhì)量。

單位：g/mL例：THCl=0.002g/ml：每一毫升某鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液中含純HCl的質(zhì)量為0.002gs—標(biāo)準(zhǔn)溶液溶質(zhì)的化學(xué)式2，滴定度Ts/xTs/x：表示1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液S相當(dāng)于被測物X的質(zhì)量（即恰好能與Tg的X反應(yīng)）。單位：g/mL。例：THCl/Fe=0.005800g/ml：表示每毫升HCl滴定液相當(dāng)于Fe的質(zhì)量為0.005800g。(即滴定過程中，每毫升的HCl滴定液與0.005800g的Fe恰好完全反應(yīng))。s—標(biāo)準(zhǔn)溶液的化學(xué)式；x—待測物的化學(xué)式。滴定度與被測物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系為式中：

mx

：被測物質(zhì)x的質(zhì)量，單位為g；

Vs

：消耗滴定液s的體積，單位為ml；

Ts/x：為滴定度，單位為g/ml

mxTs/xVs=·例：THCl/Fe=0.005800g/ml,消耗此鹽酸10ml，則樣品中含F(xiàn)e的質(zhì)量為：mFeTHCl/FeVHCl=·=0.005800x10=0.05800g量的名稱符號單位名稱單位符號物質(zhì)的量n摩[爾]mol、mmol質(zhì)量m千克kg、g、mg、μg體積V立方米/升L、mL、m3物質(zhì)的量濃度C摩爾每升mol/L、mol/m3滴定度TS/X克每毫升g/mL相