化學(xué)（人教）大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點突破檢測：第五章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律 第18講 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精考綱要求1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成，了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布規(guī)律，掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法。4.了解化學(xué)鍵的定義，了解離子鍵、共價鍵的形成。5。了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計算。考點一原子構(gòu)成1.原子構(gòu)成（1）構(gòu)成原子的微粒及作用原子eq\o\al（A,Z）Xeq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1（原子核\b\lc\｛\rc\（\a\vs4\al\co1（質(zhì)子Z個——決定元素的種類,中子［A－Z個］\b\lc\\rc\（\a\vs4\al\co1(\f（在質(zhì)子數(shù)確定后,決定原子種類)))同位素））,核外電子Z個—-最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)））（2)微粒之間的關(guān)系①原子中:質(zhì)子數(shù)(Z）＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；②質(zhì)量數(shù)（A)＝質(zhì)子數(shù)（Z)＋中子數(shù)（N）；③陽離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽離子所帶的電荷數(shù)；④陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù)。(3)微粒符號周圍數(shù)字的含義（4）兩種相對原子質(zhì)量①原子(即核素)的相對原子質(zhì)量:一個原子(即核素）的質(zhì)量與12C質(zhì)量的eq\f（1，12)的比值.一種元素有幾種同位素,就有幾種不同核素的相對原子質(zhì)量.②元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar（Cl）＝Ar（35Cl）×a％＋Ar(37Cl)×b%.2.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的關(guān)系(2)同位素的特征①同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。②同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分?jǐn)?shù)(豐度)不變。（3)幾種重要的核素核素eq\o\al（235,92)Ueq\o\al（14，6）Ceq\o\al(2,1)Heq\o\al（3，1）Heq\o\al（18，8)O用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子3。核外電子排布(1)核外電子排布規(guī)律（2)原子結(jié)構(gòu)示意圖深度思考1。正誤判斷，正確的打“√”,錯誤的打“×”（1)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子（√）（2)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同(√)(3）核聚變?nèi)鏴q\o\al(2,1)H＋eq\o\al(3，1)H→eq\o\al（4,2)He＋eq\o\al（1，0）n，因為有新微粒生成，所以該變化是化學(xué)變化(×)(4)核外電子排布相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)一定相同（×）(5）H＋與質(zhì)子的相對質(zhì)量相同(√）2.按要求填空（均為短周期元素)。(1）最外層電子數(shù)為1的元素有______(填元素符號，下同)。（2）最外層電子數(shù)為2的元素有______。（3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的元素有______。（4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是______.（5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是______。(6)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有______.（7）內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有______。(8）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素有______。(9)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素有______。（10）最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素有______。答案(1)H、Li、Na(2）He、Be、Mg(3）Be、Ar(4)C(5)O（6)Li、Si（7)Li、P(8)H、Be、Al(9）He、C、S(10）O題組一有關(guān)微粒組成的概念辨析1。從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的，從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的B。元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)C。只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物D.