HCl與NaOH滴定液的配制與標定_第1頁
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文檔簡介

無機與分析技術(shù)基礎(chǔ)化學教研室王雷清酸堿滴定法應用實例HCl與NaOH滴定液的配制與標定一、實驗目的1.學會HCl、NaOH的的配制與標定方法。2.熟練分析天平稱量及滴定分析操作。3.掌握甲基橙、酚酞指示劑終點把握。二、實驗原理2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O

甲基橙：黃?橙紅HCl+NaOH=NaCl+H2O酚酞：無?粉

三、操作步驟鹽酸滴定已配好，待標2.鹽酸的標定分析天平上減重法稱取的基準物質(zhì)碳酸鈉0.2到0.15克三份，分別置于錐形瓶中，各加水50ml溶解，滴加甲基橙3-4滴。用鹽酸滴定，終點加熱煮沸約2分鐘。冷卻至室溫，再滴定至終點。記錄碳酸鈉的質(zhì)量和消耗鹽酸的體積。

三、操作步驟3.氫氧化鈉滴定液已配好，待標。4.氫氧化鈉標定用移液管取鹽酸滴定液25ml三份，分別置于錐形瓶中各加酚酞2到3滴，用氫氧化鈉滴定至終點。記錄氫氧化鈉消耗的體積，計算。注意事項1.可先做氫氧化鈉的標定，再做鹽酸的標定，最后計算。2.稱量、滴定記好數(shù)據(jù)。數(shù)據(jù)處理碳酸鈉1碳酸鈉2碳酸鈉3碳酸鈉質(zhì)量消耗鹽酸體積鹽酸的濃度濃度的平均值R?d數(shù)據(jù)處理鹽酸1鹽酸2鹽酸3鹽酸體積/ml25.0025.0025.

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