化學(xué)（人教）大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破檢測(cè)：第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第6講 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精考綱要求1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2。理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一電解質(zhì)及電離1．電解質(zhì)及其分類(lèi)答案①電離②強(qiáng)電解質(zhì)③強(qiáng)酸④強(qiáng)堿⑤弱電解質(zhì)⑥弱酸⑦弱堿⑧水溶液⑨熔融2．電解質(zhì)的電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，電離成________的離子的過(guò)程。(1)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用________表示.如H2SO4、NaOH、(NH4）2SO4的電離方程式分別為_(kāi)___________________________________、__________________________________、________________________.（2)弱電解質(zhì)部分電離,用________________表示。多元弱酸的電離分步書(shū)寫(xiě)，多元弱堿的電離一步完成。如H2CO3的電離方程式：___________________________________________________，________________________________________________________________________。（3）酸式鹽的電離。多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離方式不同。如NaHSO4溶于水中：_____________________________________________________；NaHCO3溶于水中：_________________________________________________________，________________________________________________________________________。答案自由移動(dòng)(1）=H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al（2－，4）NaOH=Na＋＋OH－（NH4)2SO4=2NHeq\o\al(＋，4)＋SOeq\o\al(2－，4）（2)H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－，3)HCOeq\o\al（－,3)H＋＋COeq\o\al(2－，3)（3)NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－，4)NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－，3）H＋＋COeq\o\al（2－,3）3．依據(jù)元素周期表，熟記常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)ⅠA:除LiOH外其余都是強(qiáng)堿。ⅡA：除Mg(OH）2、Be(OH）2外其余都是強(qiáng)堿。ⅢA：Al（OH）3是兩性氫氧化物，即可看作弱堿，也可看作弱酸。ⅣA:H2CO3、H2SiO3均為弱酸。ⅤA：強(qiáng)酸:HNO3中強(qiáng)酸：HNO2、H3PO4（也是弱酸）；NH3·H2O為弱堿。ⅥA:強(qiáng)酸：H2SO4弱酸:H2SO3、H2S。ⅦA：強(qiáng)酸:HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸:HF、HClO等。過(guò)渡元素中常見(jiàn)的弱堿:Fe(OH)3、Fe（OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等,它們也都難溶于水。注意鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)。深度思考1．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×"(1)金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)（×）(2)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)（×）(3）硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)(×）(4)SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電,所以SO2、NH3均是電解質(zhì)(×)（5)BaSO4的水溶液的導(dǎo)電性很弱,故它是弱電解質(zhì)（×)（6)弱電解質(zhì)溶液中存在多種共價(jià)化合物分子(√)(7）強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物（×)（8）電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)離子存在.升溫，強(qiáng)電解質(zhì)溶液、弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力均增強(qiáng)（√）2．現(xiàn)有12種物質(zhì):①Al②稀硝酸③HNO3④液氨⑤CO2⑥空氣⑦NaCl⑧CaCO3⑨NaHCO3⑩乙醇?Al2O3?石墨按照表中提示的信息,把符合左欄條件的物質(zhì)的序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置.序號(hào)符合的條件物質(zhì)的序號(hào)(1）混合物（2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電（3）電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電（4)電解質(zhì)，但難溶于水(5)非電解質(zhì)(6）既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電答案(1)②⑥(2）③(3)⑦⑧⑨?（4）⑧?（5）④⑤⑩（6)①?題組一強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的理解與判斷1．下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是(）A．弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，存在電離平衡B．在溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí),其導(dǎo)電能力也不相同D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí),有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電答案B解析溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng),故B錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)存在電離平衡,電離過(guò)程中吸熱，溫度改變，電離平衡移動(dòng),離子濃度不同,導(dǎo)電能力不同，故C正確；離子化合物類(lèi)強(qiáng)電解質(zhì),液態(tài)時(shí)導(dǎo)電,如NaCl、K2SO4等，共價(jià)化合物類(lèi)強(qiáng)電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,如AlCl3、HCl等，故D正確。2．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi)，完全正確的是(）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)稀硫酸NaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe（OH）3非電解質(zhì)C12H22O11（蔗糖)CO2C2H5OHH2O答案C解析A項(xiàng)中的稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì),錯(cuò)誤；B項(xiàng)中的NH3為非電解質(zhì),錯(cuò)誤;D項(xiàng)中的H2O為弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤。1．溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等為非電解質(zhì).它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。2．單質(zhì)、混合物都不是電解質(zhì)研究的范疇.題組二電離方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷3．下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是（）A．Na2CO3溶于水：Na2CO3=Naeq\o\al（2＋，2)＋COeq\o\al(2－,3)B．Al（OH)3酸式電離：Al（OH）3=AlOeq\o\al(－,2)＋H2O＋H＋C．NaHS溶于水HS－的電離:HS－＋H2OH2S＋OH－D．NaHSO4加熱熔化：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)答案D解析A項(xiàng)應(yīng)為Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al（2－，3)；B項(xiàng)應(yīng)用可逆號(hào)；C項(xiàng)是HS－的水解。4．有八種離子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SOeq\o\al(2－,4）、COeq\o\al(2－,3）.(1）由兩種離子相結(jié)合可形成的物質(zhì)有16種，其中屬于酸的是____________，屬于難溶鹽的是________________________________________________________________________.(2)寫(xiě)出以上離子組成的弱電解質(zhì)的電離方程式：________________________________________________________________________。答案(1）HCl、H2SO4、H2CO3BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4（2）H2OH＋＋OH－、H2CO3H＋＋HCOeq\o\al（－，3)、HCOeq\o\al（－，3）H＋＋COeq\o\al（2－,3）考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式1．離子反應(yīng)（1）概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。（2）離子反應(yīng)的條件在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：A．加入BaCl2溶液:Ba2＋＋SOeq\o\al(2－，4）=BaSO4↓，B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋=CH3COOH,C．加入Na2CO3溶液：COeq\o\al（2－,3）＋2H＋=CO2↑＋H2O，D．加入Zn粒:Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋，E．加入NaOH溶液:H＋＋OH－=H2O。從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成難溶的物質(zhì)、②生成難電離的物質(zhì)、③生成易揮發(fā)的物質(zhì)、④發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（3)離子反應(yīng)的本質(zhì)A~E中，混合后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量減少的是A（填序號(hào)，下同）；H＋的物質(zhì)的量減少的是BCDE；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減小。2．離子方程式(1）離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。（2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。(3)根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)直接書(shū)寫(xiě)如CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟:①首先分析出溶液中的離子有Cu2＋、SOeq\o\al(2－，4）、Ba2＋、OH－;②然后分析哪些離子相互結(jié)合,Cu2＋與OH－反應(yīng)生成Cu（OH)2，SOeq\o\al（2－，4）與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4;③最后根據(jù)離子的個(gè)數(shù)比配平方程式，得Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4）＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH）2↓＋BaSO4↓。3．電解質(zhì)的“拆"分原則（1)易溶的強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫(xiě)離子形式。①常見(jiàn)的強(qiáng)酸、弱酸強(qiáng)酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3注意：濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆。②常見(jiàn)的強(qiáng)堿、弱堿強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2弱堿NH3·H2O、Mg(OH）2、Fe（OH)3③酸式鹽a．弱酸的酸式酸根離子不能拆開(kāi)，如HCOeq\o\al(－,3）、HS－、HSOeq\o\al（－，3)等；b．強(qiáng)酸的酸式酸根離子(如HSOeq\o\al(－，4)）在水溶液中寫(xiě)成拆分形式,如NaHSO4應(yīng)寫(xiě)成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－，4)；而在熔融狀態(tài)下HSOeq\o\al(－，4）不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)成Na＋和HSOeq\o\al（－，4）。（2)微溶物：不論是反應(yīng)物還是生成物，是否寫(xiě)離子形式都由其濃度決定.如石灰乳寫(xiě)化學(xué)式Ca（OH)2，澄清石灰水寫(xiě)成Ca2＋、OH－.(3）固體之間的反應(yīng)、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應(yīng)，不能電離出自由離子，所以不寫(xiě)離子方程式.如：Ca(OH)2（s）＋2NH4Cl(s）eq\o(=，\s\up7(△))CaCl2(s）＋2NH3↑＋2H2O題組一基本反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)1．完成下列反應(yīng)的離子方程式（1）向NaHSO3溶液中加入過(guò)量NaHSO4溶液HSOeq\o\al（－,3）＋H＋=H2O＋SO2↑。(2）小蘇打溶液與乙酸溶液混合HCOeq\o\al（－，3）＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O＋CO2↑.（3)氧化鎂溶于稀硫酸MgO＋2H＋=H2O＋Mg2＋。（4)澄清石灰水中加入稀鹽酸OH－＋H＋=H2O。（5）石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)Ca(OH)2＋COeq\o\al(2－，3）=CaCO3↓＋2OH－.（6)將濃硝酸滴到CaCO3固體上CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(7)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合SOeq\o\al(2－,4)＋2Ag＋=Ag2SO4↓.（8）NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合NHeq\o\al(＋,4）＋OH－=NH3·H2O。(9)NH4Cl溶液呈酸性，其原因是(用離子方程式表示，下同）NHeq\o\al(＋，4）＋H2ONH3·H2O＋H＋。