質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子答案D解析A項,原子包含不同元素的不同原子和同種元素的不同原子,原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的，正確；B項，發(fā)生化學(xué)變化時，一般是原子的最外層電子數(shù)發(fā)生變化，所以元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)，正確;C項，只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)即只含一種物質(zhì)，一定是純凈物，正確；D項,分子或原子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),離子的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒不可能是一種分子和一種離子，錯誤。2.重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（)A.氘(D）原子核外有1個電子B.1H與D互稱同位素C。H2O與D2O互稱同素異形體D.1Heq\o\al（18,2)O與Deq\o\al(16,2)O的相對分子質(zhì)量相同答案C解析A項，氘表示為eq\o\al（2,1）H，核外有1個電子；D項，1Heq\o\al(18,2）O的相對分子質(zhì)量為20，Deq\o\al(16,2)O的相對分子質(zhì)量也為20;C項，同素異形體是單質(zhì)，而H2O、D2O均為化合物。規(guī)避同位素、同素異形體概念理解的易錯點同位素研究的對象是原子,同位素的“同位”是指一種元素的幾種核素在元素周期表中占同一個位置，即質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同；同素異形體研究的對象是單質(zhì),同素異形體的“同素”是指元素的種類相同。題組二分子或離子中微粒數(shù)目關(guān)系的判斷與計算3。某元素的一個原子形成的離子可表示為eq\o\al(b，a）Xn－，下列說法正確的是（)A。eq\o\al（b,a）Xn－含有的中子數(shù)為a＋bB.eq\o\al（b，a)Xn－含有的電子數(shù)為a－nC。X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋nD.1個X原子的質(zhì)量約為eq\f（b，6.02×1023）g答案D解析A項,中子數(shù)為b－a；B項,電子數(shù)為a＋n；C項，質(zhì)量數(shù)為b。4。已知陰離子R2－的原子核內(nèi)有n個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m,則ωgR原子完全轉(zhuǎn)化為R2－時,含有電子的物質(zhì)的量是（)A.eq\f(m－n－2,ω·m）mol B。eq\f(ωm－n，n)molC.eq\f（ωm－n－2，m）mol D.eq\f（ω，m）（m－n＋2)mol答案D解析R原子的質(zhì)子數(shù)為（m－n)個,其核外電子數(shù)也為(m－n)個,所以R2－的核外電子數(shù)為(m－n＋2)個，而ωgR原子的物質(zhì)的量為eq\f(ω,m）mol，所以形成的R2－含有的電子的物質(zhì)的量為eq\f(ω,m)(m－n＋2)mol,故選D。求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中微粒數(shù)的答題模板物質(zhì)的質(zhì)量eq\o（→，\s\up7(÷摩爾質(zhì)量來自質(zhì)量數(shù))）物質(zhì)的量eq\o（→,\s\up7（×一個分子或離子中含某粒子個數(shù))）指定粒子的物質(zhì)的量eq\o（→,\s\up7(×NA））粒子數(shù)題組三核外電子排布規(guī)律和原子結(jié)構(gòu)示意圖5.在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素有（）A.1種B.2種C。3種D。4種答案C解析第一周期1H;第二周期eq\o\al（4,2)He；第三周期eq\o\al（27，13）Al。6.某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n－1），最外層電子數(shù)為（2n－1)。下列有關(guān)元素X的說法中正確的是（)A.X可能是金屬元素B.由X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸C。X不能形成化學(xué)式為KXO4的含氧酸鹽D。元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水答案D解析由X原子的最外層電子數(shù)為（2n－1)可以推知n≤4，則X的電子層數(shù)≤3，X為短周期元素.當(dāng)n＝4時，X為Cl元素;當(dāng)n＝3時,X為N元素；當(dāng)n＝2時，不符合題意，A錯誤;HNO2和HClO均為弱酸，B錯誤；Cl元素能形成KClO4,C錯誤;NH3和HCl均極易溶于水,D正確。7。已知某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。試回答：（1)當(dāng)x－y＝10時,該粒子為________（填“原子”“陽離子”或“陰離子”）。（2)當(dāng)y＝8時,粒子可能為（填名稱)：______、______、______、_______、_______.(3)寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案（1)原子（2)氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子（3)Al（OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O解析（1)當(dāng)x－y＝10時,x＝10＋y，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子。（2）當(dāng)y＝8時，應(yīng)為有18個電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子。（3）y＝3時為鋁原子，y＝7時為氯原子，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O?？