化學(xué) 專題撬分練6

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE1-學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題撬分練6基礎(chǔ)組時(shí)間:15分鐘滿分：48分選擇題(每小題6分，共計(jì)48分）1．［2016·衡水中學(xué)期中]下列表述不正確的是（）A.eq\o\al（35，17）Cl－含有的中子數(shù)和電子數(shù)相同B．過氧化鈉的電子式:Na＋［eq\o\al（·，×）eq\o(O，\s\up6（··））eq\o\al（·,·)eq\o(O,\s\up6(··））eq\o\al(·，×）］2－Na＋C．用電子式表示Na2S的形成過程：D．0.1molNH3中含有的N—H鍵的數(shù)目為0.3NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）答案B解析A項(xiàng)，eq\o\al（35,17)Cl－含有的中子數(shù)為18,電子數(shù)為18，故A正確；B項(xiàng),過氧化鈉的電子式為Na＋[eq\o\al（·，×)eq\o（O，\s\up6（··)，\s\do4（··）)eq\o\al(·，·)eq\o（O，\s\up6(··)，\s\do4(··）)eq\o\al（·，×)]2－Na＋，故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),Na2S為離子化合物，用電子式表示Na2S的形成過程為：→Na＋［eq\o\al（·,×)eq\o（S，\s\up6（··），\s\do4（··）)eq\o\al（·，×)]2－Na＋，故C正確；D項(xiàng)，一個(gè)NH3分子中含有3個(gè)N—H鍵,故0。1molNH3中含有的N—H鍵的數(shù)目為0.3NA，故D正確。2．[2016·武邑中學(xué)期中]據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸的3He，而地球上氦元素主要以4He的形式存在，下列說法中正確的是()A．4He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B．3He和4He互為同位素C．3He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子D．4He的最外層電子數(shù)為2,與鎂相同,故4He與鎂性質(zhì)相似答案B解析4He的質(zhì)子數(shù)為2，A項(xiàng)錯(cuò)誤;3He和4He為氦元素的兩種不同原子，互為同位素,B項(xiàng)正確;3He的中子數(shù)為3－2＝1，C項(xiàng)錯(cuò)誤;4He的最外層電子數(shù)為2，為稀有氣體元素,性質(zhì)穩(wěn)定，而Mg為ⅡA族元素，性質(zhì)活潑，二者性質(zhì)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．［2016·衡水中學(xué)期末］我國限制稀有金屬對外出口，此舉對我國戰(zhàn)略安全具有重要意義，稀土元素釹(eq\o\al（140，60）Nd)是制造導(dǎo)彈合金材料的重要元素.下列說法中正確的是（)A.eq\o\al(140，60)Nd和eq\o\al（142,60)Nd是同一核素B．一個(gè)eq\o\al（140，60）Nd原子的質(zhì)量約為eq\f（140，NA)g（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C.eq\o\al（140,60）Nd原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80D．14g釹元素含有6mol電子答案B解析eq\o\al(140，60）Nd和eq\o\al(142,60）Nd是不同核素,A項(xiàng)錯(cuò)誤；1moleq\o\al(140,60)Nd原子的質(zhì)量約為140g,一個(gè)原子的質(zhì)量約為eq\f(140,NA)g，B項(xiàng)正確；eq\a\vs4\al（\o\al(140，60)Nd)原子的中子數(shù)為80、質(zhì)子數(shù)為60，二者之差為20,C項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的相對原子質(zhì)量是該元素的各種天然同位素的相對原子質(zhì)量和所占的原子個(gè)數(shù)百分比算出的平均值，因此14g釹元素對應(yīng)的釹原子的物質(zhì)的量并非0.1mol，含有的電子也不是6mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤.4．［2016·冀州中學(xué)期末]用eq\o\al(99,43)Tc給低產(chǎn)油田作“鋇透”，能實(shí)現(xiàn)原油的增產(chǎn)增收.下列有關(guān)eq\o\al(99，43）Tc的說法中正確的是（)A.eq\o\al（99，43)Tc與eq\o\al(97,43)Tc互為同素異形體B.eq\o\al(99,43）Tc含有43個(gè)中子C.eq\o\al（99,43)Tc與eq\o\al(97,43)Tc的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同D。eq\o\al（99，43)Tc的中子數(shù)比電子數(shù)多13答案D解析eq\o\al(99，43)Tc與eq\o\al(97,43)Tc互為同位素，不是互為同素異形體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\o\al(99，43)Tc含有56個(gè)中子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\o\al(99，43)Tc與eq\o\al(97,43）Tc的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\o\al(99，43）Tc含有56個(gè)中子、43個(gè)電子，D項(xiàng)正確。5．[2016·衡水中學(xué)預(yù)測]下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是（)A．