Na2S溶液呈堿性，其原因是S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－.2．完成下列教材中重要氧化還原反應(yīng)的離子方程式(1)用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o（=,\s\up7(△)）Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O.(2）用NaOH吸收Cl2Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O.(3)銅分別溶于濃、稀硝酸Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al（－,3）=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。（4)FeCl3腐蝕銅箔：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。（5）過(guò)氧化鈉溶于水：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑。書(shū)寫(xiě)離子方程式的注意事項(xiàng)(1）微溶物處理方式有三種情況①出現(xiàn)在生成物中寫(xiě)化學(xué)式;②是反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫(xiě)離子符號(hào);③是反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時(shí)寫(xiě)化學(xué)式。（2)鹽類(lèi)水解的離子方程式用“”，不用“↓"“↑”，若相互促進(jìn)的完全水解反應(yīng)的離子方程式用“=”“↓”“↑"。（3）溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3,不加熱寫(xiě)NH3·H2O。(4)濃鹽酸、濃HNO3在離子方程式中寫(xiě)離子符號(hào),濃H2SO4保留化學(xué)式.（5）HCOeq\o\al（－，3）、HS－、HSOeq\o\al（－，3）等弱酸的酸式酸根離子不能拆開(kāi)寫(xiě)。（6)單質(zhì)，氧化物保留化學(xué)式。題組二多重反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)3．完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)Ba(OH）2溶液與H2SO4溶液混合Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al（2－，4）=BaSO4↓＋2H2O。(2）Ba（OH）2溶液與（NH4)2SO4溶液混合Ba2＋＋2OH－＋2NHeq\o\al(＋，4）＋SOeq\o\al（2－,4）=BaSO4↓＋2NH3·H2O。(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合Cu2＋＋SOeq\o\al（2－，4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。(4）Fe2O3溶于HI溶液中Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋3H2O＋I(xiàn)2。(5)FeO溶于稀HNO3中3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al（－，3）=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O。多重反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意點(diǎn)兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽(yáng)離子，這四種（或更多種）之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶）的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng),這樣的離子反應(yīng)稱(chēng)為多重反應(yīng).在寫(xiě)這類(lèi)反應(yīng)的離子方程式時(shí)易丟失其中的一組反應(yīng)。題組三離子反應(yīng)與導(dǎo)電能力變化4．下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號(hào)填在相應(yīng)的題目后面括號(hào)中。（1）向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液（④)（2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至過(guò)量(②)（3）向AgNO3溶液通入少量HCl（③）(4）向氨水中通入HCl直至過(guò)量(②)(5）向NaOH溶液中通入少量Cl2(③）(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2(①)題組一連續(xù)型1．指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余（過(guò)量）的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：堿過(guò)量：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－，3)＋H2O；堿不足：CO2＋OH－=HCOeq\o\al（－，3）。(2)多元弱酸（或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過(guò)量：2AlOeq\o\al(－，2)＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋COeq\o\al(2－，3）；NaAlO2不足：AlOeq\o\al（－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH）3↓＋HCOeq\o\al（－，3）。（3）多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：COeq\o\al（2－,3）＋H＋=HCOeq\o\al（－，3)；鹽酸過(guò)量：COeq\o\al(2－,3）＋2H＋=CO2↑＋H2O。（4）鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)鋁鹽過(guò)量：Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓；強(qiáng)堿過(guò)量：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－，2）＋2H2O。(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)NaAlO2過(guò)量：AlOeq\o\al(－，2)＋H＋＋H2O=Al（OH）3↓;強(qiáng)酸過(guò)量：AlOeq\o\al(－，2）＋4H＋=Al3＋＋2H2O。（6)Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)Fe過(guò)量:3Fe＋2NOeq\o\al(－，3)＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O;稀HNO3過(guò)量：Fe＋NOeq\o\al（－，3）＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O.題組二先后型2．一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子,都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān).又可稱(chēng)為競(jìng)爭(zhēng)型.（1）NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足：H＋＋OH－=H2O;NaOH過(guò)量：NHeq\o\al（＋，4)＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O.(2）將Fe（NO3)3溶液與HI混合HI不足：8H＋＋2NOeq\o\al（－,3)＋6I－=4H2O＋3I2＋2NO↑；HI過(guò)量：Fe3＋＋12H＋＋3NOeq\o\al（－，3）＋10I－=Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑。（3）向含有OH－、COeq\o\al（2－，3）、AlOeq\o\al(－，2）的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,反應(yīng)的離子方程式依次為OH－＋H＋=H2O；AlOeq\o\al（－,2）＋H＋＋H2O=Al（OH）3↓；COeq\o\al（2－，3）＋2H＋=H2O＋CO2↑;Al（OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。(4）向含有H＋、Al3＋、NHeq\o\al（＋，4）的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式依次為H＋＋OH－=H2O；Al3＋＋3OH－=Al（OH)3↓；NHeq\o\al(＋，4)＋OH－=NH3·H2O；Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al（－，2)＋2H2O。脫離“寫(xiě)、拆、刪、查"四步書(shū)寫(xiě)法的直接書(shū)寫(xiě)過(guò)程根據(jù)題意確定反應(yīng)物eq\o(→,\s\up7(拆分)）確定反應(yīng)物離子和產(chǎn)物離子題組三配比型3．當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí),因其組成比例不協(xié)調(diào)（一般為復(fù)鹽或酸式鹽），當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí),另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)（有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān).（1）Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足：Ca2＋＋HCOeq\o\al（－，3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O；NaOH過(guò)量：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3）＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－，3）。(2)NaHCO3溶液與Ca（OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3不足：HCOeq\o\al（－，3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；NaHCO3過(guò)量：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－，3)=CaCO3↓＋COeq\o\al（2－,3)＋2H2O。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)n［Ba（OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－，4)=BaSO4↓＋H2O，此時(shí)溶液呈堿性；n［Ba（OH）2]∶n(NaHSO4)＝1∶2Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al（2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，此時(shí)溶液呈中性，若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液，離子方程式為SOeq\o\al（2－，4）＋Ba2＋=BaSO4↓。“定一法"書(shū)寫(xiě)酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式（1)根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1mol"，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng),則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量.(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書(shū)寫(xiě)離子方程式?？键c(diǎn)三離子方程式的正誤判斷題組一合理拆分化學(xué)式1．正誤判斷，正確的打“√"，錯(cuò)誤的打“×"(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－=CuS↓（）(2）氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－(）（3)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3）＋2H＋=CO2↑＋H2O()(4）硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓（）(5)Na2O2固體與水反應(yīng)：2Oeq\o\al(2－，2）＋2H2O=4OH－＋O2↑(）（6）Mg(OH）2和稀鹽酸的反應(yīng):OH－＋H＋=H2O()答案（1）×(2)×（3)×（4)×(5）×(6）×解析(1）H2S是弱酸應(yīng)保留化學(xué)式；(2)HClO是弱酸,應(yīng)保留化學(xué)式;（3）HCOeq\o\al(－,3）難電離，不能拆成H＋和COeq\o\al(2－,3);(4）NH3·H2O是弱堿應(yīng)保留化學(xué)式；（5）Na2O2屬于氧化物，應(yīng)保留化學(xué)式；（6)Mg（OH）2難溶于水，應(yīng)保留化學(xué)式.“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSOeq\o\al(－,4)除外）在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見(jiàn)的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見(jiàn)多元弱酸的酸式酸根.題組二是否滿足“三守恒”2．正誤判斷,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”(1）向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－()（2）向水中加入一小塊鈉：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑(）（3）向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO↑＋H2O（)(4）MnO2和濃鹽酸混合加熱:MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=，\s\up7（△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(）（5）酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IOeq\o\al(－，3）＋I(xiàn)－＋6H＋=I2＋3H2O()(6）用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O（）答案（1)×（2)×(3）×(4）√（5)×（6)√解析（1)、（2）、（3)、（5)電荷、電子均不守恒?！笆睾?陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒,學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒,而忽略電荷守恒,這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。題組三離子反應(yīng)是否符合反應(yīng)原理3．