键c二化學(xué)鍵1?；瘜W(xué)鍵（1)概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。（2）分類化學(xué)鍵eq\f(根據(jù)成鍵微粒和,微粒間相互作用）eq\a\vs4\al\co1(→離子鍵,→共價鍵)2.離子鍵、共價鍵的比較離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念陰、陽離子通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對(電子云重疊）而形成的化學(xué)鍵成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實質(zhì)陰、陽離子的靜電作用共用電子對不偏向任何一方共用電子對偏向一方原子形成條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素經(jīng)電子得失,形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵形成的物質(zhì)離子化合物非金屬單質(zhì)；某些共價化合物或離子化合物共價化合物或離子化合物3。化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系4.化學(xué)鍵的表示方法——電子式（1)概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來代表原子的____________的式子.（2）電子式的書寫.請寫出下列微粒的電子式①原子:Na________________，Cl_________________________________________。②簡單離子：Na＋______________,F－______________________________________。③復(fù)雜離子：NHeq\o\al（＋，4)______________，OH－____________________________________。④離子化合物：MgCl2____________，Na2O__________________________________，Na2O2__________________。⑤非金屬單質(zhì)及共價化合物：N2___________________________________________,H2O___________________________________________，H2O2__________________。答案（1)最外層電子(價電子）(2)①Na·②Na＋③④⑤eq\o\al（·，·）N??Neq\o\al（·，·)Heq\o\al（·,·）eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··））eq\o\al(·，·）HHeq\o\al（·，·)eq\o(O，\s\up6（··),\s\do4（··))eq\o\al（·，·)eq\o（O，\s\up6（··）,\s\do4(··)）eq\o\al（·,·)H深度思考1。正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)化學(xué)鍵是離子或原子間的一種作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力(√）（2)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵（×)解析惰性氣體單原子分子中不存在化學(xué)鍵。(3)由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵（×)解析AlCl3中，Al與Cl形成共價鍵。（4)共價化合物溶于水，分子內(nèi)共價鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價鍵不被破壞(×)解析非電解質(zhì)溶于水時,分子內(nèi)化學(xué)鍵不被破壞，Cl2、F2等溶于水時能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，分子內(nèi)化學(xué)鍵被破壞。（5)原子最外層只有一個電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵（×）解析鹵化氫都是共價化合物，分子內(nèi)都是共價鍵。（6)CaCl2的電子式：eq\o\al(·，·）eq\o(Cl，\s\up6(··)，\s\do4（··)）eq\o\al(·,·）－［Ca2＋］eq\o\al（·,·）eq\o(Cl,\s\up6（··）,\s\do4（··）)eq\o\al（·，·)－(×)(7）次氯酸(HClO）的電子式:Heq\o\al（·，·)eq\o（Cl,\s\up6（··),\s\do4(··)）eq\o\al(·，·）eq\o(O，\s\up6(··）,\s\do4(··))eq\o\al（·,·)（×)2。有以下9種物質(zhì)：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl⑨AlCl3請用上述物質(zhì)的序號填空：(1）不存在化學(xué)鍵的是______________________________________________________.（2)只存在極性共價鍵的是__________________________________________________。(3)只存在非極性共價鍵的是________________________________________________.（4)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是________________________________。（5)只存在離子鍵的是______________________________________________________。（6）既存在離子鍵又存在共價鍵的是__________________________________________。答案（1）①(2）②⑨(3）③（4)④(5）⑤（6）⑥⑦⑧化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別除稀有氣體內(nèi)部無化學(xué)鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵.