化學必修一專題2第一單元氯溴碘及其化合物2氯氣的性質(zhì)（學案）

高中化學氯氣的性質(zhì)一、考點突破學問點考綱要求題型說明氯氣的物理性質(zhì)氯氣的化學性質(zhì)1.把握氯氣的性質(zhì)；2.理解氯水的成分及性質(zhì)選擇題試驗題推斷題Cl2的性質(zhì)及應用，氯水，HClO，漂白粉的性質(zhì)及應用，及Cl－的檢驗是考試熱點二、重難點提示重點：氯氣的化學性質(zhì)。難點：氯水的性質(zhì)，氯氣和堿的反響。考點一：氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度水溶性黃綠色有刺激性有毒比空氣大常溫下，1體積水能溶解2體積Cl2思索：試驗室中如何聞集氣瓶中Cl2的氣味？答案：氯氣是一種有刺激性氣味的有毒氣體。在試驗室聞氯氣的氣味時應當用手在瓶口上方輕輕扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔。如下圖?？键c二：氯氣的化學性質(zhì)結構分析：氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)。氯原子易得到一個電子氯離子1.與金屬的反響〔1〕與鈉反響的化學方程式：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃),\s\do5())2NaCl；現(xiàn)象：產(chǎn)生黃色火焰和白色的煙。(2)與銅反響的化學方程式：Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃),\s\do5())CuCl2；現(xiàn)象：銅絲燃燒無火焰，集氣瓶里布滿棕黃色的煙。(3)與鐵反響的化學方程式：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃),\s\do5())2FeCl3；現(xiàn)象：鐵絲燃燒無火焰，集氣瓶布滿棕黃色的煙?！局匾崾尽竣僭诔叵?，枯燥的Cl2不與鐵反響，故可用鋼瓶貯存、運輸液氯。②氯氣與具有可變價態(tài)的金屬反響時，一般生成高價態(tài)的金屬氯化物。2.與氫氣的反響化學方程式：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃),\s\do5())2HCl；現(xiàn)象：寧靜地燃燒；發(fā)出蒼白色的火焰；瓶口產(chǎn)生白霧。【重要提示】①H2和Cl2混合后光照或點燃都會爆炸。②工業(yè)上制取HCl就是利用H2在Cl2中燃燒來制取的。思索：燃燒必需有氧氣參與嗎？答案：但凡發(fā)光、發(fā)熱的猛烈的化學反響都是燃燒，故不肯定有氧氣參與；如Fe、Cu、H2與Cl2的反響均是燃燒反響。3.與水的反響〔1〕氯氣溶于水后可得到氯水，氯水呈黃綠色，溶于水的局部氯氣能與水反響生成鹽酸和次氯酸，反響方程式表示為：Cl2＋H2O=HCl＋HClO?！?〕次氯酸=1\*GB3①弱酸性：是一種弱酸，比碳酸酸性弱，不能使指示劑變色。=2\*GB3②強氧化性：可用氯氣對自來水進行消毒。=3\*GB3③漂白性：次氯酸具有強氧化性，可使有機色質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，具有漂白性。=4\*GB3④不穩(wěn)定性：見光或受熱易分解，次氯酸分解的化學方程式：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照),\s\do5())O2↑＋2HCl。【重要提示】氯水用棕色瓶保存，久置的氯水漸漸轉變?yōu)橄←}酸，氧化性減弱，酸性增加?！竞诵臍w納】新制氯水的成分三分子：Cl2、H2O、HClO四離子：H＋、Cl－、OH－、ClO－久置氯水的成分：H＋、Cl－、H2O4.與堿的反響與NaOH溶液反響的方程式為：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O?！局匾崾尽坷么朔错?，可對制取氯氣的尾氣進行處理，防止氯氣污染空氣?！局匾\用】漂白粉的制備：=1\*GB3①原料：氯氣和石灰乳=2\*GB3②反響原理：2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；=3\*GB3③漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，主要成分是Ca(ClO)2，CaCl2；=4\*GB3④在空氣中漂白粉起漂白作用的原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO；=5\*GB3⑤漂白粉失效的緣由：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照),\s\do5())O2↑＋2HCl。