2023學(xué)年完整公開課版7沉淀的溶解

無機(jī)與分析技術(shù)基礎(chǔ)化學(xué)教研室葉國華難溶電解質(zhì)的沉淀--溶解平衡沉淀溶--解平衡沉淀的溶解沉淀的溶解沉淀溶解與沉淀生成恰好是相反的過程。因此，沉淀溶解的條件是：Q

i<Ksp。使沉淀溶解的根本是能使溶解平衡向右移動(溶解移動)，因此，能與溶解的離子發(fā)生更穩(wěn)定的反應(yīng)，都能使沉淀溶解，如下：1.生成弱酸+2H+H2CO3

+CO2↑H2O向右移動凡是能與溶解的離子生成弱酸的反應(yīng)，都會使沉淀溶解。所加酸的濃度越大，生成的弱酸越穩(wěn)定，沉淀就越易溶解(一)生成弱電解質(zhì)使沉淀溶解沉淀的溶解2.生成弱堿

Mg(OH)2還可以溶解于NH4Cl，溶解過程為：

Mg(OH)2Mg2＋＋2OH-

＋

2NH4Cl=2Cl-＋2NH4＋

2H2O＋2NH3↑當(dāng)Qi<Ksp，沉淀溶解沉淀的溶解3.生成水的反應(yīng)+2H+2H2O向右移動凡是能與溶解的離子生成水的反應(yīng)，都會影響沉淀的溶解。所加酸濃度越大越易溶解。沉淀的溶解（二）生成配合物的反應(yīng)+2NH3(加氨水)向右移動凡是能與溶解的離子生成配合物的反應(yīng)，都會影響沉淀的溶解。配合物越穩(wěn)定越易溶解，所加的配離子濃度越大越易溶解。[Ag(NH3)2]+沉淀的溶解（三）生成氧化還原的反應(yīng)+8HNO3向右移動凡是能與溶解的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，都會影響沉淀的溶解。3Cu(NO)3+4H2O+3s↓+2NO↑沉淀的溶解沉淀溶解方向分析：在沉淀體系中加某些物質(zhì)可能會溶解，而溶解體系中加沉淀劑也可能會沉淀。究竟會產(chǎn)生什么現(xiàn)象，取決于沉淀反應(yīng)與溶解反應(yīng)的穩(wěn)定程度，如果沉淀反應(yīng)很穩(wěn)定(徹底)，使其溶解就很難，必須是更強(qiáng)(更穩(wěn)定)的溶解反應(yīng)才能使該沉淀溶解。反之亦是。沉淀的溶解1、氯化銀沉淀加氨水后能溶解，而碘化銀沉淀

加氨水極難溶解，為什么？2、牙膏中加氟化物為什么會有保護(hù)牙齒的作用？答：牙齒表面有羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]沉淀物，即通常所說的牙釉層。當(dāng)食物中的糖吸附在牙齒上會發(fā)酵產(chǎn)生H+

、OH-，分別生成H2O及HPO42-，使牙釉層被破壞，而氟形成的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]非常穩(wěn)定，因此，可以對牙起保護(hù)作用。思考題答：因為Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，碘化銀的沉淀更穩(wěn)定，加氨水的溶解反應(yīng)的力度能使氯化銀溶解，卻很能溶解碘化銀。沉淀的溶解必須條件：Qi<Ksp降低離子濃度使沉淀溶解的方