化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別之間的關(guān)系可概括如下：(1)只含有極性共價鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價化合物，如SiO2、HCl、CH4等。（2)只含有非極性共價鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等.（3）既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物一般由多個原子組成，如H2O2、C2H4等。（4）只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(5）既有離子鍵又有極性共價鍵的物質(zhì),如NaOH、K2SO4等;既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。(6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等.（7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價鍵，如AlCl3等。題組一概念辨析1。據(jù)新浪科技網(wǎng)報道:美國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，這很可能是21世紀(jì)人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之一，將有望解決未來人類的能源危機(jī).無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的結(jié)合力,釋放出氫原子，一旦點火，氫原子就會在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述“結(jié)合力”的實質(zhì)是（)A.離子鍵 B.共價鍵C。一種靜電引力 D.一種靜電斥力答案B解析要釋放出氫原子必須破壞水分子內(nèi)的氫氧鍵，這種氫氧鍵是一種共價鍵.2。下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是(）A。因為NaHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠?qū)щ夿.NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1C.NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵D。NaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵答案D解析雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在能自由移動的陰、陽離子，因而不能導(dǎo)電；NaHSO4固體中陽離子和陰離子（HSOeq\o\al(－，4))的個數(shù)比是1∶1;NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵，而溶于水時電離出Na＋、H＋和SOeq\o\al（2－,4)，破壞的是離子鍵和共價鍵.3。(2017·大同高三月考）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂和生成物化學(xué)鍵形成的過程，下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2的敘述正確的是（)A.反應(yīng)過程中只涉及離子鍵和極性共價鍵的斷裂B.反應(yīng)過程中只涉及離子鍵和非極性共價鍵的形成C。反應(yīng)過程中既涉及離子鍵和極性共價鍵的斷裂，又涉及離子鍵和非極性共價鍵的形成D.反應(yīng)過程中既涉及及離子鍵、極性和非極性共價鍵的斷裂,又涉及離子鍵、極性和非極性共價鍵的形成答案D解析Na2O2中存在離子鍵和非極性共價鍵,CO2中存在極性共價鍵,Na2CO3中存在離子鍵和極性共價鍵，O2中存在非極性共價鍵，D項符合題意.題組二微粒組成與電子式判斷4。下列分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()A。C6H6B。HCNC.CO2D.N2答案C解析氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項錯誤；N2是單質(zhì)，不是化合物，D項錯誤。5.下列電子式正確的是(）A.H2O的電子式為H＋［eq\o\al（·，·）eq\o（O，\s\up6（··),\s\do4（··))eq\o\al（·,·)H]－B.CH4的電子式為C。MgBr2的電子式為Mg2＋［eq\o\al（·，·)eq\o(Br，\s\up6(··）,\s\do4（··))eq\o\al(·,·)]eq\o\al(－，2)D.Cl2的電子式為Cleq\o\al(·，·)Cl答案B6。已知：下列說法不正確的是(）A.①和②變化過程中都會放出熱量B.氯原子吸引電子的能力強(qiáng)于鈉原子和氫原子C。①和②中的氯原子均得到1個電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NaCl中含有離子鍵，HCl中含有共價鍵答案C解析A項，①②都表示新化學(xué)鍵的形成，放出熱量，正確；B項，鈉原子失去電子，氯原子得到電子，HCl中共用電子對偏向氯原子，說明氯原子吸引電子的能力強(qiáng)于鈉原子和氫原子，正確;C項，H原子和Cl原子形成共用電子對,沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移,錯誤；D項，NaCl中Na＋與Cl－形成離子鍵，HCl中氫原子與氯原子通過共用電子對形成共價鍵，正確.1。尋找“10電子"微粒和“18電子”微粒的方法（1）“10電子”微粒(2）“18電子"微粒CH3—CH3、H2N—NH2、HO-OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……2.記憶其他等電子微粒（1）“14電子"微粒:Si、N2、CO、C2H2、Ceq\o\al（2－，2）。