2023學(xué)年完整公開(kāi)課版離子反應(yīng)

1.2離子反應(yīng)第二課時(shí)離子反應(yīng)【情景引入】溫故知新，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題電解質(zhì)溶于水后，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。若將兩種電解質(zhì)溶液混合在一起，這些離子之間是否會(huì)發(fā)生某些反應(yīng)？寫(xiě)出氫氧化鋇溶液、硫酸鈉溶液、硫酸的電離方程式。Na2SO4=2Na++SO42-

Ba(OH)2=2OH－+Ba2+

H2SO4=2H++SO42-

學(xué)習(xí)目標(biāo)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)會(huì)書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式知道離子反應(yīng)發(fā)生的條件實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)42mlNa2CO3溶液稀鹽酸

2mlNaOH溶液①酚酞溶液②稀鹽酸2mlCuSO4溶液NaOH溶液2mlNa2SO4溶液BaCl2溶液交流合作實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象微觀分析反應(yīng)前各溶液中的離子哪些離子數(shù)目減少哪些離子數(shù)目不變反應(yīng)的實(shí)質(zhì)BaCl2+Na2SO4Ba2+Cl-Na+SO42-Ba2+SO42-Cl-Na+Ba2++

SO42-→BaSO4↓交流合作實(shí)驗(yàn)2現(xiàn)象微觀分析反應(yīng)前各溶液中的離子哪些離子數(shù)目減少哪些離子數(shù)目不變反應(yīng)的實(shí)質(zhì)CuSO4+NaOHCu2+SO42-Na+OH-

SO42-Na+

Cu2+OH-Cu2++

OH-

→Cu(OH)2↓交流合作實(shí)驗(yàn)3Na2CO3+HCl現(xiàn)象微觀分析反應(yīng)前各溶液中的離子哪些離子數(shù)目減少哪些離子數(shù)目不變反應(yīng)的實(shí)質(zhì)Na+CO32-H+Cl-Na+Cl-

CO32-+H+→H2O+CO2↑

CO32-H+

交流合作實(shí)驗(yàn)4NaOH+HCl現(xiàn)象微觀分析反應(yīng)前各溶液中的離子哪些離子數(shù)目減少哪些離子數(shù)目不變反應(yīng)的實(shí)質(zhì)Na+OH-H+Cl-Na+Cl-

OH-+H+→

H2O

OH-H+交流合作（2）離子反應(yīng)1、離子反應(yīng)定義：由于電解質(zhì)溶于水后電離成為自由移動(dòng)的離子，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)：溶液中部分離子濃度發(fā)生變化離子濃度減少例如酸堿中和反應(yīng)離子濃度增加例如鋅與鹽酸置換反應(yīng)2、離子方程式離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl（1）離子方程式書(shū)寫(xiě)第一步：寫(xiě)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式以硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)為例2、離子方程式（1）離子方程式書(shū)寫(xiě)第二步：拆將發(fā)生電離的電解質(zhì)拆為離子形式Ba2++2Cl-+2Na++SO42-==BaSO4↓+2Cl-+2Na+

注意1，易溶于水且易電離的電解質(zhì)可以拆，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分的可溶性鹽2，弱酸、弱酸氫根、弱堿、難溶的物質(zhì)、氣體和水不拆，不形成離子的物質(zhì)不變?nèi)螌?xiě)成化學(xué)式2、離子方程式（1）離子方程式書(shū)寫(xiě)第三步：刪刪除方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡(jiǎn)Ba2++2Cl-+2Na++SO42-==BaSO4↓+2Cl-+2Na+

Ba2++SO42-==BaSO4↓注意化為最簡(jiǎn)時(shí)必須是方程式兩邊同時(shí)除以一個(gè)數(shù)字2、離子方程式（1）離子方程式書(shū)寫(xiě)第四步：查檢查方程式書(shū)寫(xiě)是否正確Ba2++SO42-==BaSO4↓注意檢查內(nèi)容包括：B.遵循質(zhì)量守恒定律，利用其微觀解釋?zhuān)丛邮睾悖瑱z查方程式各元素的原子個(gè)數(shù)是否相等A.反應(yīng)方程式必須符合客觀事實(shí)，不能憑空捏造不存在的物質(zhì)、離子和離子反應(yīng)C.遵循電荷守恒，物質(zhì)體系總是電中性的，因此反應(yīng)前后的電荷代數(shù)和應(yīng)相等六強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4四大強(qiáng)堿：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2可溶性鹽：熟記溶解性表可拆:鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨鹽皆可溶，硫酸鹽不溶銀鈣鋇，

