沈陽(yáng)市第一二0中學(xué)高二上學(xué)期第三次質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試卷含答案

沈陽(yáng)市第120中學(xué)20222023學(xué)年高二上學(xué)期第一次質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1O—16F—19P—31S—32K—39Cu—64一、選擇題(此題共15小題，每題3分，共45分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求)1.生活中到處有化學(xué)，以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.自然?弱堿性水呈堿性的緣由是其中含有較多的Mg2＋、Ca2＋等離子B.焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無(wú)關(guān)C.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中漸漸滴入BaCl2溶液，溶液的紅色漸漸褪去2.能正確表示以下變化的離子方程式是A.泡沬滅火器原理：B.用銀作電極電解稀鹽酸：C.在水溶液中的水解方程式：D.方鉛礦(PbS)遇溶液生成銅藍(lán)(CuS)；3.以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會(huì)降低B.的一元酸和的二元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH)≤c(H+)C.相等的三種溶液：a.；b.；c.，那么三種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大挨次為：D.、濃度均為的、混合溶液中：4.科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如以下圖所示。以下說(shuō)法錯(cuò)誤是A.過(guò)程Ⅰ得到的中N元素3價(jià)B.過(guò)程II生成W的反響為C.過(guò)程Ⅲ涉及的反響為D.討程Ⅲ中能量的轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能5.關(guān)于如下圖各裝置的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A.圖1是原電池，總反響是：B.圖2可驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕，負(fù)極反響式為：C.圖3裝置可在待鍍鐵件外表鍍銅D.裝置④中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連被愛(ài)護(hù)，該方法叫做犧牲陽(yáng)極法6.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.除去溶液中的，可參加氨水調(diào)整溶液至適當(dāng)pHB.離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，如氯堿工業(yè)中使用陰離子交換膜C.電解精煉銅時(shí)，假設(shè)陰極析出銅，那么陽(yáng)極失電子數(shù)大于D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有氣泡未排出，滴定后氣泡消逝，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低7.利用鉛蓄電池對(duì)以下圖裝置進(jìn)行供電，能模擬植物光合作用，將簡(jiǎn)潔無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化為和、以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.該裝置實(shí)現(xiàn)了將太陽(yáng)能、電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能B.b極上每生成，鉛蓄電池的負(fù)極增重19.2gC.a極上每生成有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D當(dāng)鉛蓄電池消耗時(shí)，有透過(guò)離子交換膜8.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.溶液與溶液含，物質(zhì)的量完全相等B.將溶液和溶液分別蒸干后再灼燒，所得固體產(chǎn)物均為C.恒容密閉容器中進(jìn)行的反響，在其他條件不變的狀況下，再充入肯定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將增大D.工業(yè)制硫酸的接觸室中發(fā)生反響：。該反響在500℃和催化劑存在下進(jìn)行，緣由是該反響為吸熱反響9.