(2)“16電子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO。3。質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等的兩種微粒關(guān)系（1）可以是兩種原子，如同位素原子（2）可以是兩種分子,如CH4、NH3等（3）可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陽離子，如NHeq\o\al（＋,4)、H3O＋（4)可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陰離子,如OH－、F－專題訓(xùn)練1.A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子）中，每個粒子均有10個電子。已知：①A＋＋C－=D＋E↑；②B＋＋C－=2D。請回答：（1)C－的電子式是________________。(2）分別寫出A＋和D反應(yīng)、B＋和E反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。（3）除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子的分子式:________________。（4）除A＋、B＋外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子________。答案（1)[eq\o\al(·，·)eq\o（O,\s\up6（··),\s\do4(··)）eq\o\al（·，·)H]－(2）NHeq\o\al(＋,4）＋H2ONH3·H2O＋H＋H3O＋＋NH3=NHeq\o\al（＋，4）＋H2O（3)CH4、Ne（答案合理即可)(4）Na＋、Mg2＋（答案合理即可）解析本題中五種粒子均有10個電子是解題的突破口。依據(jù)已有的元素與化合物知識可知,10電子的粒子中，原子有Ne；陰離子有N3－、O2－、F－、OH－、NHeq\o\al(－，2），陽離子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al（＋，4)、H3O＋；分子有CH4、NH3、H2O、HF。根據(jù)題意有：①A＋＋C－=D＋E↑，推知A＋應(yīng)為NHeq\o\al（＋,4）、C－為OH－、D為H2O、E為NH3，將其結(jié)果代入②B＋＋C－=2D,推知B＋應(yīng)為H3O＋.2。用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答:（1）A元素是__________、B元素是_________、C元素是________(用元素符號表示）。（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子,其分子式為____________________________。（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式為________。(4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式為____________________________。（5）G分子中含有4個原子，其分子式是________。（6）H分子中含有8個原子，其分子式是________.答案（1）KClS（2)HCl（3)F2（4)H2S（5）H2O2(或PH3）（6）C2H6解析(1）因A＋、B－、C2－都含有18個電子，故A為鉀(K)、B為氯（Cl)、C為硫(S）。(2）D是由兩種元素組成的雙原子分子,則其分子式應(yīng)為HCl。（3）因為E是所有含18個電子微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，根據(jù)元素周期律知識知E應(yīng)是氟氣(F2）。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式為H2S.（5)G分子中含有4個原子，其分子式為PH3或H2O2.（6）H分子中含有8個原子，其分子式為C2H6.3.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子,它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：（1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、D的電子式：A____________；D____________。（2）如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________________________________________________。②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是_________________________________________________(用化學(xué)式或離子符號表示）.答案(1）Heq\o\al（·，·)eq\o(O,\s\up6(··），\s\do4(··))eq\o\al（·,·)H（2）①HS－＋OH－=S2－＋H2O②OH－〉S2－1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1）中子數(shù)為10的氧原子：eq\o\al（10,8）O(×）（2016·江蘇，2A)（2)Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：(√)（2016·江蘇，2B）(3）氯離子（Cl－）的結(jié)構(gòu)示意圖：(×)（2015·江蘇，2B)（4)核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同(×）（2014·山東理綜，8B）（5）eq\o\al（35,17）Cl與eq\o\al（37,17）Cl得電子能力相同（√)（2014·山東理綜，8D)2.電子式的書寫與判斷(1)[2016·全國卷Ⅱ，26（1)]聯(lián)氨分子的電子式為________，其中氮的化合價為________。答案－2價(2)正誤判斷，正確的打“√"，錯誤的打“×”①硫化鈉的電子式:Naeq\o\al（·，·）eq\o(S,\s\up6（··),\s\do4（··）)eq\o\al(·，·)Na（)（2016·江蘇，2C)②NH4Br的電子式：(）（2012·海南，9A）答案①×②×3。