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”（1）將Na投入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu(×）（2）Fe和稀鹽酸反應(yīng)2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑（×)(3)Fe和稀硝酸反應(yīng)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(×)(4)Zn和濃硫酸反應(yīng)Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋(×)（5）CuSO4溶液和Ba(OH）2溶液反應(yīng)Ba2＋＋SOeq\o\al（2－，4)=BaSO4↓（×）（6）Fe（OH)3和HI的反應(yīng)Fe（OH）3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O（×）（7）FeO和稀HNO3的反應(yīng)FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O（×）(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)H＋＋SOeq\o\al(2－，4）＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O(×）(9)HS－的電離HS－＋H2O=H3O＋＋S2－(×)（10)NaHCO3的水解HCOeq\o\al（－,3)＋H2O=H2CO3＋OH－(×)(11）向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱NHeq\o\al(＋，4）＋OH－eq\o(=,\s\up7（△）)NH3·H2O（×)（12）向NaClO溶液中通入少量SO22ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al（2－，3）(×)“原理”陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱,如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”、“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。題組四有關(guān)反應(yīng)物用量不同離子方程式的正誤判斷4．正誤判斷，正確的打“√"，錯(cuò)誤的打“×"（1）向FeI2中通入少量Cl22Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（×）（2)向FeBr2中通入等量Cl22Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(×)(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al(－，3）（×）(4）向NaAlO2溶液中通入少量CO22AlOeq\o\al（－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH）3↓＋COeq\o\al(2－，3）(√）（5）少量SO2和NaOH反應(yīng)SO2＋OH－=HSOeq\o\al（－，3）(×)(6）向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸COeq\o\al（2－,3）＋2H＋=H2O＋CO2↑（×）(7)少量Ca(OH）2和NaHCO3反應(yīng)Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O（×)（8)NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)NHeq\o\al(＋，4)＋HSOeq\o\al（－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋SOeq\o\al(2－,3)(×）“量比"陷阱在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響,命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量"的陷阱.突破“陷阱"的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量.1．(2016·海南,3）下列反應(yīng)可用離子方程式“H＋＋OH－=H2O"表示的是（)A．NaHSO4溶液與Ba（OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合答案C解析A項(xiàng),NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能為H＋＋SOeq\o\al(2－,4）＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓[Ba（OH）2過(guò)量］、2H＋＋SOeq\o\al(2－，4）＋Ba2＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓(NaHSO4過(guò)量）；B項(xiàng),NH4Cl溶液和Ca（OH)2溶液混合，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋，4）＋OH－=NH3·H2O；C項(xiàng)，HNO3是強(qiáng)酸，KOH是強(qiáng)堿，二者在溶液中反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O;D項(xiàng),Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HPOeq\o\al（2－，4)＋OH－=H2O＋POeq\o\al(3－,4）。2．(2014·大綱全國(guó)卷,11）下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．向Ba（OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al（2－,4)=BaSO4↓＋2H2OB．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnOeq\o\al（－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合:Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－，4)答案C解析A項(xiàng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，正確；B項(xiàng)，符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，且遵守電荷守恒和質(zhì)量守恒，正確；C項(xiàng)，H＋和OH－先發(fā)生反應(yīng)生成H2O，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，鉛蓄電池充電時(shí)PbSO4在陽(yáng)極失電子，生成PbO2，正確。3．(2013·大綱全國(guó)卷，11）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al（＋,4)＋SOeq\o\al（2－,3)＋H2OB．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4＋2Cl－eq\o(=，\s\up7（△）)SO2↑＋Cl2↑＋H2OC．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－，3)=3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SOeq\o\al（2－,4)恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al（2－,4)=2BaSO4↓＋Al（OH)3↓答案A解析以學(xué)過(guò)的元素化合物知識(shí)和離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)原則逐項(xiàng)分析.A項(xiàng)，過(guò)量氨水與SO2反應(yīng)生成(NH4)2SO3;B項(xiàng)，氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)的生成物應(yīng)為HCl、NaHSO4或HCl、Na2SO4；C項(xiàng)，磁性氧化鐵Fe3O4不能寫(xiě)成離子形式；D項(xiàng),要使SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀，KAl(SO4)2·12H2O與Ba（OH）2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1∶2,此時(shí)應(yīng)該生成AlOeq\o\al（－,2)。4．［2016·全國(guó)卷Ⅰ，27（2)（4)]（2）CrOeq\o\al(2－,4）和Cr2Oeq\o\al（2－,7）在溶液中可相互轉(zhuǎn)化.室溫下，初始濃度為1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2Oeq\o\al（2－,7））隨c（H＋)的變化如圖所示。