江蘇專用2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題七電解質(zhì)溶液選擇題突破九

化學(xué)反應(yīng)原理小組合專題七選擇題突破(九)類型一直述型反應(yīng)原理組合1.(2019·無錫高三期末)下列說法正確的是

B.若電工操作中將鋁線與銅線直接相連，會導(dǎo)致銅線更快被氧化C.纖維素的水解產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明纖維素是一種還原性糖D.8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)

ΔH<0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進行√1234567891011121314B項，鋁和銅構(gòu)成原電池，鋁保護銅，錯誤；D項，由氣體的化學(xué)計量數(shù)知，氣體的總物質(zhì)的量增大，即熵增大，若為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)一定是自發(fā)的，正確。12345678910111213142.(2019·鎮(zhèn)江高三期末)下列說法正確的是

A.反應(yīng)2NaCl(s)===2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH＜0，ΔS＞0B.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率D.氫氧燃料電池工作時，若消耗標準狀況下11.2LH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023√√1234567891011121314解析A項，該反應(yīng)有氣體生成，所以ΔS增大，但NaCl不會自身分解，即為不自發(fā)的反應(yīng)，故該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0，錯誤；B項，移走生成物，反應(yīng)速率會減小，錯誤；D項，H2轉(zhuǎn)化為H2O,1molH2轉(zhuǎn)移2mole－，則0.5molH2轉(zhuǎn)移1mole－，正確。12345678910111213143.(2019·泰州高三期末)下列說法正確的是

A.銅鋅原電池中，鹽橋中的K＋和

分別移向負極和正極B.SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生，則ΔH>0D.電解精煉銅時，若陰極析出3.2g銅，則陽極失電子數(shù)大于6.02×1022√1234567891011121314解析A項，原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負極，錯誤；B項，該反應(yīng)有氣體生成，熵增大，但反應(yīng)不能自發(fā)，所以一定為吸熱反應(yīng)，正確；12345678910111213144.(2019·南通、揚州、泰州、宿遷四市高三一模)下列說法正確的是

A.合成氨生產(chǎn)中，使用高效催化劑可提高原料平衡轉(zhuǎn)化率B.鐵質(zhì)管道與鋅用導(dǎo)線相連(如圖所示)可防止管道被腐蝕C.5mL18mol·L－1濃硫酸與足量銅共熱，反應(yīng)最多轉(zhuǎn)移

0.18mol電子D.常溫下，反應(yīng)2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進行，該反應(yīng)ΔH<0√√1234567891011121314解析A項，催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，錯誤；B項，Zn與Fe構(gòu)成原電池，Zn作負極，可以保護Fe，正確；C項，在反應(yīng)過程中，濃H2SO4會變成稀H2SO4，稀H2SO4不會與Cu反應(yīng)，錯誤；D項，該反應(yīng)為熵減小的反應(yīng)，但是能自發(fā)，所以該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)，正確。5.(2019·淮安、徐州、連云港三市高三期末)下列說法正確的是

A.甲烷燃燒時，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B.反應(yīng)3Si(s)＋2N2(g)===Si3N4(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.1molCl2與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×6.02×1023D.常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液混合后的溶液呈酸性√解析A項，能量轉(zhuǎn)化形式是多樣的，燃燒時化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為熱能外還有光能等，錯誤；B項，氣體的物質(zhì)的量減小，即熵減小，但反應(yīng)能自發(fā)，說明該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)，正確；C項，Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO，1molCl2轉(zhuǎn)移1mole－，錯誤；D項，沒有指明兩種溶液的體積，故不能判斷混合后溶液的酸堿性，錯誤。12345678910111213146.(2019·鹽城高三三模)下列說法正確的是

A.粗銅電解精煉時，粗銅、純銅依次分別作陰極、陽極B.5.6gFe在足量Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2×6.02×1023√1234567891011121314解析A項，粗銅要溶解，故需要作陽極，純銅上析出Cu，故作陰極，錯誤；B項，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，0.1molFe失去0.3mole－，錯誤；12345678910111213147.(2019·蘇錫常鎮(zhèn)四市高三二調(diào))下列敘述正確的是

A.合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率B.常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低C.反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進行，該反應(yīng)的

ΔH<0√1234567891011121314解析A項，低溫只能減慢反應(yīng)速率，低溫可以提高氨的產(chǎn)率，錯誤；B項，稀釋醋酸時，c(H＋)減小，由Kw＝c(H＋)·c(OH－)知，Kw不變，c(OH－)增大，錯誤；C項，氣體的物質(zhì)的量減小，則熵減小，但反應(yīng)是自發(fā)的，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；1234567891011121314類型二圖像型反應(yīng)原理組合8.(2019·蘇州高三期初調(diào)研)下列圖示與對應(yīng)的敘述正確的是

A.圖甲表示在有、無催化劑時H2O2分解反應(yīng)的能量變化曲線，b表示有催化劑時的反應(yīng)B.圖乙表示一定條件下進行的反應(yīng)2SO2＋O22SO3中各成分的物質(zhì)的量濃度變化，t2時刻

改變的條件是縮小容器的體積C.圖丙表示25℃時，分別加水稀釋體積均為100mL、pH＝2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶

液，則25℃時HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH√√1234567891011121314解析A項，催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，正確；B項，縮小容器的體積，就是增大壓強，而圖中t2時濃度不變，錯誤；C項，稀釋相同倍數(shù)時，pH變化大的為稍強酸，即酸性：CH3COOH>HX，對應(yīng)的電離平衡常數(shù)CH3COOH的大，錯誤；12345678910111213149.(2019·常州高三期末)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是