以下試驗(yàn)不能到達(dá)預(yù)期試驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)試驗(yàn)試驗(yàn)?zāi)康腁向氯化鐵溶液中參加過(guò)量的KI溶液，充分反響后，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅驗(yàn)證KI與反響為可逆反響B(tài)往盛有溶液的試管中參加2滴1mol/L溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加2滴，溶液，又產(chǎn)生紅褐色沉淀驗(yàn)證該溫度下C用鐵片、銅片、稀硫酸等組成原電池比擬鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱D室溫下，分別向2支試管中參加相同體積、相同濃度的溶液，再分別參加相同體積、不同濃度的稀硫酸討論濃度對(duì)反響速率的影響A.A B.B C.C D.D10.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.常溫下，同濃度的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的大于醋酸B.常溫下，向、的飽和溶液中參加少量固體。溶液中減小C.相同溫度下，在相同物質(zhì)的界濃度的和溶液中的溶解度、溶度積常數(shù)均相同D.常溫下，甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，甲溶液的是乙溶液的兩倍，那么甲、乙兩溶液等體積混合，混合液可能等于711.中科院研制出了雙碳雙離子電池，以石墨(Cn)和中間相炭微粒球(MCMB)為電極，電解質(zhì)溶液為含有的有機(jī)溶液，其充電示意圖如圖。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.為離子化合物B.放電時(shí)，K+向左遷移C.放電時(shí)，負(fù)極反響為D.充電時(shí)，假設(shè)陰極增重39g那么陽(yáng)極增重145g12.氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的根底，其反響機(jī)理如圖1；在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，測(cè)得有關(guān)產(chǎn)物的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖2。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.參加Pt—Rh合金的目的是提高反響的速率B.氨的催化氧化最正確溫度應(yīng)掌握在840℃左右C.520℃時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率為40%D.840℃以上，發(fā)生了反響：2NO(g)?O2(g)+N2(g)ΔH>013.利用雙極膜制備磷酸和氫氧化鈉的原理如下圖。雙極膜是一種復(fù)合膜，在直流電作用下，雙極膜中間界面內(nèi)水解離為H+和OH?，并實(shí)現(xiàn)其定向通過(guò)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.假設(shè)用鉛蓄電池為電源，那么X極與Pb電極相連B.雙極膜中a為H+，b為OH–C.陰極區(qū)溶液pH減小D.M膜為陰離子交換膜，N膜為陽(yáng)離子交換膜14.我國(guó)科研人員討論了在催化劑上單個(gè)加氫制的機(jī)理，其反響歷程如下圖：其中，TS表示過(guò)渡態(tài)、吸附在催化劑外表上的物種用*標(biāo)注，括號(hào)里的數(shù)字表示微粒的相對(duì)總能量［單位：]，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.該反響的反響熱ΔH=8.16×1023kJ/molB.過(guò)程I有HH鍵斷裂，過(guò)程II表示與催化劑脫離C.等物質(zhì)的量的和中共用電子對(duì)數(shù)目之比為D.催化劑外表發(fā)生的反響中決速步驟為15.常溫下，用鹽酸滴定溶液，其滴定曲線如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.a點(diǎn)溶液中B.b液中C.的水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為D.d點(diǎn)溶液中存在二、(非選擇題，此題包括4小題，共55分)16.電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題。〔1〕局部弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸電離常數(shù)(25℃)①溶液和溶液中，c(CN)_______(填“>〞“<〞或“=〞)。②將少量通入溶液，反響的離子方程式是_______。③25℃時(shí)，測(cè)得肯定濃度的溶液，用離子方程式表示溶液旺堿性的緣由是_______，溶液中=_______?！?〕25℃時(shí)，用鹽酸溶液滴定的某氨水溶液，滴定曲線如下圖。①d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的挨次依次為_______。②b點(diǎn)所示溶液中_______(用溶液中的其它離子濃度表示)。③的氨水與的溶液中，由水電離出的之比為_______?！?〕,現(xiàn)將濃度為mol/L溶液與溶液等體積混合，那么生成沉淀所需溶液最小濃度為_______mol/L17.我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)。利用反響：，可削減排放，并合成清潔能源。