IBr的電子式為eq\o\al(·，·）eq\o(I，\s\up6(··）,\s\do4（··)）eq\o\al（·,·）eq\o(Br，\s\up6（··),\s\do4(··））eq\o\al(·,·）B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-ClC．HIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．MgO的形成過程可以表示為·Mg·＋·eq\o（O,\s\up6（··),\s\do4（··)）·→Mg2＋[eq\o\al(·，·）eq\o(O,\s\up6(··），\s\do4(··））eq\o\al(·，·）］2－答案C解析I、Br最外層均有7個(gè)電子，通過共用一對電子即可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)正確；B中H、Cl、O三原子之間通過共用電子對形成次氯酸，其電子式為Heq\o\al(·，·)eq\o(O，\s\up6(··),\s\do4（··））eq\o\al（·，·)eq\o（Cl，\s\up6（··）,\s\do4(··））eq\o\al(·,·),結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,B項(xiàng)正確；HIO的結(jié)構(gòu)與HClO類似,其中I、O兩原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氫原子最外層只有2個(gè)電子,C項(xiàng)不正確;D中MgO是離子化合物，D項(xiàng)正確。6．［2016·棗強(qiáng)中學(xué)熱身］短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。其中X是空氣中含量最多的元素,Y是地殼中含量最多的元素,W和Z原子的最外層電子數(shù)相等，且W和Z的核外電子數(shù)之和為12.根據(jù)以上敘述,下列說法中正確的是（)A．X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑逐漸增大B．W、Y、Z三種元素可形成一種離子化合物，其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．W和Y、Y和Z均能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，這兩種化合物中均含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵D．相同條件下，Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的pH大于W、X、Y三種元素形成的化合物的溶液的pH答案D解析根據(jù)題中信息可知W、X、Y、Z分別為H、N、O、Na。離子半徑:N3－〉O2－>Na＋,A項(xiàng)錯(cuò)誤；H、O、Na形成的離子化合物NaOH中H滿足的是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H和O形成的H2O2、O和Na形成的Na2O2均為原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，但Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵,不含極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，W、X、Y三種元素形成的化合物有HNO3、HNO2、NH4NO3、NH4NO2等,相同條件下，其溶液的pH均小于NaOH溶液的pH,D項(xiàng)正確。7．［2016·衡水中學(xué)猜題]下列化學(xué)用語的表述不正確的是(）A．過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：H—O—O—HB．2，2。二甲基丁烷的實(shí)驗(yàn)式：C3H7C．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號：eq\o\al(1，1）HD．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖:答案C解析質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的氫原子符號為eq\o\al（2,1)H。8．[2016·衡水中學(xué)一輪檢測］下列說法中不正確的是（）①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②共價(jià)化合物中不存在離子鍵③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素⑤非金屬元素之間不可能形成離子鍵⑥離子鍵是指陰陽離子間的靜電吸引力⑦水受熱不容易分解,原因是水分子間存在氫鍵A．②③⑤⑥B．①③⑤⑦C．①⑤⑥⑦D．③④⑤⑥答案C解析具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微?？赡転樵?、分子、離子等，如Na＋、NHeq\o\al（＋，4)的質(zhì)子數(shù)都是11，HF、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10，但不是同種元素，①錯(cuò)誤;非金屬元素之間可以形成離子鍵，如銨鹽中含有的都是非金屬元素,形成的化合物為離子化合物，⑤錯(cuò)誤；離子鍵不僅是指陰陽離子間的靜電吸引力，還包括陰陽離子間的靜電排斥力,⑥錯(cuò)誤；氫鍵只是影響物質(zhì)的物理性質(zhì),與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，水受熱不容易分解是水的化學(xué)性質(zhì)，與氫鍵無關(guān)，⑦錯(cuò)誤。能力組時(shí)間：20分鐘滿分：34分一、選擇題(每小題6分，共計(jì)24分）9．［2016·冀州中學(xué)模擬]三硫化磷(P4S3）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示，已知其燃燒熱ΔH＝－3677kJ/mol(P被氧化為P4O10)，下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是（)A．分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4S3中硫元素為－2價(jià)，磷元素為＋3價(jià)C．