A.圖甲是在不同溫度下三個恒容容器中反應(yīng)2H2(g)＋CO(g)

CH3OH(g)

ΔH<0的平衡曲

線，曲線X對應(yīng)的溫度相對較高B.圖乙是一定溫度下三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線，a點

可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<cC.圖丙為MOH和ROH兩種一元堿水溶液在常溫下分別加水稀釋時pH的變化曲線，可知ROH

是強堿D.圖丁為兩個1L容器中各投入1molCH4和1molCO2所發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)

2CO(g)

＋2H2(g)的平衡曲線，N點化學(xué)平衡常數(shù)K＝1√√1234567891011121314解析A項，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故低溫下CO的轉(zhuǎn)化率較高，在圖中作一橫坐標垂線知，X對應(yīng)的CO轉(zhuǎn)化率高，則X對應(yīng)的溫度低，錯誤；1234567891011121314C項，對于ROH，每稀釋10倍，pH下降1，則ROH為強堿，正確；1234567891011121314A.由圖甲可知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92kJ·mol－1B.圖乙表示達到平衡時N2、H2的轉(zhuǎn)化率(α)隨

比值的變化C.圖丙表示正、逆反應(yīng)速率隨溫度的變化D.圖丁表示反應(yīng)達平衡時，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度、壓強的變化10.(2019·南京高三三模)下列關(guān)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH<0的圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是

√1234567891011121314解析A項，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量大，故為放熱反應(yīng)，焓變值為(2254－2346)kJ·mol－1＝－92kJ·mol－1，正確；C項，在交叉點之后，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡應(yīng)正向移動，但是溫度升高，該平衡應(yīng)該逆向移動，錯誤；D項，作一等溫線知，p3對應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量分數(shù)小，而該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，在高壓下，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)應(yīng)大，與圖示不吻合，錯誤。123456789101112131411.(2019·南通、揚州、泰州、徐州、淮安、宿遷、連云港七市高三三模)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是

A.圖甲是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的導(dǎo)電能力隨滴入NaHSO4溶液

體積變化的曲線，說明a點對應(yīng)的溶液呈堿性B.圖乙是鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明t1時刻溶液的

溫度最高C.圖丙是

的平衡濃度隨溫度變化的曲線，說明平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)D.圖丁是室溫下用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1某酸HX的滴定曲線，說明

可用甲基橙判斷該反應(yīng)的終點√1234567891011121314解析A項，發(fā)生反應(yīng)過程為：Ba(OH)2

＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，當完全生成BaSO4沉淀時，導(dǎo)電性降到最低，繼續(xù)滴加NaHSO4，則發(fā)生反應(yīng)：NaOH＋NaHSO4===Na2SO4

＋H2O，從離子數(shù)目來看，導(dǎo)電性應(yīng)該上升，所以圖甲中最低點之前應(yīng)該顯堿性，正確；B項，反應(yīng)速率取決于濃度和溫度，反應(yīng)過程中HCl濃度降低，同時反應(yīng)不斷放熱，圖乙中最高點，速率最快，不一定是溫度最高，錯誤；1234567891011121314D項，圖丁中起始時，0.1mol·L－1某酸HX的pH>1，所以該酸為弱酸，HX與NaOH完全反應(yīng)生成的NaX為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，所以完全反應(yīng)時應(yīng)該在堿性處變色，故應(yīng)用酚酞作指示劑，錯誤。123456789101112131412.(2019·揚州考前調(diào)研)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論錯誤的是

A.圖甲表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化B.圖乙表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化C.圖丙表示用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸的滴定曲線D.圖丁表示相同溫度下，向等體積pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時

pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線√1234567891011121314解析A項，酶屬于蛋白質(zhì)，溫度過高時，酶會失去活性，反應(yīng)速率變慢，正確；B項，BaCl2與H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀，導(dǎo)電性減弱，當H2SO4過量之后，導(dǎo)電性增強，正確；C項，在沒有加入NaOH溶液之前，0.1000mol·L－1的CH3COOH的pH應(yīng)大于1，與圖示不吻合，錯誤；D項，氨水在稀釋時存在電離平衡，與NaOH相比，加入相同體積水時，氨水的pH應(yīng)比NaOH的大，正確。123456789101112131413.(2019·淮安、徐州、連云港三市高三期末)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A.圖甲表示2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH<0速率與時間關(guān)系曲線，說明t1時改變的

條件是增大體系的壓強B.圖乙是常溫下碳鋼浸沒在NaCl溶液中腐蝕速率與NaCl濃度的關(guān)系曲線，說明在NaCl

濃度較高時溶液中O2的濃度減少，正極反應(yīng)減慢導(dǎo)致腐蝕速率降低C.圖丙是金剛石與石墨氧化生成CO2的能量關(guān)系曲線，說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)

的ΔH>0D.圖丁是常溫下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線，說明陰影區(qū)域只有Ag2CrO4沉淀√1234567891011121314解析在加壓時，正、逆反應(yīng)速率均增大，錯誤；B項，NaCl濃度較高時，O2的量較少，所以腐蝕速率會變慢，正確；C項，從圖看，石墨的能量比金剛石的小，所以從石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時需要吸熱，正確。123456789101112131414.(2019·南通、揚州、泰州、宿遷四市高三一模)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是

A.圖