〔1〕該反響一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：①②那么_______；反響①的，(k正、k逆為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))假設(shè)平衡后上升溫度，那么_______(填“增大〞、“不變〞或“減小〞)〔2〕500℃時(shí)，在容積為2L的密閉容器中充入和，發(fā)生反響，測(cè)得時(shí)，反響到達(dá)平衡，體系的總壓強(qiáng)為，此時(shí)。求該溫度下反響的平衡常數(shù)_______。(注：用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))〔3〕對(duì)于反響，將和以肯定的比例在密閉容器中通過(guò)兩種不同的催化劑(I、Ⅱ)進(jìn)行反響，相同時(shí)間內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖。①T2溫度時(shí)便用催化劑Ⅰ，能否便轉(zhuǎn)化率高于a%_______(填“能〞或“不能〞)②催化劑Ⅱ條件下，當(dāng)溫度低于T6℃時(shí)，轉(zhuǎn)化率隨溫度上升而上升的緣由可能是_______?！?〕利用電化學(xué)法復(fù)原二氧化碳制乙烯在強(qiáng)酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性電極進(jìn)行電解可制得乙烯，其原理如圖丙所示：陰極電極反響式為_______，該裝置中使用的是_______(填“陰〞或“陽(yáng)〞)離子交換膜。18.工業(yè)上由黃銅礦(主要成分)冶煉銅的主要流程如下：〔1〕氣體A中的大氣污染物可選用以下試劑中的_______汲取。A.氨水 B.稀 C.濃 D.NaOH溶液〔2〕為檢驗(yàn)熔渣中含有的，用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加2滴鐵氰化鉀溶液，反響的現(xiàn)象為：_______，反響的離子方程式為：_______。〔3〕由泡銅冶練粗銅的化學(xué)反響方程式為_______。〔4〕假設(shè)以下圖為粗銅的電解精煉。在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極_______(填圖中的字母)；假設(shè)粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼開______。〔5〕假設(shè)以下圖中c、d均為惰性電極，溶液體積為100mL，當(dāng)c、d兩極生成的氣體均為448mL時(shí)，溶液中的物質(zhì)的量濃度為_______(反響過(guò)程中溶液體積變化忽視不計(jì))，假如需將溶液恢復(fù)至原來(lái)的濃度，需參加的試劑為：_______。19.是一種大氣污染物。工業(yè)尾氣中含有，會(huì)造成嚴(yán)峻的環(huán)境污染；未脫除的煤氣，運(yùn)輸過(guò)程中還會(huì)腐蝕管道。電化學(xué)溶解—沉淀法是一種回收利用的新方法，其工藝原理如以下圖所示。：Zn與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反響生成；Zn(II)在過(guò)量的強(qiáng)堿溶液中以形式存在?！?〕鋅棒連接直流電源的_______(填“正極〞或“負(fù)極〞)。〔2〕反響器中反響的離子方程式為_______。〔3〕電解槽中，沒(méi)接通電源時(shí)已經(jīng)有產(chǎn)生，用離子方程式解釋緣由：_______?！?〕常用碘量法測(cè)定煤氣中的含量，其試驗(yàn)過(guò)程如下：ⅰ.將10L煤氣通入盛有100mL鋅氨絡(luò)合液的洗氣?中，將其中的全部轉(zhuǎn)化為ZnS沉淀，過(guò)濾；ii.將帶有沉淀的濾紙參加盛有磺標(biāo)準(zhǔn)液、200mL水和10mL鹽酸的碘量瓶中，蓋上瓶塞，搖動(dòng)碘量瓶至瓶?jī)?nèi)濾紙搖碎，置于暗處反響10min后，用少量水沖洗瓶壁和瓶塞。(：)iii.用標(biāo)準(zhǔn)液滴定，待溶溶呈淡黃色時(shí)，參加1mL淀粉指示劑，連續(xù)滴定至終點(diǎn)。(：)①中，將煤氣中的轉(zhuǎn)化為的目的是_______。②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。③假設(shè)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20mL，那么煤氣中的含量為_______mg/L

化學(xué)答案一、選擇題(此題共15小題，每題3分，共45分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求)【1題答案】【答案】D【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】A【4題答案】【答案】D【5題答案】【答案】B【6題答案】【答案】A【7題答案】【答案】D【8題答案】【答案】C【9題答案】【答案】B【10題答案】【答案】D【11題答案】【答案】C【12題答案】【答案】C【13題答案】【答案】D【14題答案】【答案】A【15題答案】【答案】C二、(非選擇題，此題包括4小題，共55分)【16題答案】【答案】〔1〕①.<②.③.④.〔2〕①.②.③.〔3〕【17題答案】【答案】〔1〕①.+41②.減小〔2〕〔3〕①.能②.未到達(dá)平衡的狀況下，溫度越高，反響速率越快，相同時(shí)間內(nèi)消耗的越多〔