分子之間作用力和配合物特訓(xùn)_第1頁(yè)
分子之間作用力和配合物特訓(xùn)_第2頁(yè)
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分子之間作用力和配合物特訓(xùn)_第4頁(yè)
分子之間作用力和配合物特訓(xùn)_第5頁(yè)
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選修三-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專(zhuān) ①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及 例：試解釋極性H2O>OF2練：比較CH4、C2H4、 在水中的溶解度，并解釋其原（Na3VO4 在硅酸鹽中，SiO44－四面體（如下圖（a））通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、 。Si與O的原子數(shù)之比為 ①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為 ②R

NN-中的σ鍵總數(shù) 個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào) 示為6則N-中的大π鍵應(yīng)表示為 ③圖（b）中虛線(xiàn)代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl 例：【13江蘇】［Cu(NH3)4］Cl2 σ鍵： NA配位原子： 度較大。試畫(huà)出A、B分子的幾何構(gòu)型練：【15聯(lián)考】將CrCl3?6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以 ． E． G．σ鍵 H．π鍵 H2O解釋?zhuān)篊O中配位原子為的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3Cu2＋形成配離子，其原因是。 A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化【14II】該陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有 血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O Fe原子的核外電子排布式 血紅素中N原子的雜化方式 【14遼寧模擬】Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物。現(xiàn)有鈦的兩種顏色的配合物，一種為紫溶液中滴入過(guò)量的AgNO3溶液并充分反應(yīng)，均產(chǎn)生白色沉淀；測(cè)定沉淀質(zhì)量并比較，發(fā)現(xiàn)由原綠色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量是由原紫色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量的2/3則原綠色配合物的內(nèi) 【15張掖模擬】在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H+→ Rx[CrCln(H2O)6-n]x++xH+交換出來(lái)的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol?L-1NaOH溶液25.00mL可知該配離子的化學(xué)式為 中心離子的配位數(shù)為 練：配合物CrCl3·6H2O的中心原子Cr3＋的配位數(shù)為6，H2O

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