用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)__________________________________________________________________________________________________________。(4)＋6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原成Cr3＋，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案（2）2CrOeq\o\al（2－,4）＋2H＋Cr2Oeq\o\al（2－，7)＋H2O（4）Cr2Oeq\o\al(2－，7）＋3HSOeq\o\al（－,3)＋5H＋=2Cr3＋＋3SOeq\o\al（2－,4)＋4H2O解析（2)由圖可知,隨著溶液酸性增大，溶液中c（Cr2Oeq\o\al(2－，7)）逐漸增大，說(shuō)明CrOeq\o\al（2－，4）逐漸轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq\o\al(2－，7），則CrOeq\o\al(2－,4）的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增大,其反應(yīng)的離子方程式為2CrOeq\o\al（2－,4）＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7）＋H2O。（4)根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可寫(xiě)出NaHSO3將廢液中的Cr2Oeq\o\al(2－，7)還原成Cr3＋反應(yīng)的離子方程式:Cr2Oeq\o\al（2－，7)＋3HSOeq\o\al（－，3）＋5H＋=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－，4)＋4H2O。5．[2015·福建理綜，23(3）③］25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。Ka1Ka2H2SO31.3×10－26。3×10－8H2CO34.2×10－75。6×10－11H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。答案H2SO3＋HCOeq\o\al(－,3）=HSOeq\o\al（－,3）＋CO2↑＋H2O1．下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述中,正確的是（)A．碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的電阻率很大,所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B．碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的碳酸鈣全部電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)C．SO3和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們都是電解質(zhì)D．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)答案B解析CaCO3屬于鹽類(lèi)，是強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確;SO3溶于水生成H2SO4，NH3溶于水生成NH3·H2O，H2SO4和NH3·H2O是電解質(zhì)，而NH3和SO3是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;H2O是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．某學(xué)習(xí)小組在討論問(wèn)題時(shí)各抒己見(jiàn)，下列是其中的四個(gè)觀點(diǎn)，你認(rèn)為正確的是()A．某單質(zhì)固體能導(dǎo)電,則該單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)B．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物一定是電解質(zhì)C．某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，則該化合物很可能是離子化合物D．某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中一定有共價(jià)鍵答案C解析能導(dǎo)電的固體單質(zhì)不一定是金屬單質(zhì)，如石墨，故A錯(cuò)誤;某化合物的水溶液能導(dǎo)電，但該化合物不一定是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì),如二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但電離出陰、陽(yáng)離子的是亞硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤;某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，該化合物可能是離子化合物，如硫酸鋇，硫酸鋇晶體中不含自由移動(dòng)的離子，所以固體硫酸鋇不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下，硫酸鋇電離出陰、陽(yáng)離子而導(dǎo)電,故C正確；某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體是單原子分子,不含化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤。3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向稀氨水中加入稀鹽酸:OH－＋H＋=H2OB．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑C．碳酸鈣溶于醋酸中:CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCOeq\o\al（－,3）＋H＋=H2O＋CO2↑答案D解析NH3·H2O是弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆，必須寫(xiě)化學(xué)式；稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，硫化亞鐵與HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋；醋酸屬于弱酸，離子方程式中必須寫(xiě)化學(xué)式CH3COOH。4．（2015·山東理綜，12）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SOeq\o\al（2－,3）＋2H＋=SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiOeq\o\al(2－,3）＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋SOeq\o\al（2－,3）C．向Al2(SO4）3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O:Al3＋＋4NH3·H2O=[Al（OH）4]－＋4NHeq\o\al(＋，4)D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH）2↓＋O2↑答案D解析A項(xiàng)，HNO3可將SOeq\o\al（2－，3)氧化為SOeq\o\al(2－，4），不會(huì)生成SO2氣體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，通入過(guò)量SO2，產(chǎn)物應(yīng)為HSOeq\o\al（－，3)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al(OH）3不溶于NH3·H2O，故Al2（SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O，產(chǎn)物應(yīng)為Al(OH）3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，依次發(fā)生反應(yīng)①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，②2NaOH＋CuSO4=Cu（OH)2↓＋Na2SO4，①＋②×2即可得化學(xué)方程式，改寫(xiě)成離子方程式即可,正確.5．