思索：漂白粉和木炭都能使紅墨水褪色，其原理相同嗎？答案：不同。漂白粉中的Ca(ClO)2在酸性溶液中具有強氧化性，使有色物質(zhì)被氧化而褪色，而木炭那么具有強的吸附性，可吸附色素而使紅墨水褪色?？键c三：氯氣的用途(1)常用于自來水殺菌、消毒。(2)制造鹽酸：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl。(3)制造漂白劑。(4)是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料的重要原料。【隨堂練習】以下關于氯氣的描述中，正確的選項是〔〕A.Cl2以液態(tài)形式存在時可稱作氯水或液氯B.氫氣在氯氣中燃燒，生成白色煙霧C.有氯氣參與的化學反響必需在溶液中進行D.鈉在氯氣中燃燒生成白色固體NaCl答案：D思路分析：Cl2以液態(tài)形式存在時，稱為液氯，而不能稱為氯水，氯水是Cl2溶于水形成的溶液，是混合物，所以A項錯誤；氫氣在Cl2中燃燒生成霧而非煙，所以B項錯誤；有Cl2參與的反響可以在溶液中進行，也可以在其他環(huán)境中進行，如Fe、H2在Cl2中的燃燒，所以C項錯誤。例題1對水的處理包括水的凈化、軟化、殺菌消毒、去離子、蒸餾等。其中常見的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂粉精、活性炭等。2008年北京奧運會用臭氧、活性炭對游泳池進行消毒和凈化。以下說法中不正確的選項是〔〕A.臭氧、活性炭處理水的原理相同B.由于氯氣能和水中的有機物反響，生成含氯化合物，因而不是抱負的水處理劑C.漂白精長期露置在空氣中會失效D.臭氧和氯氣都具有強氧化性思路分析：O3處理水是利用O3的強氧化性；活性炭處理水是利用其吸附作用；由于Cl2與水中有機物反響，生成的有機氯化物對人體有害，故不是抱負的水處理劑；漂白精的主要成分是Ca〔ClO〕2，與空氣中的CO2反響生成不穩(wěn)定的HClO，從而失效。答案：A例題2在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈扮裝置，C中裝有飽和NaCl溶液，D中裝有濃H2SO4；E硬質(zhì)玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為枯燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣汲取裝置。試答復：〔1〕C、D兩個裝置的作用是：C_______________，D______________?！?〕F中的現(xiàn)象為__________________，生成物是________。〔3〕寫出在A、E、G中發(fā)生反響的化學方程式為：A：_____________________________________________________________；E：______________________________________________________________；G：______________________________________________________________。思路分析：此題利用MnO2＋4HCl〔濃〕eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O的反響制備Cl2，但由于濃鹽酸易揮發(fā)產(chǎn)生HCl氣體，且產(chǎn)物中有H2O生成，因此假設想得到純潔的Cl2，須依次通過飽和食鹽水和濃硫酸，所得Cl2再與Fe反響：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3，產(chǎn)生棕黃色的煙〔FeCl3〕，該試驗產(chǎn)生的尾氣Cl2有毒，須用堿液汲取。答案：〔1〕除去Cl2中的HCl等雜質(zhì)枯燥氯氣〔2〕布滿棕黃色的煙FeCl3〔3〕MnO2＋4HCl〔濃〕eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O3Cl2＋2Feeq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O【高頻疑點】氯水和液氯的區(qū)分液氯新制氯水久置氯水分類純潔物混合物混合物成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、OH－、ClO－H＋、Cl－、H2O、OH－顏色黃綠色黃綠色無色性質(zhì)氧化性酸性、強氧化性、漂白性酸性【綜合拓展】在不同反響中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：所加