鋁的氧化物與氫氧化物課件

鋁的氧化物與氫氧化物2021/5/91

鋁比鐵活潑，鋁在空氣中為什么不易腐蝕呢？2021/5/92資料卡：

鋁在空氣中能表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，是因?yàn)樗c空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜并牢固地覆蓋在鋁表面，阻止了內(nèi)部的鋁與空氣接觸，從而防止鋁被進(jìn)一步氧化。有哪些方法可以除去鋁片表面的氧化膜？2021/5/93Al2O3

金屬氧化物P66“拓展視野”

鋁制品表面雖然有致密的氧化膜保護(hù)層，但若遇到酸、堿及氯化鈉溶液均會(huì)發(fā)生反應(yīng)而被腐蝕，因?yàn)檠趸X、鋁都能與酸或堿溶液反應(yīng)……2021/5/94實(shí)驗(yàn)注意：1、使用鹽酸和NaOH溶液的體積約2mL；2、加鹽酸的試管放試管架左側(cè)，加NaOH溶液的試管放試管架右側(cè)；3、可用酒精燈稍稍加熱，促進(jìn)反應(yīng)。什么現(xiàn)象可說(shuō)明氧化膜已除去？

用化學(xué)方法除去鋁片表面的氧化膜活動(dòng)探究12021/5/95請(qǐng)寫(xiě)出兩支試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑左側(cè)試管右側(cè)試管Al2O3+2NaOH—？2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

=2NaAlO2+H2O2021/5/96既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

2021/5/97知識(shí)介紹

氧化鋁的天然存在形式鋁土礦由氧化鋁的水合物和少量的氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)組成剛玉

氧化鋁的天然晶體，硬度大,僅次于金剛石(藍(lán)寶石、紅寶石是含有少量不同金屬氧化物的優(yōu)質(zhì)剛玉）。2021/5/982021/5/99CompanyLogo鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al過(guò)濾過(guò)濾灼燒熔融電解NaOH溶液冰晶石過(guò)量CO2溶解從鋁土礦中提取鋁的工藝流程①冶煉鋁的原料②做耐火材料用途：酸化熔點(diǎn)2054℃2Al2O34Al+3O2↑通電2021/5/910鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al過(guò)濾過(guò)濾灼燒熔融電解NaOH溶液冰晶石過(guò)量CO2溶解從鋁土礦中提取鋁的工藝流程N(yùn)aAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3換成酸性比碳酸更強(qiáng)的鹽酸行不行？酸化2021/5/911CompanyLogoNaAlO2溶液稀鹽酸NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl活動(dòng)探究2開(kāi)始出現(xiàn)白色膠狀沉淀繼續(xù)滴加，沉淀又逐漸溶解,直至消失。取1mLNaAlO2溶液于試管中，再逐滴加入鹽酸，直至過(guò)量，邊滴加邊振蕩試管。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O2021/5/912鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al過(guò)濾過(guò)濾灼燒熔融電解NaOH溶液冰晶石過(guò)量CO2溶解從鋁土礦中提取鋁的工藝流程鹽酸AlCl3溶液？2021/5/913CompanyLogo出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀不溶解。

AlCl3溶液氨水活動(dòng)探究3AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl分別向兩支裝有1mLAlCl3溶液的試管中逐滴加入氨水和NaOH溶液，直至過(guò)量，邊滴加邊振蕩試管。2021/5/914CompanyLogo

AlCl3溶液NaOH溶液開(kāi)始出現(xiàn)白色膠狀沉淀繼續(xù)滴加，沉淀又逐漸溶解，直至消失?；顒?dòng)探究3AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO2+4NaCl+2H2O2021/5/915Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物稱為兩性氫氧化物。2021/5/916鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al過(guò)濾過(guò)濾灼燒熔融電解NaOH溶液冰晶石過(guò)量CO2溶解從鋁土礦中提取鋁的工藝流程2Al(OH)3Al2O3+3H2O△2021/5/917用途：①治療胃酸過(guò)多

②Al(OH)3膠體凈水Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+KAl(SO4)2·12H2O2021/5/918Al2O3

+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3

+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3

+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3

+

NaOH

=

NaAlO2

+

2H2O課堂小結(jié)兩性氧化物兩性氫氧化物2021/5/919NaAlO2

+

HCl

+

H2O=Al(OH)3↓+

NaClNaAlO2

+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3AlCl3

+

3NaOH

=

Al(OH)3↓+

3NaClAlCl3

+

3NH3·H2O

=

Al(OH)3↓

+

3NH4Cl課堂小結(jié)請(qǐng)將以上化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式2021/5/920AlO2?+

H+

+

H2O=Al(OH)3↓AlO2?

+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3?Al3+

+

3OH?

=

Al(OH)3↓

Al3++

3NH3·H2O

=

Al(OH)3↓

+

3NH4+2021/5/921鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al過(guò)濾過(guò)濾灼燒熔融電解