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．氯氣溶于水:Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中COeq\o\al（2－，3）的水解：COeq\o\al（2－,3)＋H2O=HCOeq\o\al（－,3)＋OH－C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IOeq\o\al（－，3）＋I(xiàn)－＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH）2溶液：HCOeq\o\al(－,3）＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O答案D解析A項(xiàng)，HClO是弱酸，不能拆成離子的形式，正確的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO;B項(xiàng)，COeq\o\al(2－,3）的水解是可逆反應(yīng),要用可逆符號(hào)，正確的離子方程式為COeq\o\al(2－，3）＋H2OHCOeq\o\al(－，3）＋OH－；C項(xiàng)，反應(yīng)前后電荷不守恒、電子轉(zhuǎn)移也不守恒,正確的離子方程式為IOeq\o\al(－，3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O,錯(cuò)誤；D項(xiàng),NaHCO3少量,HCOeq\o\al(－,3)完全參加反應(yīng)，所給離子方程式正確。6．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（)A．含等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH)2、HNO3三種溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓B．CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OC．過(guò)量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2D．SO2通入到溴水中：SO2＋H2O＋Br2=2H＋＋SOeq\o\al（2－,4）＋2Br－答案B解析A項(xiàng)，應(yīng)生成H2O和Mg(OH）2；C項(xiàng)，應(yīng)先發(fā)生8H＋＋6I－＋2NOeq\o\al(－，3）=2NO↑＋4H2O＋3I2,再發(fā)生2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2；D項(xiàng)，應(yīng)改為SO2＋2H2O＋Br2=4H＋＋SOeq\o\al（2－,4）＋2Br－。7．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．將少量醋酸加入NaAlO2溶液中：CH3COOH＋AlOeq\o\al（－,2）＋H2O=CH3COO－＋Al（OH）3↓＋H2OB．將鈉粒投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C．將NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba（OH)2溶液中，溶液由紅色變成無(wú)色:Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－，4)=BaSO4↓＋H2OD．硫化鈉溶液中加入少量的氯化鐵溶液：S2－＋Fe3＋=Fe2＋＋S↓答案A解析B項(xiàng)，Na不能置換出鹽溶液中的金屬；C項(xiàng),應(yīng)改為2H＋＋SOeq\o\al（2－，4）＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O;D項(xiàng)，應(yīng)改為3S2－＋2Fe3＋=2FeS↓＋S↓。8．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（)A．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCOeq\o\al(－，3）＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al（2－，3）＋2H2OB．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：NHeq\o\al（＋,4)＋OH－eq\o（=,\s\up7（△))NH3↑＋H2OC．將過(guò)量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSOeq\o\al（－，3）＋NHeq\o\al（＋，4）D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag＋2H＋＋3NOeq\o\al（－,3)=Ag＋＋NO↑＋H2O答案C解析A項(xiàng)，應(yīng)改為HCOeq\o\al(－，3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O；B項(xiàng),應(yīng)改為NHeq\o\al（＋,4）＋HCOeq\o\al(－，3）＋2OH－eq\o（=，\s\up7(△））COeq\o\al（2－,3）＋2H2O＋NH3↑；D項(xiàng)，電荷不守恒、原子不守恒。9．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（)A．碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－，3）＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4）＋OH－=NH3·H2OC．在含有Mn2＋的溶液中加入HNO3酸化,再加入PbO2，反應(yīng)體系顯紫紅色：5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋=5Pb2＋＋2MnOeq\o\al(－，4)＋2H2OD．等體積同濃度的NaHSO4、Ba(OH)2兩溶液混合：H＋＋SOeq\o\al（2－，4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O答案B解析碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－，3）＋OH－=CaCO3↓＋H2O,故A正確；等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應(yīng)，碳酸氫根離子優(yōu)先反應(yīng)，正確的離子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al（2－，3)＋H2O，故B錯(cuò)誤；在含有Mn2＋的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2,錳離子被氧化成高錳酸根離子，反應(yīng)體系顯紫紅色，反應(yīng)的離子方程式：5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋=5Pb2＋＋2MnOeq\o\al（－,4)＋2H2O，故C正確；等體積同濃度的NaHSO4、Ba（OH)2兩溶液混合，硫酸氫鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等，氫氧根離子過(guò)量，反應(yīng)生成硫酸鋇和水,反應(yīng)的離子方程式：H＋＋SOeq\o\al(2－，4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O,故D正確.10．