（P120)（重點(diǎn)記好硫酸鋇）氯化物不溶銀，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。小結(jié)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)、拆、刪、查1、微溶物(Ca(OH)2)的書(shū)寫(xiě)原則2、氨水作為反應(yīng)物時(shí)：寫(xiě)化學(xué)式NH3·H2O不拆作為生成物濃溶液或加熱時(shí)寫(xiě)成NH3↑稀溶液寫(xiě)成NH3·H2O不拆3、濃硫酸不拆①鐵與鹽酸反應(yīng)

Fe+2H+=Fe3++H2↑②銅與硫酸鋅反應(yīng)：

Cu+Zn2+=Zn+Cu2+③石灰石與鹽酸反應(yīng)：

CO32-+2H+=H2O+CO2↑判斷下列離子方程式的正誤：

不符合客觀事實(shí)不該拆的拆了【知識(shí)延伸1】⑤氧化銅與鹽酸反應(yīng)：

O2-+2H+

=H2O④向澄清的石灰水中滴加稀鹽酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O（澄清石灰水應(yīng)該拆）（氧化物不該拆）⑥氯氣通入亞鐵溶液：

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-（電荷不守恒）⑦氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：

Ba2++SO42-=BaSO4↓漏了一些離子的反應(yīng)2、離子方程式（2）離子方程式的意義H＋

＋OH－==H2ONaOH+HClKOH+HNO32NaOH+H2SO42KOH+H2SO4意義：離子方程式可以表示一個(gè)具體的反應(yīng)，或表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)，同時(shí)揭示了該類(lèi)反應(yīng)的本質(zhì)【課堂練習(xí)】寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式1、氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸H++OH-

=H2O5、將稀硫酸滴在鋅片上Zn+2H+=Zn2++H2↑4、將稀硫酸滴入足量Ba（OH）2溶液2H++SO42-+Ba2++2OH-

=BaSO4↓

+2H2O3、CO2氣體溶于足量澄清石灰水CO2+2OH-

+Ca2+

=

CaCO3↓

+H2O2、碳酸鈉溶液中滴入稀鹽酸CO32-+2H+

=CO2↑+H2O“H++OH-=H2O”,不能表示所有的酸堿中和反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？復(fù)分解反應(yīng)⑴生成難溶物質(zhì)或微溶物，如Ag2SO4、BaSO4

、CaCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3↓⑵生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

H++OH-=H2O⑶生成揮發(fā)性的物質(zhì)，如CO2

、H2S、SO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

CO32-+

2H+=H2O+CO2↑共同特點(diǎn)反應(yīng)前后離子濃度變化3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件有離子參加的氧化還原反應(yīng)

⑴置換反應(yīng)：

Zn+2H+=Zn2++H2↑Fe+Cu2+=Fe2++CuCl2+2I-=2Cl-+I2

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件活動(dòng)性強(qiáng)的置換活動(dòng)性弱的意義：只要有離子參與的反應(yīng)，均可以寫(xiě)為離子方程式，不局限于復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)等基本類(lèi)型對(duì)點(diǎn)練習(xí)1．下列溶液混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是(

)A．硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液B．醋酸鈉溶液和稀硫酸C．碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液D．硝酸鉀溶液和氯化銅溶液D2.下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是（）A．H2和O2的反應(yīng)B．Zn和稀H2SO4反應(yīng)C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)D．鐵與CuSO4溶液的反應(yīng)A【拓展延伸2】離子共存原則:能反應(yīng)生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)的不能共存。1.與H+不能共存的離子：CO32-、CH3COO-、HCO3-

OH-H+會(huì)生成氫氧化物沉淀的離子3.微溶物、難溶物的兩種離子不能共存：如CaSO4是

微溶物,故Ca2+與SO42-不共存,AgCl是難溶物故Ag+與Cl-不共存。2.與OH—不能共存的離子:

4.要注意題目隱含條件：溶液有無(wú)顏色【Cu2+(藍(lán))、Fe3＋(棕黃)、Fe2＋(淺綠)、MnO4－(紫色)】，溶液的酸堿性、pH等。1.在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是()A.Fe3+、K+、Cl-、NO3-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-C.Zn2+、Al3+、

SO42-、Cl-D.Ba2+、NH4+

、Cl-、HCO3-

C2.在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是()A.Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、CO32-

、NO3-C.K+、Ba2+

、CO32-、Cl-D.Na+、K+、MnO4-、SO42-B【練一練】四、課堂總結(jié)一、離子反應(yīng)由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)寫(xiě)、拆、刪、查注意每一步的要求！三、離子反應(yīng)的條件五、課堂檢測(cè)1．離子方程式CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO32-代表的物質(zhì)可以是(

)A．CaCO3

B