(2013·新課標(biāo)全國卷Ⅰ，9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是（）A。W2－、X＋B.X＋、Y3＋C。Y3＋、Z2－D。X＋、Z2－答案C解析根據(jù)題意及選項中W、X、Y、Z所形成的簡單離子，可確定W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、S四種元素，能發(fā)生水解的離子為Al3＋、S2－，故C項正確。1。兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù),這兩種微?？赡苁?）①互為同位素的兩種不同的原子②兩種不同元素的原子③一種原子和一種分子④一種原子和一種離子⑤兩種不同分子⑥一種分子和一種離子⑦兩種不同陽離子⑧兩種不同陰離子⑨一種陰離子和一種陽離子A。①③⑤⑦⑧ B。①③⑤⑥⑦⑧C。①③④⑤⑦ D.全部都是答案A解析分子或原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，陽離子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－電荷數(shù)，同位素的不同核素具有相同的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)。①互為同位素的原子含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確；②不同元素的原子其質(zhì)子數(shù)（或電子數(shù)）一定不同,錯誤；③如氖原子和水分子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù),正確；④一種原子和一種離子其質(zhì)子數(shù)相同時，電子數(shù)一定不同,錯誤；⑤如H2O和NH3具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確；⑥一種分子和一種離子含有的質(zhì)子數(shù)相同時，電子數(shù)一定不同，錯誤；⑦如鈉離子和銨根離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確;⑧氫氧根離子和氟離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確;⑨一種陰離子和一種陽離子含有的電子數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)一定不同，錯誤。2.2015年2月，科學(xué)家首次觀測到化學(xué)鍵的形成。化學(xué)鍵不存在于（)A.原子與原子之間 B.分子與分子之間C.離子與離子之間 D。離子與電子之間答案B解析原子與原子之間的強(qiáng)烈的相互作用力為共價鍵，屬于化學(xué)鍵,故A不符合；分子之間不存在化學(xué)鍵，存在范德華力或氫鍵,故B符合；離子與離子之間的相互作用力為離子鍵，故C不符合;離子與電子之間的為金屬鍵，故D不符合.3.同溫同壓下，對于等體積的一氧化氮(14N18O）和一氧化碳(13C18O)氣體，下列說法正確的是(）A。含相同的分子數(shù)和原子數(shù) B。含相同的分子數(shù)和電子數(shù)C.含相同的質(zhì)子和中子數(shù) D.所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同答案A解析根據(jù)阿伏加德羅定律,n(14N18O)＝n（13C18O)，N（14N18O)＝N（13C18O)，14N18O含有的電子數(shù)是15、質(zhì)子數(shù)15、中子數(shù)17；13C18O含有的電子數(shù)是14、質(zhì)子數(shù)14、中子數(shù)17.4。1934年居里夫婦用α粒子（4He）轟擊27Al得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素（eq\o\al（30，15）P)：eq\o\al(27,13)Al＋eq\o\al（4,2)He→eq\o\al（30，15)P＋eq\o\al(1,0)n，開創(chuàng)了人造核素的先河。下列有關(guān)說法不正確的是(）A。該變化說明原子核在一般的化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化B.該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律C。eq\o\al（1，0)n是一種電中性粒子D。對于eq\o\al（30,15)P有：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)答案A解析化學(xué)反應(yīng)中原子核是不變的，只有核反應(yīng)中原子核才發(fā)生變化，核反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律;eq\o\al(1,0)n代表中子,是電中性粒子；eq\o\al(30，15)P中，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)＝15，故A項錯誤。5.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（)A.CaH2的電子式:［Heq\o\al（·，·)］－Ca2＋［eq\o\al(·，·)H]－B.NH4Cl的電子式：C。CO2的電子式：eq\o\al(·，·)eq\o（O，\s\up6(··),\s\do4（··））eq\o\al(·，·）eq\o（C，\s\up6(··)，\s\do4(··））eq\o\al(·，·)eq\o(O,\s\up6(··）,\s\do4(··））eq\o\al(·,·）D.CH2F2的電子式：答案A6。（2016·陜西省商洛市鎮(zhèn)安中學(xué)高三第一次月考）下列說法正確的是（)A.只有活潑金屬與活潑非金屬元素原子之間才能形成離子鍵B。Na2O2中陽離子和陰離子個數(shù)比為1∶1C.形成離子鍵的陰、陽離子間只有靜電吸引力D.