（2016·長(zhǎng)春校級(jí)期中)類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類(lèi)推正確的是（)選項(xiàng)已知類(lèi)推A將Fe加入CuSO4溶液中:Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋將Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO向Ca（ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOC用惰性電極電解NaCl溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o（=,\s\up7(電解)）2OH－＋H2↑＋Cl2↑用惰性電極電解MgBr2溶液：2Br－＋2H2Oeq\o(=，\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Br2D稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性：H＋＋OH－=H2O稀HNO3＋Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:H＋＋OH－=H2O答案D解析將Na加入CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能置換出銅，故A錯(cuò)誤；向Ca（ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有還原性，被次氯酸根氧化，不可能生成CaSO3沉淀，故B錯(cuò)誤；用惰性電極電解MgBr2溶液，離子方程式：Mg2＋＋2Br－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解）)Mg（OH）2↓＋H2↑＋Br2，故C錯(cuò)誤。11．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無(wú)色的溶液，其化學(xué)方程式是PbSO4＋2CH3COONH4=（NH4）2SO4＋（CH3COO)2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí)，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式正確的是(）A．(CH3COO）2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHB．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHC．Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOH答案A解析(CH3COO)2Pb不能拆開(kāi)。12．離子方程式2Ca2＋＋3HCOeq\o\al(－,3）＋3OH－=2CaCO3↓＋COeq\o\al（2－，3）＋3H2O可以表示()A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng)B．Mg（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)C．Ca(HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)答案A解析A項(xiàng)，Ca(HCO3）2與NaOH溶液按照2∶3混合,會(huì)發(fā)生反應(yīng)，離子方程式:2Ca2＋＋3HCOeq\o\al（－，3)＋3OH－=2CaCO3↓＋COeq\o\al（2－,3）＋3H2O，正確；B項(xiàng)，Mg(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3）＋2Ca2＋＋4OH－=2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－，3）＋OH－=CaCO3↓＋H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式：Ca2＋＋HCOeq\o\al（－，3）＋NHeq\o\al(＋,4)＋2OH－=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，錯(cuò)誤。13．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題:（1）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________。（2）下列三種情況下，離子方程式與（1)相同的是______（填字母）。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH)2溶液至溶液顯中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示）可近似地用右圖中的________(填字母）曲線表示.（4）若向裝有Ba（OH）2溶液的燒杯里緩緩滴入KAl（SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反應(yīng).則反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________。答案(1）Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al（2－,4)＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O(2)A（3）C（4）2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al（2－,4）=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－，2)＋2H2O解析（1)Ba(OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸鋇沉淀，離子反應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4）=BaSO4↓＋2H2O。（2)A的離子反應(yīng)是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4）=BaSO4↓＋2H2O,B、C的離子反應(yīng)是Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al（2－，4)=BaSO4↓＋H2O，選A。（3)隨著H2SO4的加入至二者剛好反應(yīng)時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱至不導(dǎo)電,隨后硫酸過(guò)量，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng),選C。(4）若向裝有Ba(OH）2溶液的燒杯里緩緩滴入KAl（SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反應(yīng)，此時(shí)二者物質(zhì)的量之比為2∶1，則OH－與Al3＋的物質(zhì)的量之比為4∶1,Al3＋全部變?yōu)锳lOeq\o\al(－,2)，即：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－，4）=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al（－,2）＋2H2O。14．利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH）的制備流程如下：（1）“酸溶”時(shí),Fe2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________________________________。(2)濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化學(xué)式）；Fe3＋被FeS2還原的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）“氧化”中,生成FeOOH的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________________________________________________________.（4)濾液Ⅱ中溶質(zhì)是Al2(SO4）3和____________（填化學(xué)式）:“洗滌”時(shí)，檢驗(yàn)鐵黃表面已洗滌干凈的操作是__________________。答案(1）Fe2O3＋3H2SO4=Fe2（SO4）3＋3H2O(2）SiO22Fe3＋＋FeS2=3Fe2＋＋2S（3）4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2=4FeOOH↓＋8NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O(4）(NH4）2SO4取最后一次洗滌液，先加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明已洗干凈解析（2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2還原Fe3＋，SiO2不溶于酸，濾渣Ⅰ中還有SiO2。反應(yīng)物為Fe3＋、FeS2（硫顯－1價(jià),鐵顯＋2價(jià)），生成物有Fe2＋（Fe3＋被還原為Fe2＋