熱化學(xué)方程式為P4S3(s)＋8O2（g）=P4O10（s)＋3SO2（g)ΔH＝－3677kJ/molD．一個(gè)P4S3分子中含有三個(gè)非極性共價(jià)鍵答案B解析A項(xiàng)，因P原子最外層有5個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子，由題圖可知，每個(gè)P原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)S原子形成2個(gè)共價(jià)鍵,故每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確;B項(xiàng),由題圖可知，1個(gè)P為＋3價(jià)，其他3個(gè)P都是＋1價(jià)，正價(jià)總數(shù)為6,而S為－2價(jià)，故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由題圖可知，P—P之間的鍵為非極性共價(jià)鍵，P-S之間的鍵為極性共價(jià)鍵，故D正確。10．［2016·衡水二中周測］下列說法不正確的是()①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵②非金屬元素之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物③非金屬元素的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵④離子化合物中一定含有離子鍵⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵⑦含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同A．③④⑦⑧ B．①③④⑦⑧C．①②⑤⑥⑨ D．①④⑦⑨答案C解析稀有氣體分子中不存在共價(jià)鍵,①錯(cuò)誤;氯化銨是離子化合物,②錯(cuò)誤；非金屬元素與氫元素之間形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵，③正確；離子化合物中一定含有離子鍵，④正確；氯化鋁是共價(jià)化合物，⑤錯(cuò)誤;化合物中可以存在多種化學(xué)鍵,⑥錯(cuò)誤；含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,例如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物，⑦正確；含離子鍵的化合物一定是離子化合物,⑧正確;氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型不相同,前者是離子鍵,后者是共價(jià)鍵,⑨錯(cuò)誤。11．[2016·棗強(qiáng)中學(xué)仿真]固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是(）A．1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵D．NH5與水反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al（＋,4)＋H－＋H2O=NH3·H2O＋H2↑答案A解析根據(jù)題意，固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu),故NH5的電子式為，C正確；由NH5的電子式可知，1molNH5中含有4NA個(gè)N—H鍵,A錯(cuò)誤；NH5中既有極性共價(jià)鍵又有離子鍵,B正確;NH5與水反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al（＋，4）＋H－＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，D正確。12．[2016·衡水二中月考］已知：①為紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼,國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會將112號元素的符號定為“Cn”，漢語名為“”;②合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的要求，eq\o\al(235,92）U是核反應(yīng)堆的重要原料；③鋰被譽(yù)為“高能金屬”，制取鋰的原料是β。鋰輝礦(主要成分是LiAlSi2O6和少量鈣、鎂雜質(zhì)）。下列有關(guān)對上述表述所涉及元素的說法正確的是（)A。eq\o\al（277，112)Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55B。eq\o\al(235，92）U和eq\o\al(238，92）U是同位素，核反應(yīng)屬于化學(xué)變化C．40Ca2＋與18Oeq\o\al（2－，2）具有相同的電子數(shù)D．Si2Oeq\o\al（4－,6)中質(zhì)子總數(shù)為80答案C解析eq\o\al(277,112）Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)分別為165、112，兩者之差為53，A錯(cuò)誤；核反應(yīng)不是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；40Ca2＋和18Oeq\o\al（2－，2)的電子數(shù)都是18，C正確；Si2Oeq\o\al（4－,6)中電子總數(shù)為80，質(zhì)子總數(shù)為76,D錯(cuò)誤。二、非選擇題（共計(jì)10分）13．[2016·武邑中學(xué)熱身］A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學(xué)式為AE,其分子中含18個(gè)電子。請回答下列問題：（1)A元素單質(zhì)的化學(xué)式為________，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為________，這種化合物形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類型有________。(3)A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1