共價鍵存在于共價化合物中，也可能存在于單質(zhì)及離子化合物中答案D解析非金屬元素之間也可以形成離子鍵，如氯化銨中銨根離子與氯離子之間，所以不一定只有金屬元素和非金屬元素才能形成離子鍵，故A錯誤;Na2O2由鈉離子與過氧根離子（Oeq\o\al（2－,2））構(gòu)成,陽離子和陰離子個數(shù)比為2∶1，故B錯誤；形成離子鍵的陰、陽離子間既有吸引力，又有排斥力，故C錯誤；共價鍵存在于共價化合物中，也可能存在于單質(zhì)及離子化合物中，故D正確。7。若NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知某元素的陰離子Rn－的原子核中，中子數(shù)為A－x＋n，其中A為原子的質(zhì)量數(shù)，則mgRn－中電子總數(shù)為（)A。eq\f（mA＋xNA，A)B.eq\f(mA－nNA，A）C.eq\f（A－x－nNA，A－m）D。eq\f（mxNA，A)答案D解析mgRn－的總物質(zhì)的量為eq\f(m，A)mol，所含的電子總數(shù)為［A－（A－x＋n)＋n］＝x，所以mgRn－的電子總數(shù)為eq\f（m,A）·NA·x＝eq\f(mxNA,A)個。8.“神舟六號"所用動力燃料之一為氫化鋰三兄弟:LiH、LiD、LiT.其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，有關(guān)下列敘述中正確的是()A。等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2∶3B.等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1∶1∶1C。等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8∶9∶10D。三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不相同答案C解析等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1∶1∶1，中子數(shù)之比為4∶5∶6，質(zhì)量數(shù)之比為8∶9∶10，A、B錯誤,C正確；原子的核外電子排布相同，三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同，D錯誤.9。（2016·江西省吉安一中高三第一次段考）下列說法正確的是（）①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合②金屬和非金屬化合形成離子鍵③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引④兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵⑤非金屬原子間不可能形成離子鍵⑥離子化合物中可能有共價鍵⑦共價化合物中可能有離子鍵A。①②③B。②④⑤C.④⑥D(zhuǎn)。①②③④⑤⑥答案C解析①在水中存在化學(xué)鍵和氫鍵,氫鍵不是化學(xué)鍵，故錯誤;②金屬和非金屬化合一般形成離子鍵，也可能形成共價鍵，如氯化鋁中只含共價鍵，故錯誤；③離子鍵是陽離子、陰離子間的靜電作用力，含吸引力和排斥力，故錯誤;④兩個非金屬原子間只能以共用電子對結(jié)合，則只能形成共價鍵，故正確;⑤非金屬原子間可能形成離子鍵，如銨鹽為離子化合物，故錯誤；⑥離子化合物中一定含離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH中含離子鍵和共價鍵,故正確；⑦共價化合物中一定不含離子鍵，含離子鍵的為離子化合物，故錯誤。10.(2016·渭南市澄城寺中學(xué)高三模擬）下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）A.NH4Cleq\o(）NH3↑＋HCl↑B.NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C。2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2答案D解析無非極性鍵的斷裂和形成，故A不選；無非極性鍵的斷裂和形成，故B不選；有非極性鍵(Cl－Cl)的斷裂但無非極性鍵的形成，故C不選;Na2O2既有離子鍵又有非極性共價鍵，CO2中有極性共價鍵,O2中有非極性共價鍵，即同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，故D選。11.X和Y均為短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍,Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為（)A。XYB。XY2C.XY3D.XY4答案C解析由題意知X是氮，Y是氫，C正確。12.如圖所示,a、b、c均為非金屬單質(zhì),d、e均為含有10個電子的共價化合物,且分子中所含原子個數(shù)：d＞e,f為離子化合物。則下列說法錯誤的是（）A。常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)B。單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性C.穩(wěn)定性：d＞eD。f受熱易分解為d和e答案C解析非金屬單質(zhì)形成的含有10個電子的共價化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個數(shù)：d＞e，則d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據(jù)元素周期律可知,HF的穩(wěn)定性大于NH3的穩(wěn)定性，故C錯誤。13.A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大,A、D都能與C按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,E與C的最外層電子數(shù)相同。(1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，E元素在周期表中的位置是________。（2）A與C形成的化合物中，原子個數(shù)比為1∶1的化合物的結(jié)構(gòu)式為________。(3）D與C按原子個數(shù)比為1∶1形成化合物的電子式是____________。（4)B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是________、________(填化學(xué)式